2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版



2018-2019学年度第一学期汪清六中11月月考试题
高二化学试题
考试时间：90分钟 命题人： 赵 丹
姓名：__________班级：__________
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56
一、选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 世界气候大会与于2009年12月在丹麦首都哥本啥根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是
A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2
【答案】C
【解析】
试题分析：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，故选C。
考点：考查形成温室效应的原因和形成的气体
2. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐
【答案】D
【解析】
试题分析：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。
考点：考查海水资源的综合利用
3.下列行为不是健康文明的生活方式的是（ ）
A. 不偏食，注意营养均衡 B. 每天坚持适度锻炼
C. 沉迷网络聊天、游戏 D. 不吸烟、不酗酒，远离毒品
【答案】C
【解析】
A．营养均衡有利人体健康，故A不选；B．坚持适度锻炼是健康文明的生活方式，故B不选；C．沉迷网络聊天、游戏会破坏人的生物钟，使神经系统的兴奋性降低，影响人体健康，故C选；D．不吸烟、不酗酒，远离毒品是健康文明的生活方式，故D不选．故选C．
4. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A. 危险垃圾 B. 可回收物
C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
【答案】B
【解析】
试题分析：A．危险垃圾的标志是，故A错误；B．可回收垃圾的标志为，故B正确；C．有害垃圾的标志为，故C错误；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B。
考点：
【考点定位】以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类
【名师点晴】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染，搞清上述知识点，类似题目即可迎刃而解。
5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、C、D是溶液，B是胶体．
故选B．
【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．
6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误； B．Cl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；C．CO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确．故选D。
【考点定位】考查气体的收集方法
【名师点晴】实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应；本题从和水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法，据此分析解答。
7. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A. 烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
B. 液溴用水封保存
C. 少量金属钠保存在煤油中
D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
【答案】A
【解析】
试题分析： A、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，错误；B、液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，正确；C、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，正确；D、浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，正确。
考点：考查化学试剂的保存。
8.据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是(铪)，它的质子数是 ( )
A. 72 B. 113 C. 185 D. 257
【答案】A
【解析】
【分析】
铪元素左下角的72代表含有的质子数，左上角的185代表铪含有的质量数；
【详解】元素左上角的185代表铪含有的质量数，质量数等于质子数与中子数之和，左下角的72代表其质子数，故A项正确；
9. 下列物质中，只含共价键的是
A. NaCl B. Na2O C. HCl D. NaOH
【答案】C
【解析】
试题分析： A．氯化钠中只含离子键，故A错误；B．氧化钠中只含离子键，故B错误；C．氯化氢中只含共价键，故C正确；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选C。
考点：考查了化学键的判断
10. 下列实验操作或装置正确的是

A B C D
【答案】C
【解析】
酒精灯应用火柴点燃，A错；冷凝管的进水口应在下，出水口影子上，B错；因为稀释浓硫酸时会放出大量的热，如果把水往浓硫酸里倒的话会引起试剂飞溅，所以要把硫酸往水里倒，而且还要用玻璃棒搅拌，D错。故本题选C。
11.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；
B、碳酸钠属于盐类，故B正确；
C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．
【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．
12. 下列说法中，正确的是
A. 1mol O的质量是32 g/mol B. OH-的摩尔质量是17 g
C. 1mol H2O的质量是18 g/mol D. CO2的摩尔质量是44 g/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：质量的单位是g，故AC错；摩尔质量的单位是g/mol，故B错。
考点：质量和摩尔质量的表示方法。
13. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C. 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
D. 碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A．二者反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故C错误；D．二者反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；答案为A。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物等都写化学式，离子方程式还要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，易错选项是B，碳酸氢钙是可溶性盐，能完全电离出Ca2+和HCO3-，为易错点。
14. 不属于氧化还原反应的是
A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. 2Mg+CO22MgO+C
C. N2+3H22NH3 D. SiO2+CaOCaSiO3
【答案】D
【解析】
解：A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．2Mg+CO22MgO+C反应中，C、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．N2+3H22NH3反应中，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．SiO2+CaOCaSiO3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
15.Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是
A. Na浮在水面上 B. Na在水面上游动 C. Na沉在水下 D. Na熔成光亮小球
【答案】C
【解析】
试题分析：A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。
【考点定位】本题考查了钠与水的反应实验现象观察
【名师点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。
16. 下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
A. 无色、无味 B. 容易液化、难溶于水
C. 有漂白性，能使品红溶液褪色 D. 和水反应生成硫酸
【答案】C
【解析】
A 错误，无色、有刺激性气味
B 错误，难液化、易溶于水
C 正确。
D 错误，和水反应生成亚硫酸
17. 下列化学用语正确的是
A. 氯化钠的电子式
B. 乙烯的结构式 H-C=C-H
C. 磷原子的结构示意图
D. 乙酸的分子式 C2H4O2
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C．磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故C错误；
D．乙酸又名醋酸，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D。
考点：考查电子式、结构简式、分子式、原子结构示意图的判断。
18.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A. 锥形瓶 B. 试管 C. 分液漏斗 D. 容量瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要锥形瓶、试管和分液漏斗，答案选D。
考点：考查物质的量浓度配制的仪器选择
19. 对于反应中的能量变化，表述正确的是
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。
考点：考查反应中的能量变化
20. 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
A. 电子流入的一极为正极
B. 比较不活泼的一极为正极
C. 电子流出的一极为负极
D. 发生氧化反应的一极为正极
【答案】D
【解析】
试题分析：A．电子流入的一极为正极，A正确；B．比较不活泼的一极为正极，B正确；C．电子流出的一极为负极，C正确；D．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的电极是正极，D错误，答案选D。
考点：考查原电池的有关判断
21.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是
A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D. 增大N2浓度可以增大反应速率
【答案】C
【解析】
考点：合成氨条件的选择．
分析：从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．
解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．
故选C．
22.下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（代表氢原子代表碳原子)（ ）

A B C D
【答案】A
【解析】
试题分析：根据结构模型可知，A是甲烷，B是乙烯，C是乙醇，D是苯，答案选A。
考点：考查有机物的结构
点评：表示有机物的结构有多种方式，比例模型就是其中的一种，还有球棍模型、结构式、结构简式以及电子式等。
23. 下列物质不属于天然高分子化合物的是
A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 葡萄糖 D. 纤维素
【答案】C
【解析】
试题分析：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B．蚕丝的成分为蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；D．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选，故选C。
考点：考查高分子化合物的判断
24.制造光导纤维的主要原料是
A. 硅 B. 铜 C. 铝 D. 二氧化硅
【答案】D
【解析】
光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选D。
25.下列物质中属于有机物的是
A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠 D. 乙烷
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化合物的组成元素进行分析；
【详解】分析题给的四种物质中，属于有机物的是乙烷，其余三种都归属于无机物，综上，本题选D。
【点睛】有机物是指一大类含碳元素的化合物。但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，仍将它们归属于无机物。
26.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A. O2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。
【详解】A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。
【点睛】本题考查了浓硫酸能干燥的气体，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行。
27. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A. NO3－ B. Fe3+ C. SO42－ D. Mg2+
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以某溶液中滴入KSCN后变红，说明该溶液中存在Fe3＋，答案选B。
考点：考查Fe3＋的检验。
28.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是 （ ）
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
A铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象.不会放出氢气.
B铁与稀硫酸反应放出氢气.
C,D铁与硝酸反应时,不管硝酸的浓度是多少,都不会由酸电离的氢离子来得电子,所以不会放出氢气.正确选项是B
29.下列说法中错误的是（ ）
A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应
C. CaO与H2O反应是吸热反应 D. CaCO3受热分解是吸热反应
【答案】C
【解析】
放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。
30.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
31.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－
C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－
【答案】B
【解析】
试题分析：A．H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，错误； B．Na＋、NO3－、Cl－三种离子互不反应，能够共存，正确；C． H＋、HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误； D．Ca2＋、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；故选B 。
考点：考查离子反应、离子共存
32. 下列电离方程式中，正确的是
A. H2SO4＝H2＋＋SO42－ B. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C. NaNO3＝Na＋＋NO3－ D. HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。
考点：考查电解质的电离方程式的书写
33. 下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是
A. 稀盐酸 B. 水 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：乙醇和乙酸都是和水互溶的，但乙酸显酸性，能和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，据此可以鉴别，答案选D。
考点：考查乙酸和乙醇的鉴别
点评：该题主要是考查学生对乙醇和乙酸性质的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范实验能力。
34. 下列离子方程式中，错误的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
【答案】A
【解析】
试题分析：钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑，原子不守恒。答案选A。
考点：离子方程式正误的判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
35.下列叙述正确的是( )
A. 硝酸具有氧化性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
C. 次氯酸是一种强酸 D. 钠的焰色为浅紫色
【答案】A
【解析】
试题分析：A．硝酸具有强氧化性，正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误；C．次氯酸是—种弱酸，错误； D．钠的焰色反应为黄色，错误；
考点：常见物质的性质
36. 下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. SO2 B. H2O C. NaCl D. HCl
【答案】C
【解析】
只要含有离子键就属于离子化合物，而离子键一般由活泼的金属和非金属原子间形成，故答案为C
37. 下列仪器中一般不用作反应容器的是
A. 试管 B. 烧瓶 C. 烧杯 D. 量筒
【答案】D
【解析】
量筒有刻度，不能用作反应容器，其他都可以，故选D
38.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A. 锌片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能
【答案】A
【解析】
【分析】
由图中的铜锌原电池可以知道，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答；
【详解】A.因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A项正确；
B.由发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B项错误；
C.Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C项错误；
D.该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D项错误；
综上，本题选A。
39.下列措施不能增大反应速率的是( )
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
试题解析：升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误。
考点：影响化学反应速率的因素
40. 属于合成有机高化子化合物的是
A. 纤维素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉
【答案】B
【解析】
试题分析：A.纤维素是糖类，属于天然有机高分子化合物，A项错误；B.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应生成的有机高分子化合物，B项正确；C.肥皂是油脂在碱性条件下发生水解反应的生成物，属于小分子有机物，C项错误；D.淀粉是糖类，属于天然有机高分子化合物，D项错误；答案选B。
考点：考查高分子化合物成分的判断。
三、填空题（共50 分）)
41.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H 2（g）==2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答
（1）若增大N2 的浓度，则化学反应速率_______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率_______（填“增大”或“减小”），化学平衡_____（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH3 的浓度，则化学反应速率_______（填“增大”或“减小”），化学平衡_______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
【答案】 (1). 增大 (2). 向正反应方向 (3). 增大 (4). 不 (5). 增大 (6). 向逆反应方向
【解析】
【分析】
(1)增加反应物浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动；
(2)加入催化剂，加快化学反应速率，平衡不移动；
(3)增加生成物浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动；
【详解】(1)增加反应物氮气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动，因此，本题正确答案是：增大；向正反应方向；
(2)加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学平衡的移动，因此，本题正确答案是：增大；不；
(3)增加生成物氨气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动，因此，本题正确答案是：增大；向逆反应方向；
【点睛】本题考查反应速率的影响因素和平衡移动的影响因素。增大浓度时，反应速率加快，但要注意该物质的聚集状态，对于纯固体和纯液体而言，无法改变其浓度。
42.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）酸碱中和反应是_____反应 ，盐类水解是_____反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）
（4）弱电解质的电离平衡常数只受_______影响，升温电离平衡常数_______。
【答案】 (1). 碱性 (2). 大于 (3). 酸性 (4). 小于 (5). 放热 (6). 吸热 (7). 促进 (8). 促进 (9). 温度 (10). 增大
【解析】
【分析】
(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠呈碱性；
(2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性；
(3)酸碱中和反应是放热反应 ；盐类水解是吸热反应；盐类水解的本质是促进水的电离；升高温度促进盐类的水解；
(4)弱电解质的电离平衡常数只与温度和自身性质有关；
【详解】(1)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知：c（Na＋）>c（CH3COO－）；
(2)由于醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。根据电荷守恒可知：c（Na＋） (3)酸碱中和反应是放热反应 ；盐类水解是吸热反应；盐类水解的本质是促进水的电离；盐类水解是吸热反应，故升高温度促进盐类的水解；
(4)弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升温电离平衡常数增大；
【点睛】(4)考查弱电解质的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡常数只与温度和自身性质有关，同一物质，温度不变，电离平衡常数不变。当温度升高时，由于电离吸热，平衡正向移动，电离平衡常数增大，反之减小。
43.在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等_____；2min内v（B）= _________
（2）A的转化率为 _____
（3）该反应的平衡常数的表达式K=______， 450℃时平衡常数 _______500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】 (1). 1 (2). 0.2mol/(L•min) (3). 33.3% (4). c(D)•c(C)/[c(B)•c(A)] (5). 大于
【解析】
【分析】
2L的某密闭容器中，加入2.4molA和1.2molB，2min末反应达到平衡，生成了0.8mol D，C的浓度为0.4mol/L。可列出该反应的三段式如下，据此解答；
A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）
n0 2.4 mol 1.2 mol 0 mol 0 mol
△n 0.8 mol 0.8 mol 0.8 mol 0.8 mol
n平1.6 mol 0.4 mol 0.8 mol 0.8 mol
【详解】（1）2L的某密闭容器中，平衡测得C的浓度为0.4mol/L，则C的物质的量为0.8mol。物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，计算得出x=1；v（B）=△c/△t=0.8mol/2L/2min=0.2mol/(L•min)；
（2）A的转化率=0.8mol/2.4mol×100%=33.3%；
（3）K=c(D)•c(C)/[c(B)•c(A)]；由于该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，故450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数；
44.某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______
【答案】 (1). 3×10-7 mol·L-1 (2). 1×10-8 mol/L (3). 减小
【解析】
【分析】
水电离生成H+和OH-，纯水中c(H+)=c(OH-)；加入碱会抑制水的电离；
【详解】纯水中c(H+)=c(OH-)=3×10-7 mol·L-1；Kw＝c(H+)•c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)= 9×10-14/(9×10−6 )＝1×10-8mol/L；向纯水中加入少量NaOH固体，水电离受到了抑制，水电离程度减小；
45.（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。
（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。
【答案】 (1). Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3 (2). 盐酸 (3). Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2↑
【解析】
【分析】
（1）Fe3+易水解，水解生成H+，配制FeCl3溶液时，可加入盐酸抑制水解；
（2）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合发生双水解，据此解答；
【详解】（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O ⇌3H++Fe(OH)3；配制溶液时，可加入盐酸抑制水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（2）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3 HCO3- = Al(OH)3↓+3 CO2↑
46.在中和滴定操作过程中,用标准液滴定待测液,有以下各项因操作不当而引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:
（1）滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果____。 
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果____。 
（3）滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果____。 
（4）滴定前平视,滴定终点俯视,使滴定结果____。
（5）用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,使滴定结果____。 
（6）滴定过程中，锥形瓶震荡剧烈，有少量液滴溅出，滴定结果____。 
（7）一不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，使测得结果____。 
（8）滴定时,锥形瓶内有少量水,对测得的结果____。
【答案】 (1). 偏高 (2). 偏高 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 无影响
【解析】
【分析】
根据c(标准) •V(标准)=c(待测) •V(待测)，分析不当操作对各个物理量的影响，以此判断浓度的误差；
【详解】(1) 滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗滴定管，就直接注入标准溶液，造成V(标准)偏大，所以c(待测)偏高，因此，本题正确答案是：偏高；
(2)将锥形瓶用待测液润洗，造成V(标准)偏大，所以c(待测)偏高，因此，本题正确答案是：偏高；
(3)滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，造成V(标准)偏大，所以c(待测)偏高，因此，本题正确答案是：偏高；
(4)滴定前平视、滴定后俯视读数，造成V(标准)偏小，所以c(待测)偏小，因此，本题正确答案是：偏低；
(5)滴定过程中，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，没有观察半分钟之内的颜色变化，此时便停止滴定，记录读数，造成V(标准)偏小，c(标准)偏小，因此，本题正确答案是：偏低；
(6)滴定过程中，锥形瓶震荡剧烈，有少量液滴溅出，造成V(待测)偏小，c(待测)偏小，因此，本题正确答案是：偏低；
(7)一不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，因此，本题正确答案是：偏高；
(8)滴定时,锥形瓶内有少量水，c(待测)不变，本题正确答案是：无影响；