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2018-2019学年云南省玉溪一中高二上学期第二次月考化学试题 Word版
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玉溪一中2018——2019学年上学期高二年级月考2
化学学科试卷
命题人：罗艳玲
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32
C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应
D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
2．下列问题，与盐类水解有关的是( )
①草木灰与铵态氮肥不能混合施用
②铁在潮湿的环境下生锈
③加热FeCl3溶液颜色变深
④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度
4．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红
②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1
③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢
⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在
A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C． ①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、H2PO4－
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、S2－
6．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ）
A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小
D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A． W2－ 、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－
8．下列说法或表述正确的是（ ）
A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7
B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b
C．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－===3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
D．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
9．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
10．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
11．T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）
A．混合液中，c(H+) = B． 混合液的pH=7
C．混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D． a = b
12．0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大
⑤溶液导电能力增强 ⑥增大
A．①⑤⑥ B．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c(CH3COO－) = c(Cl－) = c(SO42－)
B．将10mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L-1的盐酸中：c(Na+) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(CO32－)
C．向NH4HCO3 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3－) + c(CO32－)
D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－) +
c(A－) = 2c(H+) + c(HA)
14．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
15．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b > 0.060
16．已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8.8
9.1
11.6
10.3
11.1
12.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ）
A．CO2 + H2O + 2NaClO === Na2CO3 + 2HClO
B．CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
C．CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
D．CH3COOH + NaCN === CH3COONa + HCN
17．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
19．Bodensteins研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1 。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 若升高温度到某一温度， 则再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B． 若保持恒容时再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C． 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D． 若改变的条件是使用催化剂，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
20．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
21．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时，氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－ K2=10-3.4
HClOH++ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－ K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) = c(H+) - c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、 填空题（本题包括5个小题，共58分）
22． （14分）（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 ；
②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的灭火原理： 。
（4）25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝
c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
（5）若常温下取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH < 7，说明MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
23．（16分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。（2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
（3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①硫化氢的电离方程式为 。
②向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向 （“左”或“右”）移动，c(S2－)
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③当调节溶液pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)= mol·L-1。
24．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的体积
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①判断滴定终点的现象是 。
②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
③在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
25．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3－+ Fe2+ + === Cl－+ Fe3++ 。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件,以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++ yH2OFex(OH)y(3x-y)+ + yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
玉溪一中2018——2019学年上学期高二年级月考2
化学学科 参考答案
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
D
D
B
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
A
C
D
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
C
B
C
B
C
22．（14分）【答案】（1）向右 减小 不变 （每空1分）
（2）①K2CO3 （1分） 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍生成K2CO3（1分）
②BaCO3 （1分） 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3（1分）
（3） Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ （2分）
（4） 中（1分） （2分）
（5） < （1分） c(Cl－) > c(M+) > c(H+) > c(OH－)（1分）
23．（16分）【答案】（1）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol （2分）
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol（2分） 系统（II）（1分）
（2）①4（1分） 1.7×10-3 （1分） ② >（1分） > （1分） ③D（1分）
（3）①H2SHS—+H+ ，HS—S2—+H+ （2分）
②右（1分） 减小（1分） ③0.043 （2分）
24．（14分）【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）过滤（1分） （3）d （1分） （4）a、e（2分）
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）
（6）①滴入最后一滴标准I2溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
②0.16 （2分） ③偏低（2分）
25．（14分）【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质（2分）
2Fe3++Fe3Fe2+（2分）
(2) ①2 （2分） ②1 6 6 H+ 1 6 3 H2O（2分）
(3)K1>K2>K3 （2分） b、d （2分） 调节溶液的pH（2分）
化学学科试卷
命题人：罗艳玲
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32
C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108
第I卷 选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，很多文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应
D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
2．下列问题，与盐类水解有关的是( )
①草木灰与铵态氮肥不能混合施用
②铁在潮湿的环境下生锈
③加热FeCl3溶液颜色变深
④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度
4．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①1 mol·L-1 HNO2溶液可以使石蕊试液变红
②1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+) = 10-3 mol·L-1
③在相同条件下，同浓度HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L-1HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
⑤同浓度、同体积的HNO2溶液和盐酸与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢
⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H+同时存在
A．③⑤⑥ B．②③④⑤ C． ①④⑤⑥ D．②③⑤⑥
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、H2PO4－
D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、S2－
6．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ）
A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1
B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小
D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A． W2－ 、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－
8．下列说法或表述正确的是（ ）
A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7
B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b
C．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－===3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
D．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
9．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
10．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
11．T℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是（ ）
A．混合液中，c(H+) = B． 混合液的pH=7
C．混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D． a = b
12．0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大
⑤溶液导电能力增强 ⑥增大
A．①⑤⑥ B．②③④ C．①③⑥ D．③⑤⑥
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c(CH3COO－) = c(Cl－) = c(SO42－)
B．将10mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L-1的盐酸中：c(Na+) > c(Cl－) > c(HCO3－) > c(CO32－)
C．向NH4HCO3 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3－) + c(CO32－)
D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－) +
c(A－) = 2c(H+) + c(HA)
14．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是( )
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
15．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol·L-1·min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b > 0.060
16．已知常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8.8
9.1
11.6
10.3
11.1
12.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（ ）
A．CO2 + H2O + 2NaClO === Na2CO3 + 2HClO
B．CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa + CO2 ↑+ H2O
C．CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
D．CH3COOH + NaCN === CH3COONa + HCN
17．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L-1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
18．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分) = 气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
19．Bodensteins研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1 。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 若升高温度到某一温度， 则再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B． 若保持恒容时再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C． 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D． 若改变的条件是使用催化剂，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
20．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是( )
A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
21．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时，氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－ K2=10-3.4
HClOH++ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－ K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) = c(H+) - c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、 填空题（本题包括5个小题，共58分）
22． （14分）（1）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 ；
②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的灭火原理： 。
（4）25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝
c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
（5）若常温下取0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH < 7，说明MOH的电离程度 (填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
23．（16分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。（2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”、“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
（3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①硫化氢的电离方程式为 。
②向硫化氢溶液中加入CuSO4溶液时，硫化氢的电离平衡向 （“左”或“右”）移动，c(S2－)
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③当调节溶液pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)= mol·L-1。
24．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
达到滴定终点时记录消耗标准I2溶液的体积
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①判断滴定终点的现象是 。
②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
③在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
25．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3－+ Fe2+ + === Cl－+ Fe3++ 。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件,以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++ yH2OFex(OH)y(3x-y)+ + yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
玉溪一中2018——2019学年上学期高二年级月考2
化学学科 参考答案
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
D
D
B
C
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
A
C
D
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
A
C
B
C
B
C
22．（14分）【答案】（1）向右 减小 不变 （每空1分）
（2）①K2CO3 （1分） 尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应仍生成K2CO3（1分）
②BaCO3 （1分） 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3（1分）
（3） Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ （2分）
（4） 中（1分） （2分）
（5） < （1分） c(Cl－) > c(M+) > c(H+) > c(OH－)（1分）
23．（16分）【答案】（1）H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+286 kJ/mol （2分）
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol（2分） 系统（II）（1分）
（2）①4（1分） 1.7×10-3 （1分） ② >（1分） > （1分） ③D（1分）
（3）①H2SHS—+H+ ，HS—S2—+H+ （2分）
②右（1分） 减小（1分） ③0.043 （2分）
24．（14分）【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）过滤（1分） （3）d （1分） （4）a、e（2分）
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）
（6）①滴入最后一滴标准I2溶液时，溶液刚好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
②0.16 （2分） ③偏低（2分）
25．（14分）【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质（2分）
2Fe3++Fe3Fe2+（2分）
(2) ①2 （2分） ②1 6 6 H+ 1 6 3 H2O（2分）
(3)K1>K2>K3 （2分） b、d （2分） 调节溶液的pH（2分）
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