2018-2019学年山东省邹城市高二上学期12月月考化学试题 Word版
展开2018-2019学年度12月月考化学卷
（12月）
1.下列说法正确的是( )
A． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B． 25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C． 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D． 25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
2.在1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48 L CO2，完全反应后，下列关系式正确的是
A．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()
3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO
D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋
4.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
5.常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是( )
A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]
6.下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )
A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度
B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH浓度
C．Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度
D．纯水在80℃的pH和在常温下的pH
7．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1＝V2－V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
8.下列说法中错误的是( )
A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH)>c(Cl－)
B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
9.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下， 下列说法正确的是( )
A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋
B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液
等体积混合不会生成沉淀
C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
10.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A． AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B． AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C． Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D． Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
11.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（ ）
A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极 C．吸收的气体是O2和CO2 D．负极反应为Fe-3e→Fe3+
12.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）
A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
13．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． Zn极是负极，发生氧化反应
B． 随着反应的进行，溶液的pH增大
C． 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D． 石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
14.在常温下用惰性电极电解1 L pH＝6的硝酸银溶液，装置如图所示。关于该电解池，下列叙述中不正确的是( )
A．在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．电极Ⅰ增重216 g，则电极Ⅱ上生成11.2 L气体
C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体
D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO→电极Ⅱ
15.利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A．闭合K1，断开K2后，A极质量增大
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大
C．断开K1，闭合K2后，NO向B极移动
D．断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应
16.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）
A．a是阳极，b是阴极
B．c是正极，d是负极
C．d电极上发生还原反应
D．通电一段时间后，溶液pH值减小
17. 目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，氧气发生氧化反应
B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O
D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
18. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是（ ）
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
- 下列原子轨道能量最大的是（ ）
A. 3d B. 2p C. 4f D. 4s
20. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （ ）
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
21.下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )
A． K ls22s22p63s23p63d1 B． Cr ls22s22p63s23p63d44s2
C． As [Ar]4s24p3 D． Zn2+ [Ar] 3d10
22.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
23..前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
24.以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
第Ⅱ卷
25．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能如下： I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1 451 kJ·mol－1 I3＝7 733 kJ·mol－1 I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________________________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
(4)G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
(5)检验F元素的方法是________________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________
_______________________________________________。
26、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
27、(1)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。
(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)________c(Cl－)。
28、根据下列原电池的装置图，回答问题：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为____________，正极B极材料为____________，溶液C为____________。
(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则电极b是____(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为_______________。
②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___ _L。
2018-2019学年度12月月考化学卷
答案
1～5：BBCDD 6～10：BBABC 11～15：ADCBC
16～20：CCCCB 21～24：DBCD
25、(1)
(2)3 哑铃
（3）泡利原理
(4)第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
26、（1）Na2CO3>NaCN>CH3COONa
（2）NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
（3）9.9×10－7 18
27、(1)①NH3·H2O NH ② NH H＋
(2)①氯化铵 A ② NH4Cl和HCl ③ < ＝
28、(1) 2H＋＋2e－===H2↑ 升高
(2) Cu 石墨(或比铜活泼性弱的金属) 含Fe3＋的溶液
(3) ① 正极 CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
② 11.2
