2019-2020学年甘肃省临夏中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

甘肃省临夏中学2019-2020学年第一学期第一次月考试卷

年级：高二      科目：化学      座位号

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16   Na:23   Mg:24

S:32  N:14  Zn:65   Cl:35.5

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 (     )

①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能 ⑦氢能 

  A．①②③④       B．④⑤⑥⑦     C．③⑤⑥⑦     D．③④⑤⑥⑦

2.决定化学反应速率的主要因素是 (    )

A. 参加反应的物质本身的性质             B. 催化剂

C. 温度、压强以及反应物的接触面         D. 反应物的浓度

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （    ）

A.碳化钙受热分解             B.乙醇燃烧 

C.铝粉与氧化铁粉末反应       D.氧化钙溶与水

4.在1L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ（A）=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是 (     )

A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol

5．已知反应：①2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH１   ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH2

 在相同条件下：2H2O(g)= 2H2O(l)的焓变为 （    ）

  A.ΔH１－ΔH2        B.ΔH2－ΔH１         C.ΔH１＋ΔH2             D.2ΔH１－2ΔH2

6．关于燃烧热和中和热的比较，错误的是 (      )

A.两者对应反应的△H均小于0

B.两者的单位均为kJ/mol，但mol－1的含义不同

C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变

D.两者的数值均随反应物改变而改变

7．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 (　　)

A.增大体积使压强减小

B.体积不变充入N2使压强增大

C.体积不变充入氦气使压强增大

D.使总压强不变，充入氖气

8．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 (　　)

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

9.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (      )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　

NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①     B． ③④     C．②④      D．①②③

10．下列说法或表示方法正确的是 ( 　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=−57.3kJ·mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=−2×57.3kJ·mol-1

D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=−80kJ·mol-1

11．等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表)，c为盐酸的浓度(mol·L－1)，测定反应相同时间后产生氢气的体积V,则V值最大的组是(　　)

12．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是 （    ）

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(s)＋2H2O(l)　ΔH4

A．①③       B．②④         C．②③            D．①④

13.下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）(     )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)  ΔH = －1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O2(g) = SO2(g)  ΔH = －269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2 = O2+2NO  ΔH = +116.2kJ/mol（反应热）

14.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是 （    ）

A.194     B.391      C.516    D.658

15．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （    ）                    

  A．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

B．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增 多 

C．该化学反应的过程是吸热的     

D．该化学反应的过程是放热的

16．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（     ）

A. v(A)＝0.4 mol/(L·min)       B. v(B)＝0.5 mol/(L·min)

C. v(C)＝0.5 mol/(L·min)       D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)

17．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH

溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算

反应热。下列说法正确的是 (　 　)

A．如图条件下实验过程中没有热量损失  

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，放出的热量就是中和热

18．下列说法不正确的是  (　　)

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

19．设C＋CO22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v1)，N2＋3H22NH3；(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

A．增大，减小  B．同时减小

C．同时增大 D．减小，增大

20．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)       ΔH=－a kJ·mol－1 (a>0)；

4P(红磷， s)+5O2(g) = 2P2O5 (s)     ΔH =－b kJ·mol－1 (b>0)，

则a和b的关系是（    ）

a <b           B．a >b         C．a =b          D．无法确定

21.盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是   (　　)

A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体

B．盐酸的量增加一倍

C．盐酸的用量减半浓度加倍

D．温度升高40℃

22．反应4A(s)＋3B (g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了

0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是  (　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·s－1

B．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

23.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B              2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为(　　)

A．2和3       B．3和2       C．3和1        D．1和3

24.已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)===3/2CO2(g)＋2Fe(s)   ΔH＝＋234.14 kJ/mol，

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

－824.4 kJ/mol　   B．－627.6 kJ/mol

C．－744.7 kJ/mol     D．－169.4 kJ/mol

把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （    ）

A.20mL  0.3 mol/L      B．20mL   2mol/L

C．10 mL   4mol/L      D．10mL   2mol/L

二、填空题 （共50 分）

26.（每空3分，共12分）根据如图所示图像填空：(1)生成物是________（填A、B、C）。            

(2)在2 min内用A、C表示的化学反应速率分别为___________,______________                                                                      

(3)该反应的化学方程式是________________________

27.(每空2分，共14分)（1）已知乙醇的燃烧热为－1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式______________________________________________________________

（2）已知强酸强碱的中和热为－57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：                                         

（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式： ____                                                           

（4）已知：101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值     110.5 kJ/mol（填> ，< ，=）

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量     57.3 kJ（填> ，< ，=）

（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)     92.0 kJ（填> ，< ，=）

（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量     1mol氢分子所具有的能量（填> ，< ，=）

28. (每空2分，共8分)（1）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（2）已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

                    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

则25℃、101kPa 时，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=                kJ/mol。

（4）已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为 －890.31 kJ·mol－1 、 －1299.6

 kJ·mol－1 ，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的          ___________倍（保留一位小数）

（4）已 知 下 列 反 应 ：

H2(g)=2H(g)          △H＝+Q1

1/2O2(g)=O(g)        △H＝+Q2

2H(g)+O(g)=H2O(g)    △H＝-Q3

H2O(g)=H2O(l)         △H＝-Q4

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H＝-Q5

试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系_____________________________

29. （每空2分，共16分）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

（1）该实验是通过                             来判断反应的快慢。

（2）已知H2C2O4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式

为                      ，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥ _________

（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____和 _____（填编号，下同），

可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和_______

（4）实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，

这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝__________     。

（5）该小组发现室温下反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：                                                                                    ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______（填序号）

 A、硫酸钾   B、硫酸锰   C、稀硫酸      D、氯化锰

是______________。

甘肃省临夏中学2019—2020学年第一学期月考试答题纸

年级：高二    科目： 化学       座位号：

26.（每空3分，共12分）

⑴_________ ⑵___________________   ______________________

⑶_______________________________

27.            （每空2分，共14分）

⑴____________________________________________________

⑵_____________________________________________________

⑶_____________________________________________________

 ⑷__________  ⑸  __________ ⑹__________  ⑺__________

28.            （每空2分，共8分）

⑴_______________     ⑵_______________

⑶_______________     ⑷_______________________

29.            （每空2分，共16分）

⑴_____________________

⑵_____________________________________________  _________

⑶_____________ _____________ 

⑷______________

⑸ _________________________  ___________

                                   答  案

26. （每空3分，共12分）

(1)　C       (2)3 mol·L－1·min－1        3 mol·L－1·min－1

(3)3A＋2B3C

27.（每空2分，共14分）

（1）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） ΔH ＝－1366.8 kJ·mol－1

（2）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH ＝－57.3 kJ/mol

（3）S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH ＝－296.8 kJ·mol－1

（4）＞ （5）＞ （6）＜  （7）＞

28.（每空2分，共8分）

（1）+203.9 kJ·mol－1 。（2）-317 kJ·mol－1 。（3）1.1。

（4）Q5=－Q1－Q2＋Q3＋Q4

29.（每空2分，共16分）

（1）测定溶液褪色所需时间  

（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4== K2SO4+2MnSO4 + 10CO2↑+8H2O   5∶2 

（3）①和③ ； ①和② 

（4）0.0001 mol·(L·s)－1【或1.0 ×10-4 mol·(L·s)－1  】

（5）产物中的Mn2+对该反应有催化作用      B