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    2019-2020学年四川省遂宁市射洪中学高二上学期期12月月考化学 word版 试卷

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    四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二上学期期12月月考  

    可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 

    Fe56 Cu64  P-31  Si-28  Ti-48 Ca-40

     卷(单选题,54分)

    1.下列关于有机物的叙述正确的是(  )

    A.甲苯中所有原子可能共平面

    B.C3H6Cl2种同分异构体

    C.油脂、淀粉均属于高分子化合物

    D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

    2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是(  )

            

             

    3.下列说法正确的是 (     )

    A124g P4含有的PP键的个数为6NA      

    B.S2Cl2 结构与过氧化氢相似,为非极性分子

    C.O3、SO2 、NH2- 互为等电子体,空间构型都为V形

    D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA 

    4.PH3的分子构型为三角锥形,BeCl2的分子构型为直线形,CH4分子的构型为正四体形,CO2为直线形分子,BF3分子构型为平面正三角形,NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( 

    A. ①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子

    B. 只有为非极性分子,其余为极性分子

    C. 只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子

    D. 只有①③是非极性分子,其余是极性分子

     

    5下列说法正确的是(  )

    A.离子化合物中可能含有共价键

    B.分子晶体中的分子内不含有共价键

    C.分子晶体中一定有非极性共价键

    D.分子晶体中分子一定紧密堆积

    6.下列说法正确的是(  )

    A.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键

    B.非极性分子中,各原子间都以非极性键结合

    C.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

    D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间存在氢键

    7.下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(  )

    选项

    粒子

    立体构型

    解释

    A

    氨基负离子(NH)

    直线形

    N原子采用sp杂化

    B

    二氧化硫(SO2)

    V形

    S原子采用sp3杂化

    C

    碳酸根离子(CO)

    三角锥形

    C原子采用sp3杂化

    D

    碘三正离子( I3+)

    V形

    C原子采用sp3杂化

     

    8.下列关于有机物说法正确的是(   )

    制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 用灼烧的方法可以区别丝和棉花

    油脂水解可得到氨基酸和甘油  纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体

    溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 乙醇中是否含水,可用金属钠来检验

    乙烯和乙烷都能发生加聚反应   蛋白质水解的最终产物是多肽

    A.B.①②③⑧C.④⑤⑥⑦D.

    9.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(  )

    A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5

    B. 稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物

    C. 第一电离能:Y<Z

    D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

    10.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是(  )

    A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是A族元素

    B. 原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素

    C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

    D. 基态原子的价电子排布为(n-1)dxny的元素的族序数一定为xy

    11.下列各项叙述中,正确的是(   )

    A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

    B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素

    C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等

    D.氮原子的最外层电子排布图:

    12国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是   (   )                                           

    A.碳、氮原子构成网状结构的晶体             B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长

    C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D.碳、氮的单质化学性质均不活

    13.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是 (  )

    A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    B.该反应会产生高温,发出强光

    C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属

    D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol

    14.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )

    A.分子式为C4H8和C2H4的物质一定互为同系物

    B.苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

    C室温下在水中的溶解度:乙醇>环己烷

    D.在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

    15在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是(  )

    A.  溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

    B.乙烷中混有乙烯,与氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

    C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液

    D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通过NaOH溶液洗气

     

    16乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是(  )

    A.分子式为C6H6O6

    B.乌头酸能发生水解反应和加成反应

    C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.含1  mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

    17、铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(  )

    A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

    B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

    C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3

    D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

    18.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况),使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加4.50 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了7.70 g,另取该混合气体2.24 L(标准状况),通过足量溴水,溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成(  )

    A  甲烷和丙烯     B甲烷和丁烯   C  乙烷和乙烯   D 乙烷和丁烯

     

    卷(非选择题,46分)

    19(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:

    (1)Z2+的核外电子排布式是____________________。

    (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

    (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。

    a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙     b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

    c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙     d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

    (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

    (5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为________。

    (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

    20(13分)乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,一些转化如图

    回答以下问题

    1)间接水合法中的转化:乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2OSO3H)的有机反应类型是____________,转化的化学方程式是________________________

    2)蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟,反应的化学方程式为 _____________________,转化的化学方程式为___________________________

    3)将一质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入乙醇中,变黑的铜丝恢复红色。反应的化学方程式为___________________________

    4)已知:CH3CHO+NaHSO3α羟基乙磺酸钠)

    如上所得乙醛可用如图2方式提纯:

    乙醛晶体类型为 ____________

    分离操作A的名称是____________

    某同学设计分离操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示。冷凝管中的液体应从 ____________ 口进。(填DE

    下列有关操作与装置的分析,正确的是____________(填字母,多选反扣)

    A.烧杯中应装冰水

    B.冷凝管应通温水

    C.如图3示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

     21 (11分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它以及表2中的某些物质为原料,按图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.

    若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:(注*Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为Fe3+,生成

    Fe(OH)3沉淀除去).

    (1)铁元素位于 第________ 区,其中Fe2+ 核外电子排布式为____

    (2)在步骤中加入的试剂X,最佳的选择是_________________ ,写出步骤中pH=1时所发生反应的离子方程式:_________________ 

    (3)在步骤中加入的试剂是  ;之所以要控制pH=9.8,其目的是 ____________________________ 

    (4)已知在步骤中发生的反应是MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2,写出步的化学方程式____________________。

    22 (12分) 华为集团在通信网络、IT、智能终端和云服务等领域为客户提供有竞争力、安全可信赖的产品、解决方案与服务,与生态伙伴开放合作,持续为客户创造价值,释放个人潜能,丰富家庭生活,激发组织创新。华为坚持围绕客户需求持续创新,加大基础研究投入,厚积薄发,推动世界进步。其中MATE30手机采用锂离子电池,其正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4),它具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3NH4H2PO4LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:

    1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填相同相反)。

    2FeCl3中的化学键具有明显的共价性(类似于氯化铝),蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________其中Fe的配位数为_____________

    3)苯胺()的晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6),原因是___________

    4NH4H2PO4中,电负性最高的元素是______;其中PO43-采用_______杂化。

    5)如下图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。该物质的化学式可表示为________若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=10-10Cm),则该晶体的密度为_________________________g·cm-3


                        化学参考答案

    选择题每个3分 共54分

    1-5DDAAA  6-10 CDACC  11-15BADCB   16-18 BAB

    19每空2分,共10分

    (1)1s22s22p63s23p63d9[Ar]3d9

    (2)孤电子对

    (3)b (4)Si<C<N   (5)51  (6)原子晶体

    20方程式每空2分 ,其余每空1分  共13分

    1加成反应C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4

    (2)CH3COOH+NH3CH3COONH4CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

    (3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

    (4)分子晶体;过滤;③EA

    21除第(1)、(2)第二空2分,第(4)2分,其余每空1分,共11分

    1VIII   d   【Ar】3d6

    (2) 漂液NaClO  2Fe2++ClO+2H+2Fe3++Cl+H2O 

    (3) 烧碱  使Mg2+以外的杂质离子转化成沉淀除去 

    (4)Mg(OH)2 Mg+H2O,

    22 除(5)题空2分,其余每空1分  共12分

    1Mg   相反(2   4

    3)分子晶体  苯胺分子之间存在氢键

    (4 )O SP3

    (5)

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