四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一下学期第一次线上月考试化学题化学

四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一下学期第一次线上月考试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（45分）

一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分）

1．下列有关说法不正确的是（   ）

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体

B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性

C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体

D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3

2．下列说法正确的是 （   ）

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

3．下列关于物质分类的说法正确的是（   ）

A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物    B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

4．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（   ）

A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

5．现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（   ）

A．是否具有还原性 B．是否为氧化物

C．碳元素的化合价是否相同 D．是否为电解质

6．下列盛放物质的方法错误的是（   ）

A．将金属钠保存在煤油中    B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中    D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化

7．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 （   ）

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B．淘金原理与化学上的萃取一致

C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm

D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NA

C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA

9．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是（   ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2 和逸出的气体物质的量之比为1：1

10．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是（   ）

A．KClO3中的Cl被氧化       

B．H2C2O4是氧化剂

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1  

D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-

12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（   ）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网

13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物呈两性。下列说法正确的是 （   ）

A．工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物

B．W与X形成的化合物中一定只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D．X、Y、Z的原子半径依次减小

14．相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的（   ）

A．质量    B．密度    C．分子数    D．原子数

15．将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（   ）

A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂       

B．NaClO 和NaClO3是还原产物

C．生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1     

D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L

第II卷  非选择题（55分）

16．（12分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

（1）YW2的电子式：______________；实验室中MWX溶液的保存方法是：________

（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：_________________________

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：_______________

（4）与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是________（填元素名称）。

17．（16分）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。

（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO      b.Fe          c.NaOH      d.KMnO4          e.AgNO3

从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。

（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________

②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。

18．（18分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO (g)2Fe(s)+3CO2(g)。

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=___。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①___②___。

（3）明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、碱性、中性），溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____。

（5）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。

a.  b.  c.  d.

19．（9分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

请回答下列问题：

(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。

(2)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是____________________。

(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。

(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。

【参考答案】

1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C

11．A 12．B 13．D 14．C 15．A

16．    带橡皮塞的细口玻璃瓶    NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O    Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓    钾   

17．单质    HClO4    酸    a、b、c、e    还原    a、d        还原    因为其中氯由-1价上升为0价（或在反应中失去电子）   

18．    0.015mol(L•min)    CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等    CO（或CO2）的质量不再改变    酸性    c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)    Al(OH)3H++AlO2-+H2O    盐酸    b   

19．  不能  硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去  将滴加BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则SO已除尽  除去过量的Ba2＋  加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间  否  为了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必须过量，过量的CO成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去