辽宁省六校协作体2020届高三上学期期中考试化学试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  F：19

Na：23  Mg：24  Al:27  Si:28  S：32  Cl：35.5  Fe:56  Co：59

第Ⅰ卷  选择题（42分）

选择题（1－12题每题2分共24分，13－18每题3分共18分，每题只有一个正确选项）

1．化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用

C．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

D. 铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大

2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆       

B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

C．明矾易溶于水，可用作净水剂      

D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B．标准状况下,3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

C．标准状况下,76g 3H2O2中含有6NA共价键

D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

4.下列实验操作正确的是（   ）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤

D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

5. 某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的(    )

A． 该物质能发生加成反应、取代反应

B． 不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C． 该物质中所有原子有可能在同一平面

D． 该化合物的分子式为C18H17O2N2

6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－

B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

C.澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－

D.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－

8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（   ）

9. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（   ）

A． 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B． 检验试液中的SO32-：试液气体褪色

C． 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D． 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

10. 短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（   ）

A．Y在元素周期表中位置为第三周期第Ⅲ族

B．X2W2中阴、阳离子数之比均为1∶1

C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

11. 已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是(　　)

A．a点所得溶液中：2c(HSO)＋c(SO)＝0.1 mol/L

B．b点所得溶液中：c(H＋)＋c(SO)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

C．c点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na＋) >c(OH－) >c(SO)

12. 把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体2.4g,产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度（   ）

A．6.0mol·L-1           B．7.0mol·L -1           C．8.0mol·L -1          D．9.0mol·L -1

13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

C．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

D．将等体积的3.5 mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：

6AlO＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O

14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种: Cl-、SO42-、 SO32-、 HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是（   ）

A． 气体A可能是CO2或SO2

B． 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+, 可能存在Na+

C． 溶液X中一定存在SO42-

D． 向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

15.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（   ）

A．5种           B．6种           C．7种           D．8种

16. 如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol﹣1、E2=y kJ•mol﹣1 ， 下列有关说法中正确的是（   ）

A.反应的活化能等于y kJ•mol﹣1

B.若对反应体系加热，△H不变

C.若在反应体系中加入催化剂，E1不变

D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（l）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJ•mol﹣1

17. 已知298 K时，Ksp(NiS)＝1.0×10−21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10−7；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)，p(B)＝－lgc(S2−)或－lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

18．正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列说法不正确的是（   ）

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

B．放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大

C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

第Ⅱ卷  非选择题 (58分)

（本卷包括必做题和选做题两部分。第19-21题为必做题，每个试题考生都必须作答。第22、23题为选做题，考生任选一道作答。）

19. (14分)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___________________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是                             (回答一条原因即可)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____________。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]

20．（15分）某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验：

资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

________________________________________________________________。

（2）Ⅲ中的黄色浑浊是______。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

假设a：空气中存在O2，由于_____________________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设b：酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+；

假设c： ____________________________________；

假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______________________________________________________。

（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。

② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是________________________________________。

ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___________________________________。

21．(14分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

Ⅰ．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为__________________________。

Ⅱ．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）H2S的第一步电离方程式为___________________________。

（3）已知：25℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10−25，Ksp(CdS)＝8.0×10−27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L−1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　ΔH＝+7kJ·mol−1；

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＝－42kJ·mol−1。

（4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

（5）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为________________________________________________________________________。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

22． (15分)【选修3：物质结构与性质】

氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：

（1）科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。

（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H中含有________个σ键。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为________________。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm−3(用含a、c和NA的式子表示)

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是________(填元素符号)。

几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol−1)

23. (15分)【选修5：有机化学基础】

高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；

②

（1）A的结构简式为__________________，G中官能团名称为_________________

（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________________。

（3）B的系统命名为_________________。

（4）化合物E的沸点______(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。

（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。

（6）H的结构简式为________________________________________。

（7）的符合下列条件的同分异构体有____种

①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。

化学参考答案

1-5 CDCAA     6-10 BCBCD    11-15 CCDBD    16-18 BCA

19. （14分）

（1）将Fe3+、Co3+还原（2分）（只答将Co3+还原给分，只答将Fe3+还原不给分）

（2）ClO＋6Fe2+＋6H+===Cl－＋6Fe3+＋3H2O（2分）

（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全（2分）　CaF2和MgF2（2分）

（4）蒸发浓缩（1分）　冷却结晶（1分）

（5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质) （2分）

（6）Co3O4(或CoO·Co2O3) （2分）

20．（15分）

（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红（2分）

（2）AgI（1分）

（3）①4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O（2分）

溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+（2分）

②Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++ I2 2Fe3++ 2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+（2分）

（4）①加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成（2分）

②ⅰ．Fe2+ + Ag+== Fe3+ + Ag（2分）

ⅱ．AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应（2分）

21. （14分）

Ⅰ．（1）4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O（2分）

Ⅱ．（2）H2SH++HS−　（1分）

（3）8.0×10−3mol·L−1（2分）

Ⅲ．（4）1076　（2分）

（5）①增大（1分）　

反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大（2分）

　②20%　（2分）0.044（2分）

22. (15分)

（1）　(1分)直线形(1分)　

（2）10(1分)

（3）N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3(或氮原子电负性强于磷原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度，故PH3的键角小于NH3) (2分)

（4）①sp3　(1分)②10(2分)　

（5）Fe3N(2分)　×1021(3分)　

（6）3d8　(1分)    Ce(1分)

23. (15分)（1）  (1分)   羧基(1分)

（2）(2分)

（3）2-甲基-2-丙醇(2分)

（4）>(1分)

（5）(2分)

（6）(2分)

（7）6 (2分)     或    (2分)