【化学】辽宁省六校协作体2019-2020学年高二上学期期中考试
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可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108
一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
2．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（ ）
A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能
D．植物光合作用时部分光能转化为化学能
3．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）
A．CaCO3===CaO＋CO2↑
B. NaOH的溶解
C．2H2＋O2===2H2O
D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
4．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A．用B表示反应速率为0.3 mol/(L·s)
B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大
C．3s时生成C的物质的量为1.2 mol
D．平衡后，v正(A)=v逆(A)
5．室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、Cl－ B．K+、MnO4－、Br－、Cl－
C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+
7．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
8．下列操作能使电离平衡H2OH++OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
9．下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
10．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液至溶液的pH为（ ）
A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
11．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－ == ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－ == 2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn == 2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
13．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（ ）
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11
D．pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1×10﹣10mol/L
14．某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6 mol C，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数K约为0.043
B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．A的平衡转化率是40%
15．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3
16．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1 mol/L盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是（ ）
A．石墨电极为阳极
B．P为阳离子交换膜
C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++ 6e－=2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
17．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L
18．25℃时， pH=2的盐酸和醋酸各 1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D．将a、b两溶液加热至30℃，c（Cl-）/c(CH3COO-)变小
19常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释相同倍数时：c(A-)＞c(B-)
B．水的电离程度：b=c＞a
C．溶液中离子总物质的量：b＞c＞a
D．溶液中离子总浓度：a＞b＞c
20．常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )
A．Ka(HB)的数量级为10－9
B．酸性的强弱顺序为HCl > HA > HB
C．当通入0.1 mol HCl气体时c(B－) > c(A－)
D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)
二、填空题（本题共5小题，共50分）
21．(6分)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol；
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。
22．（13分）(1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下，pH=11的NH4Cl溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。
(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）： 。
23．(12分)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为
CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g) ΔH，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与的关系如图1所示。
(1)当起始＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E”或“F”)。
(3)由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，压强p1 ______p2；当压强为p2时，在y点：v正________v逆。
24．(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
25．（9分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定－已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量 1.00 g样品溶于水，配成 250 mL溶液，②准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用 0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10 mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.10 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ +2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时， KMnO4 溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
Ⅲ．沉淀滴定－滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D. Na2CrO4
【参考答案】
一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题每题3分，共50分）
1、B 2、B 3、D 4、B 5、C 6、C 7、D 8、B 9、A 10、B
11、B 12、D 13、A 14、B 15、A 16、D 17、B 18、C 19、B 20、C
二、填空题（共4小题，共50分）
21、（6分）
（方程式1分，焓变2分）
不能（1分） 该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高（2分）
22、（13分）
（1）酸（1分） NH4++H2ONH3·H2O+H+ （2分）
c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） （2分）
（2）10-3 mol/L （2分） 10-11 mol/L （2分） （3）< （2分）
（4）②>⑤>①>④>③ （2分）
23、（12分）
（1） （2分） 增大 （2分） （2）F （2分）
（3）> （2分） > （2分） > （2分）
24、（10分）
（1）B （1分） 阴 （1分） （2） （3分）
（3分） （3）0.05 （2分）
25、（9分）
Ⅰ（1）酸式 （1分） （2）80% （2分） （3）ce （2分）
Ⅱ（4）滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟不褪色 （2分）
Ⅲ（5）D （2分）
