辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2020届高三上学期期中考试化学试卷
展开城郊市重点联合体期中考试高三年级化学试卷
1、命题范围：人教版必修1、必修2第一章
2、考试时间90分钟，总分100分
3、第Ⅰ卷为客观题54分；第Ⅱ卷为主观题46分
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Pb—207
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. CO2的比例模型： B. 次氯酸结构式：H—Cl—O
C. NH3分子的电子式： D. 硫离子的结构示意图：
2.既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是（ ）
A.N2、O2、NH3 B.CO、N2、H2 C.H2、NO、NH3 D.NO、Cl2、N2
3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
A.2MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. HgSHg＋S D. 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A.该分散系很不稳定 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D.所得的分散系属于溶液
5.下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（ ）个
①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3
A.2个 B.3个 C. 4个 D.5个
6.绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（ ）
A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D.将打破的水银温度计插入硫粉中
7.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NA
B.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 NA
C.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NA
D.14 g N2中含有7 NA个电子
8.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：K＋、H＋、I－ 、MnO4－
B. c(H＋)=1×10—3 mol•L—1的溶液中：Cl－、Al3＋、NH4＋、Na＋
C.含Na2S的水溶液中：H＋、NO3－、NH4＋、SO42－
D.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
9. 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： Z＞X ＞Y B.X元素形成的单质其摩尔质量一定是32 g·moL－1
C.物质A中既含离子键又含共价键 D.YX2、ZX2都有对应的含氧酸
10.氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关化学反应方程式（反应条件已省略）不正确的是（ ）
A.(CN)2＋H2=2HCN B.MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
D.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（ ）
A.配制0.1 mol•L—1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B.可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C.加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D. 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
C.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
13.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为( )
A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
14.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和CO
C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl，没有CO
15.下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 解释 |
A | 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中 | 浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全 |
B | 配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 | 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 |
C | 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 | 容易控制滴加的水量，减小误差 |
D | 定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体 | 由于及时吸去多余水量，浓度不会受影响 |
16.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A.实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C.实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D.实验Ⅳ：海水的淡化
17.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（ ）
A.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L
B.O到a点发生反应的离子方程式： H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—
C. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1
18.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol
第Ⅱ卷（填空题 共46分）
19．（13分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________ 。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________________。
②X可能为__________________（填代号）。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。 a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的化学反应方程式为____________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是____________________________（注明试剂、现象）。
20．(7分)清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题
Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为 。
Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：
（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．Na2SO3 b．锌粒 c．纯碱
（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________________________。
21．（15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是 。
A. 2 mol/LNa2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 mol/L BaCl2溶液
D. 0.5 mol/LBa(NO3)2 E. 0.01 mol/L KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入
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固体中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 |
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⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）
22．（11分）三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0—8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0—13。
回答下列问题：
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是_________________________________。
(2)酸溶时,使用HNO3而不直接使用H2SO4的原因可能是________________；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)流程中可循环利用的物质是__________________；洗涤操作时，
检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________
(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为_____________（保留三位有效数字）
(5) 50~60℃时合成三盐的化学方程式为_______________________；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
