【化学】辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一上学期期中考试（2）试卷
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1、命题范围：人教版必修一第一、二章
2、考试时间90分钟，总分100分
3、第I卷为客观题(60分)；第II卷为主观题（40分）
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 S—32 N—14 Ca—40 Pd—106 Na—23 H—1
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（ ）
A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发
2、粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是( )
A．①③②④⑤ B．③②①④⑤
C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
3、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是（ ）
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含溶液
C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
4、2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是（ ）
A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为3NA
C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
6、一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（ ）
A. 3.0 g B. 5.4g C. 6 g D. 无法确定
7、下列说法中正确的是( )
A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B. 23 和的混合气体中所含的原子数为
C. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数
D. 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
8、若20 密度为g/mL的硝酸钙溶液中含1 ,则的浓度为( )
A. B.
C. D.
9、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
10、下列各项说法正确的是（ ）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体
A．①③④ B．①②③④
C．②④ D．②③⑤
11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-
C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-
12、某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
C．K+、NH4+、NO3－、SO42－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
13、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列说法正确的是（ ）
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成0.1molHF，则转移0.8mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
14、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
15、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是（ ）
A. 氧化产物为Cl2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D. 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
16、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2：3：2：4大量共存于同一种溶液中，X可能是（ ）
A. NH4+ B. OH- C. CO32- D. Cl-
17、下列物质中含有Cl-的是( )
A．液态氯化氢 B．次氯酸钠溶液
C．固体氯化钠 D．四氯化碳
18、工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（ ）
A. 0.05 NA B. 0.1 NA C. 0.2 NA D. 0.4 NA
19、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④
20、下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A．KClO3→KCl B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO2
第Ⅱ卷（填空题 共40分）
21、配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为_______________.
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为_______________________________，假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”）。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序________________________________________．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是__________________．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）在如图配制0.5mol/LNaOH溶液过程示意图中有错误的（填序号）____________．
22、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 。
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________。
（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。
（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。
23、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、HSO4﹣ |
分别取它们的水溶液进行实验．已知：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2﹣+2H2O结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是：A ；B ；C ；D ．
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1—5 BBDDC 6—10 BBCCC 11—15 DBDAD 16—20 DCBCC
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
21、（共16分）
(1) 10.0g（2分）；
(2) 高于（2分）；将左边的平衡螺母左旋，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡（2分）；32.6g （2分）
(3) ①③④②⑤（2分）；
(4) ACD （3分）；
(5) ①③⑥（3分）；
22、（共16分）
(1) +3价（2分）
(2) 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （2分）
(3) 2:1 （2分） ； O2 （2分）
(4) 6．02×1023（或NA）（2分）
(5) C （2分）
(6) KHCO3 （2分）； H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（2分）
23、（共8分）
A：Na2CO3 （2分）；
B：Al2（SO4）3 （2分）；
C：MgCl2 （2分）；
D：Ba（OH）2（2分） 。
