辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2020届高三上学期期中考试化学试卷

化学试卷

时间：90分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5

  Ca 40  Fe 56  Ba 137

第Ⅰ卷（选择题45分）

一、选择题：（本题共20小题，其中1~9题每小题2分，10~18题每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是                                                                  （    ）

A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是                  （    ）

A．碘的升华、石油的分馏

B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电

C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白

D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是                              （    ）

A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂   

B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器  

C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D. NH3具有还原性，可用作制冷剂

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                  （    ）

A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－

B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO、NO

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO

5. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是                                 （    ）

A. NH3NOHNO3                             B. 浓盐酸Cl2漂白粉  

C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3              D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

6. 下列说法正确的是                                                        （    ）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

7.下列离子方程式符合题意且正确的是                                         （    ）

A. 磁性氧化铁溶于盐酸中：

B. 在明矾溶液中加入过量溶液：

C. 在盐酸中滴加少量溶液：

D. 用FeS除去废水中的：

8. .下列实验操作能达到实验目的的是                                           （    ）

A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质          B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2

C. 探究铁的析氢腐蚀                        D. 测定双氧水分解速率

9.在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是           （    ）

①升高温度　②增加碳的量　③恒容通入CO2　④恒压下充入N2　

⑤恒容下充入N2　⑥恒容通入CO

A．①③④         B．②④⑥          C．①③⑥         D．③⑤⑥

10.下列实验操作，现象和结论都正确的是                                  （    ）

A. A B. B C. C D. D

11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                         （    ）

A. 1 mol甲苯分子最多共平面原子个数为

B. 在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为

C. ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为

D. 和混合气体中含有的质子数，中子数均为

12. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是                         （　  ）

A.向浓度都为0．1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0．1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D.向浓度为0．1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应

13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是    （    ）

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E
B．原子半径：C＞B＞A
C．气态氢化物的热稳定性：E＞C
D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

14. 化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有        （    ）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式：    ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O     ⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl     ⑦CO2的分子模型示意图:

A． 3个      B． 4个      C． 5个      D． 6个

15. 2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是                                                  （    ）

A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC===LixCn

D．充电时，Li+向左移动

16. R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:

下列说法不正确的是                                                      （    ）

A.R的分子式为                 B.R能发生加成、氧化、取代反应

C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)    D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N

17.某有机物的分子式为，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）                                              （    ）

A. 8 B. 10 C. 12 D. 14

18. 已知常温下，，，。向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是                                         （    ）

A. 图像中，，

B. 若变为，则b点向a点迁移

C. 若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移

D. 溶液中存在

第Ⅱ卷（非选择题55分）

二、非选择题：（共55分）

19. （13分）某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

回答下列问题：

（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

（3）滤液①的主要成分为___________________________。

（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

（5）反应①的反应条件是________________________。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

20.（14分）为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                。

   （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

则正极发生的反应是                 ；放电时，H＋移向电池的         （填“正”或“负”）极。

   （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则

H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

   （4）常温下，0．1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）  c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”），原因是                         （用离子方程式和必要的文字说明）。

   （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为4．96×10－9、2．58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。

21.（14分）亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2= 2NOC12NO2 + Cl2=2NO2C1

回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为______                          __ 。

(2)上图中实验装置的连接顺序为：a→__________________。

(3)实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______________；

装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是_______________；

E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是_______________。

(4)该同学的实验设计可能的不足之处是__________________（答出一条即可)。

(5)若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是_________（用化学方程式表示)。

22. （14分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种

②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类

③（、烃基或H原子）

回答以下问题：

（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。

（2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。

（3）J的结构简式为____。

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

a．苯环上只有两个取代基

b．既能发生银镜反应也能与溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。

化学试卷答案

一、选择题：（其中1~9题每小题2分，10~18题每小题3分，共45分）

二、非选择题：（共55分）

19. （13分）

（1）强（1分）                     （2）坩埚钳  三脚架  泥三角（各1分）

（3）NaOH、NaA1O2（各1分）      （4）A1O2-+H++H2O=A1(OH)3↓  H++ OH- =H2O （各2分）

（5）电解（1分）                   （6）2H2O+2e-= H2↑+2OH-(或2H++ 2e-=H2↑) （2分）

20．（14分，每空2分）

（1）CO2（g）+3H2（g）=== CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49．47kJ/mol

（2）O2 + 4H+  + 4e－ ＝2 H2O ；    正  

（3）4．2×10－7

（4）＞ ； 因为既存在 HCO3－CO32－＋H+ 也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、而HCO3－的水解程度大于电离程度 

（5）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

21. （14分，每空2分）

（1）3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O   

（2）d、e—b、c—i、j—f、g—h   

（3）排出装置中的空气中；打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸；将NOCl冷凝为液态 

（4）B、C上部的空气会将NO氧化（或E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl ）

（5）NOCl + H2O= HNO2+HCl

22.（14分）

(1) 对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）（1分）（2分）

(2)消去反应；  氯原子、羧基（各1分）

(3)    （2分）

(4) n  +(n-1)H2O   （2分）

(5) 6；  （各2分）