2020年全国高考冲刺压轴卷 化学

2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)

化学

注意事项：

1.本卷满分300分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

6.可能用到的相对原子质量是：H1   C12   O16   Na23   Zn65   Pd106   Sn119

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是

A.制备过程中未发生氧化还原反应     B.制备过程中发生了物质的升华

C.反应过程中一定没有氧气参与       D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%

8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液

B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体

C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释

D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

C.在标准状况下，22.4 L NH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA

D.向1 L 1 mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH2COO－数目为NA

10.糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是

A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物

B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应

C.1 mol糠叉丙酮最多可与3 mol Br2发生加成反应

D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体

11.某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是

A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性     B.原子半径大小：Z>Y>X>W

C.W、Y组成的化合物有强还原性      D.最简单氢化物的稳定性：X>Z

12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法正确的是

A.b为电源的负极，d为电解池的阳极

B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑

D.上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2＝CO2

13.25°C，向20 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

已知：

请回答下列问题：

(1)装置G的名称为          ，该装置的进水口为          (填“a”或“b”)。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为                                            。

(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是             。

(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，          ，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。

(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有          (填字母)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN)     b.H2O2溶液     c.溴水     d.AgNO3溶液

(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是          m3(保留两位小数)。

27.(14分)一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：                        ，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：                                        。

(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为                                          。

(3)滤渣2的主要成分为          (填化学式)；简述产生该滤渣的原理：               。

(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表：

①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是                    。

②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是               ，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝               。

28.(15分)H2S广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：

(I)Tretford氧化法脱H2S，包括H2S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。

①焦钒酸钠的化学式为Na2V4O9，其中钒元素的化合价为            。

②已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示：

纯碱溶液吸收H2S的离子方程式为                                          。

(2)Claus氧化回收硫的反应原理为：

2H2S(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g)  △H1

2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－1124 kJ·mol－1

2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g)  △H3＝－233 kJ·mol－1

则△H1＝          kJ·mol－1。

(3)H2S分解反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H          (填“>”或“<”)0。

②在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是             ；在约1100°C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为                        。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp＝          (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。

(4)一种利用H2S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

①b接电源的          (填“正”或“负”)极，阳极的电极反应式为                  。

②写出一个SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：                            。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

(1)I原子价电子排布式为           ，其能量最高的能层是           (填能层符号)。

(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为                      。

(3) 中碳原子的杂化方式为           。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是           。

②NH3的空间构型为           。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有           mol σ键。

(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的           。

(6)金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为           (用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为           (列出计算表达式)g·cm－3。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是           。

(2)C中的官能团名称是           。

(3)D生成E的反应类型是           。

(4)F的结构简式是           。

(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为                                                       。

(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有           种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是           (写结构简式)。

①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。

(7)设计由苯和甲苯制备的合成路线：                      (无机试剂任选)。