2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（六）

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列化合物中，属于酸性氧化物的是(　　)
A.Na2O2 B.SO3 C.NaHCO3 D.CH2O
解析　A.Na2O2是过氧化物；B.SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物；C.NaHCO3不属于氧化物，是酸式盐；D.三种元素组成，不是氧化物。
答案　B
2.下列仪器不能加热的是(　　)

解析　本题考查常见实验仪器的识别和用途，正确名称如下：A.坩埚钳；B.研钵；C.泥三角；D.蒸发皿。不能加热的是研钵。
答案　B
3.下列物质中，属于电解质的是(　　)
A.蔗糖 B.浓硫酸 C.硫酸氢钠 D.二氧化硅
解析　A.蔗糖、酒精、淀粉等是非电解质；B.浓硫酸：混合物；C.正确；D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质。
答案　C
4.下列关于物质用途不正确的是(　　)
A.MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料
B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物
C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等
答案　B
5.下列表示正确的是(　　)
A.丙烯的结构简式：CH3CH===CH2
B.CO2的电子式：
C.金刚石的比例模型：
D.硫离子的结构示意图：
解析　CO2的电子式为，B错误；该比例模型可表示它是甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，C错误；硫离子的核电荷数是16，D错误；丙烯的结构简式表示正确，故答案是A。
答案　A
6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)
A.NH3 B.NH4Cl C.KOH D.NaClO
解析　A.NH3溶于水后电离产生OH－而使溶液呈碱性，与水解无关。B.NH4Cl中NH水解溶液呈酸性。C.KOH：溶于水后电离产生OH－而使溶液呈碱性，与水解无关。D.由于ClO－水解产生OH－，使NaClO溶液呈碱性，故D正确。
答案　D
7.下列实验操作对应的现象不符合事实的是(　　)




A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红
B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出
C.向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色
D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
解析　A、C、D正确，B优先析出硝酸钾晶体。
答案　B
8.下列有关有机物的说法不正确的是(　　)
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B.氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C.甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样
解析　棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质。
答案　A
9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是(　　)
W

X



Y
Z


T

A.原子半径Y>Z，非金属性W B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
解析　这四种元素的原子最外层电子数之和为23，设X的最外层电子为a个，则4a－1＝23，a＝6，四种元素分别为C、O、S、Cl。非金属性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性是右上规律；原子半径、金属性、最高价氧化物的水化物的碱性是左下规律。
A.原子半径左下最大，Y>Z，正确，非金属性右上最大，WY>W。
答案　D
10.β­紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是(　　)
A.β­紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β­紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
解析　A中β­紫罗兰酮中含有还原性基团碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色。B中1 mol中间体X含2 mol碳碳双键和1 mol醛基，最多能与3 mol H2发生加成反应。C中维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基所占的比例比较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液。D中β­紫罗兰酮比中间体X少一个碳原子，两者不可能互为同分异构体。
答案　A
11.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO
D.Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
解析　本题考查离子方程式的书写及正误判断，A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量

典例
对应的离子方程式
①
少量NaHCO3
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
②
足量Ca(OH)2
③
足量NaHCO3
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
④
少量Ca(OH)2
B.足量的NaOH正确为HCO＋NH＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O；C.正确为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；D.Fe2＋还原性大于Br－，Cl2与足量的FeBr2溶液反应只能生成Fe3＋，正确。
答案　D
12.煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。
离子
SO
SO
NO
NO
Cl－
c/(mol·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
下列说法正确的是(　　)
A.NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO＋2SO22SO＋Cl－＋4H＋
B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率
C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反应速率
D.硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)
解析　A.错误，NaClO2溶液显碱性，离子方程式4OH－＋ClO＋2SO2===2SO＋Cl－＋2H2O；B.正确，脱去硫的浓度为(8.35×10－4＋6.87×10－6) mol·L－1，脱去氮的浓度为(1.5×10－4＋1.2×10－5) mol·L－1，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率；C.错误，加入NaCl固体，提高c(Cl－)加快了反应速率，提高c(Na＋)，不影响反应速率；D.错误，不知硫的起始物质的量，且SO、SO都是脱硫的不同形式，无法计算。
答案　B
13.已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是(　　)
A.CO2的平衡转化率α＝2.5%
B.用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C.在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
解析　根据题意列出三段式，如下：

根据平衡时水的物质的量分数为2%，列出等式即可求出x＝0.004 mol/L，可知A中CO2的转化率0.004÷0.04×100%＝10%；B中v(H2S)＝0.004 mol/L÷4 min＝0.001 mol·L－1·min－1；C中当温度升高到620 K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了；D中由于反应前后都为气体，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变。
答案　A
14.某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是(　　)

甲
乙
电解质溶液
A
A
H2
Cl2
稀HCl
HCl
B
N2
H2
某可行溶液
NH3·H2O
C
CO2
NH3
NaCl饱和溶液
NaHCO3
D
Pb
PbO2
H2SO4溶液
PbSO4

解析　本题考查原电池原理及应用，A.正确；B.N2、H2放错电极，交换后才行；C.这是侯氏制碱法原理，不是氧化还原反应，不能提供电能；D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用。
答案　A
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。叙述不正确的是(　　)
A.25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C.室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA
D.在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA
解析　A.pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA。B.可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA。C.室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA。D.n(Cl－)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×2＝0.2 mol，即0.2NA。
答案　A
16.下列说法正确的是(　　)
A.用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质
B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大
D.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10
解析　A项没指出浓度，所以无法判断；B项HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱；C项c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，正确；D项pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9) mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10) mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜1/10。
答案　C
17.下列说法正确的是(　　)
A.碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键
B.Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
解析　NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，A错误；Na2O2中阴(O)、阳离子(Na＋)数之比为1∶2，B错误；SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，C错误；D正确。
答案　D
18.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是(　　)

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a、c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为：v(H2SO4)＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1
D.d点没有构成原电池，反应速率减慢
解析　由图像可知当所加硫酸铜溶液超过1.5 mL后反应速率减小，因此A正确；B选项中a、c两点收集等体积的H2所需时间相同，因此化学反应速率相同，B正确；C选项中，产生336 mL H2消耗的硫酸的量n(H2SO4)＝n(H2)＝＝0.015 mol ，故b点对应的反应速率为：v(H2SO4)＝＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，C正确；D选项中，d点也有构成原电池，反应速率下降的主要有原因有：①反应时为保证溶液体积相同，硫酸铜多加后，硫酸要少加，使得混合液中硫酸浓度有所下降，②Cu2＋增加，锌与氧化性比H＋强的Cu2＋反应，③析出的铜变多后覆盖在锌的表面，阻碍了锌的反应，D错误。
答案　D
19.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是(　　)
A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B.若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立
C.现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D.实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O
解析　A.假设一成立，假设二不成立；B.假设二和三都成立；

x＝6.4 g故红色固体为Cu2O，假设二成立；
D.应为葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。
答案　C
20.某透明溶液可能含有NH、Fe2＋、Fe3＋、SO、Cl－、CO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；
②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；
③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是(　　)
A.一定没有NH和Cl－
B.白色沉淀是Fe(OH)2
C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO和CO的干扰
D.原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2
解析　本题考查元素及其化合物的综合考察。A.溶液可能含有NH，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO，步骤③没有Cl－，一定含有SO，白色沉淀中还含有BaSO4。C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干扰，没有CO。D.溶液中，一定有Fe2＋、SO，可能有NH，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，正确。
答案　D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
21.(4分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：
(1)写出氮气的电子式________。
(2)B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是________(填相应的编号)。
①新制氯水　②品红溶液　③含酚酞的NaOH试液　④紫色石蕊试液
(3)装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析　装置图可知，该实验原理：通过烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应产生二氧化硫，B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B 中可以放入的试剂是含酚酞的NaOH试液和紫色石蕊试液，新制氯水体现二氧化硫的还原性，品红溶液体现二氧化硫的漂白性。装置C中可观察到白色沉淀现象，说明产生BaSO4沉淀，相关反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。
答案　(1)∶N⋮⋮N∶
(2)③④　(3)SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋
22.(6分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。
(2)反应③的反应类型为________。
(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为____________________________________
___________________________________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________。
A.鉴别A和B也可以用溴水
B.C2H6O也可以分两步氧化成C
C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D.X一定是丁烷
解析　(1)A是烯烃，B只能是烷烃。(2)取代反应。(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。(4)A.A和B分别为烷烃和烯烃，可以用溴水、高锰酸钾溶液等鉴别；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸；C.C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4，为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H6＋2C2H4。
答案　(1)CH3CH3　(2)取代反应　
(3)2CH3COOH＋＋2H2O　(4)D
23.(6分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是_________________________
_________________________________________________________________。
(3)X的化学式是________。
解析　n(H2O)＝0.01 mol，黑色化合物n(CuO)＝0.03 mol，无色无味气体n(CO2)＝0.02 mol，Cu3C2H2O8，推断出X为Cu(OH)2·2CuCO3。
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是Cu2＋，注意金属阳离子；
(2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu2O，方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；
(3)X的化学式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。
答案　(1)Cu2＋　(2)4CuO2Cu2O＋O2↑
(3)Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3
24.(4分)为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)n(Fe2O3)∶n(Cu)＝________。
(2)稀硫酸的浓度为________。
解析　有固体剩余，一定不存在Fe3＋，均发生反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
(1)设Fe2O3为x mol，Cu为y mol
则有
得x＝0.01，y＝0.03
n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3。
(2)用d数字计算：n(Fe2O3)＝0.02 mol，则m(Fe2O3)＝0.002 mol×160 g/mol＝3.20 g，n(Cu)＝0.06 mol，则m(Cu)＝0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g，反应后剩余3.68 g，说明有部分Fe2O3 和Cu参加了反应，


160x＋64x＝7.04－3.68，x＝0.015 mol，c(H2SO4)＝0.015×6/2/0.03＝1.5(mol·L－1)。
答案　(1)1∶3　(2)1.5 mol·L－1
25.(10分)现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：
(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成——太阳能燃料甲酸等，该化学方程式是_________________________________________________
______________________________________________________________；
(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa条件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝________。
(3)工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；
A.缩小反应容器的容积
B.升高温度
C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2
D.使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断理由_____________________________；
③若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50 min内氨气的浓度变化曲线。
(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应：
___________________________________________________________________。
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是_____________________________。
解析　(1)CO2发生人工“光合作用” ，是CO2与水作用生成甲酸的同时，必有O2生成，配平即可(计量数依次为2，2，2，1)。
(2)甲醇燃烧热的方程式为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l), 结合题目所给信息，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1　①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1　②
CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1　③
燃烧热的方程式可以由上面三个方程：②×1.5－①－③得到，所以答案为：(a＋c－1.5b) kJ·mol－1；
(3)①为提高尿素的产率，可以是化学平衡向着正反应方向进行，A.缩小反应容器的容积，即增大压强，化学平衡正向移动，故A正确；B.升高温度，化学平衡2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)　ΔH1＜0逆向移动，故B错误；C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2，由于CO(NH2)2是液态，所以没有影响，故C错误；D.使用合适的催化剂，不会引起平衡的移动，故D错误。故选A。
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L，此时＞K，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大；
③25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，则建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保持不变，曲线如下：

(4)根据题意，以高纯铝片作为阳极制备多孔Al2O3薄膜，以一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即由Al转化为Al2O3，缺氧元素，可以从水中获得氧元素，而氢则以离子形式存在。
(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是寻找合适的催化剂，如中科院大连所专家已于最近成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，采用的是新型复合催化剂含Fe3O4等，方程式为：
8CO2＋25H2C8H18＋16H2O
答案　(1)2CO2＋2 H2O2HCOOH＋O2
(2)(a＋c－1.5b) kJ·mol－1　(3)①A　②＜　保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，体系的体积变大，氨气和二氧化碳的浓度会改变，分别为0.25 mol/L和0.05 mol/L，此时＞K，平衡会向逆反应方向移动，所以逆反应速率大
③作图如图

(4)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
(5)要选择合适的催化剂
26.(10分)制取聚合硫酸铁(PFS)的化学方程式如下
2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4===
Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)＋(2－n)H2O，
下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
(1)下列操作或描述正确的是________。
A.粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸反应速率
B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、盐酸等
C.反应釜中加入氧化剂，使Fe2＋转化为Fe3＋
D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解
(2)废铁屑使用前往往用________浸泡。
(3)废铁屑与酸发生多步反应，完成其中的化合反应的离子方程式__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，目的是__________________________________________________________________。
(5)为了防止产物分解，必须采用减压蒸发，下列操作正确的是________。

A.a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c接自来水龙头
B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸
C.随着温度计水银球高度提升，所得的气体的沸点升高
D.实验结束，先关闭冷凝管，再关闭真空泵
解析　(1)A正确。B.生成硫酸盐，只能用硫酸。C.Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)中Fe是＋3价，加入氧化剂使Fe2＋转化为Fe3＋，正确。D.减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解，正确。
(2)工业废铁屑中含有油污，使用前要热的Na2CO3溶液浸泡除去。
(3)工业废铁屑中一部分已经生锈生成了Fe2O3，溶于酸有生成Fe3＋，化合反应的离子方程式Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(4)调节pH促使Fe3＋部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)，偏大偏小都会影响n的值。
(5)A.a为烧瓶，b为冷凝管，c接自来水龙头，错误；B.毛细管的作用和沸石相似，防止暴沸，正确；C.越往上温度越低，要达到相同的温度，收集到的气体的沸点升高；D.实验结束，不要关闭冷凝管要，反应容器中还有气体产生，待冷却后关闭。
答案　(1)ACD　(2)热的Na2CO3溶液
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)促使Fe3＋部分水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3－n/2)
(5)BC
27.(10分)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。


(1)下列说法正确的是________。
A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C.E能和Na反应，也能和Na2CO3反应
D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物
(2)C中含有的官能团名称是________。
(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________
___________________________________________________________________。
(4)完成由CH2===CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是________。
解析　(1)A.A是HOOCCH===CHCOOH，官能团中碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色；B.B最简式是C4H6O4，碳氧抵消后为C2H6完全燃烧，消耗的氧气相同；C.E中有—OH，能和Na反应，不能和Na2CO3反应；D.B和E中都是双官能团，也可以形成环状物。
(2)从已知推测，有碳碳三键，从题目中密度为1.16 g·L－1推测，C是乙炔。
(3)由B和E合成F的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O。
(4)题目中要求用CH2===CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法应有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RC≡CH＋，甲醇由甲醛氢化还原制取。
(5)的同分异构体满足：分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是，第三种作为探究性，写不写都不扣分。
答案　(1)ABD
(2)碳碳三键
(3)nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O
(4)

(5)