黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三模拟考试理综-化学试题

7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（  ）

A．华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链

C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

B. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

C. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

D.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜

9.下列装置能达到实验目的的是（  ）

A.熔化Na2CO3             D．保存液溴

C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D.进行中和热的测定

10.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A．原子半径：X>Y>Z

B．元素的非金属性：X<Y<Z

C．该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D．该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

11.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向镁电极

B．放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e-+ 2H2O =4OH¯

C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加34 g

D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁从而循环利用

12.单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单萜α—松油醇：

关于香叶醇和α—松油醇，下列说法正确的是（    ）

A.香叶醇能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛，但α—松油醇不能

B.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

C.两者分子中所有原子均处于同一平面

D.两者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生消去反应

13.常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（   ） 

A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点

B. 常温下，HR的电离平衡常数数量级为10 -8

C. b点和d点溶液中，水的电离程度不相等

    D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)

26．（15分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为___。

27.（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g)       ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 

A．在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B．平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C．其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D．在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)     ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1100kPa

时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

28 .(14分)Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

Ⅰ  (1)配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

Ⅱ  探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

(2)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2SO3

假设二：该白色沉淀为Ag2SO4

假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____；

②提出假设二的可能依据是_____；

③验证假设三是否成立的实验操作是____。

(3)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。

(4)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(2)中实验假设一成立，则(3)中实验的产物不同于(2)实验的条件是 ___。

35.(15分)据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

（1）在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。

（2）在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。

（3）金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是                                

（4）铜的焰色反应呈              。在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为                 。

（5）Mn和Co的熔点较高的是            ，原因                                  

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_____；

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。

36. (15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题:

（1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

（3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

（4）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。

①直接连在苯环上      ②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____

化学答案：

7D  8B  9C  10B  11A  12A  13C

26.（15分）（每空2分）

（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（1分）    （2）SiO2、Cu （1分） （3）  Fe2+ （1分）   3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓    （4）蒸发浓缩 、冷却结晶、 过滤    冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失   （5） Fe(OH)3    1：2    （6）5.2-5.4或5.2≤pH<5.4

27.（14分）（每空两分）  

（1）2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)　ΔH=-270.0 kJ·mol-1   （2） AC   （3）0.042mol/(L·min) （1分）   减小（1分）    BC 

（4）  1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高    50%    或 

28.（14分）

Ⅰ  (1)①去除蒸馏水中的氧气，防止亚硫酸钠被氧化（2分）  

② 500 mL容量瓶（1分）    烧杯、玻璃棒（1分）  

Ⅱ (2) ①SO32-+2Ag+= Ag2SO3（2分）   ② Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4与AgNO3溶液反应生成Ag:2SO4沉淀（2分）   ③ 取固体少许加入足量 Na2SO3溶液(或向试管中继续滴加Na2SO3溶液) （2分）   (3)①Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH（2分）  

② AgOH （1分）

(4) Na2SO3溶液滴加顺序不同 (或用量不同) ，溶液酸碱性不同(或浓度不同)   （1分）

35. 3d104s1（1分）    Cr（1分）     电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞（2分）（温度升高电阻增大）    绿（2分）   X-射线衍射法（2分）    Co（1分）    价电子数多半径小金属键强（2分）     六方最密堆积（2分）    （2分）

36. 甲苯（1分）    氟原子（1分）    浓硫酸和浓硝酸、加热（2分）  取代反应（或硝化反应）（2分）   

吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率 （2分）      13 （2分）       （2分）（3分）