山东省聊城市2020届高三高考模拟（二）化学试题

聊城市2020届高三高考模拟（二）

化 学

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H—1  B—11  N—14  O—16  P—31  V—51  Cu—64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是

A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

2．下列关于有机物的叙述正确的是

A．的名称为2—羟基丁醇

B．的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯

C．与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种

D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种

3．无公害肥料   黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是

A．H2为还原产物

B．、HCN中碳原子的杂化方式相同

C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同

D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱

4．下列说法正确的是

A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2

B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2

C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素

D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④

5．下列实验操作或装置正确的是

6．氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是

A．分子式为C21H22O8

B．分子中含有3种官能团

C．1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子

7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A．W、X离子半径比较：X>W

B．Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z

C．1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键

D．工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

9．高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：

资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是

A．装置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B．装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1

C．装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量

D．K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同

10．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述正确的是

A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗

C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaC1和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是

A．电解液中的NaOH不能用盐酸代替

B．过程①中Cu被氧化生成CuC1－

C．过程④的离子方程式为2Cu(OH)C1－=Cu2O+2C1－+H2O

D．当电路中有0.05mol e－通过时，消耗0.32g Cu

12．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：

根据以上信息判断，下列叙述错误的是

A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等

C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等

D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生

成H+失去电子的量)

13．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是

A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

14．25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

下列叙述错误的是

A．将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为

B．Na2HAsO4溶液中离子浓度关系

c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C．向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D．AsO第一步水解的平衡常数的数量级为10－3

15．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt／SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt／SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是

A．前三步总反应的△H＜0

B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率

D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(11分)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如右图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)

17．(13分)磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。

(4) 的空间构型是____________，与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。

(5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。

(6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BP晶体的密度是___________g／cm3(列出计算表达式)。

18．(10分)氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。

(1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。

(2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。

(3)装置B中的化学方程式是____________________。

(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。

(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。

(6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和______

______________________。

19．(13分)从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：

已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成和VO2+。

③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取的能力强。

④溶液中与可相互转化：。

(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。

(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。

(3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。

(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为______

___________________________________。

(5)t℃时，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中全部转化，

并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c()≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反应前后溶液的体积变化忽略不计]

(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。

(已知：①V2O5+2H+=2+H2O

②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

20．(13分)有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示：

已知：

(1)P中含氧官能同的名称为______________。

(2)A→B的化学方程式为_______________。

(3)C→D的反应类型为_________________。

(4)F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。

(5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。

①苯环上有三个取代基    ②分子中含有“”原子团

(6)J()是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯甲酸、苯酚和为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B   2．C   3．B   4．D   5．C   6．A   7．D   8．C   9．C   10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．BD  12．B  13．CD  14．C  15．AD

三、非选择题：本题共5小题．共60分。

16．(11分)

(1)①12+a+b－c(1)   ②＞(1分)  c(1分)  ＞(1分)

(2)温度(1分)  反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使(CH3OH)减小(2分) (2分)               3.03(2分)

17．(13分)

(1)8(1分)  (1分)

(2)N＞O＞C(1分)

(3)sp2、sp3(1分)  键和键(1分)

(4)正四面体形(1分) CCl4(或SiCl4、SiF4等)(1分)

(5)H2O与C2H5OH分子之间能形成氢键，并且H2O与C2H5OH均为极性分子。(2分)

(6) (或“”，其他合理答案也得分，2分)

(其他合理答案也得分，2分)

18．(10分)

(1)①②⑤③④(1分)

(2)蒸馏烧瓶(1分)  CaO(或“碱石灰”、“NaOH”)(1分)

(3)2NH3+3CuO      3Cu+N2↑+3H2O(2分)

(4)除去氮气中的氨和水(1分)

(5)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑(2分)

(6)锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面，缓和了金属与水的反应。(2分)

19．(13分)

(1)升高酸浸温度和粉碎原料(1分)

(2)使转化为VO2+(1分)

(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分)  蒸发结晶(1分)

(4)3H2O++6VO2+=6+Cl－+6H+(2分)

(5)0.4mol／L(1分)

(6) (2分)   (1分) 样品中含有NH4VO3(1分)

20．(13分)

(1)羟基、醚键(1分)

(2)(2分)

(3)还原反应(1分)

(4)(2分)  浓硫酸、加热(1分)

(5)20(2分)

(6)

(4分)