辽宁省辽南协作体2020届高三下学期第一次模拟考试化学试题

姓名：                                                考生考号：                

2019—2020学年度下学期高三第一次模拟考试试题

化学能力测试

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效

4．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Mg-24   P-31   Fe-56

一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

要求的。

7．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（   ）

A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B．糖类、油脂和蛋的质均由C、H、O三种元素组成

C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

8．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（   ）

A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3，

B．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16，

C．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3，

D．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5

9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍．c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（   ）

A．离子半径：a>d>c                    B．a、c形成的化合物中只有离子键

C．简单离子还原性：c<d                D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

10．下列实验现象及所得结论均正确的是（   ）

11．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ），Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．Pd作正极

B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

12．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（   ）

A．该化合物的分子式为C9H12

B．一氯代物有四种

C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物

13．25℃时，改变某醋酸溶液的pH．溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88

C．lgK（CH3COOH）=4.74

D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（15分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

Ⅰ．（1）锑在元素周期表中的位置                 。

（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用                                               。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式                              。

Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；

②浸出液主要含盐酸和Sb2Cl3，还含Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。

回答下列问题：

（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为                                   。

（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L．在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是               （填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=           （保留小数点后一位）。

（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为              。

（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是                                   。

27．（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

（1）合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mL  NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mL  MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O  n=1～5）。

①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是                   。

②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为                                        。

③步咖4检验是否洗涤干净的方法是                                                    。

（2）酬定介成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是                              。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是                        。

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为             。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加人指示剂，用0.010mol/L  H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

①H2O2溶液应装在         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为          %（保留小数点后两位）。

28．（14分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛

脱氢法：CH3HO（g）⇌ HCHO（g）+H2         ΔH1=+92.09kJ·mol -1

氧化法：CH3HO（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）         ΔH2

脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有                         （写出一条）。

（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g）  ΔH3=-483.64kJ·mol -1，则ΔH2=                。

（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的中衡常数Kp=                 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（4）Na2CO3是脱氧法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH            历程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO

历程iii：．·CH2OH→3·H +CO               历程iv：·H+·H→H2

如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醒的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）．回答下列问题：

①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=                      

②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为                                                                     ；

③反应历程i的活化能      （填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）活化能。

④650℃- 750℃反应历程ii的速率       （填“>”“<” 或“=”）反应历程iii的速率。

Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为                        。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．（15分）铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：

（1）碳原子价层电子的电子排布图                           。

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是                                                      ；

氮元素的第一电离能呈现异常的原因是                                             。

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH + 4与氨分子的相同之处为         ，不同之处为         。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为       个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为              。

③图2中虚线代表氢键，其表示式为(NH + 4)N-H---O(COO-)、            、            。

（4）阿罗明拿的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为              （NA表示阿伏加德罗常数的值）。

36．（15分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

已知:RClRCOOH

（1）H的官能团名称           。写出E的结构简式           。

（2）B→C中①的化学方程式                      。

（3）检验F中官能团的试剂及现象                      。

（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有           种。

①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

（5）H→J的反应类型           。

（6）已知：

K经过多步反应最终得到产物P：

①K→L的化学方程式           。

②写出M的结构简式           。

答案