还剩13页未读，
继续阅读
福建省莆田第一中学2020届高三12月月考化学试题
展开
莆田一中2019～2020学年度上学期高三化学月考试卷
考试时间：100分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Mg:24 Br:80 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷（共42分）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用其水解显碱性去污
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）
A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
4. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是（ ）
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA
C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA
D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3
7. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B．MgF2的电子式为：
C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、
B. 水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．制备无水氯化铁 B．配制一定浓度的硫酸溶液
C．制取少量NH3 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si
B．将X单质投入到CuSO4稀溶液中，生成紫红色固体
C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
11．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是 （ ）
A．Fe3+对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O
12．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．必须在②③间添加吸收HC1的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
13. 下列实验叙述错误的是（ ）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4
14. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH(aq)＋3NO(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1
15. 锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
16．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是（ ）
A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀
B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质溶液
17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液
沉淀变黑色
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3－I2+I-
18．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是( )
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽
D．充电时，阴极电解液pH升高
19．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2： 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
20. 实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是( )
A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D. 操作I中产生的无色气体是CO
21．硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A. a 与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3
第Ⅱ卷（共58分）
二、实验题：（2小题 共30分）
22. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1
反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为 ；
（2）仪器B的作用是 ；
（3）装置丙中盛放的试剂为 ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为 ；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ，
②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是： (填字母）
A. 取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
B. 取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①写出该电池正极发生的电极反应式
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________
23.（15分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。
三．填空题（2小题 共28分）
24．（13分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=
1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，
则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生的沉淀，写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式 ___________________。
（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
25．（15分）过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=＿＿＿＿。
[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为 ；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mmol.L-1·min-1（列代数式）。
（3） 过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。
①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是 。
莆田一中2019～2020学年度上学期高三化学月考答题纸
22.（1）_______________
（2）________________________________________________________
______________________________________________
(3)________________ ______________________________________________
（4）_____________ （5）①_________________②________________
（6）①____________________________________
②
23. （1）
（2）
__________________________ _________________________
（3）_____________（4）___________ _______________________________
（5） _____________ _______________________________________
____________________________________________________________
（6）___________________________________________________________
24.（1） （2）①
（2）② __________ ③____________________________________________
（3） ______________________________________
（4）______________________________________________
25. （1）
（2）① ② ______________________________________________; ______________________________________________
(3)①_______
②__________________ _________________________________________
③
莆田一中2019—2020学年上学期高三化学月考
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 14.D 15.C
16.C 17.D 18.B 19.B 20.D 21.D
22. (15分) (1)球形冷凝管 (1分）
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气 （1分）
防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解 (1分）
(3)饱和食盐水 (1分） SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O （2分）
(4)①②③ (2分)
(5) ①蒸馏 （1分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1℃以上，100℃以下）
② B (2分) （6）①2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑（2分）
②锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）
23. (15分)Ⅰ．（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （1分）
（2）防止温度降低，产品析出而损失（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）
（3）乙醇（1分）
（4）Na2SO4（1分） Na2SO3被空气中的O2氧化（2分，答Na2S2O3被O2氧化也可）
Ⅱ．（5）104%（2分） 产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失 （2分，其它合理答案均可）
Ⅲ．（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+（2分）
24. (13分)（1）c （1分） （2）①CO和SO2等（2分） ② 5（2分）
③Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）Fe(OH)3 （2分） 3CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+（2分）
（4）3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ （2分）
25. (15分)
（1）+6 （1分） MnO4-（1分）（2）① 1:10 （2分）
② HNO2+ K2S2O8+ H2O = HNO3 + K2SO4+ H2SO4 （2分）
15×0.916×10－3/t（或13.74×10－3/t或450÷30×0.916×10－3/t）（2分）
（3）①负（2分）②[0,2]（2分）2HSO4-–2e－= S2O82-+2H+（2分）③重结晶（1分）
考试时间：100分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Mg:24 Br:80 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷（共42分）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用其水解显碱性去污
2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）
A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
4. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是（ ）
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 NA
C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA
D. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3
7. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B．MgF2的电子式为：
C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、
B. 水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．制备无水氯化铁 B．配制一定浓度的硫酸溶液
C．制取少量NH3 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
10．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si
B．将X单质投入到CuSO4稀溶液中，生成紫红色固体
C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
11．向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是 （ ）
A．Fe3+对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+
D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O
12．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaC1)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．必须在②③间添加吸收HC1的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．反应后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．根据称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
13. 下列实验叙述错误的是（ ）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4
14. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH(aq)＋3NO(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1
15. 锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是( )
A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
16．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是（ ）
A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀
B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质溶液
17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
SO2中混有SO3
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液
沉淀变黑色
Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3－I2+I-
18．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是( )
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽
D．充电时，阴极电解液pH升高
19．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性，后者更强
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2： 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
20. 实验小组进行如下实验：
已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是( )
A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性
B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色
C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关
D. 操作I中产生的无色气体是CO
21．硼酸(H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）
A. a 与电源的正极相连接
B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室
D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3
第Ⅱ卷（共58分）
二、实验题：（2小题 共30分）
22. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1
反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为 ；
（2）仪器B的作用是 ；
（3）装置丙中盛放的试剂为 ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为 ；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ，
②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是： (填字母）
A. 取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。
B. 取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①写出该电池正极发生的电极反应式
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________
23.（15分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。
三．填空题（2小题 共28分）
24．（13分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=
1.0×10－32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，
则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生的沉淀，写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式 ___________________。
（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
25．（15分）过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为[]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=＿＿＿＿。
[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为 ；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mmol.L-1·min-1（列代数式）。
（3） 过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。
①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，
在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是 。
莆田一中2019～2020学年度上学期高三化学月考答题纸
22.（1）_______________
（2）________________________________________________________
______________________________________________
(3)________________ ______________________________________________
（4）_____________ （5）①_________________②________________
（6）①____________________________________
②
23. （1）
（2）
__________________________ _________________________
（3）_____________（4）___________ _______________________________
（5） _____________ _______________________________________
____________________________________________________________
（6）___________________________________________________________
24.（1） （2）①
（2）② __________ ③____________________________________________
（3） ______________________________________
（4）______________________________________________
25. （1）
（2）① ② ______________________________________________; ______________________________________________
(3)①_______
②__________________ _________________________________________
③
莆田一中2019—2020学年上学期高三化学月考
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 14.D 15.C
16.C 17.D 18.B 19.B 20.D 21.D
22. (15分) (1)球形冷凝管 (1分）
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气 （1分）
防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解 (1分）
(3)饱和食盐水 (1分） SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O （2分）
(4)①②③ (2分)
(5) ①蒸馏 （1分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1℃以上，100℃以下）
② B (2分) （6）①2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑（2分）
②锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）
23. (15分)Ⅰ．（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （1分）
（2）防止温度降低，产品析出而损失（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）
（3）乙醇（1分）
（4）Na2SO4（1分） Na2SO3被空气中的O2氧化（2分，答Na2S2O3被O2氧化也可）
Ⅱ．（5）104%（2分） 产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失 （2分，其它合理答案均可）
Ⅲ．（6）S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+（2分）
24. (13分)（1）c （1分） （2）①CO和SO2等（2分） ② 5（2分）
③Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）Fe(OH)3 （2分） 3CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+（2分）
（4）3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ （2分）
25. (15分)
（1）+6 （1分） MnO4-（1分）（2）① 1:10 （2分）
② HNO2+ K2S2O8+ H2O = HNO3 + K2SO4+ H2SO4 （2分）
15×0.916×10－3/t（或13.74×10－3/t或450÷30×0.916×10－3/t）（2分）
（3）①负（2分）②[0,2]（2分）2HSO4-–2e－= S2O82-+2H+（2分）③重结晶（1分）
相关资料
更多
