海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题（123班）

2019—2020学年度第一学期高中教学质量监测（段考）

高三化学科试题（1+2、3班）

（时间：90分钟    满分：100分）

命题人：   审题人：

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！

可能用到的相对原子质量：H: 1   C: 12   O: 16   Na: 23  Cl: 35.5  K: 39  Cu: 64

一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．煤经过液化和气化等物理变化可转化为清洁能源

B．工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石作原料

C．太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．氨碱法制纯碱      B．氯碱工业      C．海带提碘      D．海水提溴

3．某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如下：

下列说法不正确的是

A．装置①也可用来制取CO2           

B．装置②的作用之一是干燥氢气

C．通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全

D．实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气

4．运用价层电子对互斥理论，分析下列分子的立体构型，对应关系都正确的是

5．下列有关性质的比较，正确的是

A．稳定性：NH3 > H2O          B．水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3

C．分子极性：PCl5 > PCl3        D．晶格能：NaCl > MgO

6．根据右图中的能量关系，可求得C—H键的

键能为

A．414 kJ/mol         

B．377 kJ/mol

C．235 kJ/mol       

D．197 kJ/mol

 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol NaHSO4晶体中所含HSO4— 的数目为NA

B．1 mol/L NaOH溶液中所含Na+ 的数目为NA

C．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中所含H原子的数目为0.2 NA

D．0.1 mol FeCl3水解所形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1 NA

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中： K＋、Na＋、Cl－、Cr2O72－

B．c(H＋)＝c(OH－) 的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

C．＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、NO

D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO2－

二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项

符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分。

9．室温下，将CO2通入下列溶液中，无论通多少，一定会出现白色沉淀的是

A．澄清石灰水     B．氯化钙溶液    C．硅酸钠溶液    D．饱和碳酸钠溶液

10．下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2OHCO＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋ == I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－ == BaCO3↓＋H2O

11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，满足图示转化关系的是

12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应方程式为：2CH2=CH2 + O22CH3CHO。

下列有关说法正确的是

A．a电极上发生氧化反应

B．放电时，每转移2 mol e-，理论上需要消耗  

28 g乙烯

C． b极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

D．电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b

13．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2 · H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是

A．H2NCONH2 · H2O2属于离子化合物

B．H2O2分子中只含共价键，不含离子键

C．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

D． H2O2是极性分子

14．环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是

A．b的一氯取代产物有2种            B．b易发生加成、氧化、缩聚反应

C．p的所有原子都在一个平面内        D．m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

三、非选择题：共60分。

15．（10分）

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1） B、C、D各元素对应最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是（用化学式表示）          。[来源:学。科。网]

（2）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B、C的这两种氢化物的化学式分别是        、        ；而这两种氢化物的沸点相差较大，其主要原因是        。

（3）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是          ；1 mol该分子中含有π键的数目是          ；由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）          。

（4）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物

的化学式是          ，C原子的配位数是          。

16．（9分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向

试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：          、          。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，

记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是          。

②将下列实验操作步骤正确排序          （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却到室温

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为          （填标号）。C、D中有气泡冒出。

A．NaOH 　B．品红　 C．浓H2SO4　 D．Ba(NO3)2　 E．BaCl2

② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式          。

17．（9分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体

或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)

关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

① pH＝13时，溶液中的

c(H2S)＋c(HS－)＝           mol·L－1。

② 某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝          时，

Mn2＋开始沉淀。[ 已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13 ]

（2）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

① HSO 的电离平衡常数表达式K＝          。

② 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的   

顺序为          。

③ H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为          。

18．（10分）

工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)    ΔH = - 49.0 kJ/mol。

某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

试回答下列问题：

（1）该反应在          条件下能自发进行

（填选项序号）。[来源:学科网ZXXK]

     A．低温     B．高温    C．任何温度

（2）该反应在0~8分钟内CO2的平均反应速率

是          ，该反应化学平衡常数

K=          。

（3）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是          （填选项序号）。

A．容器中的压强不变      B．容器中的气体密度不变

C．v正(H2) = 3v逆(H2O)     D．c(CO2) = c(H2O)

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是      。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的在大小关系是      。

19．（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式          。

（2）“电解”中阴极反应的主要产物是          。

（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ，该反应中氧化产物是          。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为          。（计算结果保留两位小数）

20．(12分)  美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

[来源:学科网]

回答下列问题：

（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是           。

（2）A→B的反应类型是           ，试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为           。

（3）反应E→F的化学方程式为           。

（4）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有           种。

（5）4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线（无机试剂任用）。

2019—2020学年度第一学期高中教学质量监测（段考）

高三化学科试题（1+2、3班）参考答案

一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

1．B   2．A   3．C   4．C   5． B   6．A    7．A   8．D

二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

9． CD   10．AC   11．A D   12．AB   13．A   14． D

三、非选择题：共60分。

15、（共10分，未标注处每空1分）

（1）H2O > NH3 > CH4  （2分）     （2）C2H6；   N2H4；   因为N2H4分子间存在氢键

（3）sp2；   6.02×1023（或NA）；   H2SO4 > H2SO3    （4）Cu3N；   6

16、（共9分，第1~3空各1分，第4~6空各2分） 

（1）样品中没有Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)       （2）①（球形）干燥管　

② d a b f c e　     （3）① E、B　　    ② 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

17、（共9分，未标注处每空2分）

（1）① 0.043（或4.3×10－2）　  ② 5 

（2）①  （1分）    ② c(Na＋) > c(SO) > c(OH－) > c(HSO) > c(H＋)  

 ③ H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O

18、（共10分，未标注处每空2分）

   （1）A（1分）   （2）0.125 mol•L-1•min-1；     0.5   

（3）AC         （4）升温（1分）；       K = K2 > K1

19、（共10分，每空2分）

（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4

（2）ClO2－ 或NaClO2        （3）2 ∶1；   O2         （4）1.57

20、（共12分，每空2分）

（1）羟基、醚键  （2）取代反应；   

（3）  （4）6

（5）