海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题
展开高三年级化学科段考水平测试试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
出题： 审题;
可能用到的相对原子量C:12 H:1 O:16 N: 14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ti:48
一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A、Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B、ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C、SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D、NH3易溶于水，可用作制冷剂
2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A、FeFeCl2Fe(OH)2
B、SSO3H2SO4
C、CaCO3CaOCaSiO3
D、NH3NOHNO3
3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3∙H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
4、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A、1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B、pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Br－
C、c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、SO、S2－、Cl－
D、与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、SO
5、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A、H2SO4 B、Al2O3 C、Na2O2 D、CO2
6、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ( )
A、C2H4 B、CH4
C、CO2 D、NO
7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 ( )
①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水 ⑥Fe与硝酸溶液
A、①②③ B、①④⑥
C、②⑤⑥ D、①③④
8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A、1 mol甲基所含质子数为9NA
B、0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA
C、1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA
D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA
10、下列离子的检验方法正确的是 ( )
A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO
B、向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH
C、向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液
含有Fe2＋
D、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中
含有Na＋
11、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法正确的是 ( )
A、CN－中碳元素的化合价为＋4
B、该反应的产物之一是无毒的N2
C、当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－
D、处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
12、钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 ( )
A、反应Ⅰ中TiO2是氧化剂[来源:Z*xx*k.Com]
B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C、a＝b＝c＝2[来源:Zxxk.Com]
D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子
13、A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是( )
A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
C、若X为O2,则A可能为S或NH3
D、若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A、60 mL B、45 mL
C、30 mL D、15 mL
三、简答题（共60分）
15、（10分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
(1)写出A、B、的化学式：A ， B 。
(2)试剂a最好选用 。
A、NaOH溶液 B、稀盐酸
C、二氧化碳 D、氨水
(3)写出反应①的离子方程式：_______________________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________。
16、(8分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)该废水中一定含有的离子是_________________________。
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al＋NO＋OH－→ AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是__________________，若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。
17、（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)经计算需要________mL浓盐酸。
(2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量 瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18、（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是( )
A、纯铁硬度比生铁高
B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C、不锈钢是铁合金，只含金属元素
D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E、铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________________。
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 。
A、①②④ B、①③④⑥
C、②④⑤ D、①④⑥
(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为__________________________________________。
19、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________。（填可逆不可逆）。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
。
20、（12分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是[来源:学+科+网]
指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 。
A、浓H2SO4具有脱水性 B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是 。（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。
A、Au B、Ag C、Al D、Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）
高三年级化学科段考水平测试答案
（考试时间：90分钟 满分：100分）
一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | A | C | D | B | C | C | D | D |
二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）
题号 | 9 | 10 | 11[来源:Zxxk.Com] | 12 | 13 | 14 |
答案 | AC | B | BD | B | BD | A |
三、简答题（共60分）
15、(1)A___ A l ___， B__ Al2O3 ____。 (2)_____ D ___。
(3)_______2 Al＋2OH－ +2H2O＝2AlO2－＋3H2 ____________。
(4)____ K2SO4、(NH4)2SO4_。
16、(1)___ Fe2＋、Cu2＋、NO、SO__。
(2)____ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O _____。
(3) NH3和N2 ， 9.6 。
17、(1)_______21.5ml_______。(2)__量筒、250ml容量瓶_ ____。
(3) ③④①② 。
(4)_____偏低____ ， 偏低_____。
18、(1)_____ADE_____。
(2)____ Fe3＋+3H2O_== _ Fe(OH)3 胶体+3 H＋_ ， 1nm –100nm _。
(3) 2 Fe3＋+ Cu === Cu2＋+ 2Fe2＋ ， A 。
(4)____ NaCl___ 。
19、(1)____防止氧化__________。(2) 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
(3) 隔绝空气 。
(4)_______ Fe3＋___ ， 不可逆 _____。
（5） 反应生成的 Fe3＋ 催化了H2O2的分解 。
20、(1)_____ Na2CO3_______。(2)_______C______ _____。
(3) Cl2 CO2 HCl 等 。
(4) ①_______B_____ ，② Cu＋2H＋＋2H2O2===Cu2＋＋2H2O 。
[来源:学+科+网]
（5） Na2CO3、 NaHCO3 。
