海南省儋州市第一中学2020届高三上学期月考化学试卷


2019-2020学年度第一学期高三年级第二次月考试题化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是
A. 酱油加铁强化剂 B. 咖啡加糖 C. 炒菜加味精 D. 加工食品加防腐剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁是微量元素，与补充微量元素有关，故A正确；
B.蔗糖不含微量元素，故B错误；
C.味精是谷氨酸钠，钠是常量元素，故C错误；
D.常见的食品添加剂如苯甲酸钠，不含微量元素，故D错误。
故选A。
【点睛】常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。

2.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是(　　)
A. 一定能透过半透膜 B. 一定能透过滤纸
C. 具有丁达尔效应 D. 有电泳现象
【答案】A
【解析】
【详解】将纳米材料分散到水中，由于纳米材料的直径为几纳米到几十纳米，该分散系属于胶体。胶体的性质包括：胶体能产生丁达尔效应；能透过滤纸不能透过半透膜；胶粒带有电荷，能产生电泳现象；故答案为A。

3.下列有关表述正确的是 ( )
A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
B. Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A. 醋酸为弱酸弱电解质，电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；
B. Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C. NaHCO3在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D. Cu溶于稀HNO3，稀硝酸具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
【点睛】离子反应方程式书写判断方法：
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。
5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
6、一些特殊反应(如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应)要考虑并满足反应物物质的量的比值。

4.有关药品的保存和使用正确的是：
A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D. 金属钠保存在乙醇中
【答案】B
【解析】
【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；
B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；
D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。
故选B。
【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

5.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A. 2HgO2Hg+O2↑ B. 4A1+3MnO22Al2O3+3Mn
C. 2MgO2Mg+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；
B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；
C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；
D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确。
答案选C。
【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。

6.下列物质中，加热时既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是(　 　)
A. NaHCO3 B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体生成，故A错误；
B．氯化铵和盐酸不反应，故B错误；
C．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠生成氨气，故C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
答案选C。

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
7.下列说法错误的是(　　 )
A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液与足量SO2完全反应，转移电子数为0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使红墨水褪色，其原理不同
D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有更强的漂白能力
【答案】AD
【解析】
【详解】A.它能使品红溶液褪色表明具有漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色是具有还原性，故A错误；
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液为0.05mol与足量SO2完全反应生成硫酸，转移的电子数为0.1NA，故B正确。
C. 二氧化硫的漂白机理是化合作用，漂白粉和过氧化钠的漂白机理是氧化作用，活性炭的漂白机理是吸附作用，故C正确；
D. 二氧化硫和氯气在溶液中发生如下反应：，等物质的量的二氧化硫和氯气在溶液中相遇时恰好完全反应，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，所以，所得溶液不具有漂白能力。故D错误。
答案选AD。

8.下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)
A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；
B. H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；
C. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；
D. 根据化学反应CuO＋COCu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；
答案选D。

9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
【答案】D
【解析】
【详解】根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。
【点睛】氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。

10.下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是（ ）
A. 三种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B. 制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C. 0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗稀硝酸的量为2mol
D. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂
【答案】BC
【解析】
【详解】A. 铜和盐酸不反应，故A错误；
B. MgCl2、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，镁离子、铁离子、铜离子都会发生水解生成氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，加热促进水解，制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C. 0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应方程式为：Fe+ 4HNO3=NO↑+Fe(NO3)3+2H2O，消耗稀硝酸的量为2mol，故C正确；
D. 因为Fe3+会发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以可用来做净水剂，故D错误；
答案选BC。

11.下列有关结论，正确的是（ ）
A. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色，说明原溶液中有I-
B. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
C. 1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为NA，且所生成的O2是氧化产物
D. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯水氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则下层溶液显紫色，故A 错误；
B. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，防止钠元素造成干扰，故B 错误；
C. 1molNa2O2与足量CO2发生反应，转移的电子数为NA，氧元素由-1价变为0价，化合价升高失电子被氧化，所生成的O2是氧化产物，故C正确；
D. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且不溶于硝酸的离子有硫酸根离子、银离子等，故D错误；
答案选C。

12.已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　 ）
A. 6.36g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g
【答案】A
【解析】
【详解】n（Na+）=1.2mol•L﹣1×0.1L=0.12mol，根据题意可得2n（Na2CO3•10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3•10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3•10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物加热至恒重，0.04molNa2CO3•10H2O转化为0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3转化为0.02molNa2CO3，所以残留固体质量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故选A

第II卷 非选择题（共64分）
13.用一种试剂除去下列各物质中的杂质。
（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_______。
（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂____，其所发生的离子方程式为：_____。
【答案】 (1). 饱和NaHCO3溶液 (2). H+ +HCO3- =H2O+CO2↑ (3). H2O2溶液 ； (4). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【详解】（1）CO2不溶于饱和碳酸钠溶液，除去CO2中混有的HCl用饱和NaHCO3溶液，其所发生的离子方程式为：H+ +HCO3- =H2O+CO2↑。
答案为：饱和NaHCO3溶液；H+ +HCO3- =H2O+CO2↑；
（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4用H2O2溶液，可将杂质亚铁离子氧化为三价铁，除杂试剂自身变为水，其所发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
答案为：H2O2溶液；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【点睛】化学除杂的注意事项：
1、添加的药品不能与要保留的物质反应；
2、生成物必须是沉淀 或气体或与要保留的物质相同的物质；
3、不能引入新的杂质；

14.酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高
C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村 E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。
【答案】 (1). SO2 (2). SO3 (3). ③ (4). 还原剂 (5). 是 (6). ACE (7). 不可取 (8). 未减少二氧化硫的总排
【解析】
【详解】（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2 H2SO4；
故答案为：SO2 ，SO3；
（2）含硫燃料SO2 H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；
故答案为：③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；
故答案为：还原剂；
（4）硫酸浓度为5×10-5mol/L，c（H+）=2×5×10-5mol/L=10-4则pH=-lgc（H+）=4，小于5.6，所以属于酸雨，
故答案为：是；
（5）Ⅰ、A、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而B、把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D、把工厂迁移到农村，但不能减缓酸雨污染，
故选ACE；
Ⅱ、把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，
故答案为：不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的总排放量

15.现有下列物质：①稀盐酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______，能导电的物质序号为_______。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。
（3）现取0.1mol样品②，逐滴加入①，现象为______，完全反应时生成气体的物质的量为__________。
（4）实验室向⑤的溶液中滴加③，其所发生的离子方程式为________。
【答案】 (1). ②⑤ (2). ①③⑥ (3). ①⑥ (4). 一开始无气泡产生，一段时间后出现气泡 (5). 0.1mol (6). Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【解析】
【详解】（1）根据定义可知，①③⑥虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质，②和⑤属于在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；能导电说明含有自由移动的阴阳离子，只有在熔融或水溶液里存在自由移动的离子，故能导电的为①③⑥，
故答案为：②⑤；①③⑥
（2）离子方程式为: H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀盐酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，
故答案为：①⑥；
（3）向0.1mol Na2CO3样品滴加稀盐酸，一开始生成碳酸氢钠无气泡产生，一段时间后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳出现气泡；根据碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，
答案为：0.1mol；
（4）向氯化铁溶液中滴加氨水，发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，其所发生的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
【点睛】电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，包括酸碱盐和水。
非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，主要包括大多数的有机物，如酒精和蔗糖。

16.金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。
【答案】 (1). 小苏打 (2). Ca(ClO)2 (3). Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (4). 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (5). C (6). 4 (7). 39.0
【解析】
【详解】（1）面包发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，其俗称为小苏打；工业上用氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；FeCl3属于强酸弱碱盐，三价铁离子发生水解，产生氢氧化铁胶体，胶体具有极吸附性，能吸附水中的固体杂质，常用作净水剂，离子方程式为Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
答案为：小苏打；Ca(ClO)2；Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；
（2）高温下铁可与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。
答案为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，铁的化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐具有氧化性，做氧化剂，服用维生素C可以解毒，即可以使Fe3+转化Fe2+，因此维生素C具有还原性，做还原剂；
A．亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；
B．维生素C是还原剂，故B错误；
C．维生素C是还原剂，反应中被氧化，故C正确；
D．亚硝酸盐是氧化剂，反应中发生还原反应，故D错误；
答案选C。
（4）CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，含有阳离子为铜离子和氢离子，阴离子为硫酸根离子，已知溶液中阳离子的浓度相等，设溶液中阳离子的浓度为x mol/L，根据溶液中电荷守恒可得xmol/L×2+xmol/L×1=6mol/L×2，解得：x=4 mol/L；向混合溶液中加入锌，硫酸铜和硫酸都可以与锌反应；锌与铜离子反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则溶解锌的物质的量=铜离子的物质的量=4 mol/L×0.1L=0.4mol；锌与氢离子反应：Zn +2H+═Zn 2++H2↑，则溶解锌的物质的量=氢离子的物质的量一半=4 mol/L×0.1L×=0.2mol，综上，该混合溶液一共溶解锌的物质的量为0.2 mol +0.4 mol =0.6mol，即溶解锌的质量=0.6mol×65g/mol=39g
答案为：4；39；

17.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 ℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

（1）装置A中反应的离子方程式为________________。
（2）装置C中所加的试剂为____________。
（3）导管b的作用为___________；装置G的作用为________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，是因为_____。
（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填试剂和现象)。
【答案】 (1). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2). 浓硫酸(或浓H2SO4) (3). 平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) (4). 吸收多余的Cl2 (5). 排尽实验装置中的空气 (6). KSCN溶液 (7). 溶液变红
【解析】
【分析】
根据实验装置图可知，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，通过装置中的长颈漏斗可判断实验过程中导管是否被产品堵塞，C装置中装浓硫酸干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一个干燥装置，防止吸收装置中的水份与氯化铁反应，所以F中装浓硫酸，G中装氢氧化钠溶液，实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，所以要先排除装置中的空气，
【详解】（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3，B装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢， C装置中装浓硫酸干燥氯气，
答案为：浓硫酸(或浓H2SO4)；
（3）导管b的作用为平衡装置压强，是盐酸能顺利流下；装置G为尾气处理装置，未反应的氯气有毒，不能排放到空气中，作用为吸收多余的Cl2。
答案为：平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)；吸收多余的Cl2；
（4）实验时由于装置中有空气中的水蒸气，会与铁反应，也会使产物氯化铁潮解，导致制备产品不纯，所以要先排除装置中的空气，因此实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，排尽装置中的空气，再点燃D处的酒精灯。
答案为：排尽实验装置中的空气
（5）为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变红说明含有三价铁离子。
答案为：KSCN溶液；溶液变红；

18.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；
（2）实验③中的现象为_____；
（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【答案】 (1). PbO2＞KMnO4＞H2O2 (2). 溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成 (3). 2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (4). C
【解析】
【详解】(1)实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2>KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：PbO2>KMnO4>H2O2，
故答案为：PbO2>KMnO4>H2O2；
(2)实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀，
故答案：溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；
(3)实验①是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
故答案为：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先向溶液中加入少量KSCN溶液若无现象，再加入加入足量氯水，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe2+；
答案选C。