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河北省辛集中学2020届高三9月月考化学试题
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河北辛集中学2019-2020学年度第一学期第二次阶段考试
高三化学试题
1.明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是
A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B. “研细”可在蒸发皿中进行
C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】
“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。
点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质。
2.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
B. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯水杀菌是利用了次氯酸的强氧化性，食盐水消毒是利用了高浓度的盐水导致细胞脱水杀菌，原理不同，故A错误；
B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱，涉及反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故B正确；
C.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该用还原性物质例如铁粉，而生石灰或硅胶只能起到干燥剂的作用，故C错误；
D.液氯不能使钢瓶钝化，故D错误；
答案选B。
3.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D. 用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内气体迅速减少，压强迅速减小，导致瓶内压强小于外界压强，在外界压强的作用下，将烧杯中液体压入烧瓶，从而形成喷泉，故A正确；
B.二氧化碳气体在水中溶解度小，不能形成喷泉，但是可以利用二氧化碳为酸性气体，能与碱反应的原理，选择碱液，CO2也能做喷泉实验，故B正确；
C.HCl、NH3和SO2都易溶于水，可用该装置做喷泉实验，故C正确；
D.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中不能充满稀硝酸，故D错误；
答案选D。
4.下列说法正确的是
A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水
D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故 A 错误；
B. 碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故 B错误；
C. 乙二醇（）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故 C 错误；
D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。
故选D。
5.实验室进行Cu与浓硫酸的反应、相关物质的检测实验如图。下列说法正确的是
A. 用装置制备SO2和CuSO4
B. 用装置②检验SO2和尾气处理
C. 用装置③稀释反应后溶液，检验Cu2+
D. 用装置④测定反应后剩余H2SO4的物质的量
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cu与浓硫酸反应制SO2，反应需要加热，故A错误；
B.用装置②检验SO2和尾气处理，盛装品红溶液的试剂瓶中，导管应该长进短出，尾气处理应该防倒吸，故B错误；
C.铜和浓硫酸反应后，浓硫酸有剩余，因此应该将烧瓶中的反应液慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.氢氧化钠应该用碱式滴定管盛装，故D错误；
答案选C。
6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在
C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在
D. 氯水放置数天后酸性将减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cl2为黄绿色、刺激性气味气体，故A正确；
B.有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，因为次氯酸有漂白性，故B错误；
C.加入盐酸酸化，加入了氯离子，会干扰氯水中氯离子的测定，应该用硝酸酸化，故C错误；
D. Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，导致平衡正向移动，因此久置氯水变成了盐酸，酸性增强，故D错误；
答案选A。
7.某澄清、透明浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有
A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种
【答案】A
【解析】
浅黄色溶液中含有黄色离子Fe3+，与Fe3+发生反应的、I-不能存在，依据阳阴离子共存而保持溶液电中性判断唯一的阴离子SO42－存在，与SO42－发生反应的Ba2+不能存在，该溶液中可含的离子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－，共5种，故选A。
8.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( )
A. ①是萃取 B. ②是过滤
C. ③是分液 D. 维生素C可作抗氧化剂
【答案】C
【解析】
A、①提取可溶物，加有机溶剂萃取， A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作， C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。
点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。
9.有关下列图片的说法正确的是
A. 无水乙醇试剂瓶上应贴该危险化学品标志
B. 该原子结构示意图可表示12C，不能表示14C
C. 该比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
D. 该球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.无水乙醇为易燃性液体，故A正确；
B. 12C和 14C 核外电子排布完全相同，只有中子数不同，故B错误；
C.二氧化碳分子构型为直线型，故C错误；
D.羧基上的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故D错误；
答案选A。
10.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、、HCO3-、SiO32-
过量HC1
2H++ SiO32-= H2SiO3↓
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
Fe3++H2S=FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO32-
过量CaCl2
Ca2++ SO32-= CaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、SO42-
过量NaNO3
6I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4 H2O+3I2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.HCO3-与SiO32-反应生成H2SiO3和CO32-，通入过量HCl，发生反应的离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3↓，H++HCO3-=CO2↑+H2O，故A不符合题意；
B.题中所给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合题意；
C.HClO与SO32-因发生氧化还原反应而不能共存，故C不符合题意；
D.题中所给四种离子可以大量共存，通入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为：6I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4 H2O+3I2，故D符合题意。
故选D。
11.下列固体质量增加是
A. Cu加入氯化铁 B. Zn加入硫酸
C. H2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A. Cu与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，固体质量减少，故A错误；
B. Zn加入硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，固体质量减少，故B错误；
C. H2通入灼热氧化铜，生成铜和水，固体质量减少，故C错误；
D. 高温下水蒸气通入Fe，生成四氧化三铁固体和氢气，固体质量增加，故D正确；
答案选D。
12.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
【答案】B
【解析】
【分析】
由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，A为，故A错误；
B．根据合成路线，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；
C．反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；
D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；
答案选B。
【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。
13.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. A的水溶液显碱性
B. D为一种红棕色气体
C. B 和F能发生复分解反应生成盐
D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D
【答案】D
【解析】
【分析】
G（正盐）与强碱反应生成气体F。确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐，据此分析。
【详解】A. A为强酸强碱盐，水溶液显中性，故A错误；
B. D为NO，是无色气体，故B错误；
C. B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C错误；
D. F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题突破点是G（正盐）与强碱反应生成NH3，即铵盐遇强碱放氨气。
14.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.装置A气密性的检查方法，关闭，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A项错误；
B因为A中产生的H2中，混有的H2O和HCl，H2O和HCl都能和Na2O2反应，干扰实验结果，所以装置B中应盛放能除去H2O和HCl的试剂，可用固体NAOH、碱石灰等，故B项错误；
C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，故C项正确；
D.Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，而装置A不能直接用于该反应，故D项错误。
本题答案为C。
15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2
紫色褪去
KMnO4在酸性条件下有氧化性
B
常温下将Al片置于浓硫酸中
无明显变化
Al与浓硫酸不反应
C
向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液
溶液变血红色
未知液中含有Fe3+
D
将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
某溶液中一定含有CO32﹣
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，由紫色消失可知将MnO4-完全转化为Mn2+，故A正确；
B.结论错误，铝遇浓硫酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；
C.向未知液中先滴入足量氯水，会将Fe2+氧化为Fe3+,故C错误；
D.结论错误，和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3-、SO32﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故D错误；
答案选A。
【点睛】易错选项D，注意HCO3-、SO32﹣、HSO3- 离子的干扰。
16.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
A. 该合金中铁的质量为5.6 g
B. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA
D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，因此铁和铝的总物质的量为：0.9mol/3=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此分析。
【详解】A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；
B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；
C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；
D. 200mL6mol•L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol/2=0.6mol，故D正确；
答案选B。
17.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是
A. 油酸的分子式为C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应
D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间
【答案】B
【解析】
【详解】A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，故A正确；
B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；
C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；
D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。
18.下列说法正确的是
A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HCl
D. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误； B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：4，故B正确；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D．有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。答案：B。
19.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的叙述正确的是
A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应
C. 其密度大于水密度 D. 与环己烷为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A.烃都难溶于水，故A错误；
B.烃可以在一定条件下与氯气发生取代反应，故B正确；
C.所有烃的密度都比水的密度小，故C错误；
D.只有结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，才互为同系物，故D错误；
答案选B。
【点睛】易错选项D，同系物必须满足的必要条件（1）结构相似（2）分子组成相差若干个CH2。
20.锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
下列叙述错误的是
A. 重晶石和钡餐的化学成分相同
B. Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率
C. Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-
D. 高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题中的工业流程可知，重晶石与碳发生氧化还原反应，重晶石被还原得硫化钡及废气，硫化钡与硫酸锌发生复分解反应可得硫酸钡和硫化锌即锌钡白，废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等）经过过程Ⅱ得X，X应为S，去硫后的废气主要是CO2、CO及少量SO2，经过NaOH溶液，CO2、SO2被氢氧化钠吸收，则得到的Y为CO，CO再循环利用，还原重晶石，据此答题。
【详解】A.重晶石和钡餐的主要化学成分均为硫酸钡，故A正确；
B. Y（CO）气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率，故B正确；
C. Z(aq)中的阴离子是OH-、CO32-和SO32-，故C错误；
D.焦炭的作用是燃烧生成CO为反应提供热量和作还原剂，故D正确；
答案选C。
21.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+将H2O2还原为O2
D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
【答案】C
【解析】
A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。
22.下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：
下列说法正确的是（ ）
A. 甲中的两个键的活性相同 B. 乙所有原子在同一平面上
C. 丙的分子式 D. 该反应生成丙的原子利用率小于100％
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键的活性不同，A错误；
B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B错误；
C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5Cl，C错误；
D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100％，D正确；
故合理选项是D。
23.明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( )
A. Na B. Au C. Al D. Fe
【答案】D
【解析】
倭铅指的是锌，冶炼锌采取热还原法。冶炼Na采用电解法冶炼，A项不符合题意；冶炼Au采用物理方法，B项不符号题意；冶炼Al采用电解法冶炼，C项不符合题意；冶炼Fe采用热还原法冶炼，D项符号题意。
点睛：熟知常见金属的的冶炼方法是本题的解题关键，根据金属的活动顺序表可知金属的冶炼方法为：。
24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
B. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁的常见化合价为+2， 1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A正确；B、在标准状况下，22.4 L一氯甲烷物质的量为1mol，1个一氯甲烷中含极性共价键数目为4，所以1mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、22.4 L HCl气体物质的量为1mol，所以含有NA个气体分子，故C正确；D、SO2与O2反应为可逆反应，反应有一定限度，1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3，转移电子数小于2NA，故D错误；故选D。
【点睛】解此类题要注意：1、理清一套运算关系，n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)；2、注意相关概念的理解；3、注意审题细节：①微粒种类；②气体摩尔体积适用条件；③物质的组成和结构；④物质间的反应及特点；⑤化学反应的特点，如可逆反应不能进行彻底等。
25.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有SO42﹣
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 沉淀C为Al（OH）3
D. 原试液中一定不含有K+
【答案】D
【解析】
【详解】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与AlO2﹣不能大量共存，故没有AlO2﹣，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L﹣1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在；
A. 根据电荷守恒可知必定含有SO42﹣，故A错误；
B. Fe2+已经被氧化成了Fe3+，故B错误；
C.沉淀C为碳酸钡，故C错误；
D. 根据电荷守恒，原试液中一定不含有K+，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题难点是沉淀C的判断和利用电荷守恒判断其他离子的存在。
26.POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备PCl3
（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。
（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。
II．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：
资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
﹣112.0
76.0
137.5
两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3
2.0
106.0
153.5
（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。
【答案】 (1). A (2). 吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶 (3). POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl (4). 温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (5). 溶液由无色变为红色且30 s内不再变色 (6). 71.0%
【解析】
【分析】
I．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；
（2）根据氯气有毒，产品PCl3遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；
II．实验室制备POCl3。A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答问题。
【详解】I．（1）固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置A；
答案：A；
（2）根据氯气有毒，因此尾气不可排放到空气中，产品PCl3遇水剧烈反应，要防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；
答案：吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；
II．（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，确定有HCl生成，根据磷元素的化合价还可以确定有磷酸生成，方程式为POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；
答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl ；
（4）根据上面的分析可知，反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；
答案：温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低 ；
（5）因为Fe3+与SCN-结合，溶液会变红，因此以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色且30 s内不再变色；
答案：溶液由无色变为红色且30 s内不再变色；
（6）测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据NH4SCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，进而确定氯元素的质量分数；NH4SCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的质量分数为×100%=71.0%；
答案：71.0%。
27.重铬酸钾（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法：溶液由橙红色变为绿色（Cr3+）则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式：___________________________。
（2）用铬铁矿（FeO•Cr2O3，含Al2O3杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺：
已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；
ii．常温，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；
iii．有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是__________。
②滤渣2的成分是_____（写化学式），常温，滤液中，c（Al3+）＝_____mol•L﹣1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、___________________。
【答案】 (1). 2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O (2). Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ (3). Al（OH）3 (4). 1.3×10﹣12 (5). CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ (6). 使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7 (7). 漏斗、玻璃棒；
【解析】
【分析】
（1）乙醇具有还原性，被氧化为乙酸；重铬酸钾具有氧化性，铬元素从正六价降低为正三价，根据得失电子数相等，质量守恒配平方程式。
（2）铬铁矿通过焙烧，2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，过滤分离，得到固体Fe2O3，滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液继续调节pH值，使得 CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ ，加入氯化钾使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到K2Cr2O7固体，据此进行分析。
【详解】（1）根据氧化还原反应中化合价升降相等，质量守恒，写出离子方程式为2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；
答案：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；
（2）①Al2O3作为两性氧化物，也可以和纯碱在高温条件下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
答案：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
②滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2，调节溶液的pH=7，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离；根据Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33=c（Al3+）×c（OH-）3，得c（Al3+）== 1.3×10﹣12；
答案：Al（OH）3 ；1.3×10﹣12；
③根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O可知，操作“调节pH”作用是使 CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；
答案：CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到K2Cr2O7固体，所用玻璃仪器有酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒；
答案：使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7；漏斗、玻璃棒。
28.有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
E的组成或结构信息:
①分子中含18O及苯环结构
②磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为_____________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______________。
（3）X的结构简式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色发应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________（写结构简式）。
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是________；R→T的化学方程式是________________________。
【答案】 (1). 羧基、羟基 (2). n HOOC﹣COOH + n HOCH2CH2OH +（2n﹣1）H2O (3). (4). 13 (5). (6). 取代反应 (7). +3NaOH+NaCl+2H2O
【解析】
【分析】
根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分生成，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为、 A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOC-COOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，因为B与G可形成高分子化合物，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOH，结合A、B、C可知X为；采用正逆推断相结合的形式，因为P与NaCN反应，根据信息可知p为卤代烃，确定HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，根据信息可知N为，与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为（R），R在氢氧化钠溶液作用下生成NaOOCCH2CH（OH）COOONa（T），NaOOCCH2CH（OH）COOONa酸性条件下生成F（HOOCCH2CH（OH）COOH），据此回答问题。
【详解】（1）E为，含氧官能团的名称为羧基、羟基；
答案：羧基、羟基；
（2）B与G发生缩聚反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC﹣COOH + n HOCH2CH2OH +（2n﹣1）H2O；
答案：n HOOC﹣COOH + n HOCH2CH2OH +（2n﹣1）H2O；
（3）根据上面的分析可知X的结构简式是；
答案：；
（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14，确定比E多CH2；①能与氯化铁溶液发生显色发应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的H的同分异构体有、、、、、、，、、、、、共13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为；
答案：13；；
（5）N→R的反应类型是取代反应；R→T的化学方程式是 +3NaOH+NaCl+2H2O；
答案：取代反应 ；+3NaOH+NaCl+2H2O。
高三化学试题
1.明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是
A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B. “研细”可在蒸发皿中进行
C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】
“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。
点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质。
2.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
B. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯水杀菌是利用了次氯酸的强氧化性，食盐水消毒是利用了高浓度的盐水导致细胞脱水杀菌，原理不同，故A错误；
B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱，涉及反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故B正确；
C.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该用还原性物质例如铁粉，而生石灰或硅胶只能起到干燥剂的作用，故C错误；
D.液氯不能使钢瓶钝化，故D错误；
答案选B。
3.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D. 用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内气体迅速减少，压强迅速减小，导致瓶内压强小于外界压强，在外界压强的作用下，将烧杯中液体压入烧瓶，从而形成喷泉，故A正确；
B.二氧化碳气体在水中溶解度小，不能形成喷泉，但是可以利用二氧化碳为酸性气体，能与碱反应的原理，选择碱液，CO2也能做喷泉实验，故B正确；
C.HCl、NH3和SO2都易溶于水，可用该装置做喷泉实验，故C正确；
D.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中不能充满稀硝酸，故D错误；
答案选D。
4.下列说法正确的是
A. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水
D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故 A 错误；
B. 碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故 B错误；
C. 乙二醇（）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故 C 错误；
D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。
故选D。
5.实验室进行Cu与浓硫酸的反应、相关物质的检测实验如图。下列说法正确的是
A. 用装置制备SO2和CuSO4
B. 用装置②检验SO2和尾气处理
C. 用装置③稀释反应后溶液，检验Cu2+
D. 用装置④测定反应后剩余H2SO4的物质的量
【答案】C
【解析】
【详解】A. Cu与浓硫酸反应制SO2，反应需要加热，故A错误；
B.用装置②检验SO2和尾气处理，盛装品红溶液的试剂瓶中，导管应该长进短出，尾气处理应该防倒吸，故B错误；
C.铜和浓硫酸反应后，浓硫酸有剩余，因此应该将烧瓶中的反应液慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.氢氧化钠应该用碱式滴定管盛装，故D错误；
答案选C。
6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在
C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在
D. 氯水放置数天后酸性将减弱
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cl2为黄绿色、刺激性气味气体，故A正确；
B.有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，因为次氯酸有漂白性，故B错误；
C.加入盐酸酸化，加入了氯离子，会干扰氯水中氯离子的测定，应该用硝酸酸化，故C错误；
D. Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，导致平衡正向移动，因此久置氯水变成了盐酸，酸性增强，故D错误；
答案选A。
7.某澄清、透明浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有
A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种
【答案】A
【解析】
浅黄色溶液中含有黄色离子Fe3+，与Fe3+发生反应的、I-不能存在，依据阳阴离子共存而保持溶液电中性判断唯一的阴离子SO42－存在，与SO42－发生反应的Ba2+不能存在，该溶液中可含的离子有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42－，共5种，故选A。
8.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是( )
A. ①是萃取 B. ②是过滤
C. ③是分液 D. 维生素C可作抗氧化剂
【答案】C
【解析】
A、①提取可溶物，加有机溶剂萃取， A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作， C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。
点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。
9.有关下列图片的说法正确的是
A. 无水乙醇试剂瓶上应贴该危险化学品标志
B. 该原子结构示意图可表示12C，不能表示14C
C. 该比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
D. 该球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.无水乙醇为易燃性液体，故A正确；
B. 12C和 14C 核外电子排布完全相同，只有中子数不同，故B错误；
C.二氧化碳分子构型为直线型，故C错误；
D.羧基上的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故D错误；
答案选A。
10.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、Na+、、HCO3-、SiO32-
过量HC1
2H++ SiO32-= H2SiO3↓
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
Fe3++H2S=FeS↓+2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO32-
过量CaCl2
Ca2++ SO32-= CaSO3↓
D
I-、Cl-、H+、SO42-
过量NaNO3
6I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4 H2O+3I2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.HCO3-与SiO32-反应生成H2SiO3和CO32-，通入过量HCl，发生反应的离子方程式为：2H++SiO32-=H2SiO3↓，H++HCO3-=CO2↑+H2O，故A不符合题意；
B.题中所给四种离子可以大量共存，通入过量H2S，发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合题意；
C.HClO与SO32-因发生氧化还原反应而不能共存，故C不符合题意；
D.题中所给四种离子可以大量共存，通入过量NaNO3，发生反应的离子方程式为：6I—+2NO3—+8H+=2NO↑+4 H2O+3I2，故D符合题意。
故选D。
11.下列固体质量增加是
A. Cu加入氯化铁 B. Zn加入硫酸
C. H2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A. Cu与氯化铁溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，固体质量减少，故A错误；
B. Zn加入硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，固体质量减少，故B错误；
C. H2通入灼热氧化铜，生成铜和水，固体质量减少，故C错误；
D. 高温下水蒸气通入Fe，生成四氧化三铁固体和氢气，固体质量增加，故D正确；
答案选D。
12.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为
【答案】B
【解析】
【分析】
由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为，B为，A为，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，A为，故A错误；
B．根据合成路线，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故B正确；
C．反应②为卤代烃的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯烃的加成反应，条件为常温，故C错误；
D．B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锰酸钾褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故D错误；
答案选B。
【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A，要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷烃可以与卤素发生取代反应，要制得，可以再通过水解得到。
13.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. A的水溶液显碱性
B. D为一种红棕色气体
C. B 和F能发生复分解反应生成盐
D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D
【答案】D
【解析】
【分析】
G（正盐）与强碱反应生成气体F。确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐，据此分析。
【详解】A. A为强酸强碱盐，水溶液显中性，故A错误；
B. D为NO，是无色气体，故B错误；
C. B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C错误；
D. F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题突破点是G（正盐）与强碱反应生成NH3，即铵盐遇强碱放氨气。
14.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.装置A气密性的检查方法，关闭，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A项错误；
B因为A中产生的H2中，混有的H2O和HCl，H2O和HCl都能和Na2O2反应，干扰实验结果，所以装置B中应盛放能除去H2O和HCl的试剂，可用固体NAOH、碱石灰等，故B项错误；
C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，故C项正确；
D.Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，而装置A不能直接用于该反应，故D项错误。
本题答案为C。
15.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2
紫色褪去
KMnO4在酸性条件下有氧化性
B
常温下将Al片置于浓硫酸中
无明显变化
Al与浓硫酸不反应
C
向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液
溶液变血红色
未知液中含有Fe3+
D
将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
某溶液中一定含有CO32﹣
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，由紫色消失可知将MnO4-完全转化为Mn2+，故A正确；
B.结论错误，铝遇浓硫酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；
C.向未知液中先滴入足量氯水，会将Fe2+氧化为Fe3+,故C错误；
D.结论错误，和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3-、SO32﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故D错误；
答案选A。
【点睛】易错选项D，注意HCO3-、SO32﹣、HSO3- 离子的干扰。
16.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是
A. 该合金中铁的质量为5.6 g
B. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA
D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，因此铁和铝的总物质的量为：0.9mol/3=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此分析。
【详解】A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；
B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；
C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；
D. 200mL6mol•L-1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol/2=0.6mol，故D正确；
答案选B。
17.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是
A. 油酸的分子式为C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应
D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间
【答案】B
【解析】
【详解】A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，故A正确；
B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；
C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；
D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。
18.下列说法正确的是
A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是HCl
D. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误； B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂）、还原剂是钠，其物质的量之比是1：4，故B正确；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故C错误；D．有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故D错误。答案：B。
19.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如图所示，下列关于它的叙述正确的是
A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应
C. 其密度大于水密度 D. 与环己烷为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A.烃都难溶于水，故A错误；
B.烃可以在一定条件下与氯气发生取代反应，故B正确；
C.所有烃的密度都比水的密度小，故C错误；
D.只有结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，才互为同系物，故D错误；
答案选B。
【点睛】易错选项D，同系物必须满足的必要条件（1）结构相似（2）分子组成相差若干个CH2。
20.锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
下列叙述错误的是
A. 重晶石和钡餐的化学成分相同
B. Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率
C. Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-
D. 高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题中的工业流程可知，重晶石与碳发生氧化还原反应，重晶石被还原得硫化钡及废气，硫化钡与硫酸锌发生复分解反应可得硫酸钡和硫化锌即锌钡白，废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等）经过过程Ⅱ得X，X应为S，去硫后的废气主要是CO2、CO及少量SO2，经过NaOH溶液，CO2、SO2被氢氧化钠吸收，则得到的Y为CO，CO再循环利用，还原重晶石，据此答题。
【详解】A.重晶石和钡餐的主要化学成分均为硫酸钡，故A正确；
B. Y（CO）气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率，故B正确；
C. Z(aq)中的阴离子是OH-、CO32-和SO32-，故C错误；
D.焦炭的作用是燃烧生成CO为反应提供热量和作还原剂，故D正确；
答案选C。
21.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. H2O2既表现氧化性又表现还原性
C. Cu2+将H2O2还原为O2
D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
【答案】C
【解析】
A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。
22.下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：
下列说法正确的是（ ）
A. 甲中的两个键的活性相同 B. 乙所有原子在同一平面上
C. 丙的分子式 D. 该反应生成丙的原子利用率小于100％
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键的活性不同，A错误；
B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B错误；
C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5Cl，C错误；
D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100％，D正确；
故合理选项是D。
23.明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( )
A. Na B. Au C. Al D. Fe
【答案】D
【解析】
倭铅指的是锌，冶炼锌采取热还原法。冶炼Na采用电解法冶炼，A项不符合题意；冶炼Au采用物理方法，B项不符号题意；冶炼Al采用电解法冶炼，C项不符合题意；冶炼Fe采用热还原法冶炼，D项符号题意。
点睛：熟知常见金属的的冶炼方法是本题的解题关键，根据金属的活动顺序表可知金属的冶炼方法为：。
24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NA
B. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子
D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁的常见化合价为+2， 1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A正确；B、在标准状况下，22.4 L一氯甲烷物质的量为1mol，1个一氯甲烷中含极性共价键数目为4，所以1mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、22.4 L HCl气体物质的量为1mol，所以含有NA个气体分子，故C正确；D、SO2与O2反应为可逆反应，反应有一定限度，1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3，转移电子数小于2NA，故D错误；故选D。
【点睛】解此类题要注意：1、理清一套运算关系，n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)；2、注意相关概念的理解；3、注意审题细节：①微粒种类；②气体摩尔体积适用条件；③物质的组成和结构；④物质间的反应及特点；⑤化学反应的特点，如可逆反应不能进行彻底等。
25.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有SO42﹣
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 沉淀C为Al（OH）3
D. 原试液中一定不含有K+
【答案】D
【解析】
【详解】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与AlO2﹣不能大量共存，故没有AlO2﹣，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L﹣1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在；
A. 根据电荷守恒可知必定含有SO42﹣，故A错误；
B. Fe2+已经被氧化成了Fe3+，故B错误；
C.沉淀C为碳酸钡，故C错误；
D. 根据电荷守恒，原试液中一定不含有K+，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题难点是沉淀C的判断和利用电荷守恒判断其他离子的存在。
26.POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备PCl3
（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。
（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。
II．实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：
资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
﹣112.0
76.0
137.5
两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3
2.0
106.0
153.5
（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。
（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。
【答案】 (1). A (2). 吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶 (3). POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl (4). 温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (5). 溶液由无色变为红色且30 s内不再变色 (6). 71.0%
【解析】
【分析】
I．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；
（2）根据氯气有毒，产品PCl3遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；
II．实验室制备POCl3。A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答问题。
【详解】I．（1）固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置A；
答案：A；
（2）根据氯气有毒，因此尾气不可排放到空气中，产品PCl3遇水剧烈反应，要防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；
答案：吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；
II．（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，确定有HCl生成，根据磷元素的化合价还可以确定有磷酸生成，方程式为POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；
答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl ；
（4）根据上面的分析可知，反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；
答案：温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低 ；
（5）因为Fe3+与SCN-结合，溶液会变红，因此以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色且30 s内不再变色；
答案：溶液由无色变为红色且30 s内不再变色；
（6）测定POCl3产品含量，用POCl3与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据NH4SCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNO3，结合AgNO3的总物质的量得知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，进而确定氯元素的质量分数；NH4SCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的质量分数为×100%=71.0%；
答案：71.0%。
27.重铬酸钾（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法：溶液由橙红色变为绿色（Cr3+）则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式：___________________________。
（2）用铬铁矿（FeO•Cr2O3，含Al2O3杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺：
已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；
ii．常温，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；
iii．有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是__________。
②滤渣2的成分是_____（写化学式），常温，滤液中，c（Al3+）＝_____mol•L﹣1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、___________________。
【答案】 (1). 2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O (2). Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ (3). Al（OH）3 (4). 1.3×10﹣12 (5). CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ (6). 使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7 (7). 漏斗、玻璃棒；
【解析】
【分析】
（1）乙醇具有还原性，被氧化为乙酸；重铬酸钾具有氧化性，铬元素从正六价降低为正三价，根据得失电子数相等，质量守恒配平方程式。
（2）铬铁矿通过焙烧，2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，过滤分离，得到固体Fe2O3，滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液继续调节pH值，使得 CrO42﹣转化为Cr2O72﹣ ，加入氯化钾使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到K2Cr2O7固体，据此进行分析。
【详解】（1）根据氧化还原反应中化合价升降相等，质量守恒，写出离子方程式为2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；
答案：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+＝4Cr3++3CH3COOH+11H2O；
（2）①Al2O3作为两性氧化物，也可以和纯碱在高温条件下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
答案：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
②滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2，调节溶液的pH=7，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离；根据Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33=c（Al3+）×c（OH-）3，得c（Al3+）== 1.3×10﹣12；
答案：Al（OH）3 ；1.3×10﹣12；
③根据2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O可知，操作“调节pH”作用是使 CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；
答案：CrO42﹣转化为Cr2O72﹣；
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到K2Cr2O7固体，所用玻璃仪器有酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒；
答案：使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7；漏斗、玻璃棒。
28.有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
E的组成或结构信息:
①分子中含18O及苯环结构
②磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为_____________。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______________。
（3）X的结构简式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①能与氯化铁溶液发生显色发应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________（写结构简式）。
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是________；R→T的化学方程式是________________________。
【答案】 (1). 羧基、羟基 (2). n HOOC﹣COOH + n HOCH2CH2OH +（2n﹣1）H2O (3). (4). 13 (5). (6). 取代反应 (7). +3NaOH+NaCl+2H2O
【解析】
【分析】
根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分生成，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为、 A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOC-COOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，因为B与G可形成高分子化合物，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOH，结合A、B、C可知X为；采用正逆推断相结合的形式，因为P与NaCN反应，根据信息可知p为卤代烃，确定HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，根据信息可知N为，与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为（R），R在氢氧化钠溶液作用下生成NaOOCCH2CH（OH）COOONa（T），NaOOCCH2CH（OH）COOONa酸性条件下生成F（HOOCCH2CH（OH）COOH），据此回答问题。
【详解】（1）E为，含氧官能团的名称为羧基、羟基；
答案：羧基、羟基；
（2）B与G发生缩聚反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是n HOOC﹣COOH + n HOCH2CH2OH +（2n﹣1）H2O；
答案：n HOOC﹣COOH + n HOCH2CH2OH +（2n﹣1）H2O；
（3）根据上面的分析可知X的结构简式是；
答案：；
（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14，确定比E多CH2；①能与氯化铁溶液发生显色发应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的H的同分异构体有、、、、、、，、、、、、共13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为；
答案：13；；
（5）N→R的反应类型是取代反应；R→T的化学方程式是 +3NaOH+NaCl+2H2O；
答案：取代反应 ；+3NaOH+NaCl+2H2O。
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