辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

营口市第二高级中学2018-2019上学期高二期末模拟

化学试题

命题人：

可能用到的相对原子质量：H—1，   C—12， N —14,   O—16，   Na—23，  Mg—24, Al—27，  Si—28,P—31,S—32，Cl—35.5， K—39，Ca—40,  Fe—56,   Cu—64  Ag—108,  Ba—137

第Ⅰ部分  选择题（共51分）

一、选择题（每题三分，共51分）

1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是

A．一氧化氮是酸性氧化物 B．一氧化氮只能通过人工合成

C．一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨 D．一氧化氮可用向下排空气法收集

2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外层电子数：X<Y<Z

3．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 B．第32号元素的单质可作为半导体材料

C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈 D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117

4．四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确的是（     ）

A．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

B．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

C．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

D．将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：W>Si

5．下列化学用语中，不正确的是

A．CO2的电子式：  B．乙炔分子的结构式H－C≡C－H

C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图：

6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A.原子序数：a＞b＞c＞d

B.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

C.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－

D.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－

7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（     ）

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

8．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨)    ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

9．下列热化学方程式中，正确的是（     ）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D．在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H =-571.6 kJ·mol-1

10．已知反应：①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；△H1，

②C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) ；△H2

③C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ；△H3  

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ；△H4

⑤3CO (g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ；△H5。下列叙述正确的是

A．△H4是Fe的燃烧热 B．△H1＞△H2

C．△H3＝2△H2－△H1 D．3△H1－3△H2－△H4+△H5＝0

11．图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是(    )

A．铜电极应与电极相连接

B．通过质子交换膜由左向右移动

C．当电极消耗气体时，则铁电极增重

D．电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

12．甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

A．电极A是负极，发生氧化反应

B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C．放电前后电解质溶液的pH不变

D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

13．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E

14．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为NA

B.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数

C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

15．下列离子方程式中，正确的是（      ）

A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

16．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（    ）

A．丙烷            B．丙烯

C．对二甲苯        D．苯乙烯

17．分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种

A.3 B.5 C.6 D.8

第II卷（非选择题)

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二、填空题

18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

19．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

20．依据原电池原理，回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。                              

②Y电极发生的电极反应式为：______________。 

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

21．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。