陕西省西安中学2020届高三上学期第三次月考化学试题 Word版缺答案


西安中学高2020届高三第三次月考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ce- 140
一．选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）
1．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(     )
A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
2．化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是(     )
A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D．利用离子交换膜从海水中分离出淡水不涉及化学反应
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )
A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA
4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(     )
A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
5．下列反应的离子方程式书写正确的是(     )
A．少量的SO2通入到“84”消毒液中：SO2+H2O+2ClO－=HClO+SO32－
B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O
D．向0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(     )
A. 中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42－、Cl－
B. 含有大量S2－的溶液中：Na+ 、ClO－、Cl－、CO32－
C. 加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
D. pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32－、AlO2－、Na+

7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(     )
选项
①中物质
②中物质
预测中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠、氢氧化钠混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀








8．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(     )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
9．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(     )
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e−= 4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是(     )

实验操作
实验现象
A
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
B
在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌
固体由蓝色变白色
C
用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡
气体完全溶解，溶液变为黄绿色
D
向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水
产生白色沉淀

11．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等,且X与Z、R均可形成离子化合物； Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(     )
A. 元素原子半径大小顺序为：r(W)> r(Z)> r(Y)
B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D. Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同
12． SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是(     )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
C．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
13．下列说法正确的是　　
A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
14．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓ + S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　
A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B. 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol
C. 每生成1 molFe3O4 ，反应转移的电子为4 mol
D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂
15．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中
冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是

A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
B．“焙烧”过程中， 铜精矿砂中的CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂
D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥
16．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是







A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3
D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，甲的压强大
17．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是       
A. 滤渣A的主要成分是
B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
C. 相同条件下，溶解度e2(SO4)3小
D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO
18．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图：下列说法正确的是     
​
A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3－= 3I－+ S + 2H+
D. 甲池中碳棒上发生的电极反应为：
19. 已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是
A．X与电池的Li电极相连
B．电解过程中c(BaC12)保持不变
C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
20．利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是(    )







A. 该装置工作时的能量形式只有两种
B. 石墨电极发生反应：Ce4+ + e- = Ce3+
C. 该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移
D. 由P电极向N电极转移电子时,阳极室生成
21．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是       
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D．该溶液中除水电离出的OH－-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42－、NO3－
二．非选择题（本题3小题，共43分）
22. （14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72— 还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为 。
（2）利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________________________。
②“水浸”要获得浸出液的操作是__________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为________。
③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_______ 。
（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_______________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol。

23．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_ __→_ __→_____→____(按气流方向，用装置的大写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为 。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后打开K1，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4） 已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。
通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)


24.（15分）氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：
（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图1）。
反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是 ；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是 。

（4）如图为利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。

左图负极反应式为： 。当上图阴极上放出2.24L气体标准状况时，图中硫酸铜溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计）。
（4） 工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1。则10min内的平均反应速率υ(CO2)＝ mol·L－1·min－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

三．选考题（从25、26题中任选一题完成，15分）
25．【选修3—物质结构与性质】
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6
D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是 。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；
②LaNix晶胞的密度是 g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示 ）
③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。



26．【选修5—有机化学基础】
抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知：
ⅰ．
ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。
（2）D中含有的官能团：__________________。
（3）E的结构简式为__________________。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为__________________。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式__________________。
①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是___________。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。