2019年01月浙江省学业水平考试化学试题与答案(第一次学选考分卷学考卷)

2019年1月浙江省学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H  1  C  12  O  16  Na  23  S  32  Fe  56  Cu 64  Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．水的分子式是

A．H2    B．O2   C．H2O     D．CO2

2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于

A．氧化物   B．酸   C．碱   D．盐

3．仪器名称为“胶头滴管”的是

A．    B．    C．    D．

4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于

A．第IIA族   B．第IIIA族   C．第IVA族   D．第VA族

5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是

A．水    B．四氯化碳    C．酒精    D．食醋

6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是

A．Na   B．H2O    C．NaOH   D．H2

7．下列属于弱电解质的是

A．NH3·H2O    B．NaOH    C．NaCl    D．CH3CH2OH

8．下列表示不正确的是

A．甲烷分子的比例模型为       B．乙烷的结构简式为 CH3CH3

C．磷原子的结构示意图为      D．MgCl2的电子式为

9．下列说法不正确的是

A．16O和18O互为同位素    B．金刚石和足球烯互为同素异形体

C．C2H6和C3H6互为同系物   D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．下列说法不正确的是

A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料

B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵

C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂

D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径（r）：r(X)>r(Z)         B．元素的非金属性：Y>M

C．Y元素的最高化合价为+7价      D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

12．下列方程式不正确的是

A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO↑+2SO2 +2H2O

B．乙炔燃烧的化学方程式：

C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-

D．氯化铵水解的离子方程式：

13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是

14．下列说法不正确的是

A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键

B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气

D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面

15．下列说法不正确的是

A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等

B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出

C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀

D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基

16．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图（0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等）。下列说法正确的是

A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率v=V1/t1（mol·L-1·min-1）

B．t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多

C．根据（V3-V2）<（V2-V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐

酸浓度减小

D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全

17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O下列说法不正确的是

A．多孔金属a作负极       B．多孔金属b上，O2发生还原反应

C．电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极

D．正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O

18．下列说法正确的是

A．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同

B．室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

C．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等

D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

19．下列说法不正确的是

A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键  B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

20．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：

    断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H＝-180

B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)  △H＝+90

C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NA

B．1 L0.5 mol·Lˉ1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NA

C．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA

D．标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA

22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：

反应刚好达到平衡状态时

A．t=6min                                      B．c(NH3)=0.4 mol·Lˉ1

C．容器内的气体分子数N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2   D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率

23．配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

24．为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

下列说法不正确的是

A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

C．废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1        D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

25．为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：

注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

下列说法正确的是

A．当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B．溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

C．若V2=2V1，则x=y          D．试样中，NaHCO3的质量分数=[（8.4×10-3V2）/a]×100%

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．（4分）（1）①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：_________。

（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：______________________________。

27．（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如图所示。

请回答：（1）X的结构简式是__________________。

（2）A→B的化学方程式是____________________________________________。

（3）下列说法不正确的是________。

A．A+D→X的反应属于取代反应            B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

28．（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。

请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是________。

（2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是___________________________。（3）X的化学式是_____。

29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

（1）装置④中NaOH溶液的作用是___________。

（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到

FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。

     A．蒸发皿    B．漏斗   C．玻璃棒   D．酒精灯

（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，

请说明理由_________                            __。

30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL,测得c(Cu2+)=0.50 mol·Lˉ1。

已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

请计算：（1）白色沉淀的物质的量为___________mol。

（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝______________。

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