2019届山东省济南外国语学校高三上学期高考模拟（二）理科综合试题

2019届山东省济南外国语学校高三上学期高考模拟（二）
理科综合试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关蛋白质的叙述，正确的是
A.线粒体膜和叶绿体膜上的蛋白质种类是相同的
B.人体的活细胞都能进行蛋白质的合成
C.细胞内蛋白质水解时通常需要另-种蛋白质的催化
D.甲状腺激素不是蛋白质,其合成不受基因的调控
2. 下列有关生物学实验的叙述，正确的是
A.探究温度对酶活性影响实验中，每组都要将酶和底物在室温下混合后在不同温度下保温
B.探究2,4-D促进插条生根的最适浓度实验中，在预实验基础上再次实验时,不需设置空白对照
C.对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血细胞计数室，再盖上盖玻片即可镜检
D.低温诱导植物染色体数目的变化实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理
3. 图中a、b、c表示物质运输的几种类型，▲、■、○代表跨膜的离子或小分子，P、Q分别表示细胞的两侧。下列相关叙述不正确的是

A.据图分析，P侧表示细胞膜的外侧
B.a过程中，X离子和Y离子的跨膜运输方式不同
C.b过程载体在运输物质的同时有ATP水解方能
D.c过程不能实现细胞外界物质进行选择性吸收
4. 人轮状病毒是一种双链RNA病毒，主要感染小肠上皮细胞，可使机体出现呕吐、腹泻等症状，严重时导致脱水。以下相关叙述正确的是
A.利用吡罗红染液染色，可以鉴别小肠上皮细胞是否被轮状病毒感染
B.病毒RNA在小肠上皮细胞内复制的过程中，会有氢键的断裂和形成
C.患者严重脱水后，经下丘脑合成由垂体释放的抗利尿激素将会减少
D.病毒侵入机体后，能被内环境中的效应T细胞和浆细胞特异性识别
5. 将携带抗P基因、不带抗Q基因的鼠细胞去除细胞核后，与携带抗Q基因、不带抗P基因的鼠细胞融合，获得的胞质杂种细胞具有P、Q两种抗性。该实验证明了
A.抗Q基因位于细胞核中
B.该胞质杂种细胞具有无限增殖能力
C.抗P基因位于细胞质中
D.该胞质杂种细胞具有全能性
6. 植物激素甲、乙、丙和生长素类似物NAA的作用模式如图所示，图中“+”表示促进作用，“—”表示抑制作用。下列叙述错误的是

A.激素甲最可能代表乙烯 B.激素丙最可能代表生长素
C.激素乙具有微量、高效的特点 D.激素丙具有极性运输的特点
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是
选项
描述
解释
A
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
两个反应互为可逆反应
B
凡埏泥造瓦，掘地二尺余,择取无沙粘土而为之
其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C
硝石(KNO3).....如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起
产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D
其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上,用器承滴露
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种
B．麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D．分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中
转移电子的数目为1.2NA
B．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA
D．25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
10.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是( )
序号
实验目的
 实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物且具有还原性
 向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)
将25gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
 烧杯、量筒、玻璃棒



11．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总 方程式发生改变

12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na 着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁
13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为
0.1 mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液的pH与一lg c(A一)的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

二、本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中第14～17题，只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.结合能越大的原子核越稳定
B.光电效应揭示了光具有波动性
C.氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时，电子的动能减少，电势能减少，原子的总能量减少
D.将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度，它的半衰期不发生改变
O
15.如图所示，一轻杆一端固定一小球，绕另一端O点在竖直面内做匀速圆周运动，在小球运动过程中，轻杆对它的作用力
A.方向始终沿杆指向O点
B.一直不做功
C.从最高点到最低点，一直做负功
D.从最高点到最低点，先做负功再做正功
30°
A
B
16.如图，A、B是两个用等长细线悬挂起来的大小可忽略不计的小球，mB=3mA。B球静止，拉起A球，使细线与竖直方向偏角为30°，由静止释放，在最低点A与B发生弹性碰撞。不计空气阻力，则关于碰后两小球的运动，下列说法正确的是
A.A静止，B向右，且偏角小于30°
B.A向左，B向右，且偏角都等于30°
C.A向左，B向右，A偏角小于B偏角，且都小于30°
u
R1
R2
R3
S
A
～
D.A向左，B向右，A偏角等于B偏角，且都小于30°
17.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1、R2和R3的阻值分别是3Ω、1Ω和4Ω，A为理想交流电流表，u为正弦交流电源，输出电压的有效值恒定。已知该变压器原、副线圈匝数比为3：1。若开关S断开时，电流表的示数为I，则当S闭合时，电流表的示数为
A.I B.3I C.4I D.5I
-Q
+Q
v0
+q
18.如图所示为两个固定在同一水平面上的点电荷，距离为d，电荷量分别为＋Q和－Q，在它们连线的竖直中垂线上固定一根长为L、内壁光滑的绝缘细管，有一带电荷量为＋q的小球以初速度v0从上端管口射入，重力加速度为g，静电力常量为k，则小球
A.下落过程中加速度始终为g
B.受到的库仑力先做正功后做负功
C.速度先增大后减小，射出时速度仍为v0
D.管壁对小球的弹力最大值为
乙
0
2
4
v2/(m2·s-2)
x/m
2
甲
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
x/m
19.如图甲所示，一维坐标系中有一质量为m=2kg的物块静止于x轴上的某位置（图中未画出），从t=0时刻开始，物块在外力作用下沿x轴做匀变速直线运动，其位置坐标与速率平方关系的图象如图乙所示。下列说法正确的是
A.物块运动的加速度大小为1m/s2
B.前2s时间内物块的位移大小为2m
C.t=4s时物块位于x=2m处
D.2~4s时间内物块的位移大小为3m
u
20.某回旋加速器两D形盒间电压的变化周期可随时与粒子运动周期同步，粒子通过缝隙时加速电压都能保持大小为U，已知它可以将质子Р加速到某一速度vm，如果改用它加速α粒子，并且也要达到相同的速度，则
A.磁感应强度大小应变为原来的
B.磁感应强度应大小变为原来的2倍
C.在回旋加速器中转过的周期数是原来的2倍
45°
D.在回旋加速器中转过的周期数是原来的
21.如图所示，一质量为m的铁环套在粗糙的水平横杆上，通过细线连接一质量也为m的小球，小球还用一水平细线拉着。保持环和小球的位置不变，横杆的位置逐渐按图示方向转到竖直位置，在这个过程中环与杆相对静止，则
A.连接环和小球的细线拉力增大
B.杆对环的作用力保持不变
C.杆对环的弹力一直减小，最小值为mg
D.杆对环的摩擦力先减小后增大，最大值为2mg



绝密★启用并使用完毕前
理科综合能力测试
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.(6分)某同学用如图甲所示的实验装置测量物块与木板间的动摩擦因数μ。实验装置中表面粗糙的长木板固定在水平桌面上，一端装有轻滑轮，另一端固定有打点计时器，物块一端通过打点计时器与纸带相连。另一端通过细绳与托盘（内有砝码）相接，用天平测量物块的质量为M，托盘和砝码的总质量为m，实验时，调整轻滑轮，使细线水平，让物块在托盘和砝码的拉力作用下由静止开始运动，已知打点计时器所用交流电源的频率为f，物块运动过程中通过打点计时器得到一条纸带的一部分如图乙所示，图中测量出了三个连续点1、2、3之间的距离x1、x2。
⑴已知当地的重力加速度大小为g，根据题目中给出的物理量的符号和实验测量的物理量的数据，写出动摩擦因数的表达式μ= （不计打点计时器与纸带间及细绳与滑轮间的阻力），如果用托盘和砝码的总重力替代细绳对物块拉力，则求出的动摩擦因数的数值 （选填“偏大”或“偏小”）由此引起的误差属于 （选填“偶然误差”或“系统误差”）。
⑵若用此装置做“探究物块的加速度与力的关系”的实验时，除了必须满足物块的质量远大于托盘和砝码的总质量，还必须进行的实验操作是 。
砝码
物块
打点计时器
托盘
纸带
甲
长木板
2
x1
x2
1
3
乙

A
r
E
Rx
R
S2
S1
甲

23.(9分) ⑴某实验小组为了测量某一电阻Rx的阻值，他们先用多用电表进行粗测，测量出Rx的阻值约为18Ω左右。为了进一步精确测量该电阻，实验台上有以下器材：
A.电流表(量程15mA，内阻未知)
B.电流表(量程0.6A，内阻未知)
C.电阻箱(0～99.99Ω)
D.电阻箱(0～999.9Ω)
R/Ω
/(×103A-1)
乙
0.1
316
0.2
636
E.电源(电动势约3V，内阻约1Ω)
F.单刀单掷开关2只
G.导线若干
甲同学设计了如图甲所示的实验原理图并连接好实验器材，按照如下步骤完成实验：
a.先将电阻箱阻值调到最大，闭合S1，断开S2，调节电阻箱阻值，使电阻箱有合适的阻值R1，此时电流表指针有较大的偏转且示数为I；
b.保持开关S1闭合，再闭合开关S2，调节电阻箱的阻值为R2，使电流表的示数仍为I。
①根据实验步骤和实验器材规格可知，电流表应选择 ，电阻箱应选择 （选填器材前的字母）
②根据实验步骤可知，待测电阻Rx= （用步骤中所测得的物理量表示）。
⑵同学乙认为该电路可以用来测电源的电动势、内阻。若已知所选电流表的内阻RA=2.0Ω，闭合开关S2，调节电阻箱R，读出多组电阻值R和电流I的数据；由实验数据绘出的-R图象如图乙所示，由此可求得电源电动势E= V，内阻r= Ω。(计算结果保留两位有效数字)
24.(14分)如图甲所示，在光滑水平面上有一质量为m1=1kg的足够长的木板，其上叠放一质量为m2=2kg的木块，木块和木板之间的动摩擦因数μ=0.5，假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平拉力F=3t (N)，重力加速度大小g=10m/s2。
⑴求木块和木板相对静止一起运动的时间t1；
15
10
5
-10
-5
5
10
t/s
O
a/(m·s-2)
乙
m2
F
m1
甲
⑵通过计算，在图乙中利用已经给出的坐标数据，画出木板和木块的加速度随时间t变化的图象。（取水平拉力F的方向为正方向）












25.(18分)如图甲所示，在空间存在范围足够大的水平匀强磁场，磁感应强度大小为B，在磁场中竖直固定两根足够长的光滑平行金属导轨，磁场方向垂直导轨平面向里，导轨间距为L，顶端接有阻值为R的电阻，导轨电阻不计。一根长度为L、质量为m、电阻为r的水平金属棒，以初速度v0从导轨上的MN处开始竖直向上运动，且始终与导轨保持良好接触，当棒运动到MN下方h高度处刚好开始做匀速运动，重力加速度为g，不计空气阻力。求：
⑴金属棒从开始运动到刚好做匀速运动的过程中，电阻R上消耗的电能；
⑵金属棒从开始运动到刚好做匀速运动所经历的时间；
⑶从微观角度看，金属棒中的自由电荷所受的洛伦兹力在电磁感应能量转化中起着重要作用。请在图乙中画出金属棒在匀速运动过程中，自由电子所受洛伦兹力的示意图。

－
乙
v0
R
M
甲
N


















26.(14分)根据题意完成下列问题：
（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ，该温度下该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 （写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
A
B
H2O
H2O
H2SO4
C
质子膜(只允许H＋通过)
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 　
(4)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2， B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。
27.(15分)化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的
是 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸  
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或
“B”，下同），打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液
反应外，另一个作用是__________________________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液
为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g，则该实验所得
产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的
________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子
浓度应小于10-5mol/L)．【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3】
28.（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为         ，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为              。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为                                 。
（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是                           。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为        mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，  (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）
II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如右图所示。
（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式： 。
III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O
②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O
④MgSO3＋O2===2MgSO4
已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。
（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为
。




29.（9分）氮是植物生活比不可少的元素，在植物代谢、生长和繁殖中有着重要作用。
（1）植物的根系从土壤中吸收NH4+和NO3-的主要方式是 ，吸收后的磷元素可用于合成 (写出两种即可)等化合物参与光合作用。
（2）一种突变体水稻，其叶绿素含量仅是野生型水稻的51%，但产量与野生型水稻相当。若欲测定其叶绿素含量，应取新鲜叶片，用 作溶剂研磨，为防止叶绿素被破坏，应加入少量 。然后过滤并测定滤液的吸光度，计算得出叶绿素含量。
（3）为了探究突变稻的生理学机制，科研人员将突变体水稻与野生型水稻分组处理：全程不施氮肥和正常施氮肥；其他栽培管理均适且一致。测得各组叶片光合速率和下图所示。

在光照强度大于1000µmol·m-2·s-1条件下，不同氮处理的突变体叶片的光合速率均比野生型 ；较低光强下野生型的光合速率略高于突变体，这是因为此条件下 。总体来看，叶绿素含量的降低 （有／没有）抑制光合速率。
30.（9分）如图所示为下丘脑——腺垂体——肾上腺皮质与单核巨噬细胞环路，其中CRH为促肾上腺皮质激素释放激素，ACTH为促肾上腺皮质激素，GC是糖皮质激素，IL-1为白细胞介素-1（本质为蛋白质），“+”表示促进，“-”表示抑制。请回答下列问题：

（1）单核巨噬细胞受到刺激并分泌IL—1的过程中，细胞内 （细胞器）的膜面积先增加后减少，最终膜面积基本不变。IL—1除了图示功能外，还具有和T细胞分泌的淋巴因子一样促进B细胞增殖并分化为 的功能。
（2）GC具有升高血糖的作用，该激素与 （激素）在调节血糖平衡方面具有拮抗作用。分析图示信息，含有ACTH受体的细胞有 。图中存在的 调节机制使机体内的GC含量不至于过高。
（3）从图中信息可知，不同激素作用方式的共同特点是 。
31.（10分）欧洲兔曾被人无意中带入澳洲草原，对袋鼠等当地生物种群造成极大威胁。下图表示能量流经某生态系统第二营养级示意图[单位J/（cm2.a）]。回答下列问题：

（1）一般调查欧洲兔的种群密度常采用 法；开始几年，欧洲兔侵入后迅速繁殖其种群数量增长曲线近似 型；有人依据其数量特征中的 预测欧洲兔在澳洲草原仍有增长趋势。若不加以防治，将导致该草原生态系统的 锐减。
（2）图中B表示 的能量，其数量为 。依据此图显示的数据 （“能”或“不能”）计算出第二营养级到第三营养级的能量传递效率，原因是 。
（3）人类对生态系统的能量流动进行调查研究，其意义是 。
32.(11分)某中学生物兴趣小组利用玫瑰花做杂交实验，第二年得到子代，结果如下表所示：

父本
母本
子代
甲
红玫瑰
红玫瑰
298红玫瑰：101白玫瑰
乙
白玫瑰
白玫瑰
红玫瑰、白玫瑰（未统计数量比）
丙
红玫瑰
白玫瑰
红玫瑰、白玫瑰（未统计数量比）
丁
红玫瑰
红玫瑰
全红玫瑰
（1）假设玫瑰色仅受一对等位基因的控制，则依据 组对显隐性的判断可知此假设不成立。
（2）以下是对该实验现象提出的另外两种可能的假说：
假说一:花色性状由三个复等位基因（N+、N、n）控制，其中N决定白色，N+、n都决定红色，N+相对于N、n是显性，N相对于n是显性。若该假说正确，则甲组两个亲代红玫瑰花的基因型组合方式有
种情况，试写出其中的一种组合方式： 。
假说二：花色性状由三个复等位基因（N、n1、n2）控制，只有n1、n2同时存在时，才会表现为白色，其他情况均为红色，N相对于n1、n2为显性。
①依据假说二 (填“能”或“不能”)对其他各组的杂交实验结果加以解释。
②根据假说二，试写出乙组两个白玫瑰花亲本的基因型组合： ，及杂交子代中的红玫瑰花与白玫瑰花的分离比： 。
③经进一步实验推理证明了假说二是正确的，则上述探索玫瑰花色遗传方式的思路在科学研究中被称为
法。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡答题区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】
⑴(5分)下列说法正确的是 。（在答题卡上填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分。）
A. 液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性
B.当两薄玻璃板间加有一层水膜时，在垂直于玻璃板的方向很难将玻璃板拉开，这是由于水膜具有表面张力的缘故
C.当环境的相对湿度为1时，则干湿泡湿度计的两个温度计读数一定相同
D.用油膜法测出油酸分子的直径后，要测定阿伏加得罗常数，还需要知道油酸的密度和油酸的摩尔质量
E. PM2.5是指环境空气中直径小于等于2.5µm的颗粒物。温度越高，PM2.5的运动就会越激烈，所以PM2.5的运动属于分子热运动
⑵(10分)如图所示，一绝热气缸固定在倾角为30°的固定斜面上，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S。初始时，气体的温度为T0，活塞与汽缸底部相距为L。通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时，活塞上升到与汽缸底部相距2L处，已知大气压强为P0，重力加速度为g，不计活塞与气缸壁之间的摩擦。求：
①此时气体的温度；
30°
S
②加热过程中气体内能的增加量。

34．[物理----选修3-4]（15分）（未命题）
35. 【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为____________________。
②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。
③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是 ，二是__________________。
（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目
为__________。与CN-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。
（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm-3，则Cu与F最
近距离为____________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

36.【化学——选修5：有机化学】(15分)
H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、  -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_________。
37.【生物•选修1:生物技术实践】（15分）
某生物兴趣小组为充分利用当地丰富的苹果资源，拟从土壤中筛选高产果酒的酵母菌菌株。请回答下列相关问题：
（1）为确保从样品中成功分离出酵母菌菌株,常常取10克土壤样品加入盛有 mL无菌水的锥形瓶中，充分摇匀；测定酵母菌数量时,一般先选用 倍稀释，再进行 的接种操作。
（2）为了筛选出高产果酒的酵母菌菌株，需配制以葡萄糖为唯一碳源的培养基，从功能上看，此培养基为 培养基。通过向菌落上滴加酸性重铬酸钾溶液，选取 色深的菌落，就可获得酒精产量高的菌株。从微生物培养的角度分析，苹果汁能够为酵母菌的生长提供水、无机盐、 。在酒精发酵旺盛时，醋酸菌 （填“能”或“不能”）将果汁中的糖发酵成醋酸。在酿制果酒的过程中，要每隔12小吋左右将瓶盖拧松一次，而不是完全打开，其目的是 。
38.[生物一选修3:现代生物科技专题](15分）
请回答下列有关基因工程和胚胎工程的问题：
（1）在基因工程中，获取目的基因的方法包括:①从基因文库中获取目的基因，②利用 扩增目的基因，③ 。
（2）在基因表达载体中，启动子是 识别并结合的部位。若采用原核生物作为基因表达载体的受体细胞，最常用的原核生物是 。
（3）将目的基因导入微生物常用 处理受体细胞，使之变成感受态细胞。我国科学家发明的将
目的基因导入植物细胞的方法是 。
（4）研究还发现胚胎干细胞可以诱导分化为造血干细胞，这体现了胚胎干细胞具有 。临床上常用诱导干细胞定向分化的方法修补损伤或衰老的组织器官，从而解决了 问题。




理综试题生物答案
1-6CBDBCA
29. （9分）
（1） 主动运输 ATP NADPH 叶绿素 酶（任选其二，答案合理就给分）（2分）
（2） 无水乙醇 碳酸钙（CaCO3）
（3）高 低光强下高叶绿素含量有利于叶片对光的吸收（2分） 没有
30.（9 分）
（1）高尔基体 浆细胞和记忆细胞（2分）
（2）胰岛素 肾上腺皮质细胞和单核巨噬细胞（2分） (负)反馈
（3）通过体液运输，作用于靶器官和靶细胞（2分）
31.（10分，除注明外每空1分）
（1）标志重捕 J 年龄组成 生物多样性
（2）第二营养级(初级消费者)的同化量 80J／（cm2·a）（无单位不给分）
不能 图示没有给出第三营养级的同化量，无法计算
（3） 帮助人们科学规划设计人工生态系统，使能量得到最有效的利用或答合理调整生态系
统的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分（2分，合理即给分）
32.（1）甲和乙(2分)
（2）2(1分） N+N×N+N(或N+N×N+n)(2分）
①能(1分）
②n1n2×n1n2（2分） 1:1(2分）
③假说一演绎(1分）
37. （除注明外，每空2分，共15分）
（1）90 102、103和104 涂布平板(答“稀释涂布平板”不得分）
（2）选择 灰绿（1分） 碳源和氮源（答1个给1分） 不能
既放出二氧化碳，又避免杂菌污染
38.[生物一选修3:现代生物科技专题]
（1）PCR技术(1分） 化学方法直接人工合成目的基因(2分）
（2）RNA聚合酶(2分）大肠杆菌(或答“细菌”)(2分）
（3）Ca2+(或CaCl2)(2分）花粉管通道法(2分）
（4）发育的全能性（2分） 供体器官不足（或器官移植后免疫排斥反应）（2分）
化学答案
7——13：B D A D B C B
26、(14分)根据题意完成下列问题：（每空2分）
（1）2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) △H＝－-566 kJ/mol （2分）
（2）① 0.003mol/(l.min) （1分） 0.56 （2分）
②减小CO2的浓度（1分）③ AD （2分）
(3) 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+ （2分）
(4) SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分）
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4或 2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO42－（2分）
27.(15分)
（1）分液漏斗(2分)
（2）C(2分)；产生氢气排尽装置中的空气，防止Cr2+被氧化(2分)
（3）B A(各1分)
（4）将Cr3+还原为Cr2+ (2分)
（5）80% 或0.8(2分)
（6）氯气或Cl2(1分)； 5.6(2分)
28.（14分）

（1分）
（1分）

35.（1）1s22s2p63s23p63d10或[Ar]3d10(1分) 第四周期第Ⅷ族(1分)
(2①sp3(1分)正四面体形（1分）
②离子键、配位键(2分)
③氨分子和水分子之间能形成氢键(1分)氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶(1分)
（3）2NA或1.204×1024(2分) C22-（或其他合理答案，2分）
（4）××1010（3分）
36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

物理模拟试题参考答案
二、14.D 15.C 16.D 17.C 18.AD 19.CD 20.BC 21.BD
22.(6分)⑴μ= （2分） 偏大（1分） 系统误差
⑵适当垫高长木板没有定滑轮的一端以平衡摩擦力
23.(9分)⑴①A（1分） D（1分） ②R2-R1（3分）
⑵ 3.2（2分） 0.80（2分）
24.（14分）
解：⑴）⑴开始时木板和木块一起做加速运动,有
F=(m1＋m2)a …………………………①（2分）
解得 …………………②（1分）
当木板与木块间的摩擦力达到fm=μm2g后两者发生相对滑动。
对木板有 fm=μm2g=m1a ……………………③（1分）
由②③得 μm2g=m1 k=3…………………④（2分）
解得 t1=10s ………………………………⑤（1分）
⑵
发生相对滑动前
m1、m2共同加速度
a=t ………………………………⑥（1分）
发生相对运动后
对木块m2有
F-μm2g= m2a2 ………………………………⑦（1分）

a2==

a2=1.5t－5 ………………………………⑧（1分）

对木板m1有
μm2g= m1a1

a1=10m/s2 ………………………………⑨（1分）
图象如图 ………………………………⑩（3分）
注：三条线每画对一条得1分。发生相对运动后，木块m2的图线反向延长线必须过（0，-5）点，否则该图线不得分。
15
10
5
-10
-5
5
10
t/s
O
a/(m·s-2)
乙
m2
m1








25.(18分)解：
（1）设金属棒匀速运动的速度v，则此时棒所受的安培力
F= BIL= mg ……………………………………①（1分）
对回路有BLv=I(R＋r) ……………………………………②（1分）
由①②得
v= ……………………………………………③（1分）
金属棒从开始运动到刚好做匀速运动的过程中，回路消耗的电能为△E
由能量守恒得
△E =mgh＋() ……………………………④（1分）
电阻R上消耗的电能△E’=△E ……………………⑤（1分）
△E’=〔mgh＋-〕……………⑥（1分）

（2）设金属棒从开始运动到刚好做匀速运动所经历的时间为t
将整个运动过程划分成很多小段，可认为在每个小段中感应电动势几乎不变，设每小段的时间为△t．
则安培力的冲量 I安=Bi1L•△t+Bi2L•△t+Bi3L•△t+…
I安=BL（i1•△t+i2•△t+i3•△t+…）
I安=BLq ………………………………⑦（1分）
又  q=t ………………………………⑧（1分）

= ………………………………⑨（1分）
所以I安=BLq= ………………………………⑩（1分）

取向上方向为正，对金属棒由动量定理得
-mgt＋I安= -mv-mv0 ………………………………⑾（2分）
－
v合
v
v1
F
t= ………………………………⑿（2分）

（3）如图 （4分）




33.【物理—选修3-3】
⑴(5分) ACD
⑵(10分) ①设加热后的温度为T，此时气体体积V
初始时体积V0，由等压变化有：
……………. .………. （2分）

T＝2 T0 ………………………（1分）

②由题意得，封闭气体压强为P＝ Po＋mg ………………………（1分）
该过程气体对外界做功W＝PSL＝（Po＋mg）SL…………………（2分）
气体内能的增加量ΔU＝-W＋Q ………………………（2分）
ΔU＝Q－（Po＋mg）SL ……………（1分）
ΔU＝Q－（Po＋mg）SL ……………（1分）