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2019届山东省师大附中高三上学期第二次模拟考试理综试题
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2019届山东省师大附中高三上学期第二次模拟考试理综试题
理科综合 20181102
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Hg:200 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是
A．线粒体内膜上附着有呼吸酶，有利于催化丙酮酸分解
B．浆细胞分泌抗体体现了细胞膜的功能特性
C．衰老细胞的染色质固缩会影响基因的表达
D．囊泡都是由内质网或高尔基体形成的
2．细胞在癌变过程中，细胞膜上的成分发生改变，产生甲胎蛋白(AFP)等物质，如肝细胞发生癌变时，AFP会持续性显著增高。所以当验血报告单上该指标超过正常值时，需要进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。下列有关说法错误的是
A．肝细胞的内质网和高尔基体会参与AFP的加工和运输
B．肝细胞癌变后因细胞膜上糖蛋白减少而容易发生扩散
C．细胞癌变时原癌基因高效表达，使人体产生大量AFP
D．致癌病毒可通过感染人的细胞后将其癌基因整合进人的基因组中诱发细胞癌变
3．果蝇的直翅(B)对弯翅(b)为显性，其基因位于Ⅳ号染色体上。Ⅳ号染色体多一条(三体)或少一条(单体)的个体可以生存和繁殖，三体果蝇在减数分裂时，Ⅳ号染色体中的任意两条联会后正常分离，另一条染色体随机移向细胞一极。下列分析正确的是
A．基因型为BBb的三体果蝇可产生四种比例相等的配子
B．染色体数目正常的弯翅果蝇与Ⅳ号染色体单体的直翅果蝇杂交，子代均为直翅
C．染色体数目均正常的弯翅果蝇与直翅果蝇杂交，子代均为直翅
D．Ⅳ号染色体三体果蝇可与染色体数目正常的弯翅果蝇测交确定其基因型
4．下列关于遗传学经典实验的叙述中，正确的是
A．艾弗里进行的肺炎双球菌体外转化实验证明DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质
B．孟德尔通过豌豆杂交实验，提出一对同源染色体上的等位基因符合基因的分离定律
C．萨顿通过类比推理提出基因位于染色体上，并通过果蝇杂交实验证明了该假说
D．赫尔希和蔡斯在掌握了T2噬菌体侵染大肠杆菌过程后用同位素示踪技术证明了DNA是遗传物质
5．某同学为了探究酵母菌的细胞呼吸方式，将少量的酵母菌混入适量的面粉中，再将面粉揉成光滑面粉团后均等分装在2个洁净的塑料袋中，一组充满空气（甲组），一组则排净空气（乙组），扎紧袋口后放在相同且适宜的环境中观察20～30min。下列叙述不正确的是
A．一段时间后甲组的塑料袋内壁有水珠出现，面团变湿润
B．该实验中甲组为实验组，乙组为对照组
C．若放置的时间足够长，甲组也会产生酒精
D．该实验应选择大小合适，气密性良好的塑料袋
6．图1和图2表示某二倍体生物体的细胞分裂的图像；图3表示该生物体细胞分裂过程中不同时期每条染色体上DNA分子数的变化；图4表示该生物细胞中染色体和核DNA的数量关系。下列有关叙述正确的是
A．图1和图2细胞的分裂方式不同，图2细胞为次级精母细胞
B．图1和图2所示细胞均处于图3的BC时期
C．能发生基因重组的细胞有图3中BC时期的细胞、图4中b→c时期的细胞
D．细胞分裂过程中不会出现图4中d时期的数量变化，图2对应图4的a时期
7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是
A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放
D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA
B．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
C．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NA
D．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极
B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
11．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液不变红
稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B.
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落下来
氧化铝的熔点高于金属铝
D.
向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2
12．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；
x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol·L-l w溶液中，pH =12。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：b>d
B. 简单离子的半径大小：a
D. 粘有q单质的试管可用酒精或热碱液洗涤
13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是
A.X的电极反应：Pb－2e－+SO42－ = PbSO4
B.铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98g H2SO4
C.电解池的反应仅有2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示是甲、乙两物体从同一点出发的位移－时间(s－t)图象，由图象可以看出在0～4 s这段时间内
A．甲、乙两物体始终同向运动
B．4 s末甲、乙两物体相遇
C．甲的平均速度大于乙的平均速度
D．甲、乙两物体之间的最大距离为6m
15．半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN.在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态．如图所示是这个装置的纵截面图．若用外力使MN保持竖直，缓慢地向右移动，在Q落到地面以前，发现P始终保持静止．在此过程中，下列说法中正确的是
A．MN对Q的弹力逐渐减小
B．地面对P的摩擦力先增大后减小
C．P、Q间的弹力逐渐增大
D．Q所受的合力逐渐增大
16．如图所示，质量为m的物块与转台之间的最大静摩擦力为物块重力的k倍，物块与转轴OO′相距R，物块随转台由静止开始转动，转速缓慢增大，当转速增加到一定值时，物块即将在转台上滑动，在物块由静止到恰好要滑动前的这一过程中，转台的摩擦力对物块做的功最接近
A．0 B．2πkmgR
C．kmgR D. kmgR
17．设地球的半径为R，地球表面重力加速度为g，月球绕地球公转周期为T，玉兔号月球车所拍摄的月面照片从月球以电磁波形式发送到北京航天飞行控制中心所用时间约为（真空中的光速为c，月地距离远大于地球半径）
A． B． C． D．
18．如图所示，摆球的质量为m，从A处由静止释放，摆球运动到最低点B时的速度大小为v,重力加速度为g，不计空气阻力,则摆球从A运动到B的过程中
A．重力做的功为 B．重力的最大瞬时功率为mgv
C．重力的冲量为0 D．重力的冲量大小为mv
19．如图所示为粮袋的传送装置，已知AB间长度为L，传送带与水平方向的夹角为θ，工作时其运行速度为v，粮袋与传送带间的动摩擦因数为μ，正常工作时工人在A点将粮袋放到运行中的传送带上，关于粮袋从A到B的运动，以下说法正确的是(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)
A．粮袋到达B点的速度与v比较，可能大，也可能相等或小
B．粮袋开始运动的加速度为g(sin θ－μcos θ)，若L足够大，则以后将一定以速度v做匀速运动
C．若μ≥tan θ，则粮袋从A到B可能一直是做加速运动
D．不论μ大小如何，粮袋从A到B一直做匀加速运动，且a>gsin θ
20．一轻杆下端固定一质量为m的小球，上端连在光滑水平轴上，轻杆可绕水平轴在竖直平面内运动(不计空气阻力)，如图所示．当小球在最低点时给它一个水平初速度v0，小球刚好能做完整的圆周运动．若小球在最低点的初速度从v0逐渐增大，则下列判断正确的是
A．小球能做完整的圆周运动，经过最低点的最小速度为2
B．小球在最高点对轻杆的作用力先减小后增大
C．小球在最低点对轻杆的作用力一直增大
D．小球在运动过程中所受合外力的方向始终指向圆心
21．在动摩擦因数μ＝0.2的水平面上有一个质量为m＝2 kg的小球，小球与水平轻弹簧及与竖直方向成θ＝45°角的不可伸长的轻绳一端相连，如图所示，此时小球处于静止平衡状态，且水平面对小球的弹力恰好为零．当剪断轻绳的瞬间，取g＝10 m/s2，以下说法正确的是
A．此时轻弹簧的弹力大小为零
B．小球的加速度大小为8 m/s2，方向向左
C．若剪断弹簧，则剪断的瞬间小球的加速度大小为10 m/s2，方向向右
D．若剪断弹簧，则剪断的瞬间小球的加速度为0
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22. 某同学在做探究弹力跟弹簧长度的关系的实验中，设计了如图所示的实验装置。所用的钩码每只的质量都是30g，他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出相应弹簧的长度，将数据填在了下面的表中。（弹力始终未超过弹性限度，取g=10m/s2）
砝码质量m（g）
0
30
60
90
120
150
弹簧长度L（cm）
6.00
7.50
9.00
10.50
12.00
13.50
弹力大小F（N）
0
0.3
0.6
0.9
1.2
1.5
（1）由以上实验数据求得弹簧的劲度系数k=__________N/m。
（2）由以上实验数据得出弹簧弹力大小F与长度L的关系式为__________。对应的函数关系图线与横轴（长度L）的交点代表__________。
23．实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题。
（1） 实验操作步骤如下：
A．按实验要求安装好实验装置。
B．使重锤靠近打点计时器，接着先释放重锤，再接通电源， 打点计时器在纸带上打下一系列的点。
C．图为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点。分别测出若干连续打点A、B、C……与 O点之间的距离h1、h2、h3……。
以上A、B、C三个选项中哪个选项是错误的_________。
（2）已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m，重力加速度为g，结合实验中所测的h1、h2、h3，可得重锤下落到B点时的速度大小为________，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为 ，减小的重力势能为 ，在误差允许范围内重锤动能增加量 重力势能减少量（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）取打下O点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek 和重力势能Ep，建立坐标系，横轴表示h，纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图中绘出图线Ⅰ和图线Ⅱ。已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1=2.94 J/m，请计算图线Ⅱ的斜率k2= J/m（保留3位有效数字）。重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为 （用k1和k2字母表示）。
24.如图所示，一个质量m＝2 kg的滑块在倾角为θ＝37°的固定斜面上，受到一个大小为40 N的水平推力F作用，以v0＝20 m/s的速度沿斜面匀速上滑。（sin 37°＝0.6，取g＝10 m/s2）
（1）求滑块与斜面间的动摩擦因数；
（2）若滑块运动到A点时立即撤去推力F，求这以后滑块再返回A点经过的时间。
25．如图所示，劲度系数k=20.0N/m的轻质水平弹簧右端固定在足够长的水平桌面上，左端系一质量为M=2.0kg的小物体A，A左边所系轻细线绕过轻质光滑的定滑轮后与轻挂钩相连。小物块A与桌面的动摩擦因数μ=0.15，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。现将一质量m=1.0kg的物体B挂在挂钩上并用手托住，使滑轮右边的轻绳恰好水平伸直，此时弹簧处在自由伸长状态。释放物体B后系统开始运动，取g=10m/s2。
（1）求刚释放时物体B的加速度a；
（2）求小物块A速度达到最大时,弹簧的伸长量x1；
（3）已知弹簧弹性势能，x为弹簧形变量，求整个过程中小物体A克服摩擦力所做的总功W。
26. （15分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物，不能被氢氧化钠溶液吸收； ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是____________________________________________________。
（3）连接好仪器，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________________________________________________________。
（4）装置E的作用是___________________________________________________________________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是D中固体由淡黄色变为白色。
（5）探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO3；
假设2：产物只有NaNO2；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________，反应产物中NaNO2的质量分数为____________(保留四位有效数字)。
27．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别
为 、 、 。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,则氧化剂X 宜选择 (填字母)。
A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2
②调节pH时,pH可取的范围为 。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
28. (14分) （1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为：－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44 kJ·mol－1。
则焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为_____________________________________________。
(2) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。请写出阳极的电极反应式为_____________________________________________。
(3) M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
①若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A
元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________。
②若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气
体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_______________（填化学式），物质的量之比为______。
③若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为___________________。
④若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如下图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_______________________________。
29.(10分)某科研人员研究不同遮光处理对白桦光合作用生理特性的影响结果如图。
（1）叶片中叶绿素含量是维持植物正常光合作用的主要指标，叶绿素主要存在于白桦叶片的___________ (具体部位)，通过研究图中的结果发现白桦叶绿素含量随___________而增加，提高了白桦在弱光环境下的捕光能力。研究发现植物体内的叶绿素处于不断的合成和分解中。请从该角度去解释叶绿素含量增加的原因：______________________。
（2）叶绿素b/叶绿素a的比值可作为植物利用弱光能力的判断指标，研究人员发现遮光处理提高了白桦叶绿素b/叶绿素a的比值。通过高中课本___________实验可以验证该结论。你的实验证据是______________________。
30．(10分)在测定金鱼藻光合作用中，容器密闭内有一定浓度的碳酸氢钠溶液，保持温度恒定且适宜，通过改变光源与容器的距离用以改变光照强度(光合强度用金鱼藻放出的气泡数来表示)。表格为不同距离下的9个相同装置5分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：
光源与容器的距离/(cm)
10
15
20
25
30
35
40
45
50
气泡数
40
39
30
22
15
5
3
0
0
（1）从实验结果可以看出，距离为10 cm或15 cm时，金鱼藻产生气泡的量并无明显变化，故若要增加15 cm处产生气泡的数量，可在实验前采取_____________________的措施。光源距离为45 cm和50 cm时气泡数为0是因为__________________________________________________。
（2）光照较长时间后，发现距离较近的组别产生气泡的速率明显减慢，产生这一现象的原因是___________________________，直接影响了光合作用的_________反应过程，导致__________积累，抑制光反应，使得___________的产生量减少。
（3）如图是金鱼藻在15 cm距离下，气泡产生速率与碳酸氢钠溶液浓度的关系，浓度超过25 mg·L－1时气泡数反而下降，分析其原因可能是浓度过高，导致金鱼藻细胞_________________，影响了金鱼藻的生理活动。
31．(9分)下图为动物细胞中蛋白质的生物合成示意图，请据图回答下列问题：
（1）完成①过程需要的酶有_________________，这些酶通过___________从细胞质进入细胞核。②过程得到的mRNA先要在细胞核中进行加工后才用于翻译，翻译时一条mRNA会与多个核糖体结合，最后得到的多肽链上氨基酸序列____________ (填“相同”或“不相同”)。
（2）根据所学知识并结合本图推知：该细胞中核糖体分布的场所有细胞质基质、______________等。
（3）图中所示生理过程的完成需要遵循碱基互补配对原则的有_________(填序号)。用α－鹅膏蕈碱处理细胞后发现，细胞质中的RNA含量显著减少，由此推测α－鹅膏蕈碱抑制的过程最可能是________(填序号)。
（4）由上图可知，基因控制生物体的性状是通过________________________________来实现的。
32．(10分)某自花受粉的二倍体植物(2n＝10)有多对容易区分的相对性状，部分性状受相关基因控制的情况如下表。D、d与B、b两对等位基因在染色体上的位置如图所示。请回答下列问题：
（1）如果要测定该植物的基因组，应该测定_________条染色体上的DNA序列。
（2）若表中三对等位基因分别位于三对染色体上，在减数分裂形成配子时遵循_______________定律。基因型为AaBbDd与aaBbdd的两个植株杂交，子代中红花窄叶细茎植株占的比例为__________。
（3）已知电离辐射能使D、d基因所在的染色体片段发生断裂，分别随机结合在B、b所在染色体的末端，形成末端易位。仅一条染色体发生这种易位的植株将高度不育，现将左图基因型为BbDd的植株在幼苗时期用电离辐射处理，欲判定该植株是否发生易位及易位的类型，通过观察该植株自交后代出现的情况进行判断。(注：不考虑基因突变和交叉互换)
①若出现__________________种表现型的子代，则该植株没有发生染色体易位；
②若______________________，则该植株仅有一条染色体发生末端易位；
③若D、d所在染色体片段均发生了易位，且d基因连在b基因所在的染色体上，D基因连在B基因所在的染色体上，则后代的表现型及比例为：__________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡答题区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理----选修3-3]（15分）
（1）在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，下列说法正确的是
A．胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比
B．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点
C．卡文迪许用扭称实验测出万有引力常量，由此称他为第一个“测出地球质量”的人
D．在对自由落体运动的研究中，伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
E．开普勒研究了第谷的行星观测记录，得出了开普勒行星运动定律
（2）．我国首次执行载人航天飞行的“神舟”六号飞船于2005年10月12日在中国酒泉卫星发射中心发射升空，由“长征—2F”运载火箭将飞船送入近地点为A、远地点为B的椭圆轨道上.近地点A距地面高度为h1.实施变轨后，进入预定圆轨道，如图所示.在预定圆轨道上飞行n圈所用时间为t，之后返回.已知引力常量为G，地球表面重力加速度为g，地球半径为R，求：
①预定圆轨道距地面的高度为多大？
②飞船在近地点A的加速度为多大？
34．［物理——选修3–4］（15分）（未命题）
35．（15分）过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：
（1）过氧化氢的电子式为____________（1分）。
（2）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：
2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2
其流程如下：
①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为__________________________________。
②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是___________________________________________________________，可循环利用的物质是____________________。
（3）在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下：
化学键
N—N
N=N
N三N
H—H
N—H
H—O
O—O
O=O
E/(kJ·mol－1)
159
419
945
436
389
465
138
498
写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_____________________________________________________。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_________________________________________________________________________________________。
（4）H2O2的用途广泛。
①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（未命题）
37．（15分）图1为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解,其中①—⑤表示代谢过程,A—F表示代谢过程中产生的物质；图2为光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。请据图回答问题：
（1） 图1中，物质E是________，物质D是________，过程①为_________________。
（2）图2中，O→t1段，细胞中C6H12O6的含量_________(选填“增加”、“不变”或“减少”) ；若在t2时刻增加光照，光合速率将___________(选填“增强”、“减弱”或“不变”)；t3→t4段，图1中①的变化是_____________(选填“增强”、“减弱”或“不变”)；。
（3）提取该绿色植物叶片中的色素，用纸层析法分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较小的是___________。
38.（未命题）
山东师大附中2016级高三第二次模拟考试（20181102）
理科综合能力测试（一）答案
1-6选择题：1—6：CCDABD 7-13：D B B C C A A
14-18 选择题 BCCDA 19-21选择题AC ABC BD
卷Ⅱ：
22. 【答案】（1）20（2）f=0.2（L-6）；弹簧原长
【解析】
试题分析：任取两组表格数据，使用胡克定律有；所以弹簧弹力可表示为（全部取国际单位时），按本题表格数据表示即为；与横轴交点即时，，即弹簧原长．
23.【答案】①B；②；；mgh2 ；等于；③2.80（2.73～2.83均可）； （k1用mg表示也可）
【解析】
试题分析：①中的B步骤中，要先接通电源后放纸带；②根据运动规律可得B点的速度为vB=；纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为，减小的重力势能为，在误差允许范围内重锤动能增加量等于重力势能减少量。③图线Ⅱ的斜率；设重物下落的高度为h，则由图线可知，重力势能减少量为k1h；动能增加量为k2h，克服阻力做功为：k1h-k2h；则阻力为k1-k2；平均阻力与重锤所受重力的比值为（k1用mg表示也可）。
24.【答案】 （1）0.5 （2）3s
24【解析】
试题分析: （1）在F的作用下，物体做匀速运动，
有Fcos 37°＝mgsin 37°＋μ（mgcos 37°＋Fsin 37°）
解得μ＝0.5
（2）撤去F后，物体往上滑时
a＝gsin 37°＋μgcos 37°＝10m/s2
t1＝＝2s x＝t1＝20m
往下滑时a′＝gsin 37°－μgcos 37°＝2 m/s2
x＝a′t22 t2＝2s
t＝t1＋t2＝2（1＋）s
25. 【答案】（1）（2）（3）2.4 J
【解析】
试题分析：（1） 对A、B两物体组成的系统由于mg＞μMg，所以B刚释放时物体A将开始向左运动，
此时弹簧弹力为零，据牛顿第二定律有： （3分）
解得 （2分）
（2） 在A向左加速过程中位移为x时A和B的加速度为a，
据牛顿第二定律有 （2分）
A第1次向左运动到a=0位置时，速度达到最大，设A此时向左运动位移为x1，则有： mg- μMg- kx1= 0
解得 （2分）
（3）设A向左运动的最大位移为x2，则有mgx2= kx22+μMgx2 （2分）
解得x2=0.7 m （1分）
此时kx2＞mg+μMg，故A将向右运动。 （1分）
设A向右运动返回到离初始位置距离为x3时速度再次减为零，则有
kx22- kx32=mg（x2-x3）+μMg（x2-x3） （1分）
解得x3=0.6 m （1分）
此时mg＜μMg+kx3，所以A静止在x3处。 （1分）
整个过程中A运动的总路程s=x2+（x2-x3）=0.8 m （1分）
A克服摩擦力所做总功W=μMgs=2.4 J
26.（15分，除注明外，每空2分）
(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)h→i→d→e→b→c→f或g 缺少尾气处理装置
(3)排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2
(4)制备NO
(5) 2MnO＋5NO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O 98.57%（3分）
27. （14分，每空2分）
（1）500 ℃ 1.10 60 min （2） C 4.7≤pH<8.1
（3）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+H2O （4）NH4Cl
28.（14分，除注明外，每空2分）
（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ·mol－1
(2) 2Al－6e－＋3H2O = Al2O3＋6H+。
（3）①2:3或者2:7（答对1个给一分） ②Na2CO3和NaHCO3 1:1 ③(NH4)2SO3
④H+、NH4+、Al3+、SO42- （注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）
30.答案：
（1）适当增加碳酸氢钠溶液浓度(2分) 光合作用产生的氧气小于或等于呼吸作用消耗的氧气(2分)
（2）容器中二氧化碳(或碳酸氢钠)逐渐减少(2分) 暗 [H]和ATP 氧气
（3）渗透失水(或“质壁分离”)
31．答案：
（1）解旋酶、DNA聚合酶 核孔 相同 （2）线粒体（内质网）（3）①②④⑥⑦⑧ ②（2分）（4）指导蛋白质的合成（2分）
32．答案
（1）5（2）自由组合定律 3/16（2分）
（3）① 6（2分） ② 无子代（2分） ③ 窄叶粗茎∶窄叶中粗茎∶宽叶细茎＝1∶2∶1(2分)
33.（1）【答案】ACE
（2）.【答案】（1） （2）
【解析】
试题分析：（1）由题设飞船做匀速圆周运动，在预定圆轨道上飞行n圈所用时间为t，因周期为转一圈的时间，所以飞船在预定圆轨道上运动的周期为
设预定圆轨道距地面的高度为h，飞船在预定圆轨道上做匀速圆周运动，由万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律及万有引力定律得：
当飞船在地球表面时有
以上各式联立解得：预定圆轨道距地面的高度为
（3）根据万有引力定律得：飞船在近地点A所受的万有引力为
又
根据牛顿第二定律得：
以上各式联立解得：飞船在近地点A的加速度为
根据运动学公式：v=v0-a1t1；v2=v-a2t2
解得：t=t1+t2=2.44s
35. （15分，除注明外，每空2分）
(1) （1分）
(2)①2H＋＋2e－===H2↑
②过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低 NH4HSO4
(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－814 kJ·mol－1 生成N2和H2O，对环境无污染
(4)①4∶1 ②H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O
37.答案：
（1）［H］ 二氧化碳 光合作用光反应
（2）不变 不变 增强
（3）叶绿素b
2019届山东省师大附中高三上学期第二次模拟考试理综试题
理科综合 20181102
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Hg:200 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是
A．线粒体内膜上附着有呼吸酶，有利于催化丙酮酸分解
B．浆细胞分泌抗体体现了细胞膜的功能特性
C．衰老细胞的染色质固缩会影响基因的表达
D．囊泡都是由内质网或高尔基体形成的
2．细胞在癌变过程中，细胞膜上的成分发生改变，产生甲胎蛋白(AFP)等物质，如肝细胞发生癌变时，AFP会持续性显著增高。所以当验血报告单上该指标超过正常值时，需要进一步检查以确认体内是否出现了癌细胞。下列有关说法错误的是
A．肝细胞的内质网和高尔基体会参与AFP的加工和运输
B．肝细胞癌变后因细胞膜上糖蛋白减少而容易发生扩散
C．细胞癌变时原癌基因高效表达，使人体产生大量AFP
D．致癌病毒可通过感染人的细胞后将其癌基因整合进人的基因组中诱发细胞癌变
3．果蝇的直翅(B)对弯翅(b)为显性，其基因位于Ⅳ号染色体上。Ⅳ号染色体多一条(三体)或少一条(单体)的个体可以生存和繁殖，三体果蝇在减数分裂时，Ⅳ号染色体中的任意两条联会后正常分离，另一条染色体随机移向细胞一极。下列分析正确的是
A．基因型为BBb的三体果蝇可产生四种比例相等的配子
B．染色体数目正常的弯翅果蝇与Ⅳ号染色体单体的直翅果蝇杂交，子代均为直翅
C．染色体数目均正常的弯翅果蝇与直翅果蝇杂交，子代均为直翅
D．Ⅳ号染色体三体果蝇可与染色体数目正常的弯翅果蝇测交确定其基因型
4．下列关于遗传学经典实验的叙述中，正确的是
A．艾弗里进行的肺炎双球菌体外转化实验证明DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质
B．孟德尔通过豌豆杂交实验，提出一对同源染色体上的等位基因符合基因的分离定律
C．萨顿通过类比推理提出基因位于染色体上，并通过果蝇杂交实验证明了该假说
D．赫尔希和蔡斯在掌握了T2噬菌体侵染大肠杆菌过程后用同位素示踪技术证明了DNA是遗传物质
5．某同学为了探究酵母菌的细胞呼吸方式，将少量的酵母菌混入适量的面粉中，再将面粉揉成光滑面粉团后均等分装在2个洁净的塑料袋中，一组充满空气（甲组），一组则排净空气（乙组），扎紧袋口后放在相同且适宜的环境中观察20～30min。下列叙述不正确的是
A．一段时间后甲组的塑料袋内壁有水珠出现，面团变湿润
B．该实验中甲组为实验组，乙组为对照组
C．若放置的时间足够长，甲组也会产生酒精
D．该实验应选择大小合适，气密性良好的塑料袋
6．图1和图2表示某二倍体生物体的细胞分裂的图像；图3表示该生物体细胞分裂过程中不同时期每条染色体上DNA分子数的变化；图4表示该生物细胞中染色体和核DNA的数量关系。下列有关叙述正确的是
A．图1和图2细胞的分裂方式不同，图2细胞为次级精母细胞
B．图1和图2所示细胞均处于图3的BC时期
C．能发生基因重组的细胞有图3中BC时期的细胞、图4中b→c时期的细胞
D．细胞分裂过程中不会出现图4中d时期的数量变化，图2对应图4的a时期
7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是
A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
C.提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放
D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA
B．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
C．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2NA
D．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2NA
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是
A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极
B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
11．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液不变红
稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B.
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落下来
氧化铝的熔点高于金属铝
D.
向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2
12．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；
x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol·L-l w溶液中，pH =12。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：b>d
B. 简单离子的半径大小：a
D. 粘有q单质的试管可用酒精或热碱液洗涤
13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是
A.X的电极反应：Pb－2e－+SO42－ = PbSO4
B.铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98g H2SO4
C.电解池的反应仅有2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示是甲、乙两物体从同一点出发的位移－时间(s－t)图象，由图象可以看出在0～4 s这段时间内
A．甲、乙两物体始终同向运动
B．4 s末甲、乙两物体相遇
C．甲的平均速度大于乙的平均速度
D．甲、乙两物体之间的最大距离为6m
15．半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN.在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态．如图所示是这个装置的纵截面图．若用外力使MN保持竖直，缓慢地向右移动，在Q落到地面以前，发现P始终保持静止．在此过程中，下列说法中正确的是
A．MN对Q的弹力逐渐减小
B．地面对P的摩擦力先增大后减小
C．P、Q间的弹力逐渐增大
D．Q所受的合力逐渐增大
16．如图所示，质量为m的物块与转台之间的最大静摩擦力为物块重力的k倍，物块与转轴OO′相距R，物块随转台由静止开始转动，转速缓慢增大，当转速增加到一定值时，物块即将在转台上滑动，在物块由静止到恰好要滑动前的这一过程中，转台的摩擦力对物块做的功最接近
A．0 B．2πkmgR
C．kmgR D. kmgR
17．设地球的半径为R，地球表面重力加速度为g，月球绕地球公转周期为T，玉兔号月球车所拍摄的月面照片从月球以电磁波形式发送到北京航天飞行控制中心所用时间约为（真空中的光速为c，月地距离远大于地球半径）
A． B． C． D．
18．如图所示，摆球的质量为m，从A处由静止释放，摆球运动到最低点B时的速度大小为v,重力加速度为g，不计空气阻力,则摆球从A运动到B的过程中
A．重力做的功为 B．重力的最大瞬时功率为mgv
C．重力的冲量为0 D．重力的冲量大小为mv
19．如图所示为粮袋的传送装置，已知AB间长度为L，传送带与水平方向的夹角为θ，工作时其运行速度为v，粮袋与传送带间的动摩擦因数为μ，正常工作时工人在A点将粮袋放到运行中的传送带上，关于粮袋从A到B的运动，以下说法正确的是(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)
A．粮袋到达B点的速度与v比较，可能大，也可能相等或小
B．粮袋开始运动的加速度为g(sin θ－μcos θ)，若L足够大，则以后将一定以速度v做匀速运动
C．若μ≥tan θ，则粮袋从A到B可能一直是做加速运动
D．不论μ大小如何，粮袋从A到B一直做匀加速运动，且a>gsin θ
20．一轻杆下端固定一质量为m的小球，上端连在光滑水平轴上，轻杆可绕水平轴在竖直平面内运动(不计空气阻力)，如图所示．当小球在最低点时给它一个水平初速度v0，小球刚好能做完整的圆周运动．若小球在最低点的初速度从v0逐渐增大，则下列判断正确的是
A．小球能做完整的圆周运动，经过最低点的最小速度为2
B．小球在最高点对轻杆的作用力先减小后增大
C．小球在最低点对轻杆的作用力一直增大
D．小球在运动过程中所受合外力的方向始终指向圆心
21．在动摩擦因数μ＝0.2的水平面上有一个质量为m＝2 kg的小球，小球与水平轻弹簧及与竖直方向成θ＝45°角的不可伸长的轻绳一端相连，如图所示，此时小球处于静止平衡状态，且水平面对小球的弹力恰好为零．当剪断轻绳的瞬间，取g＝10 m/s2，以下说法正确的是
A．此时轻弹簧的弹力大小为零
B．小球的加速度大小为8 m/s2，方向向左
C．若剪断弹簧，则剪断的瞬间小球的加速度大小为10 m/s2，方向向右
D．若剪断弹簧，则剪断的瞬间小球的加速度为0
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
注意事项：
第Ⅱ卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22. 某同学在做探究弹力跟弹簧长度的关系的实验中，设计了如图所示的实验装置。所用的钩码每只的质量都是30g，他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出相应弹簧的长度，将数据填在了下面的表中。（弹力始终未超过弹性限度，取g=10m/s2）
砝码质量m（g）
0
30
60
90
120
150
弹簧长度L（cm）
6.00
7.50
9.00
10.50
12.00
13.50
弹力大小F（N）
0
0.3
0.6
0.9
1.2
1.5
（1）由以上实验数据求得弹簧的劲度系数k=__________N/m。
（2）由以上实验数据得出弹簧弹力大小F与长度L的关系式为__________。对应的函数关系图线与横轴（长度L）的交点代表__________。
23．实验装置探究重锤下落过程中动能与重力势能的转化问题。
（1） 实验操作步骤如下：
A．按实验要求安装好实验装置。
B．使重锤靠近打点计时器，接着先释放重锤，再接通电源， 打点计时器在纸带上打下一系列的点。
C．图为一条符合实验要求的纸带，O点为打点计时器打下的第一点。分别测出若干连续打点A、B、C……与 O点之间的距离h1、h2、h3……。
以上A、B、C三个选项中哪个选项是错误的_________。
（2）已知打点计时器的打点周期为T，重锤质量为m，重力加速度为g，结合实验中所测的h1、h2、h3，可得重锤下落到B点时的速度大小为________，纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为 ，减小的重力势能为 ，在误差允许范围内重锤动能增加量 重力势能减少量（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）取打下O点时重锤的重力势能为零，计算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek 和重力势能Ep，建立坐标系，横轴表示h，纵轴表示Ek和Ep，根据以上数据在图中绘出图线Ⅰ和图线Ⅱ。已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1=2.94 J/m，请计算图线Ⅱ的斜率k2= J/m（保留3位有效数字）。重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为 （用k1和k2字母表示）。
24.如图所示，一个质量m＝2 kg的滑块在倾角为θ＝37°的固定斜面上，受到一个大小为40 N的水平推力F作用，以v0＝20 m/s的速度沿斜面匀速上滑。（sin 37°＝0.6，取g＝10 m/s2）
（1）求滑块与斜面间的动摩擦因数；
（2）若滑块运动到A点时立即撤去推力F，求这以后滑块再返回A点经过的时间。
25．如图所示，劲度系数k=20.0N/m的轻质水平弹簧右端固定在足够长的水平桌面上，左端系一质量为M=2.0kg的小物体A，A左边所系轻细线绕过轻质光滑的定滑轮后与轻挂钩相连。小物块A与桌面的动摩擦因数μ=0.15，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。现将一质量m=1.0kg的物体B挂在挂钩上并用手托住，使滑轮右边的轻绳恰好水平伸直，此时弹簧处在自由伸长状态。释放物体B后系统开始运动，取g=10m/s2。
（1）求刚释放时物体B的加速度a；
（2）求小物块A速度达到最大时,弹簧的伸长量x1；
（3）已知弹簧弹性势能，x为弹簧形变量，求整个过程中小物体A克服摩擦力所做的总功W。
26. （15分）某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物，不能被氢氧化钠溶液吸收； ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是____________________________________________________。
（3）连接好仪器，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________________________________________________________。
（4）装置E的作用是___________________________________________________________________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是D中固体由淡黄色变为白色。
（5）探究NO与Na2O2反应的产物。
假设1：产物只有NaNO3；
假设2：产物只有NaNO2；
假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。
为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________，反应产物中NaNO2的质量分数为____________(保留四位有效数字)。
27．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别
为 、 、 。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,则氧化剂X 宜选择 (填字母)。
A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2
②调节pH时,pH可取的范围为 。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
28. (14分) （1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为：－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44 kJ·mol－1。
则焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为_____________________________________________。
(2) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。请写出阳极的电极反应式为_____________________________________________。
(3) M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
①若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A
元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________。
②若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气
体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_______________（填化学式），物质的量之比为______。
③若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为___________________。
④若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如下图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_______________________________。
29.(10分)某科研人员研究不同遮光处理对白桦光合作用生理特性的影响结果如图。
（1）叶片中叶绿素含量是维持植物正常光合作用的主要指标，叶绿素主要存在于白桦叶片的___________ (具体部位)，通过研究图中的结果发现白桦叶绿素含量随___________而增加，提高了白桦在弱光环境下的捕光能力。研究发现植物体内的叶绿素处于不断的合成和分解中。请从该角度去解释叶绿素含量增加的原因：______________________。
（2）叶绿素b/叶绿素a的比值可作为植物利用弱光能力的判断指标，研究人员发现遮光处理提高了白桦叶绿素b/叶绿素a的比值。通过高中课本___________实验可以验证该结论。你的实验证据是______________________。
30．(10分)在测定金鱼藻光合作用中，容器密闭内有一定浓度的碳酸氢钠溶液，保持温度恒定且适宜，通过改变光源与容器的距离用以改变光照强度(光合强度用金鱼藻放出的气泡数来表示)。表格为不同距离下的9个相同装置5分钟内产生的气泡数。请回答下列问题：
光源与容器的距离/(cm)
10
15
20
25
30
35
40
45
50
气泡数
40
39
30
22
15
5
3
0
0
（1）从实验结果可以看出，距离为10 cm或15 cm时，金鱼藻产生气泡的量并无明显变化，故若要增加15 cm处产生气泡的数量，可在实验前采取_____________________的措施。光源距离为45 cm和50 cm时气泡数为0是因为__________________________________________________。
（2）光照较长时间后，发现距离较近的组别产生气泡的速率明显减慢，产生这一现象的原因是___________________________，直接影响了光合作用的_________反应过程，导致__________积累，抑制光反应，使得___________的产生量减少。
（3）如图是金鱼藻在15 cm距离下，气泡产生速率与碳酸氢钠溶液浓度的关系，浓度超过25 mg·L－1时气泡数反而下降，分析其原因可能是浓度过高，导致金鱼藻细胞_________________，影响了金鱼藻的生理活动。
31．(9分)下图为动物细胞中蛋白质的生物合成示意图，请据图回答下列问题：
（1）完成①过程需要的酶有_________________，这些酶通过___________从细胞质进入细胞核。②过程得到的mRNA先要在细胞核中进行加工后才用于翻译，翻译时一条mRNA会与多个核糖体结合，最后得到的多肽链上氨基酸序列____________ (填“相同”或“不相同”)。
（2）根据所学知识并结合本图推知：该细胞中核糖体分布的场所有细胞质基质、______________等。
（3）图中所示生理过程的完成需要遵循碱基互补配对原则的有_________(填序号)。用α－鹅膏蕈碱处理细胞后发现，细胞质中的RNA含量显著减少，由此推测α－鹅膏蕈碱抑制的过程最可能是________(填序号)。
（4）由上图可知，基因控制生物体的性状是通过________________________________来实现的。
32．(10分)某自花受粉的二倍体植物(2n＝10)有多对容易区分的相对性状，部分性状受相关基因控制的情况如下表。D、d与B、b两对等位基因在染色体上的位置如图所示。请回答下列问题：
（1）如果要测定该植物的基因组，应该测定_________条染色体上的DNA序列。
（2）若表中三对等位基因分别位于三对染色体上，在减数分裂形成配子时遵循_______________定律。基因型为AaBbDd与aaBbdd的两个植株杂交，子代中红花窄叶细茎植株占的比例为__________。
（3）已知电离辐射能使D、d基因所在的染色体片段发生断裂，分别随机结合在B、b所在染色体的末端，形成末端易位。仅一条染色体发生这种易位的植株将高度不育，现将左图基因型为BbDd的植株在幼苗时期用电离辐射处理，欲判定该植株是否发生易位及易位的类型，通过观察该植株自交后代出现的情况进行判断。(注：不考虑基因突变和交叉互换)
①若出现__________________种表现型的子代，则该植株没有发生染色体易位；
②若______________________，则该植株仅有一条染色体发生末端易位；
③若D、d所在染色体片段均发生了易位，且d基因连在b基因所在的染色体上，D基因连在B基因所在的染色体上，则后代的表现型及比例为：__________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡答题区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理----选修3-3]（15分）
（1）在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程．在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，下列说法正确的是
A．胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比
B．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点
C．卡文迪许用扭称实验测出万有引力常量，由此称他为第一个“测出地球质量”的人
D．在对自由落体运动的研究中，伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
E．开普勒研究了第谷的行星观测记录，得出了开普勒行星运动定律
（2）．我国首次执行载人航天飞行的“神舟”六号飞船于2005年10月12日在中国酒泉卫星发射中心发射升空，由“长征—2F”运载火箭将飞船送入近地点为A、远地点为B的椭圆轨道上.近地点A距地面高度为h1.实施变轨后，进入预定圆轨道，如图所示.在预定圆轨道上飞行n圈所用时间为t，之后返回.已知引力常量为G，地球表面重力加速度为g，地球半径为R，求：
①预定圆轨道距地面的高度为多大？
②飞船在近地点A的加速度为多大？
34．［物理——选修3–4］（15分）（未命题）
35．（15分）过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：
（1）过氧化氢的电子式为____________（1分）。
（2）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：
2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2
其流程如下：
①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为__________________________________。
②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是___________________________________________________________，可循环利用的物质是____________________。
（3）在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些化学键的键能数据如下：
化学键
N—N
N=N
N三N
H—H
N—H
H—O
O—O
O=O
E/(kJ·mol－1)
159
419
945
436
389
465
138
498
写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_____________________________________________________。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_________________________________________________________________________________________。
（4）H2O2的用途广泛。
①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（未命题）
37．（15分）图1为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解,其中①—⑤表示代谢过程,A—F表示代谢过程中产生的物质；图2为光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。请据图回答问题：
（1） 图1中，物质E是________，物质D是________，过程①为_________________。
（2）图2中，O→t1段，细胞中C6H12O6的含量_________(选填“增加”、“不变”或“减少”) ；若在t2时刻增加光照，光合速率将___________(选填“增强”、“减弱”或“不变”)；t3→t4段，图1中①的变化是_____________(选填“增强”、“减弱”或“不变”)；。
（3）提取该绿色植物叶片中的色素，用纸层析法分离色素时，叶绿素a和叶绿素b在层析液中溶解度较小的是___________。
38.（未命题）
山东师大附中2016级高三第二次模拟考试（20181102）
理科综合能力测试（一）答案
1-6选择题：1—6：CCDABD 7-13：D B B C C A A
14-18 选择题 BCCDA 19-21选择题AC ABC BD
卷Ⅱ：
22. 【答案】（1）20（2）f=0.2（L-6）；弹簧原长
【解析】
试题分析：任取两组表格数据，使用胡克定律有；所以弹簧弹力可表示为（全部取国际单位时），按本题表格数据表示即为；与横轴交点即时，，即弹簧原长．
23.【答案】①B；②；；mgh2 ；等于；③2.80（2.73～2.83均可）； （k1用mg表示也可）
【解析】
试题分析：①中的B步骤中，要先接通电源后放纸带；②根据运动规律可得B点的速度为vB=；纸带从O点下落到B点的过程中，重锤增加的动能为，减小的重力势能为，在误差允许范围内重锤动能增加量等于重力势能减少量。③图线Ⅱ的斜率；设重物下落的高度为h，则由图线可知，重力势能减少量为k1h；动能增加量为k2h，克服阻力做功为：k1h-k2h；则阻力为k1-k2；平均阻力与重锤所受重力的比值为（k1用mg表示也可）。
24.【答案】 （1）0.5 （2）3s
24【解析】
试题分析: （1）在F的作用下，物体做匀速运动，
有Fcos 37°＝mgsin 37°＋μ（mgcos 37°＋Fsin 37°）
解得μ＝0.5
（2）撤去F后，物体往上滑时
a＝gsin 37°＋μgcos 37°＝10m/s2
t1＝＝2s x＝t1＝20m
往下滑时a′＝gsin 37°－μgcos 37°＝2 m/s2
x＝a′t22 t2＝2s
t＝t1＋t2＝2（1＋）s
25. 【答案】（1）（2）（3）2.4 J
【解析】
试题分析：（1） 对A、B两物体组成的系统由于mg＞μMg，所以B刚释放时物体A将开始向左运动，
此时弹簧弹力为零，据牛顿第二定律有： （3分）
解得 （2分）
（2） 在A向左加速过程中位移为x时A和B的加速度为a，
据牛顿第二定律有 （2分）
A第1次向左运动到a=0位置时，速度达到最大，设A此时向左运动位移为x1，则有： mg- μMg- kx1= 0
解得 （2分）
（3）设A向左运动的最大位移为x2，则有mgx2= kx22+μMgx2 （2分）
解得x2=0.7 m （1分）
此时kx2＞mg+μMg，故A将向右运动。 （1分）
设A向右运动返回到离初始位置距离为x3时速度再次减为零，则有
kx22- kx32=mg（x2-x3）+μMg（x2-x3） （1分）
解得x3=0.6 m （1分）
此时mg＜μMg+kx3，所以A静止在x3处。 （1分）
整个过程中A运动的总路程s=x2+（x2-x3）=0.8 m （1分）
A克服摩擦力所做总功W=μMgs=2.4 J
26.（15分，除注明外，每空2分）
(1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)h→i→d→e→b→c→f或g 缺少尾气处理装置
(3)排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2
(4)制备NO
(5) 2MnO＋5NO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O 98.57%（3分）
27. （14分，每空2分）
（1）500 ℃ 1.10 60 min （2） C 4.7≤pH<8.1
（3）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+H2O （4）NH4Cl
28.（14分，除注明外，每空2分）
（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ·mol－1
(2) 2Al－6e－＋3H2O = Al2O3＋6H+。
（3）①2:3或者2:7（答对1个给一分） ②Na2CO3和NaHCO3 1:1 ③(NH4)2SO3
④H+、NH4+、Al3+、SO42- （注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）
30.答案：
（1）适当增加碳酸氢钠溶液浓度(2分) 光合作用产生的氧气小于或等于呼吸作用消耗的氧气(2分)
（2）容器中二氧化碳(或碳酸氢钠)逐渐减少(2分) 暗 [H]和ATP 氧气
（3）渗透失水(或“质壁分离”)
31．答案：
（1）解旋酶、DNA聚合酶 核孔 相同 （2）线粒体（内质网）（3）①②④⑥⑦⑧ ②（2分）（4）指导蛋白质的合成（2分）
32．答案
（1）5（2）自由组合定律 3/16（2分）
（3）① 6（2分） ② 无子代（2分） ③ 窄叶粗茎∶窄叶中粗茎∶宽叶细茎＝1∶2∶1(2分)
33.（1）【答案】ACE
（2）.【答案】（1） （2）
【解析】
试题分析：（1）由题设飞船做匀速圆周运动，在预定圆轨道上飞行n圈所用时间为t，因周期为转一圈的时间，所以飞船在预定圆轨道上运动的周期为
设预定圆轨道距地面的高度为h，飞船在预定圆轨道上做匀速圆周运动，由万有引力提供向心力，根据牛顿第二定律及万有引力定律得：
当飞船在地球表面时有
以上各式联立解得：预定圆轨道距地面的高度为
（3）根据万有引力定律得：飞船在近地点A所受的万有引力为
又
根据牛顿第二定律得：
以上各式联立解得：飞船在近地点A的加速度为
根据运动学公式：v=v0-a1t1；v2=v-a2t2
解得：t=t1+t2=2.44s
35. （15分，除注明外，每空2分）
(1) （1分）
(2)①2H＋＋2e－===H2↑
②过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低 NH4HSO4
(3)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－814 kJ·mol－1 生成N2和H2O，对环境无污染
(4)①4∶1 ②H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO＋O2↑＋2H2O
37.答案：
（1）［H］ 二氧化碳 光合作用光反应
（2）不变 不变 增强
（3）叶绿素b
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