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2019届辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试 理科综合
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2019年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试
理科综合能力测试---生物
1.下列有关生物体内元素及化合物组的叙述，正确的是
A. DNA和RNA彻底水解的产物中都有糖
B.组成胰岛素与血红蛋白的元素完全相同
C.无机盐与神经元兴奋的产生和传导无关
D.脂肪、乳糖和淀粉都是生物的储能物质
2.下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是
A.原核细胞与真核细胞基因表达时遵循的原则相同
B.同一个体不同细胞的细胞周期持续时间可能不同
C.不同种类生物细胞内生物旗的种类及生理特点相同
D.抑制线粒体功能的痗素会阻碍根细胞吸收矿质离子
3.下列关于特异性免疫及其相关应用的叙述，不正确的是
A.免疫抑制剂的应用可以提高器官移植成活率
B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同
C.细胞免疫和体液免疫的二次免疫应答都与记忆细胞有关
D.效应T细胞和浆细胞虽已发生细胞分化但遗传物质相同
4.下列关于动、植物激家的说法，不正碥的是
A.动、植物激素的化学成分都每有机物
B.动、植物激素都是激量高效的细胞代谢调节物质
C.动、植物激素都进由特定的器官（或细胞）产生的
D.动、植物的一生都需要多种激素相互作用、共同调节
5.斯取洋惠外表皮分别放置在一定浓度的蔗糖和硝酸钾溶液中，细胞失水量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线甲表示硝酸钾溶液组细胞的液泡体积的变化
B. a点时，曲线乙中水分子进出细胞达到动态平衡状态
C. b点时，曲线乙中的细胞液渗透压与实验初始时相等
D.两条曲线变化趋势的差异是因甲、乙溶液浓度不同导致
6.让人的一个精嵌细胞在被屮标记的胸躲嚒啶脱氣核苷酸培养基中完成一次有丝分裂形成2个精职细胞.然后在不含放射性标记的培养基中继续完成减数分裂形成8个精细胞（无交叉互换)。下列叙述错误的是
A.在细胞有丝分裂中.细胞内放射性同位素迅速升高的时期是分裂间期
B.在细胞有丝分裂形成的两个精原细胞的全部染色体中，都具有放射性
C.减数笫一次分裂形成的4个次级精母细胞的全部染色体中，一半有放射性
D.减数笫二次分裂最终形成的8个精细胞的全部染色体中，一半具有放射性
29. (10分)下图为绿色棺物部分生化反应示意中a、b、c表示物质，①、②、③表示过程)。
回答下列问题：
（1）在生物学实验中.通常用于提取a物质的溶剂是 。由于不同种类的8物质在层析液中的 不同，因而可以将其在滤纸上分离开。
（2）图中b物质在叶绿体内的转移途径是 。
（3）③过程进行的场所有 ；在适宜的外界条件下，①、②、③过程进行所需的一个共同内部条件就是都需要 。
30.(9分)兴奋型神经递质多巴胺传递兴奋、憤悦信息，但也会令人上瘾。下图是人体大脑突觚间隙中的灌品可卡因作用于多巴胺转运体后干扰人脑神经冲动传递的示意图。
请回答下列问题：
（1）多巴胺转运体和多巴胺受体的化学成分是 在发挥（或行使）各自的功能时都具冇很强的的 性。
（2）多巴胺合成后储存在 内的突触小泡中，突触小泡在受到相应蒯激后迅速与突触前膜融合，以 方式将多巴肢释放到突触间隙中的。
（3）难图分析，正常情况下多巴胺发挥作用后的去路是 ，毒品可卡因会导致大脑有关神经中枢待续兴杏而获得愉悦感，其作用机制是 。
31. (8分）恢复生态学(Restoration Ecology)是研究生态系统退化的琢因、退化生态系统恢复与重建的技术和方法及其生态学过程和机理的学科。中国改革开放40多年来各项事业日新月异.举世瞩目，但一些地区的生态环境破坏严重，亟待恢复：
（1）生态系统之所以会因外界干扰而受到破坏.是因为外界干扰因素超过了一定限度，从而使生态系统丧失了 。
（2）按照生态恢复的群落演替理论.一个生态系在受到破坏或恢复过程中所发生的演替属于群落的 演替，在此过程中人类活动往往会使其按照不同于自然演替的 进行。
（3）生态位(Ecological Niche)是指在生态系统中，一个种群在时间和空间上的位置及其与相关种群之间的功能关系。根据生态位理论.在受损生态系统的重建时，要避免引进食物及生存环境等特性相同的动物，以避免 。
（4）将一个受损的生态系统恢复到原貌往往是及其困难甚至是不可能的，所以在实践中人们主要是对受损的生态系统进行修复。一个生态系统的修复是否成功，最终要看该生态系统的 是否能够保持长期稳定。
32. (12分）某果姆群体中野生细体色由位于两对同源染色体上的基因A和B共同控制，缺一不可。商性突变体橘黄色和亮黑色分别由基因a和b控制。为探究两对基因在何种染色体上，研究人员用两个品种的突变体纯合子做实验，过程和结果如下表：
（1）根据实验结果可以判断基因b位于 染色体上。
（2）用于杂交的两个亲本的基因型为 ，F2中野生沏果蟋占比例为 。
（3）在该果蝇群体中偶然发现了一只淡黄色突变雄果蝇,为判断它是否由菊黄色基因 a突变而来。研究人员用它与橘黄色雌果蝇进行一次杂交实验：若子代表现型为 ，则说明淡黄色突变体果姆是由a突变而来，否则不是。
37.【生物一选修1：生物技术实践】（15分）
在冬季部分城市出现严重雾霾，这与秸秆野外焚烧有一定关系。微生物学家试图通过微生物降解技术使秸秆尽量腐烂，以增加土壤肥力并缓解环境污染。请回答下列有关问题。
（1）专家研制的降解秸秆的“催腐剂”十余种能神纤维素的霉菌、细菌和酵母菌的组合。其中 在细胞结构上与其他两者不同。
（2）纤维素酶是一种复合酶，其中 可以将纤维素分解为二糖，
可以将二糖分解为葡萄糖。
（3）微生物专家为从发黑的树干上分离出有分解纤维素能力的肝颤菌株，制备了选择培养基，将菌液进行一系列 ，从而得到单个菌落.再采用 方法进行鉴定，得到下图所示菌落。那么，图中降解纤维素能力最强的菌株是 (填图中序号）。
（4）未确定得到的是纤维素分解菌，还需要进行发酵产纤维素酶的实验，其发酵方法有 和 两种。
38.【生物一选修3:理代生物科技专题】(15分）
近年来，生物工程运用分子生物学的最新成就，发展出一系列的技术，可以为人类健康.生产、生恬等脤务。运用所学知识回答下列问题。
（1）科学家为了建姓产干扰素的乳腺生物反应器，利用基因工程技术，构建含有启动子、目的基因，终止子、复制原点和 的基因表达载体，导入哺乳动物的 中，然后再将它送入母体内，最终发育成能生产干扰素的转基哺乳动物。
（2）单克隆抗体具有特异性强、 、并可以大量制备等优点。制备单克隆抗体有两个重要的理论基础：一是在动物免疫反应的过程中每一个B淋巴细胞 ；
二是小鼠骨髓瘤细胞能够 。
（3）在胚胎工程中，通过对供体母羊注射 促进其扭数排卵，从而获得大
量羊的卵母细胞；获取的卵母细胞霱要培养至 ,才能与获能的精子结合制备单克隆抗体。
2019年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试
生物学科参考答案及评分标准
1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C
29.（10分。每空2分）
(1)无水乙醇 溶解度
(2) 类囊体薄膜到叶绿体基质
(3) 细胞质基质和线粒体 酶 (的催化作用)
说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）为一个得分点（4分）
30.（9分。除说明外每空1分）
(1) 蛋白质(蛋白质和蛋白质) 特异 (或专一)
(2) 突触小体 胞吐
(3) 通过多巴胺转运体被突触前神经元重新摄入(2分) 可卡因会阻碍(抑制)突触前神经元回收多巴胺，导致突触间隙的多巴胺增多，从而使大脑相关神经中枢持续兴奋(每点1分，共3分)
说明：（1）（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（5分）
31.（8分。除说明外每空2分）
(1)自我调节能力
(2)次生 速度和方向
(3) (种群之间的直接)竞争(1分)
(4)结构和功能(1分)
说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）（4）为一个得分点（2分）
32.（12分。每空3分）
(1)常
(2) BBXaY和bbXAXA (或XaYBB和XAXAbb) 9／16
(3) 雌性果蝇全为橘黄色或淡黄色，雄性果蝇全为橘黄色
说明：（1）（2）为一个得分点（9分），（3）为一个得分点（3分）
37.（15分。除说明外每空2分）
(1)细菌(1分)
(2) C1酶、Cx酶 葡萄糖苷酶
(3)梯度稀释 刚果红染色 ①
(4)液体发酵 固体发酵
说明：（1）（2）为一个得分点（5分），（3）（4）为一个得分点（10分）
38.（15分。除说明外每空2分）
(1)标记基因 显微注射法 受精卵
(2) 灵敏度高(1分) 只分泌一种产生特异性抗体 无限增殖
(3) 促性腺激素 减数第二次分裂中期
说明：（1）为一个得分点（6分），（2）（3）为一个得分点（9分）
2019年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Nat 23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Ba:137
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A.用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物
B.二氧化氯(Cl02)是新沏水处理剂.具有消毒杀菌作用
C.纳米铁粉可以离效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.—定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能
B.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
C.基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物
D.乙烯、乙醉、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
9.任意两个环共用两不衷接相连的硖原子的环烃称为桥环化合物.金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与癸烷互为同分异构体
B.二氯代物超过3种
C.分子结构中不含甲基
D.结构中含有2个以上6元环
10. W、X、Y、Z是短周期元素.雎子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是
A.原子半径X>Y
B. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C.最简单气态氯化物的法定性W
11.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持, 与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
12.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)躭能实现相应实验目的是
13.据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸纳一四甘醇二甲醚，电池总反应为： 4Na+3C02=2Na2C03+C,生成面体Na2CO3沉积在破纳米管上。下列叙述不正确的是
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时吸收CO2，充电时释放CO
C.放电时Na+向碳纳米管移动
D.放电时的负极反应为1Na-2e-+CO32-=Na2CO3
二、选择题：本题共8小题，毎小题6分。其中19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选锚的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。
26.(14分）研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳。请回答下列问题：
(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
①NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为： 。
②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图。X代表的物理量可能是 ，原因是 。
(2)脱硫。右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2S04。
①装置中发生反应的化学方程式为 。
②阴极的电极反应式是 。
③某种脱藏T.艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH <7，其原因用离子方程式表示为 ；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH = 7,则溶
液中c(Na+) c（NO3-）(填“>”、“=”“＜”）。
(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2 (g) 5=CH3OH (g) +H2O (g) △H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3>,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示。则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0(填“>”、“=”“＜”）。请解释b比a纵坐标大的原因。
27.(14分）KlO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氣化法：化学反应方程式为：6I2+l1KC103+3H20=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3m0lKH(I03)2,反应中转移的电子数为 ，向反应后溶液中加 溶液得到KIO3。
(2)—种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
①进行“过滤1”.需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加 溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为 。
③在IC103、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：
第一步I03-+5I-+6H+=3I2+3H20
第二步反应的离子方程式为 。
当反应进行到1.5min时.溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第 步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实骏.得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根椐图象，请你
分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（3）现在已下调食用盐碘含量标准为每千克盐含碘25毫克(波动范围为18- 33mg kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸：充分反应后，再加入12.00mL。6.OOOxl0-4mol•L-1^Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
计算该食盐试样中碘元素的含量 mg•kg-1。
28.( 15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
査得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氧氧化银的定性检验取适童牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往(l)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。
II.牙膏样品中磧酸钙的定童测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去>进行实验.充分反应后，测定C中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续级缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有: 。
（4） D装置的作用是 。
（5） C中反应生成BaCO^的化学方程式是 。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。
①在加入盐酸之前.应排净装罝内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定.测得BaC03平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质世分数为 。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaC03质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
35.[化学一选修3 ：物质结构与性质]（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期VB族，其基态原子中未成对电子个数为 。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式 。
(3)铁氧体是一种进性材料.工业上制备时常采用水解法.制备时常加人尿素 (CO(NH2)2\醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，分子中键与键的数目之比为 。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加人筑(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：-77.8℃,沸点：-33.5℃)，联氨（N2H4熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点离低的主要原因 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡货色沉淀。则第二种配合物的配体为 。
(6)奥氏体是破溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性，其晶胞为面心立方结构。如图所示，则该物质的化学式为 ，若晶体密度为dg•cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
请回答下列问题:
A分子中共S ②的反应类;
(1)A分子中共面的原子数量多为 个，-CN的电子式为 。
(2)②的反应类型为 ，E分子中所含官能团的名称为 ，G的结构简式为 。
(3)写出反应⑤的化学方程式 。
(4)写出M在碱性条件下水解的化学方程式 。
(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有 种， 写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简
式 。
(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的路线线:（其他试剂任选）
。
2019年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．C 8．B 9．A 10．C 11． D 12．B 13．D
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
4分
（1）①4NH3(g)+6NO(g)5 N2(g)+6H2O(g) △H ＝ -1805 kJ·mol－1（2分）
4分
②温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（2分）
（2）①5SO2+ 2NO+ 8H2O（NH4）2SO4+ 4H2SO4 （2分）
6分
②NO + 5e－+ 6H+＝ NH4＋+ H2O（2分）
③NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）；＜（1分）
（3）＜（1分）； 由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v（b）＞v（a），在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大。（2分）
27．(14分)
7分
（1）30NA（2分）；KOH（1分）
（2）①BaCl2（或Ba(NO3)2）（2分）
②2CuI+Fe==FeI2+2Cu（2分）
③I2+HSO3-+H2O==2I-+SO42-+3H+（2分）；二（1分）
7分
④温度低于30℃时温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时溶液变蓝所需时间越长（2分）
（3）38.10（2分）
28.（15分）
5分
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (1 分)
(2) 有白色沉证'生成，加HCl 后沉淀全部溶解，同时产生气泡(2 分)
(3)将程品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收(2分)
4分
(4)防止空气中CO2进入C，影响实验(2分)
(5) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (2分)
6分
(6)③、④(2分) (7) 25% (2分)
(8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重(2分)
35.（15分）
（1）3（2分）。
（2）1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5）（2分）。
7分
（3）O>N>C>H（1分），7:1（1分），sp2 、sp3（1分）。
（4）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）。
8分
（5）NH3、Br-（1分）， NH3、 SO42-（1分）。
（6）FeC（Fe4C4）（2分）, （2分）。
36.（15分）
(1) 8 （1分） （1分）
(2) 取代反应（1分） ； 羧基和氯原子（1分）
7分
（1分）
(3) （2分）
(4) （2分）
8分
(5) 12 （2分） ； （2分）
(6)
（2分）
2019年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试
理科综合能力测试--物理
二、选择题；
14.普朗克在研究黑体搞射的基础上,提出了量子理论，下列关于描绘两种温度下黑体辐射强度与波长关系的图中，符合黑体辐射实验规律的是:
15如图所示，直线a与四分之一圆弧b分别表示两质点A、B 从同一地点同时出发，沿同一方向做直线运动的图像,当B的速度变为0时,A恰好追上B，则当A、B速度相同时，A的加速度大小为：
A. B. C. D.
16.如图所示，空间中存在著由一固定的负点电荷Q(图中未画出）产生的电场，另一正点电荷q仅在电场力作用下沿曲线MN运动，在M点的速度大小为，方向沿 MP方向，到达N点时速度大小为，且<),则：
A.电荷Q—定在PM沿长线的下方
B. M点的电势比N点的电势高
C. q在M点的加速度比在N点的加速度小
D. q在M点的电势能比在N点的电势能小
17. 2018年11月1日，我国第41颗北斗导航卫星“吉星”成功发射，该卫星工作在地球静止同步轨道上，可以对地面上的物体实现厘米级的定位服务。已知地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，该卫星绕地球做團周运动的周期为T。则下列说法正确的是：
A.该卫星的发射速度小于第一宇宙速度
B.该卫里运行的加速度大小为
C.该卫里运行的线速度大小为
D.该卫星做圆周运动的轨道半径为及
18.如图所示，细绳一端固定在A点，跨过与A等高的光滑定滑轮B后在另一端悬挂一个沙桶Q。现有另沙桶P通过光滑挂钩挂在AB之间，稳定后挂钩下降至C点，∠ACB=120°。下列说法正确的是：
A.若只增加Q桶的沙子，再次平衡后C点位置不变
B.若只增加P桶的沙子.再次平衡后C点位置不变
C.若在两桶内增加相同质量的沙子，再次平衡后C点位置不变
D.若在两桶内增加相同质世的沙子，再次平衡后沙桶Q位置上升
18.我国女子短道速滑队在世锦赛上实现了女子3 000 m接力三连冠。如图所示，观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出，在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则：
A.甲对乙的冲量大小一定等于乙对加的冲量大小
B.甲、乙的动量变化-定大小相等方向相反
C.甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量
D.甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功
20.如图所示，在水平面上有一送带以速率沿顺时针方向运动，传送带速度保持不变，传送带左右两端各有一个与传送带等高的光滑水平面和传送带相连（紧靠但不接触）,现有一物块在右端水平面上以 速度向左运动，物块速度随时间变化的图像可能是：
21.如图甲所示，在MN、OP间存在一匀强进场。t=0时，一正方形光滑金属线框在水平向右的外力F作用下紧贴MN从静止开始做匀加速运动，外力F随时间t变化的图线如图乙所示，已知线框质量nv=lkg、电阻R=2。则：
A.线框的加速度为
B.磁场宽度为6m
C.匀强进场的进感应强度为
D.线框进入进场过程中.通过线框横截面的电荷量为
三、非选择题
(一）必考题（11题,共129分）
22.(6分）用如图所示装置做“探究物体的加速度银力的关系”的实验.实验时保持小车的质量不变，用钩码所受的重力作为小车受到的合力，用打点计时器和小车后端拖动的纸带测出小车运动的加速度。
实验时先不挂钩码，反复调整垫块的左右位置，直到小车做匀速直线运动，这样做的目的是 。
本实验打点计时器选用的是电火花式，选择的电源应该是 。
A.交流220V B.直流220V
C.交流“6V D.直流4-6V
调试好装置后，图为实验中打出的一条纸带的一部分，从比较淸晰的点迹起，在纸带上标出了连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹没有标出，测出各计数点到A点之间的距离，如图所示，已知打点计时器接在频率为50 Hz的交流电游两端。则此次实验中小车运动的加速度的测量值a = m/s2。(结果保留两位有效数字）
23.(8分）用以下器材尽可能准确地测量待测电阻的阻值。
A.待测电阻，阻值约为200；
B.电源E,电动势约为3.0V,内阻可忽略不计；
C.电流表Al，量程为0-10mA.内电阻r1=20；
D.电流表A2，量程为0-20mA,内电阻约为
E.定值电阻，阻值；
F.滑动变阻器,最大阻值为；
G.滑动变阻器，最大組位为；
H.单刀单掷开关A导线若干；
(1)为了尽可能准确地测世电阻凡的阻值，请你设计并在虚线框内完成实验电路图
(2)滑动变阻器应该选 (填器材前面的字母代号)；在闭合开关前，滑动
变阻器的滑片P应置于 端；（填“a”或“b”)
(3>若某次测董中电流表Al的示数为Il,电流表A2的示数为Il，则的表达式为：
= 。
24.(14分）已知弹簧所储存的殚性势能与其形变量的平方成正比。如图所示，一轻弹簧左端固定在粗糙的水平轨道M点的竖直挡板上，弹簧处于自然状态时右端位于0点，轨道的MN段与竖直光滑半圆轨道相切于N点。ON长为L=l.9m，半圆轨道半径R=0.6m。现将质量为m的小物块放于0点并用力缓慢向左压缩x时释放，小物块刚好能到达N点；若向左缓慢压第2x时释放，小物块刚好能通过B点.小物块与水平轨道之间的动摩擦因数= 025.重力加速度取lOm/s2。小物块看成质点，求：
（1）小物块刚好能通过B点时的速度大小；
（2）弹簧的压缩量x(结果可用根号表示）
25.(18分）如题所示，在空间坐标系x<0区域中有竖直向上的匀强电场E1,在一、四象限的正方形区域CDEF内有方向如图所示的正交的匀强电场E2和匀强进场B,已知CD=2L. OC=L, E2 =4E1。在负x轴上有一质量为m、电量为+q的金属a球以 速度外沿x轴向右匀速运动，并与静止在坐标原点0处用绝缘细支柱支撑的（支 柱与b球不粘连、无摩擦）质量为2m、不带电金属b球发生弹性对心正碰。已知a、 b球体积大小相同且都可视为点电荷，碰后电荷总量均分，重力加速度为g,不计 a、b球间的静电力，不计a、b球产生的场对电场、进场的彩电。求：
（1）碰撞后，a、b球的速度大小；
（2） a、b碰后，经时a球到某位置P点，求P点的位置坐标；
（3）a、b碰后，，要使b球不从CD边界射出，求磁感应强度B的取值。
[物理选做题3-3】（15分）（1）（5分）（选对1个得2分.选对2个得4分，选对 3个得5分。每选错1个扣3分.最低得分为0分）
(1)回热式制冷机是一种深低温设备，制冷极限约50 K。某台回热式制冷机工作时，一定量的氦气（可视为理想气体）缓慢经历如图所示的四个过程：已知状态A和B的温度均为27℃,状态C和D温度均为-133℃,下列判断正确的是 。
A.气体由状态A到B过程，温度先升高后降低
B.气体由状态忍到C过程，内能保持不变
C.气体由状态C到D过程，分子间的平均间距减小
D.气体由状态C到D过程，气体对外做功
气体由状态D到A过程，其热力学温度与压强成正比
（2）(10分）如图所示，体积为V的汽缸由导热性良好的材料制成，面积为S的活塞将汽缸的空气分成体积相等的上下两部分，汽缸上部通过单向阀门K(气体只能进入汽缸，不能流出汽缸）与一打气筒相连。开始时汽缸内上部分气的压强为、体积为。现用打气简向容器内打气。已知打气筒每次能打入压理为空气，当打气n次后，稳定时汽缸上下两部分的空气体积之比为9:1,活塞重力,空气视为理想气体，外界温度恒定，不计活塞 与汽缸间的摩擦。求：
①当打气n次活塞稳定后，下部分空气的压强；
②打气简向容器内打气次数n。
34.[物理选做题3-4] (15分）（1） (5分）（选对1个得2分，选 对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
(1)两列简请横波的振幅都是20厘米，传播速度大小相同。实线波的频率为2Hz。 沿X轴正方向传播；虚线波沿X轴负方向传播。某时刻两列波在如阁所示区域相遇，在相遇区域会发生干涉现象
A.虚线波的传播速度为8m/s。
B.实线波和虚线波的频率之比为3:2
C.平衡位置为X=6m处的质点此时刻速度为零
D.平衡位置为X=8.5m处的质点此时刻位移y>20m
(2)(10分）有一半球形玻璃砖，右侧面镀银，0为玻璃球心，光源S在其水平对称轴上，从光源S发出的一朿光入射到球面上，其中一部分光经球面反射后恰能竖直向上传播。另一部分光折射进入玻璃内，经右侧镀银面笫一次反射后恰能沿原路返回。己知玻璃球半径为R,玻璃的折射率为，光在真空中的传播速度为c,求：（光源S与球冠顶点M之间的距离；②光线从进入玻璃到第一次离开玻璃所经历的时间。
2019年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试
理科综合能力测试物理参考答案及评分标准
14B 15B 16D 17C 18C 19 AB 20ABD 21ACD
22. （每空2分，共6分）(1)平衡小车运动中所受的摩擦阻力或平衡摩擦力（2）A (3)1.0
23、（共9分）（1）如右图所示（3分）
（2）F（2分） b（2分）
（3）（2分）
24.（14分）（1）设小物块刚好通过B点时速度为,
只有重力充当向心力 ………………3分
解得………………2分
（2）压缩X时，弹簧的弹性势能………………1分，K为比例系数
滑动摩擦力 ………………1分
而
由能量守恒 ………………2分
压缩2X时，弹簧的弹性势能………………1分
由能量守恒 ………………2分
联立解得 ………………2分
25（18分）（1）a球匀速运动，受力平衡 ………………1分
a、b弹性正碰，动量守恒： ………………1分
机械能守恒： ………………1分
得 ………………1分
a、b弹性正碰后的速度大小 ………………1分
（2）碰后a、b电量总量评分，则 ………………1分
碰后a在电场中向左做类平抛运动，设经时a球到P点的位置坐标为（x，y）
水平方向 ………………1分
竖直方向 ………………1分
其中………………1分
解得………………1分
故P点的位置坐标为（，）………………1分
（3）碰撞后若b恰好从C点射出，此时磁感应强度为B1
洛伦兹力充当向心力 ………………1分
而………………1分
解得………………1分
若b恰从D射出，此时磁感应强度为B2，则由几何关系,做圆周运动的半径………………1分
洛伦兹力充当向心力 ………………1分
解得………………1分
故要使b不从CD边界射出，则B的取值范围满足
或………………1分
33（1）ADE（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2） ①对气缸下部分气体，设初状态压强为 ，末状态压强为
由理想气体状态方程 ………………1分
可知 ………………2分
初状态时对活塞 ………………1分
联立解得………………1分
②把上部分气体和打进的n次气体作为整体,此时上部分气缸中的压强为
末态状时对活塞 ………………1分
由理想气体状态方程满足
………………2分
联立解得………………1分
次………………1分
34(1)（5分）BCE（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
(2)（10分）①光路图如右图所示，设入射角、折射角、反射角分别为，法线与SO的夹角为
由折射定律，………………1分
由反射定律及几何关系
解得，………………1分
，………………1分
由题意可得
，………………1分
由几何关系. ………………1分
. ………………1分
②光在玻璃中传播距离为d,传播速度为
………………1分
光在玻璃中传播时间………………1分
由几何关系………………1分
解得：………………1分
理科综合能力测试---生物
1.下列有关生物体内元素及化合物组的叙述，正确的是
A. DNA和RNA彻底水解的产物中都有糖
B.组成胰岛素与血红蛋白的元素完全相同
C.无机盐与神经元兴奋的产生和传导无关
D.脂肪、乳糖和淀粉都是生物的储能物质
2.下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是
A.原核细胞与真核细胞基因表达时遵循的原则相同
B.同一个体不同细胞的细胞周期持续时间可能不同
C.不同种类生物细胞内生物旗的种类及生理特点相同
D.抑制线粒体功能的痗素会阻碍根细胞吸收矿质离子
3.下列关于特异性免疫及其相关应用的叙述，不正确的是
A.免疫抑制剂的应用可以提高器官移植成活率
B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同
C.细胞免疫和体液免疫的二次免疫应答都与记忆细胞有关
D.效应T细胞和浆细胞虽已发生细胞分化但遗传物质相同
4.下列关于动、植物激家的说法，不正碥的是
A.动、植物激素的化学成分都每有机物
B.动、植物激素都是激量高效的细胞代谢调节物质
C.动、植物激素都进由特定的器官（或细胞）产生的
D.动、植物的一生都需要多种激素相互作用、共同调节
5.斯取洋惠外表皮分别放置在一定浓度的蔗糖和硝酸钾溶液中，细胞失水量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线甲表示硝酸钾溶液组细胞的液泡体积的变化
B. a点时，曲线乙中水分子进出细胞达到动态平衡状态
C. b点时，曲线乙中的细胞液渗透压与实验初始时相等
D.两条曲线变化趋势的差异是因甲、乙溶液浓度不同导致
6.让人的一个精嵌细胞在被屮标记的胸躲嚒啶脱氣核苷酸培养基中完成一次有丝分裂形成2个精职细胞.然后在不含放射性标记的培养基中继续完成减数分裂形成8个精细胞（无交叉互换)。下列叙述错误的是
A.在细胞有丝分裂中.细胞内放射性同位素迅速升高的时期是分裂间期
B.在细胞有丝分裂形成的两个精原细胞的全部染色体中，都具有放射性
C.减数笫一次分裂形成的4个次级精母细胞的全部染色体中，一半有放射性
D.减数笫二次分裂最终形成的8个精细胞的全部染色体中，一半具有放射性
29. (10分)下图为绿色棺物部分生化反应示意中a、b、c表示物质，①、②、③表示过程)。
回答下列问题：
（1）在生物学实验中.通常用于提取a物质的溶剂是 。由于不同种类的8物质在层析液中的 不同，因而可以将其在滤纸上分离开。
（2）图中b物质在叶绿体内的转移途径是 。
（3）③过程进行的场所有 ；在适宜的外界条件下，①、②、③过程进行所需的一个共同内部条件就是都需要 。
30.(9分)兴奋型神经递质多巴胺传递兴奋、憤悦信息，但也会令人上瘾。下图是人体大脑突觚间隙中的灌品可卡因作用于多巴胺转运体后干扰人脑神经冲动传递的示意图。
请回答下列问题：
（1）多巴胺转运体和多巴胺受体的化学成分是 在发挥（或行使）各自的功能时都具冇很强的的 性。
（2）多巴胺合成后储存在 内的突触小泡中，突触小泡在受到相应蒯激后迅速与突触前膜融合，以 方式将多巴肢释放到突触间隙中的。
（3）难图分析，正常情况下多巴胺发挥作用后的去路是 ，毒品可卡因会导致大脑有关神经中枢待续兴杏而获得愉悦感，其作用机制是 。
31. (8分）恢复生态学(Restoration Ecology)是研究生态系统退化的琢因、退化生态系统恢复与重建的技术和方法及其生态学过程和机理的学科。中国改革开放40多年来各项事业日新月异.举世瞩目，但一些地区的生态环境破坏严重，亟待恢复：
（1）生态系统之所以会因外界干扰而受到破坏.是因为外界干扰因素超过了一定限度，从而使生态系统丧失了 。
（2）按照生态恢复的群落演替理论.一个生态系在受到破坏或恢复过程中所发生的演替属于群落的 演替，在此过程中人类活动往往会使其按照不同于自然演替的 进行。
（3）生态位(Ecological Niche)是指在生态系统中，一个种群在时间和空间上的位置及其与相关种群之间的功能关系。根据生态位理论.在受损生态系统的重建时，要避免引进食物及生存环境等特性相同的动物，以避免 。
（4）将一个受损的生态系统恢复到原貌往往是及其困难甚至是不可能的，所以在实践中人们主要是对受损的生态系统进行修复。一个生态系统的修复是否成功，最终要看该生态系统的 是否能够保持长期稳定。
32. (12分）某果姆群体中野生细体色由位于两对同源染色体上的基因A和B共同控制，缺一不可。商性突变体橘黄色和亮黑色分别由基因a和b控制。为探究两对基因在何种染色体上，研究人员用两个品种的突变体纯合子做实验，过程和结果如下表：
（1）根据实验结果可以判断基因b位于 染色体上。
（2）用于杂交的两个亲本的基因型为 ，F2中野生沏果蟋占比例为 。
（3）在该果蝇群体中偶然发现了一只淡黄色突变雄果蝇,为判断它是否由菊黄色基因 a突变而来。研究人员用它与橘黄色雌果蝇进行一次杂交实验：若子代表现型为 ，则说明淡黄色突变体果姆是由a突变而来，否则不是。
37.【生物一选修1：生物技术实践】（15分）
在冬季部分城市出现严重雾霾，这与秸秆野外焚烧有一定关系。微生物学家试图通过微生物降解技术使秸秆尽量腐烂，以增加土壤肥力并缓解环境污染。请回答下列有关问题。
（1）专家研制的降解秸秆的“催腐剂”十余种能神纤维素的霉菌、细菌和酵母菌的组合。其中 在细胞结构上与其他两者不同。
（2）纤维素酶是一种复合酶，其中 可以将纤维素分解为二糖，
可以将二糖分解为葡萄糖。
（3）微生物专家为从发黑的树干上分离出有分解纤维素能力的肝颤菌株，制备了选择培养基，将菌液进行一系列 ，从而得到单个菌落.再采用 方法进行鉴定，得到下图所示菌落。那么，图中降解纤维素能力最强的菌株是 (填图中序号）。
（4）未确定得到的是纤维素分解菌，还需要进行发酵产纤维素酶的实验，其发酵方法有 和 两种。
38.【生物一选修3:理代生物科技专题】(15分）
近年来，生物工程运用分子生物学的最新成就，发展出一系列的技术，可以为人类健康.生产、生恬等脤务。运用所学知识回答下列问题。
（1）科学家为了建姓产干扰素的乳腺生物反应器，利用基因工程技术，构建含有启动子、目的基因，终止子、复制原点和 的基因表达载体，导入哺乳动物的 中，然后再将它送入母体内，最终发育成能生产干扰素的转基哺乳动物。
（2）单克隆抗体具有特异性强、 、并可以大量制备等优点。制备单克隆抗体有两个重要的理论基础：一是在动物免疫反应的过程中每一个B淋巴细胞 ；
二是小鼠骨髓瘤细胞能够 。
（3）在胚胎工程中，通过对供体母羊注射 促进其扭数排卵，从而获得大
量羊的卵母细胞；获取的卵母细胞霱要培养至 ,才能与获能的精子结合制备单克隆抗体。
2019年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试
生物学科参考答案及评分标准
1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C
29.（10分。每空2分）
(1)无水乙醇 溶解度
(2) 类囊体薄膜到叶绿体基质
(3) 细胞质基质和线粒体 酶 (的催化作用)
说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）为一个得分点（4分）
30.（9分。除说明外每空1分）
(1) 蛋白质(蛋白质和蛋白质) 特异 (或专一)
(2) 突触小体 胞吐
(3) 通过多巴胺转运体被突触前神经元重新摄入(2分) 可卡因会阻碍(抑制)突触前神经元回收多巴胺，导致突触间隙的多巴胺增多，从而使大脑相关神经中枢持续兴奋(每点1分，共3分)
说明：（1）（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（5分）
31.（8分。除说明外每空2分）
(1)自我调节能力
(2)次生 速度和方向
(3) (种群之间的直接)竞争(1分)
(4)结构和功能(1分)
说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）（4）为一个得分点（2分）
32.（12分。每空3分）
(1)常
(2) BBXaY和bbXAXA (或XaYBB和XAXAbb) 9／16
(3) 雌性果蝇全为橘黄色或淡黄色，雄性果蝇全为橘黄色
说明：（1）（2）为一个得分点（9分），（3）为一个得分点（3分）
37.（15分。除说明外每空2分）
(1)细菌(1分)
(2) C1酶、Cx酶 葡萄糖苷酶
(3)梯度稀释 刚果红染色 ①
(4)液体发酵 固体发酵
说明：（1）（2）为一个得分点（5分），（3）（4）为一个得分点（10分）
38.（15分。除说明外每空2分）
(1)标记基因 显微注射法 受精卵
(2) 灵敏度高(1分) 只分泌一种产生特异性抗体 无限增殖
(3) 促性腺激素 减数第二次分裂中期
说明：（1）为一个得分点（6分），（2）（3）为一个得分点（9分）
2019年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Nat 23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Ba:137
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A.用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物
B.二氧化氯(Cl02)是新沏水处理剂.具有消毒杀菌作用
C.纳米铁粉可以离效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.—定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能
B.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
C.基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物
D.乙烯、乙醉、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
9.任意两个环共用两不衷接相连的硖原子的环烃称为桥环化合物.金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与癸烷互为同分异构体
B.二氯代物超过3种
C.分子结构中不含甲基
D.结构中含有2个以上6元环
10. W、X、Y、Z是短周期元素.雎子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是
A.原子半径X>Y
B. X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C.最简单气态氯化物的法定性W
11.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持, 与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
12.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)躭能实现相应实验目的是
13.据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸纳一四甘醇二甲醚，电池总反应为： 4Na+3C02=2Na2C03+C,生成面体Na2CO3沉积在破纳米管上。下列叙述不正确的是
A.放电时钠金属片发生氧化反应
B.放电时吸收CO2，充电时释放CO
C.放电时Na+向碳纳米管移动
D.放电时的负极反应为1Na-2e-+CO32-=Na2CO3
二、选择题：本题共8小题，毎小题6分。其中19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选锚的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。
26.(14分）研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳。请回答下列问题：
(1)脱硝。为消除NOx对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
①NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为： 。
②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图。X代表的物理量可能是 ，原因是 。
(2)脱硫。右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2S04。
①装置中发生反应的化学方程式为 。
②阴极的电极反应式是 。
③某种脱藏T.艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH <7，其原因用离子方程式表示为 ；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH = 7,则溶
液中c(Na+) c（NO3-）(填“>”、“=”“＜”）。
(3)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2 (g) 5=CH3OH (g) +H2O (g) △H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3>,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示。则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0(填“>”、“=”“＜”）。请解释b比a纵坐标大的原因。
27.(14分）KlO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氣化法：化学反应方程式为：6I2+l1KC103+3H20=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3m0lKH(I03)2,反应中转移的电子数为 ，向反应后溶液中加 溶液得到KIO3。
(2)—种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
①进行“过滤1”.需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加 溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为 。
③在IC103、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：
第一步I03-+5I-+6H+=3I2+3H20
第二步反应的离子方程式为 。
当反应进行到1.5min时.溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第 步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实骏.得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根椐图象，请你
分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（3）现在已下调食用盐碘含量标准为每千克盐含碘25毫克(波动范围为18- 33mg kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸：充分反应后，再加入12.00mL。6.OOOxl0-4mol•L-1^Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
计算该食盐试样中碘元素的含量 mg•kg-1。
28.( 15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
査得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氧氧化银的定性检验取适童牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往(l)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。
II.牙膏样品中磧酸钙的定童测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去>进行实验.充分反应后，测定C中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续级缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有: 。
（4） D装置的作用是 。
（5） C中反应生成BaCO^的化学方程式是 。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。
①在加入盐酸之前.应排净装罝内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定.测得BaC03平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质世分数为 。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaC03质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
35.[化学一选修3 ：物质结构与性质]（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期VB族，其基态原子中未成对电子个数为 。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式 。
(3)铁氧体是一种进性材料.工业上制备时常采用水解法.制备时常加人尿素 (CO(NH2)2\醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，分子中键与键的数目之比为 。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加人筑(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：-77.8℃,沸点：-33.5℃)，联氨（N2H4熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点离低的主要原因 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡货色沉淀。则第二种配合物的配体为 。
(6)奥氏体是破溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性，其晶胞为面心立方结构。如图所示，则该物质的化学式为 ，若晶体密度为dg•cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
请回答下列问题:
A分子中共S ②的反应类;
(1)A分子中共面的原子数量多为 个，-CN的电子式为 。
(2)②的反应类型为 ，E分子中所含官能团的名称为 ，G的结构简式为 。
(3)写出反应⑤的化学方程式 。
(4)写出M在碱性条件下水解的化学方程式 。
(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有 种， 写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简
式 。
(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的路线线:（其他试剂任选）
。
2019年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．C 8．B 9．A 10．C 11． D 12．B 13．D
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
4分
（1）①4NH3(g)+6NO(g)5 N2(g)+6H2O(g) △H ＝ -1805 kJ·mol－1（2分）
4分
②温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（2分）
（2）①5SO2+ 2NO+ 8H2O（NH4）2SO4+ 4H2SO4 （2分）
6分
②NO + 5e－+ 6H+＝ NH4＋+ H2O（2分）
③NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）；＜（1分）
（3）＜（1分）； 由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v（b）＞v（a），在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大。（2分）
27．(14分)
7分
（1）30NA（2分）；KOH（1分）
（2）①BaCl2（或Ba(NO3)2）（2分）
②2CuI+Fe==FeI2+2Cu（2分）
③I2+HSO3-+H2O==2I-+SO42-+3H+（2分）；二（1分）
7分
④温度低于30℃时温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时溶液变蓝所需时间越长（2分）
（3）38.10（2分）
28.（15分）
5分
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (1 分)
(2) 有白色沉证'生成，加HCl 后沉淀全部溶解，同时产生气泡(2 分)
(3)将程品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收(2分)
4分
(4)防止空气中CO2进入C，影响实验(2分)
(5) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (2分)
6分
(6)③、④(2分) (7) 25% (2分)
(8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重(2分)
35.（15分）
（1）3（2分）。
（2）1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5）（2分）。
7分
（3）O>N>C>H（1分），7:1（1分），sp2 、sp3（1分）。
（4）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）。
8分
（5）NH3、Br-（1分）， NH3、 SO42-（1分）。
（6）FeC（Fe4C4）（2分）, （2分）。
36.（15分）
(1) 8 （1分） （1分）
(2) 取代反应（1分） ； 羧基和氯原子（1分）
7分
（1分）
(3) （2分）
(4) （2分）
8分
(5) 12 （2分） ； （2分）
(6)
（2分）
2019年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试
理科综合能力测试--物理
二、选择题；
14.普朗克在研究黑体搞射的基础上,提出了量子理论，下列关于描绘两种温度下黑体辐射强度与波长关系的图中，符合黑体辐射实验规律的是:
15如图所示，直线a与四分之一圆弧b分别表示两质点A、B 从同一地点同时出发，沿同一方向做直线运动的图像,当B的速度变为0时,A恰好追上B，则当A、B速度相同时，A的加速度大小为：
A. B. C. D.
16.如图所示，空间中存在著由一固定的负点电荷Q(图中未画出）产生的电场，另一正点电荷q仅在电场力作用下沿曲线MN运动，在M点的速度大小为，方向沿 MP方向，到达N点时速度大小为，且<),则：
A.电荷Q—定在PM沿长线的下方
B. M点的电势比N点的电势高
C. q在M点的加速度比在N点的加速度小
D. q在M点的电势能比在N点的电势能小
17. 2018年11月1日，我国第41颗北斗导航卫星“吉星”成功发射，该卫星工作在地球静止同步轨道上，可以对地面上的物体实现厘米级的定位服务。已知地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，该卫星绕地球做團周运动的周期为T。则下列说法正确的是：
A.该卫星的发射速度小于第一宇宙速度
B.该卫里运行的加速度大小为
C.该卫里运行的线速度大小为
D.该卫星做圆周运动的轨道半径为及
18.如图所示，细绳一端固定在A点，跨过与A等高的光滑定滑轮B后在另一端悬挂一个沙桶Q。现有另沙桶P通过光滑挂钩挂在AB之间，稳定后挂钩下降至C点，∠ACB=120°。下列说法正确的是：
A.若只增加Q桶的沙子，再次平衡后C点位置不变
B.若只增加P桶的沙子.再次平衡后C点位置不变
C.若在两桶内增加相同质量的沙子，再次平衡后C点位置不变
D.若在两桶内增加相同质世的沙子，再次平衡后沙桶Q位置上升
18.我国女子短道速滑队在世锦赛上实现了女子3 000 m接力三连冠。如图所示，观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出，在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则：
A.甲对乙的冲量大小一定等于乙对加的冲量大小
B.甲、乙的动量变化-定大小相等方向相反
C.甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量
D.甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功
20.如图所示，在水平面上有一送带以速率沿顺时针方向运动，传送带速度保持不变，传送带左右两端各有一个与传送带等高的光滑水平面和传送带相连（紧靠但不接触）,现有一物块在右端水平面上以 速度向左运动，物块速度随时间变化的图像可能是：
21.如图甲所示，在MN、OP间存在一匀强进场。t=0时，一正方形光滑金属线框在水平向右的外力F作用下紧贴MN从静止开始做匀加速运动，外力F随时间t变化的图线如图乙所示，已知线框质量nv=lkg、电阻R=2。则：
A.线框的加速度为
B.磁场宽度为6m
C.匀强进场的进感应强度为
D.线框进入进场过程中.通过线框横截面的电荷量为
三、非选择题
(一）必考题（11题,共129分）
22.(6分）用如图所示装置做“探究物体的加速度银力的关系”的实验.实验时保持小车的质量不变，用钩码所受的重力作为小车受到的合力，用打点计时器和小车后端拖动的纸带测出小车运动的加速度。
实验时先不挂钩码，反复调整垫块的左右位置，直到小车做匀速直线运动，这样做的目的是 。
本实验打点计时器选用的是电火花式，选择的电源应该是 。
A.交流220V B.直流220V
C.交流“6V D.直流4-6V
调试好装置后，图为实验中打出的一条纸带的一部分，从比较淸晰的点迹起，在纸带上标出了连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹没有标出，测出各计数点到A点之间的距离，如图所示，已知打点计时器接在频率为50 Hz的交流电游两端。则此次实验中小车运动的加速度的测量值a = m/s2。(结果保留两位有效数字）
23.(8分）用以下器材尽可能准确地测量待测电阻的阻值。
A.待测电阻，阻值约为200；
B.电源E,电动势约为3.0V,内阻可忽略不计；
C.电流表Al，量程为0-10mA.内电阻r1=20；
D.电流表A2，量程为0-20mA,内电阻约为
E.定值电阻，阻值；
F.滑动变阻器,最大阻值为；
G.滑动变阻器，最大組位为；
H.单刀单掷开关A导线若干；
(1)为了尽可能准确地测世电阻凡的阻值，请你设计并在虚线框内完成实验电路图
(2)滑动变阻器应该选 (填器材前面的字母代号)；在闭合开关前，滑动
变阻器的滑片P应置于 端；（填“a”或“b”)
(3>若某次测董中电流表Al的示数为Il,电流表A2的示数为Il，则的表达式为：
= 。
24.(14分）已知弹簧所储存的殚性势能与其形变量的平方成正比。如图所示，一轻弹簧左端固定在粗糙的水平轨道M点的竖直挡板上，弹簧处于自然状态时右端位于0点，轨道的MN段与竖直光滑半圆轨道相切于N点。ON长为L=l.9m，半圆轨道半径R=0.6m。现将质量为m的小物块放于0点并用力缓慢向左压缩x时释放，小物块刚好能到达N点；若向左缓慢压第2x时释放，小物块刚好能通过B点.小物块与水平轨道之间的动摩擦因数= 025.重力加速度取lOm/s2。小物块看成质点，求：
（1）小物块刚好能通过B点时的速度大小；
（2）弹簧的压缩量x(结果可用根号表示）
25.(18分）如题所示，在空间坐标系x<0区域中有竖直向上的匀强电场E1,在一、四象限的正方形区域CDEF内有方向如图所示的正交的匀强电场E2和匀强进场B,已知CD=2L. OC=L, E2 =4E1。在负x轴上有一质量为m、电量为+q的金属a球以 速度外沿x轴向右匀速运动，并与静止在坐标原点0处用绝缘细支柱支撑的（支 柱与b球不粘连、无摩擦）质量为2m、不带电金属b球发生弹性对心正碰。已知a、 b球体积大小相同且都可视为点电荷，碰后电荷总量均分，重力加速度为g,不计 a、b球间的静电力，不计a、b球产生的场对电场、进场的彩电。求：
（1）碰撞后，a、b球的速度大小；
（2） a、b碰后，经时a球到某位置P点，求P点的位置坐标；
（3）a、b碰后，，要使b球不从CD边界射出，求磁感应强度B的取值。
[物理选做题3-3】（15分）（1）（5分）（选对1个得2分.选对2个得4分，选对 3个得5分。每选错1个扣3分.最低得分为0分）
(1)回热式制冷机是一种深低温设备，制冷极限约50 K。某台回热式制冷机工作时，一定量的氦气（可视为理想气体）缓慢经历如图所示的四个过程：已知状态A和B的温度均为27℃,状态C和D温度均为-133℃,下列判断正确的是 。
A.气体由状态A到B过程，温度先升高后降低
B.气体由状态忍到C过程，内能保持不变
C.气体由状态C到D过程，分子间的平均间距减小
D.气体由状态C到D过程，气体对外做功
气体由状态D到A过程，其热力学温度与压强成正比
（2）(10分）如图所示，体积为V的汽缸由导热性良好的材料制成，面积为S的活塞将汽缸的空气分成体积相等的上下两部分，汽缸上部通过单向阀门K(气体只能进入汽缸，不能流出汽缸）与一打气筒相连。开始时汽缸内上部分气的压强为、体积为。现用打气简向容器内打气。已知打气筒每次能打入压理为空气，当打气n次后，稳定时汽缸上下两部分的空气体积之比为9:1,活塞重力,空气视为理想气体，外界温度恒定，不计活塞 与汽缸间的摩擦。求：
①当打气n次活塞稳定后，下部分空气的压强；
②打气简向容器内打气次数n。
34.[物理选做题3-4] (15分）（1） (5分）（选对1个得2分，选 对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
(1)两列简请横波的振幅都是20厘米，传播速度大小相同。实线波的频率为2Hz。 沿X轴正方向传播；虚线波沿X轴负方向传播。某时刻两列波在如阁所示区域相遇，在相遇区域会发生干涉现象
A.虚线波的传播速度为8m/s。
B.实线波和虚线波的频率之比为3:2
C.平衡位置为X=6m处的质点此时刻速度为零
D.平衡位置为X=8.5m处的质点此时刻位移y>20m
(2)(10分）有一半球形玻璃砖，右侧面镀银，0为玻璃球心，光源S在其水平对称轴上，从光源S发出的一朿光入射到球面上，其中一部分光经球面反射后恰能竖直向上传播。另一部分光折射进入玻璃内，经右侧镀银面笫一次反射后恰能沿原路返回。己知玻璃球半径为R,玻璃的折射率为，光在真空中的传播速度为c,求：（光源S与球冠顶点M之间的距离；②光线从进入玻璃到第一次离开玻璃所经历的时间。
2019年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试
理科综合能力测试物理参考答案及评分标准
14B 15B 16D 17C 18C 19 AB 20ABD 21ACD
22. （每空2分，共6分）(1)平衡小车运动中所受的摩擦阻力或平衡摩擦力（2）A (3)1.0
23、（共9分）（1）如右图所示（3分）
（2）F（2分） b（2分）
（3）（2分）
24.（14分）（1）设小物块刚好通过B点时速度为,
只有重力充当向心力 ………………3分
解得………………2分
（2）压缩X时，弹簧的弹性势能………………1分，K为比例系数
滑动摩擦力 ………………1分
而
由能量守恒 ………………2分
压缩2X时，弹簧的弹性势能………………1分
由能量守恒 ………………2分
联立解得 ………………2分
25（18分）（1）a球匀速运动，受力平衡 ………………1分
a、b弹性正碰，动量守恒： ………………1分
机械能守恒： ………………1分
得 ………………1分
a、b弹性正碰后的速度大小 ………………1分
（2）碰后a、b电量总量评分，则 ………………1分
碰后a在电场中向左做类平抛运动，设经时a球到P点的位置坐标为（x，y）
水平方向 ………………1分
竖直方向 ………………1分
其中………………1分
解得………………1分
故P点的位置坐标为（，）………………1分
（3）碰撞后若b恰好从C点射出，此时磁感应强度为B1
洛伦兹力充当向心力 ………………1分
而………………1分
解得………………1分
若b恰从D射出，此时磁感应强度为B2，则由几何关系,做圆周运动的半径………………1分
洛伦兹力充当向心力 ………………1分
解得………………1分
故要使b不从CD边界射出，则B的取值范围满足
或………………1分
33（1）ADE（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2） ①对气缸下部分气体，设初状态压强为 ，末状态压强为
由理想气体状态方程 ………………1分
可知 ………………2分
初状态时对活塞 ………………1分
联立解得………………1分
②把上部分气体和打进的n次气体作为整体,此时上部分气缸中的压强为
末态状时对活塞 ………………1分
由理想气体状态方程满足
………………2分
联立解得………………1分
次………………1分
34(1)（5分）BCE（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
(2)（10分）①光路图如右图所示，设入射角、折射角、反射角分别为，法线与SO的夹角为
由折射定律，………………1分
由反射定律及几何关系
解得，………………1分
，………………1分
由题意可得
，………………1分
由几何关系. ………………1分
. ………………1分
②光在玻璃中传播距离为d,传播速度为
………………1分
光在玻璃中传播时间………………1分
由几何关系………………1分
解得：………………1分
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