2019年山东省日照市中考化学试题（含解析）

2019年日照市中考化学试题解析

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分。共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1.（2019·日照）“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（ ）

A. 用布袋代替塑料袋购物

B. 自带水杯出行，不用一次性纸杯

C. 为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹

D. 用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车

【答案】C

【解析】用布袋代替塑料袋购物，能减少白色污染，A正确；自带水杯出行，不用一次性纸杯，可以节约资源，B正确；大量燃放烟花爆竹，会产生污染空气的物质，C错误；乙醇汽油中含有乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，电动车的优点是不污染环境，D正确。

2.（2019·日照）下列实验操作正确的是（  ）

【答案】D

【解析】读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中采用仰视的方法，A错误；测溶液的pH时应将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，得出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入溶液中，B错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，D正确。

3.（2019·日照）下列对实验现象的描述，正确的是（  ）

A. 硫空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B. 稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色

C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

【答案】B

【解析】硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，A错误；铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了黄色，B正确；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误；细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于实验结论，不属于实验现象，D错误。

4.（2019·日照）下列做法不正确的是（  ）

A. 将NaOH固体放在称量纸上进行称量

B. 油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭

C. 加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上

D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，A错误；油锅中的油不慎着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，B正确；加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止固体加热时生成冷凝的水倒流，使试管炸裂，C正确；不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液，D正确。

5.（2019·日照）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（  ）

A. 用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松

C. 补充维生素A可预防坏血病 D. 铝镁合金属于复合材料

【答案】A

【解析】桑蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，腈纶没有，用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶，D正确；食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，B错误；补充维生素A可预防夜盲症，C错误；铝镁合金属于合金的一种，合金属于金属材料，D错误。

6.（2019·日照）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（  ）

A. 氮气熔、沸点低，可用作保护气

B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C. 钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨

D. 小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂

【答案】D

【解析】氮气的化学性质稳定，可用作保护气，A错误；石墨有良好的导电性，可用于制作电极，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，C错误；胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，D正确。

7.（2019·日照）除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（  ）

【答案】C

【解析】CO2能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，A错误；Fe能与CuCl2溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，B错误；MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到MnO2固体，C正确；Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，D错误。

8.（2019·日照）下列关于物质鉴别的说法不正确的是（  ）

A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末

B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液

C. 只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体

D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液

【答案】B

【解析】稀盐酸与铁反应有气泡产生，溶液变为浅绿色；与碳不反应；与氧化铜反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，A正确；酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性能使无使酚酞溶液变红，氯化钠、硫酸钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，无法鉴别，B错误；氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故可以鉴别，C正确；四种溶液两两滴加，能与一种溶液生成气体，与另一种溶液生成沉淀的是碳酸钠，产生气体的是硝酸，产生沉淀的是氯化钙，无现象的为硝酸钠，可以鉴别，D正确。

9.（2019·日照）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（  ）

A. 反应生成甲和丙的质量比为8:1

B. 乙可能是该反应的催化剂

C. 该反应是分解反应

D. 丁一定是化合物

【答案】A

【解析】由图可知，甲反应前后质量分数增加19％-17％=2％，为生成物。乙反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应。丙反应前后质量分数增加41％-25％=16％，为生成物。丁反应前后质量分数减少48％-30％=18％，为反应物。反应生成甲和丙的质量比为2％：16％=1：8，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应；丁是反应物，又该反应属于分解反应，丁一定是化合物。

10.（2019·日照）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（  ）

A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③①②

【答案】C

【解析】氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氯化钠，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，所加三种试剂均过量，故碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，过量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，过量的碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

11.（2019·日照）下列图像中正确反映了其对应操作的是（ ）

【答案】D

【解析】在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与氧气反应放出大量的热，反应开始后容器中气体压强增大，反应结束后，容器中还存在有氮气等气体，故容器中气体压强不为0，A错误；向NaOH溶液中不断加入水，溶液的pH不断减小但始终比7大，B错误；浓硫酸有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，C错误；等质量的Fe粉和Zn粉与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，锌比铁活泼，锌反应比铁快，铁产生的氢气比锌多，D正确。

12.（2019·日照）下列说法正确是（ ）

A. 根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B. 用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁

C. 各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D. 将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

【答案】B

【解析】氢气和氧气反应生成水，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，A错误；160t赤铁矿中含氧化铁的质量为160t×85％=136t，理论上可炼铁的质量为136t×112/160×100%==95.2t,可炼得含杂质4.8%生铁的质量为95.2t÷（1-4.8％）=100t，B正确；金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，C错误；l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g×160/250×100％=6.4g,与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为6.4g/100g×100％=6.4％，D错误。

二、填空题（本题包括4个小题，共28分）

13.（2019·日照）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____________。

(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为____。

(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是______，其原子核内有____个质子，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

(4)某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为___（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x=____。

【答案】 (1) 第2周期ⅥA族  (2) CaF2    (3) 锗； 32； 金属   (4) 20；13

【解析】(1)锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素O在周期表中的位置可表示为第2周期ⅥA族；(2)氟元素显-1价，钙元素显+2价，故二者组成的化合物的化学式为CaF2；(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是锗，由元素周期表信息示意图可知，锗是第32号元素，又原子中原子序数=质子数，故其原子核内有32个质子，锗带“钅”字旁，属于金属元素；(4) 由粒子的结构示意图可知，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则核外电子数=质子数=10，又在原子中质子数=原子序数，故该元素为第10号元素氖，其相对分子质量为20；若该粒子为+3价阳离子，则x=2+8+3=13。

14.（2019·日照）下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。

(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_____。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，

则烧杯a中溶解的物质是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为______g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。

A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大

C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙

D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

【答案】  (1) 丙＞乙＞甲   (2) 1:4    (3) 甲 ； 50g   (4) 降温    (5) C

【解析】(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；(2) 由溶解度曲线可知，P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为25g：100g=1:4；(3) 由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g÷100g=10g，所得溶液的质量为40g+10g=50g；(4) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；(5)A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；

B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质最分数不变，错误；C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；D、由溶解度曲线可知，t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t2℃时三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，且甲析出晶体的质量大于乙，溶质质量分数乙＞甲，丙无晶体析出，溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数为乙>甲＞丙。

15.（2019·日照）我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：

(1)反应微观模型中，共有____种元素。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。

②对H2O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。

(3)上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有____种元素的化合价发生变化。

【答案】  (1) 5  (2) ①没有 ② Mo2C   (3) CO+H2OCO2+H2 ；不是； 2

【解析】(1)反应微观模型中，共有碳、钼、金、氢、氧5种元素；(2) ①由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故构成催化剂的各原子没有变化；②由图可知，Mo2C对H2O起吸附催化作用；(3)一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2；该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应；反应中碳元素的化合价由+2价变为+4价，氢元素的化合价由+1价变为0价，故有2种元素的化合价发生变化。

16.（2019·日照）甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：____。

（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：____。

（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：____，该反应的基本反应类型是____。

【答案】 (1) 2CO+O2点燃2CO2（或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）  

 (2) 2H2O2 MnO22H2O+O2↑    (3) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ；复分解反应

【解析】（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，一氧化碳在点燃的条件下可以转化为二氧化碳（或一氧化碳也可以还原金属氧化物转化为二氧化碳）转化的化学方程式为：2CO+O2点燃2CO2（或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2）；

（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，转化的化学方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2↑；

（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，则甲为硫酸铜，乙为氯化铜，丙为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，转化的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应且生成物中有水生成，故该反应的基本反应类型是复分解反应。

三、实验题（本题包括2个小题，共14分）

17.（2019·日照）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：

步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。

回答下列问题：

(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是________。

(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_______（填化学式），②处可能观察到的现象是_______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____（填“强”或“弱”）。

(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_____现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。

(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：_______。

【答案】 (1) 在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2  (2) H2O ；产生较多红褐色的锈斑；强  (3) 水倒吸入U形管内  (4) 刷漆（涂油等合理即可）

【解析】(1)步骤1中，检验U-形管内已充满O2的方法是：在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2；(2)步骤2中，U形管内已充满O2，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有水，化学式为：H2O；②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈斑；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；(3) 待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，由于该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2，U形管内气压降低，在外界气压作用下，会观察到水倒吸入U形管内的现象；(4)通过上述实验现象，提出一种防止铁制品锈蚀的方法：刷漆（涂油等合理即可）。

18.（2019·日照）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是__________。

(2)利用下图装置测定水组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）

①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。

a  点燃酒精灯     b  通入H2     c  停止通入H2 d  熄灭酒精灯

②装置C的作用是____。

(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。

【答案】 (1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； cdehg ； 长颈漏斗  

 (2)① badc② 吸收空气中的水分，防止干扰实验    (3) （m2-m1）/m1

【解析】(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再干燥，后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集），装置的连接顺序为cdehg；仪器①的名称是长颈漏斗；(2) ①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为badc；②装置C的作用是：吸收空气中的水分，防止干扰实验；(3) 装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m2- m1)。那么水中H、O元素的质量比为（m2-m1）/m1  。

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.（2019·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：

(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)a的值。

【答案】（1）8：1   （2）9.8％   （3）8.1

解（1）根据图像可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.2g=4g。Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比为（3.2g+4g×64/80×100%):（4g×16/80×100%)=8:1。

(2)设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是y

H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O

98    80

  x      4g

98:80=x:4g

x=4.9g

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

98     80

   y   20%×10g

98:80=y:（20%×10g）

y=2.45g

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为（4.9g+2.45g）/50g×100%=14.7% 。

（3）设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是m

2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2↓ + Na2SO4 

     80            98

   20%×20g         m

80:98=（20%×20g）:m

m=4.9g

a=4.9g+3.2g=8.1g