还剩12页未读，
继续阅读
所属成套资源：2019年全国各省市化学中考试卷（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
2019年辽宁省盘锦市中考化学试卷（含解析）
展开
2019年辽宁省盘锦市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题；每小题1分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·盘锦）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．河水结冰 B．食物腐烂 C．酒精挥发 D．干冰升华
解析A、河水结冰是由液态变为固态，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态变为气态，属于物理变化，故D错。
答案B。
2．（2019·盘锦）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．溶解固体
解析A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
答案B。
3．（2019·盘锦）下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．金刚石、水、稀有气体 B．生铁、二氧化硫、稀硫酸
C．氧气、酒精、大理石 D．氮气、生石灰、纯碱
解析A．金刚石由碳元素组成的纯净物，是单质；水是由氢元素和氧元素组成化合物是氧化物；稀有气体是由氦、氖、氩、氪等气体组成，是混合物，故A正确；
B．生铁是碳和铁组成的混合物，二氧化硫是硫和氧元素组成的氧化物，稀硫酸是混合物，故B错误；
C．氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质，酒精是有机物，大理石是混合物，故C错误；
D．氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，纯碱是化合物，故D错误。
答案A。
4．（2019·盘锦）下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
解析A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
答案D。
5．（2019·盘锦）如图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的质子数为34
D．图中n的值为8
解析A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则硒原子的质子数是34，故选项说法正确。
D、当质子数＝核外电子数，为原子，图示中34＝2+8+n+6，n＝18，故选项说法错误。
答案C。
6．（2019·盘锦）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
解析在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
答案B。
7．（2019·盘锦）化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体所需要的能量完全来自糖类和油脂
B．用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D．发现室内煤气泄漏，立即打开抽油烟机
解析A．人体所需要的能量主要来自糖类，其次来自油脂蛋白质，故A错误；
B．甲醛有毒不能用来浸泡海产品以延长保鲜时间，故B错误；
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C正确；
D．室内煤气泄漏时，立即打开抽油烟机可能会引起爆炸，故D错误。
答案C。
8．（2019·盘锦）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
B．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
C．水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
D．活性炭具有吸附性，能除净水中的杂质
解析A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，故正确；
B、保护水资源可以从节约用水和防治水体污染两个方面入手，故正确；
C、水通电生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故正确；
D、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，但不能除去其他杂质，故错误。
答案D。
9．（2019·盘锦）服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素
D．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成
解析A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，故选项说法错误。
C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，故选项说法错误。
D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，故选项说法错误。
答案A。
10．（2019·盘锦）下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
C．铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用
D．含有碳元素的化合物一定是有机物
解析A、合金中可能含有非金属元素，例如钢中含有碳等非金属元素，故选项说法错误。
B、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳，故选项说法错误。
答案C。
11．（2019·盘锦）下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠
B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C．硫酸、氯化钠、硝酸钡
D．氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
解析A、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错误。
B、硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
C、硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
答案D。
12．（2019·盘锦）为了达到实验目的，下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钾中混有的少量氯酸钾
加入少量的二氧化锰，并加热
B
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁
D
区分二氧化碳气体和一氧化碳气体
分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
解析A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、硝酸铵溶于水吸放热，氢氧化钠溶于水放热，区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，可用分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁的方法，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。
答案A。
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
13．（2019·盘锦）写出符合要求的化学用语。
（1）2个氢原子： 2H ；
（2）2个铁离子： 2Fe3+ ；
（3）高锰酸钾： KMnO4 ；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价： 。
解析（1）元素符号前的数字表示原子个数，2个氢原子可表示为：2H；
（2）离子符号前的数字表示离子个数，2个铁离子可表示为：2Fe3+；
（3）高锰酸钾是由钾离子可高锰酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO4；
（4）元素符号正上方的数字表示化合价，氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。
答案：（1）2H（2）2Fe3+（3）KMnO4（4）
14．（2019·盘锦）从下列五种物质中选择合适的物质，用数字序号填空。
①二氧化氮②碳酸氢钠③氮气④石墨⑤硝酸钾
（1）常用作干电池电极的是 ④ ；
（2）属于复合肥料的是 ⑤ ；
（3）发酵粉的主要成分之一是 ② ；
（4）常用作食品包装袋中保护气的是 ③ ；
（5）可引起酸雨的物质是 ① 。
解析（1）石墨具有导电性，可作干电池电极；
（2）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠；
（4）氮气化学性质稳定，无毒，可用于充入食品包装袋中防腐；
（5）可引起酸雨的物质是二氧化氮。
答案：（1）④ （2）⑤ （3）② （4）③ （5）①
15．（2019·盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）参加反应的反应物的粒子个数比为 ；
（2）该化学变化中不发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
（3）一个“”分子是由 个原子构成的。
（4）该反应的化学方程式为 。
解析由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：
（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；
（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；
（3）由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。
（4）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的化学方程式是：H2+Cl2点燃2HCl。
答案：（1）1：1 （2）原子 （3）2；（4）H2+Cl2点燃2HCl
16．（2019·盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是 t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是 蒸发结晶 。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 C 。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 B＞A＞C 。
解析（1）P点表示的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水60g；故答案为：饱和；
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案为：B＞A＞C；
三、简答题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
17．（2019·盘锦）请用所学的化学知识，回答下列问题。
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这说明分子 水分子质量，体积都很小 。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是 移走可燃物 。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是 分子构成不同 。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，其原理是 汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的 。
解析（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。
（3）水是由水分子构成的，双氧水是由过氧化氢分子构成，所以水和双氧水的化学性质不同。其原因是分子构成不同。
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
答案：（1）水分子质量，体积都很小（2）移走可燃物
（3）分子构成不同（4）汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的
18．（2019·盘锦）化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题
（1）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是
（写一条即可）。也有些汽车燃料改用压缩天然气，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 。
（2）如图，自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是 （填数字序号）
（3）废弃的塑料造成了白色污染，为减少白色污染，请写出一条合理化建议 。
解析（1）使用“乙醇汽油”的益处是：节省化石能源、减少污染等；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（2）自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是橡胶轮胎、塑料把手；
（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料等等；故填：使用可降解塑料；
答案：（1）节省化石能源、减少污染等 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）②③（3）使用可降解塑料；
19．（2019·盘锦）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 刷漆 ；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有 废旧金属回收利用 （写一条即可）。
（3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有 银、铜 ；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有 硝酸铜、硝酸锌 。
解析（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度大于纯铜的硬度，故填：大；
（2）铁与水、氧气共存时会发生锈蚀，所以刷漆、涂油等可以防止铁发生锈蚀。将废旧金属回收利用、有计划合理开采金属资源、寻找金属替代品都可以保护金属资源，故填：刷漆（答案合理即可）；废旧金属回收利用（答案合理即可）；
（3）锌比铜活泼，铜比银活泼，所以将锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。硝酸铜溶液是蓝色的，硝酸银和硝酸锌溶液均为无色。若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，只有硝酸锌，滤渣为银和铜。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银。故填：银、铜；硝酸铜、硝酸锌。
20．（2019·盘锦）已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为 。
（2）写出D的一种用途： 。
（3）G→A的基本反应类型是 。
（4）C的物质类别是 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）E一F的化学反应方程式为 。
解析（1）A～G均是初中化学常见的物质，A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，一氧化碳和G可以互相转化，所以G是二氧化碳，氧化铁和C会发生反应，所以C是酸，可以是盐酸，二氧化碳和D可以相互转化，所以D是碳酸盐，F和G可以相互转化，氢氧化钙会转化成D，所以E是水，D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A﹣B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（2）D的一种用途为：补钙剂；
（3）G→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应；
（4）C的物质类别是酸；
（5）E一F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2。
答案：（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）补钙剂（3）化合反应
（4）酸（5）H2O+CaO＝Ca（OH）2
四、实验探究题（本大题共3小题，每空1分，共22分）
21．（2019·盘锦）下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。
（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是 将集气瓶中的氧气全部消耗掉 。
（2）图B实验中可观察到的现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 。
（3）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数 偏小 （填“偏大”或“偏小”）
（4）图D实验中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损 （写一条即可）。
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是 可燃物 。
解析（1）实验A是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉。所以，红磷必须足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）在用量筒量取水时，仰视读数，使量取水的实际体积大于要量取水的体积，将导致所配制的溶液溶质质量分数偏小；
（4）D中玻璃棒的用途是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是：可燃物。
答案：（1）将集气瓶中的氧气全部消耗掉
（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
（3）偏小
（4）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（5）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
（6）可燃物
22．（2019·盘锦）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称： ；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是 （填字母序号），发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳气体所用的药品是 ，检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条 ，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是 。
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号，写出一种组合即可）。组装好仪器后，应先 再添加药品。
解析（1）①是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，反应条件是常温，氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气大，收集露天煤业的氧气，要用向上排空气法收集，所以实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是：AFC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是：能够控制反应的速率；
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体，需要加热，反应的状态是固体，所以可选用装置B作发生装置；又因为甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应，可用排水法和向下排空气法收集，故装置组合是：BD或BE；组装好仪器后，应先检查装置的气密性再装药品。
答案：（1）集气瓶（2）AFC；2H2O22H2O+O2↑
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；放在集气瓶口（4）能够控制反应的速率
（5）BD或BE；检查装置的气密性
23．（2019·盘锦）化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
（1）第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ，反应后溶液中的溶质为 CaCl2、HCl 。
（2）第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。
【提出猜想】
猜想1；溶质是氢氧化钠；
猜想2：溶质是 氢氧化钠、碳酸钠 ；
猜想3：溶质是碳酸钠。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
猜想3成立
发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
【交流讨论】
老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是 当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡 。
（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入 适量的碳酸钠溶液 。
解析（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，测得溶液的pH＜7，所以反应后溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想2：溶质是碳酸钠、氢氧化钠；
【设计实验】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
猜想3成立
发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【交流讨论】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；
（3）第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。
答案：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，CaCl2、HCl
（2）碳酸钠、氢氧化钠
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl．
【交流讨论】当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡
（3）适量的碳酸钠溶液
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
24．（2019·盘锦）将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g
设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
＝＝
x＝8.4g
y＝5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
一、选择题（本大题共12小题，1～8小题每小题1分，9～12小题；每小题1分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2019·盘锦）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．河水结冰 B．食物腐烂 C．酒精挥发 D．干冰升华
解析A、河水结冰是由液态变为固态，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、干冰升华是由固态变为气态，属于物理变化，故D错。
答案B。
2．（2019·盘锦）下列基本实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．溶解固体
解析A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
答案B。
3．（2019·盘锦）下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．金刚石、水、稀有气体 B．生铁、二氧化硫、稀硫酸
C．氧气、酒精、大理石 D．氮气、生石灰、纯碱
解析A．金刚石由碳元素组成的纯净物，是单质；水是由氢元素和氧元素组成化合物是氧化物；稀有气体是由氦、氖、氩、氪等气体组成，是混合物，故A正确；
B．生铁是碳和铁组成的混合物，二氧化硫是硫和氧元素组成的氧化物，稀硫酸是混合物，故B错误；
C．氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质，酒精是有机物，大理石是混合物，故C错误；
D．氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，纯碱是化合物，故D错误。
答案A。
4．（2019·盘锦）下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
解析A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
答案D。
5．（2019·盘锦）如图所示，该图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素
B．硒原子在化学反应中易失去电子
C．硒原子的质子数为34
D．图中n的值为8
解析A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
B、硒原子的最外层电子数为6，大于4个，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则硒原子的质子数是34，故选项说法正确。
D、当质子数＝核外电子数，为原子，图示中34＝2+8+n+6，n＝18，故选项说法错误。
答案C。
6．（2019·盘锦）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
解析在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。
答案B。
7．（2019·盘锦）化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体所需要的能量完全来自糖类和油脂
B．用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D．发现室内煤气泄漏，立即打开抽油烟机
解析A．人体所需要的能量主要来自糖类，其次来自油脂蛋白质，故A错误；
B．甲醛有毒不能用来浸泡海产品以延长保鲜时间，故B错误；
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C正确；
D．室内煤气泄漏时，立即打开抽油烟机可能会引起爆炸，故D错误。
答案C。
8．（2019·盘锦）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
B．爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
C．水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的
D．活性炭具有吸附性，能除净水中的杂质
解析A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，故正确；
B、保护水资源可以从节约用水和防治水体污染两个方面入手，故正确；
C、水通电生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故正确；
D、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，但不能除去其他杂质，故错误。
答案D。
9．（2019·盘锦）服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素
D．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成
解析A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，故选项说法错误。
C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，故选项说法错误。
D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，故选项说法错误。
答案A。
10．（2019·盘锦）下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．合金中一定不含有非金属元素
B．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
C．铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用
D．含有碳元素的化合物一定是有机物
解析A、合金中可能含有非金属元素，例如钢中含有碳等非金属元素，故选项说法错误。
B、pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、铵态氮肥一定不能和碱性物质混合施用，否则会放出氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳，故选项说法错误。
答案C。
11．（2019·盘锦）下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠
B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C．硫酸、氯化钠、硝酸钡
D．氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
解析A、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错误。
B、硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。
C、硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
答案D。
12．（2019·盘锦）为了达到实验目的，下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钾中混有的少量氯酸钾
加入少量的二氧化锰，并加热
B
除去铜粉中混有的少量铁粉
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁
D
区分二氧化碳气体和一氧化碳气体
分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象
解析A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、硝酸铵溶于水吸放热，氢氧化钠溶于水放热，区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，可用分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁的方法，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项所采取的方法正确。
答案A。
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
13．（2019·盘锦）写出符合要求的化学用语。
（1）2个氢原子： 2H ；
（2）2个铁离子： 2Fe3+ ；
（3）高锰酸钾： KMnO4 ；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价： 。
解析（1）元素符号前的数字表示原子个数，2个氢原子可表示为：2H；
（2）离子符号前的数字表示离子个数，2个铁离子可表示为：2Fe3+；
（3）高锰酸钾是由钾离子可高锰酸根离子构成的，化学式可表示为：KMnO4；
（4）元素符号正上方的数字表示化合价，氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。
答案：（1）2H（2）2Fe3+（3）KMnO4（4）
14．（2019·盘锦）从下列五种物质中选择合适的物质，用数字序号填空。
①二氧化氮②碳酸氢钠③氮气④石墨⑤硝酸钾
（1）常用作干电池电极的是 ④ ；
（2）属于复合肥料的是 ⑤ ；
（3）发酵粉的主要成分之一是 ② ；
（4）常用作食品包装袋中保护气的是 ③ ；
（5）可引起酸雨的物质是 ① 。
解析（1）石墨具有导电性，可作干电池电极；
（2）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠；
（4）氮气化学性质稳定，无毒，可用于充入食品包装袋中防腐；
（5）可引起酸雨的物质是二氧化氮。
答案：（1）④ （2）⑤ （3）② （4）③ （5）①
15．（2019·盘锦）如图是某化学反应的微观示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）参加反应的反应物的粒子个数比为 ；
（2）该化学变化中不发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
（3）一个“”分子是由 个原子构成的。
（4）该反应的化学方程式为 。
解析由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：
（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的反应物的粒子个数比为1：1；
（2）由微粒的变化可知，该化学变化中不发生改变的粒子是原子；
（3）由微粒的构成可知，一个“”分子是由2个原子构成的。
（4）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，反应的化学方程式是：H2+Cl2点燃2HCl。
答案：（1）1：1 （2）原子 （3）2；（4）H2+Cl2点燃2HCl
16．（2019·盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义是 t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 。
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是 蒸发结晶 。
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 C 。
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 B＞A＞C 。
解析（1）P点表示的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水60g；故答案为：饱和；
（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；
（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案为：B＞A＞C；
三、简答题（本大题共4小题，每空1分，共18分）
17．（2019·盘锦）请用所学的化学知识，回答下列问题。
（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，这说明分子 水分子质量，体积都很小 。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是 移走可燃物 。
（3）水和过氧化氢化学性质不同的原因是 分子构成不同 。
（4）用汽油能除去衣服上的油污，其原理是 汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的 。
解析（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体积都很小。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物。
（3）水是由水分子构成的，双氧水是由过氧化氢分子构成，所以水和双氧水的化学性质不同。其原因是分子构成不同。
（4）用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；
答案：（1）水分子质量，体积都很小（2）移走可燃物
（3）分子构成不同（4）汽油能溶解油污从而达到去除油污的目的
18．（2019·盘锦）化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题
（1）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是
（写一条即可）。也有些汽车燃料改用压缩天然气，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式 。
（2）如图，自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是 （填数字序号）
（3）废弃的塑料造成了白色污染，为减少白色污染，请写出一条合理化建议 。
解析（1）使用“乙醇汽油”的益处是：节省化石能源、减少污染等；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（2）自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是橡胶轮胎、塑料把手；
（3）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料等等；故填：使用可降解塑料；
答案：（1）节省化石能源、减少污染等 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）②③（3）使用可降解塑料；
19．（2019·盘锦）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。
（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 刷漆 ；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有 废旧金属回收利用 （写一条即可）。
（3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有 银、铜 ；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有 硝酸铜、硝酸锌 。
解析（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜的硬度大于纯铜的硬度，故填：大；
（2）铁与水、氧气共存时会发生锈蚀，所以刷漆、涂油等可以防止铁发生锈蚀。将废旧金属回收利用、有计划合理开采金属资源、寻找金属替代品都可以保护金属资源，故填：刷漆（答案合理即可）；废旧金属回收利用（答案合理即可）；
（3）锌比铜活泼，铜比银活泼，所以将锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。硝酸铜溶液是蓝色的，硝酸银和硝酸锌溶液均为无色。若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，只有硝酸锌，滤渣为银和铜。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银。故填：银、铜；硝酸铜、硝酸锌。
20．（2019·盘锦）已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为 。
（2）写出D的一种用途： 。
（3）G→A的基本反应类型是 。
（4）C的物质类别是 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）E一F的化学反应方程式为 。
解析（1）A～G均是初中化学常见的物质，A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，一氧化碳和G可以互相转化，所以G是二氧化碳，氧化铁和C会发生反应，所以C是酸，可以是盐酸，二氧化碳和D可以相互转化，所以D是碳酸盐，F和G可以相互转化，氢氧化钙会转化成D，所以E是水，D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A﹣B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（2）D的一种用途为：补钙剂；
（3）G→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型是化合反应；
（4）C的物质类别是酸；
（5）E一F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO＝Ca（OH）2。
答案：（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）补钙剂（3）化合反应
（4）酸（5）H2O+CaO＝Ca（OH）2
四、实验探究题（本大题共3小题，每空1分，共22分）
21．（2019·盘锦）下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。
（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是 将集气瓶中的氧气全部消耗掉 。
（2）图B实验中可观察到的现象是 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 。
（3）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数 偏小 （填“偏大”或“偏小”）
（4）图D实验中玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损 （写一条即可）。
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是 可燃物 。
解析（1）实验A是测定空气中氧气的含量，应将氧气全部消耗掉。所以，红磷必须足量的原因是：将集气瓶中的氧气全部消耗掉；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
（3）在用量筒量取水时，仰视读数，使量取水的实际体积大于要量取水的体积，将导致所配制的溶液溶质质量分数偏小；
（4）D中玻璃棒的用途是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（5）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）；
（6）图F实验中，加热片刻后，可观察到棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此可得出燃烧条件之一是：可燃物。
答案：（1）将集气瓶中的氧气全部消耗掉
（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
（3）偏小
（4）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（5）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）
（6）可燃物
22．（2019·盘锦）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称： ；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是 （填字母序号），发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳气体所用的药品是 ，检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条 ，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是 。
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号，写出一种组合即可）。组装好仪器后，应先 再添加药品。
解析（1）①是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，反应条件是常温，氧气不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，氧气的密度比空气大，收集露天煤业的氧气，要用向上排空气法收集，所以实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是：AFC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，所以检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是：能够控制反应的速率；
（5）实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体，需要加热，反应的状态是固体，所以可选用装置B作发生装置；又因为甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应，可用排水法和向下排空气法收集，故装置组合是：BD或BE；组装好仪器后，应先检查装置的气密性再装药品。
答案：（1）集气瓶（2）AFC；2H2O22H2O+O2↑
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；放在集气瓶口（4）能够控制反应的速率
（5）BD或BE；检查装置的气密性
23．（2019·盘锦）化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
（1）第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ，反应后溶液中的溶质为 CaCl2、HCl 。
（2）第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。
【提出猜想】
猜想1；溶质是氢氧化钠；
猜想2：溶质是 氢氧化钠、碳酸钠 ；
猜想3：溶质是碳酸钠。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
猜想3成立
发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
【交流讨论】
老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是 当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡 。
（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入 适量的碳酸钠溶液 。
解析（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，测得溶液的pH＜7，所以反应后溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想2：溶质是碳酸钠、氢氧化钠；
【设计实验】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
猜想3成立
发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【交流讨论】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是：当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；
（3）第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。
答案：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，CaCl2、HCl
（2）碳酸钠、氢氧化钠
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
有白色沉淀沉淀，溶液不变色
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl．
【交流讨论】当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡
（3）适量的碳酸钠溶液
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
24．（2019·盘锦）将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+54.5g﹣59.1g＝4.4g
设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
＝＝
x＝8.4g
y＝5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：
（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
