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2020届安徽省六安市第一中学高三下学期模拟卷（六）理科综合试题
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2020届安徽省六安市第一中学高三下学期模拟卷（六）
理科综合
测试范围：学科内综合。共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关细菌的叙述中，正确的是 （ ）
A．由于细菌没有内质网与高尔基体，因此细菌不能分泌蛋白质
B．某种RNA的合成以及核糖体的形成与细菌的核仁有关
C．细菌的生物膜只有细胞膜与核糖体膜
D．细菌的核酸中共含有5种碱基
2．科学家为癌症“量身”定做了一种新型药物，能抑制细胞内一种叫做BCL-XL的蛋白质合成，这种蛋白质会促进癌细胞生存，让许多抗癌措施效果不佳。BCL-XL是促生存BCL-2家族蛋白质中的一员，能阻止细胞凋亡。下列相关说法中错误的是 （ ）
A．正常细胞中存在原癌基因
B．癌细胞中存在与细胞凋亡有关的基因
C．只要使用了上述新型药物，癌细胞就会发生凋亡
D．在癌细胞中，控制BCL-XL的蛋白质合成的基因可能大量表达
3．如图是肺炎双球菌的基因表达过程。下列相关叙述正确的是 （ ）
A．R型细菌转化为S型细菌后，就会在细胞核中转录出毒性蛋白的mRNA
B．示意图所示翻译过程的方向是从上到下
C．图中包括转录和翻译两个过程，其中RNA酶参与转录过程
D．DNA上的终止密码子不代表任何氨基酸
4．下列有关变异及进化的叙述，正确的是 （ ）
A．金黄色葡萄球菌发生染色体缺失时，往往对其不利
B．某些染色体数目减半的生物具有可育性
C．诱导基因突变的因素只有物理因素，如X射线、γ射线等
D．达尔文创立的进化论提出：生物进化的实质是种群基因频率的改变
5．许多动物的毒液分别能和钠通道上的6个位点（位点1～6）结合。结合在位点1上能像瓶塞一样堵塞离子通道口，如μ—芋螺毒素等；结合在位点2、3和6上能抑制通道失活球的关闭，造成钠离子持续内流，如α—蝎毒素等；结合在位点4和5上能抑制离子通道的激活，如β—蝎毒素等。下列相关叙述错误的是 （ ）
A．钠通道是在核糖体上合成并加工成熟的
B．当μ—芋螺毒素进入人体时，可能会导致机体麻痹
C．当α—蝎毒素进入人体时，可能会导致突触后膜所在的神经元持续性兴奋
D．μ—芋螺毒素与β—蝎毒素中毒后，人体可能会产生一些相同中毒症状
6．下列有关生物与环境的叙述中，正确的是 （ ）
A．所有种群都具有种群密度、年龄组成和性别比例等特征
B．蚜虫摄食会改变青菜的丰富度
C．老虎、狮子等的遗体残骸会被分解者利用，这是由于分解者位于最高营养级
D．生命活动的正常进行以及生物种群的繁衍都离不开信息的传递
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．医用酒精浓度越大消毒效果越好
B．油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用
C．食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯
D．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L H2与11.2L D2所含的质子数均为NA
B．1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.2NA
C．3.2g铜与3.2g硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为0.1NA
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
9．下列与有机物有关的说法错误的是 （ ）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键
B．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
C．组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体
D．乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的
10．下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）
A．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污
B．需将pH试纸润湿来测定Na2CO3溶液pH
C．蒸发AlCl3溶液获得无水AlCl3
D．用CCl4从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放出有机层，再放出水层
11．利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （ ）
A．电极乙为电池负极
B．离子交换膜为质子交换膜
C．负极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2↑+6H2O
D．28.0L（标准状况）NO2完全被处理，转移4mol电子
12．常温下，在20mL、c mol·L-1某酸HR溶液中滴加0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V(NaOH)之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是 （ ）
A．c＝0.1
B．HR的电离方程式为HRH+＋R-
C．①点对应溶液中存在c(R-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在①②③点对应的溶液中都存在c(OH-)＝c(H+)＋c(HR)
13．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C原子最外层电子数均为a，且A的次外层电子数为a/3，B3＋离子与A原子电子层数相同。下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径大小B>C>D
B．A、C、D任意两种元素之间均可形成共价化合物
C．工业上电解A和B形成的氧化物冶炼B
D．气态氢化物的稳定性A>C>D
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．下列关于科学家对物理学发展所做的贡献正确的是 （ ）
A．牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证
B．伽利略通过实验和合理的推理提出质量并不是影响落体运动快慢的原因
C．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质
D．伽利略通过万有引力定律计算得出了太阳系中在天王星外还存在着距离太阳更远的海王星
15．如图所示为两辆汽车同时同地沿同一平直的公路同向行驶时，通过DIS系统在计算机中描绘出的速度时间图像。则下列说法正确的是 （ ）
A．汽车A的运动轨迹为直线，汽车B的运动轨迹为曲线
B．t1时刻两辆汽车相遇
C．t1时刻汽车A的加速度大于汽车B的加速度
D．在0～t1时间内，两辆汽车之间的距离增大后减小
16．如图所示为两条长直平行导线的横截面图，两导线中均通有垂直纸面向外、强度大小相等的电流，图中的水平虚线为两导线连线的垂直平分线，A、B两点关于交点O对称，已知A点与其中一根导线的连线与垂直平分线的夹角为θ=30°，且其中任意一根导线在A点所产生的磁场的磁感应强度大小为B。则下列说法正确的是 （ ）
A．根据对称性可知A、B两点的磁感应强度方向相同
B．A、B两点磁感应强度大小均为
C．A、B两点磁感应强度大小均为B
D．在连线的中垂线上所有点的磁感应强度一定不为零
17．用一质量不计的细线将质量为m的氢气球拴在车厢地板上A点，此时细线与水平面成θ=37°角，气球与固定在水平车顶上的压力传感器接触。小车静止时，细线恰好伸直但无弹力，压力传感器的示数为小球重力的0.5倍。重力加速度为g。现要保持细线方向不变而传感器示数为零，下列方法中可行的是 （ ）
A． 小车向右加速运动，加速度大小为0.5g
B． B．小车向左加速运动，加速度大小为0.5g
C．小车向右减速运动，加速度大小为
D．小车向左减速运动，加速度大小为
18．图为某发电站的发电机发出的交流电，经升压变压器、降压变压器后向某小区的用户供电的示意图，已知升压变压器原线圈两端的电压为。则下列说法正确的是（ ）
A．小区用户得到的交流电的频率可能为100Hz
B．升压变压器原线圈两端的电压的有效值为500V
C．用电高峰时输电线上损失的电压不变
D．深夜小区的用户逐渐减少时，输电线损耗的电功率减小
19．“HAT-P-1”是迄今为止发现的河外星系最大的行星，围绕某恒星A做圆周运动，“HAT-P-1”距离地球的间距大约为450光年。另观测到该行星的半径为R，已知在该行星表面的重力加速度为g。由以上条件可求解的物理量是 （ ）
A．恒星A的密度 B．行星“HAT-P-1”的第一宇宙速度
C．行星“HAT-P-1”绕恒星A运行的周期 D．绕“HAT-P-1”运行的卫星的最小周期
20．两材料完全相同的、可视为质点的滑块甲和滑块乙放在粗糙的水平上，在两滑块的右侧固定一挡板。已知两滑块与水平面之间的动摩擦因数均为μ，甲、乙两滑块的质量分别为m1=3m、m2=2m，且在水平面上处于静止状态。现给滑块甲一向右的初速度v0（未知），使滑块甲和滑块乙发生无能量损失的碰撞，经过一段时间滑块乙运动到挡板处且被一接收装置接收，而滑块甲未与挡板发生碰撞，开始两滑块之间的距离以及滑块乙与挡板之间的距离均为L，重力加速度为g。滑块甲与滑块乙碰后的瞬间速度分别用v1、v2表示，下列正确的说法是 （ ）
A．v1:v12=1:5 B．v1:v2=1:6
C．v0的最小值为 D．v0的最小值为
21．如图所示为带电粒子在某电场中沿x轴正方向运动时，其电势能随位移的变化规律，其中两段均为直线。则下列叙述正确的是 （ ）
A．该粒子带正电
B．2m~4m内电势逐渐升高
C．0m~2m和2m~6m的过程中粒子的加速度大小相等方向相反
D．2m~4m电场力做的功和4m~6m电场力对该粒子做的功相等
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某中学实验小组成员在应用多用电表测电阻实验。如图为一多用电表的表盘，其中表盘上的三个重要部件分别用三个字母A、B、C标记了出来，然后在测量电阻时操作过程如下：
①在测量电阻以前，首先进行的操作应是机械调零，要调节部件 ，使多用电表的指针指在表盘最 （填“左”或“右”）端的零刻度线位置；
②然后同学将旋钮C调节到“×100”的挡位；
③将红表笔插到 （“+”或“—”）孔，黑表笔插到 （“+”或“—”）孔，将两表笔短接，调节部件 ，使多用电表的指针指在表盘最 （填“左”或“右”）端的零刻度线位置；
④完成以上的操作后，然后将两表笔与被测量的电阻良好接触，多用电表的指针几乎没有发生偏转，为了减小测量的误差。从下列选项中选出正确的部分操作步骤，并进行正确的排序 ，最后测出待测电阻的阻值。
A．用两表笔与待测电阻相接触 B．将两表笔短接进行欧姆调零
C．将旋钮C调节到“×1”的挡位 D．将旋钮C调节到“×1k”的挡位
23．（9分）小宇同学利用如图甲所示的装置验证动能定理，遮光条的宽度d为图乙中的游标卡尺（游标有十个分度）所示，其中托盘的质量为m=10g，每个砝码的质量均为m=10g，小车和遮光条以及传感器的总质量为M=100g，忽略绳子与滑轮之间的摩擦。小宇做了如下的操作：
①滑块上不连接细绳，将长木板的右端适当垫高，以平衡摩擦力；
②取5个砝码放在小车上，让小车由静止释放，传感器的示数为F，记录遮光条经过光电门时的挡光时间为Δt；
③测出遮光条距离光电门的间距为s，如图丙所示；
④从小车上取一个砝码放在托盘上，并将小车由同一位置释放，重复②，直到将砝码全部放在托盘中；
由以上操作分析下列问题：
（1）遮光条的宽度d为 mm，遮光条到光电门的间距s为 m；
（2）用以上的字母表示遮光条经过光电门时的速度的表达式为 ；
（3）在②过程中细绳的拉力所做的功为 ，所对应动能的变化量为 ；（用字母表示）
（4）在上述过程中如果将托盘及盘中砝码的总重力计为F′，则F′所做的功为 ，所对应系统的动能的变化量为 ；（用字母表示）
（5）如果以F′为纵轴，Δt的 为横轴，该图线为直线，由题中的条件求出图线的斜率k，其大小为 （结果保留两位有效数字）。
24．（14分）在如图所示的坐标系中，仅第三象限的磁场垂直坐标系所在平面向外，其余象限的磁场方向均垂直坐标系所在平面向里，四个象限中的磁感应强度大小均为B。其中M、N两点为x轴负半轴和y轴负半轴上的点，坐标分别、，一带负电的粒子由M点沿MN连线方向射入，忽略粒子的重力。求：
（1）如果负粒子由M点射入后刚好能经过坐标原点第一次离开边界线，负粒子在第三象限磁场中的路程为多少？
（2）如果负粒子由M点射入后能经O点到达N，负粒子的路程为多少？
25．（18分）如图所示，质量均为m=1kg的长方体物块A、B叠放在光滑水平面上，两水平轻质弹簧的一端固定在竖直墙壁上，另一端分别与A、B相连接，两弹簧的原长均为L0=0.2m，与A相连的弹簧的劲度系数kA=100N/m、与B相连的弹簧的劲度系数kB=200N/m。开始时A、B处于静止状态。现在物块B施加一水平向右的拉力F，使A、B静止在某一位置，此时拉力F=3N，使A、B静止在某一位置，A、B间的动摩擦因数为μ=0.5，撤去这个力的瞬间（A、B无相对滑动，弹簧处于弹性限度内），求：
（1）物块A的加速度的大小；
（2）如果把拉力改为F′=4.5N（A、B无相对滑动，弹簧处于弹性限度内），其它条件不变，则撤去拉力的瞬间，求物块B对A的摩擦力比原来增大多少？
26．（14分）SO2是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的SO2：
装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是 ，装置II的作用是对SO2气体进行干燥，该装置中所盛试剂名称为 ，装置III为集气装置，应选取填入III中的集气装置为 （选填字母代号）。
（2）乙组同学利用下列装置制备SO2并探究其性质：
A B C D
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→ 。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是 。
②能证明SO2具有还原性的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是 。
（3）设计实验证明H2SO3为弱电解质： 。
27．（15分）氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是 。
（2）汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。
化学键
C≡O
NO中氮氧键
N≡N
CO2中C＝O键
键能/kJ·mol-1
1076
630
945
803
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2 (g) ΔH
①ΔH＝ kJ·mol-1。
②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。X是 ，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是 （填：a或b）
（3）在一定温度和催化剂作用下，8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)
在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c(NH3)＝0.5mol·L-1，c(NO2)＝0.25mol·L-1，①n＝ 。②υ(NO)＝ 。③NH3的平衡转化率为 。
（4）用电解法将某工业废水中CN－转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为 。
28．（15分）二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。
回答下列问题
（1）二甲醚在加热条件下能发生分解：(CH3)2O(g)→CH4(g)+H2(g)+CO(g)，在某温度压强下测定其动力学数据如下：
t/s
0
200
400
600
800
c[(CH3)2O]/mol·L－1
0.01000
0.00916
0.00839
0.00768
0.00702
0～800s的二甲醚平均反应速率为 。
（2）一种“直接二甲醚燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为 ，负极的电极反应式为 。
（3）二甲醚与水蒸气重整制H2，相同投料比及流速时，单位时间内H2产率与催化剂及温度下关系如图2所示，适宜的催化剂是 （选填a、b、c）及适宜的温度是 。
（4）工业中用CO和H2为原料可制取二甲醚，在250℃、5MPa及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) K1
b：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) K2
c：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
已知：投料比n(H2)/n(CO2)与原料气转化率的关系如图3所示。
①最佳n(H2))/n(CO)比为 （填图中数字）。
②同一温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数为K3，则K3= （用含K1、K2代数式表示）。
（5）已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得3min时υ(H2)=0.5mol/L·min，10min时达到平衡，平衡时，CO2转化率为75%，在图4中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线。
29．（10分）淀粉是玉米籽粒的主要组成成分，占籽粒干重的70%左右，因此玉米籽粒的灌浆过程主要是淀粉合成和积累的过程。茎、叶等源器官制造的光合产物以蔗糖形式运输到库器官（籽粒），在一系列酶的催化作用下形成淀粉。催化蔗糖降解的酶是SS（蔗糖合成酶），SS催化籽粒淀粉合成反应的第一步。某科研人员对两株玉米品种（豫玉22与费玉3号）籽粒蔗糖含量和SS活性的变化进行了研究，结果如下图所示。请回答下列问题：
（1）蔗糖 （填“能”或“不能”）与斐林试剂起反应，它的水解产物为 。
（2）若要鉴定SS的化学本质，可将SS溶液与 混合，若出现紫色，则表明SS的化学本质是蛋白质。
（3）催化淀粉合成的酶与淀粉水解的酶不同，这体现了酶的 性。
（4）综合甲、乙两图分析费玉3号在20天至40天期间玉米籽粒合成淀粉的速率比豫玉22要快的原因： 。
30．（8分）图甲为4种水稻品种的气孔导度（气孔导度越大，气孔开放程度越高）随温度的变化曲线，图乙表示灿小占处在密闭玻璃罩内二氧化碳相对含量随时间的变化曲线。请据图回答下列问题：
（1）CO2通过气孔进入叶肉细胞后，首先与植物体内的C5结合，这个过程叫做 。该过程是在 中进行的。
（2）据图甲可知：当外界温度从36℃升至38℃时， 的气孔导度随温度变化最为明显； 敏感性较弱，适应高温能力 （填“较强”或“较弱”）。
（3）图乙中，表示光合作用强度与呼吸作用强度相等的点是 。如果E、G两点时合成葡萄糖的速率相等，则E、G两点呼吸强度的比较结果是 。
31．（9分）Ⅰ型糖尿病多发生于青少年，其发病机制主要是由于遗传因素，以及环境因素（病毒感染、化学物质）所引起的以胰岛B细胞损伤为主的自身免疫性疾病。I型糖尿病并不是一个容易治愈的疾病，科学家们不仅需要解决患者体内的胰腺无法产生胰岛素的问题，还需要考虑移植外源性细胞时产生的免疫排斥现象。这是一个两难的问题。不过，美国专利审查机构最近批准了首个能够解决这一问题的办法：通过将胰岛素分泌细胞进行修饰，从而逃脱体内免疫系统的识别与攻击，有效期可长达数年之久。请回答下列问题：
（1）胰岛素的生理功能是： 。胰岛素随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的 结合，将信息传递给靶细胞。胰岛B细胞中 （填“存在”或“不存在”）胰高血糖素基因。
（2）某人一次化验中出现糖尿，是否表明该人一定患有糖尿病？请简述理由： 。
（3） （填“类风湿性关节炎”或“艾滋病”或“系统性红斑狼疮”）不是自身免疫病。
（4）免疫抑制剂的应用，大大提高了 。
32．（12分）已知玉米中，非糯性（A）与糯性（a）是一对相对性状，黄胚乳（B）与白胚乳（b）是一对相对性状。请回答下列问题：
（1）取基因型为（AaBb）的玉米植株进行自交，用于探究这两对相对性状是否独立遗传。
①如果后代的表现型及比例为 ，说明这两对相对性状独立遗传。
②如果后代的表现型及比例为 ，说明基因A与b在同一条染色体上（不考虑四分体时期非姐妹染色单体之间的交叉互换）。
③略。
（2）现已查明这两对相对性状独立遗传。上述自交所得的非糯性黄胚乳玉米中，纯合子所占的比例为 ；选取上述自交所得的全部糯性黄胚后代进行自由交配，所得子代的表现型及比例为 。
（3）用白胚乳品种（♂）与纯合黄胚乳品种（♀）进行杂交，在子代中偶然发现某一玉米植株具有白胚乳性状。请分析可能的原因有： 与 （只要求答出两种可能即可）。
（二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）
33．（15分）【物理—选修3-3】
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．失重条件下充入金属液体的气体气泡不能无限地膨胀是因为液体表面张力的约束
B．阳光下看到细小的尘埃飞扬，是固体颗粒在空气中做布朗运动
C．由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和气体的密度，可以估算出理想气体分子间的平均距离
D．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大
E．热量一定由高温物体向低温物体传递
（2）（10分）近几年家用煤气管道爆炸的事件频繁发生，某中学实验小组的同学进行了如下的探究：该实验小组的同学取一密闭的容积为10L的钢化容器，该容器的导热性能良好，开始该容器与外界大气相通，已知外界大气压强为1atm，然后将压强恒为5atm的氢气缓慢地充入容器，当容器内混合气的压强达到1.5atm时会自动发生爆炸。假设整个过程中容器的体积不变。求：①有多少升压强为5atm的氢气充入容器时容器将自动爆炸？
②假设爆炸时钢化容器内的气体不会向外泄露，经测量可知容器内气体的温度由27℃突然上升到2727℃瞬间的压强应为多大？
34．（15分）【物理—选修3-4】
（1）（5分）在如图所示的轴上有M、N两质点，两点之间的距离为x=12m，已知空间的简谐横波由M向N传播，某时刻两质点的振动图像如图所示，已知该简谐横波的波长介于8m和10m之间。下列正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该简谐横波的传播周期为0.8s
B．该简谐波的波长可能为48m
C．该简谐波的波长一定等于9.6m
D．该简谐横波的传播速度大小为12m/s
E．0~1.2s的时间内质点M点的路程为120cm
（2）（10分）PQ为一接收屏，一半径为R=0.1m半球形透明物的直径MN恰好与接收屏垂直，如图所示，一细光束由透明物的右侧平行于接收屏射向透明物的球心。现让细光束以球心为圆心顺时针转过30°时，经观测接收屏上出现两个亮点，且两亮点之间的距离用L表示；细光束转过的角度为45°时，接收屏上刚好出现一个亮点。求：
①该透明物的折射率为多大？
②由以上叙述求L应为多长？
35．（15分）【化学—选修3 物质结构与性质】
砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：
（1）确定砷华（成分为As2O3）是晶体还是非晶体，可通过 加以确定。
（2）基态砷原子的价电子排布式为 。
（3）AsH3空间构型为 ，NH3沸点比AsH3高，其原因为 ；药物胂凡纳明()分子中，共价键的类型有 ，原子采用sp2杂化的有 。
（4）砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3） （填“强”或“弱”），其理由是 。
（5）最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与Zn原子紧邻的Zn数目为 个，该晶体的密度为 g·cm－3（不必计算结果，写出表达式即可）。
36．（15分）【化学—选修5 有机化学基础】
酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为()的酯类有机物E（核磁共振氢谱有3个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成E的路线如下图所示：
（1）烃A的名称 ，E的分子式为 ，C中官能团的结构简式为 。
（2）④的反应条件为 ，上述转化中属于取代反应的是 。
（3）②的化学方程式为 。
（4）B有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇FeCl3溶液显紫色的物质共有 种；写出分子中有5种不同化学环境的氢原子的结构简式 。
（5）已知R－CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2＝CH2和H218O为原料
（其他无机试剂任选）合成的合成路线图（仿照题目中形式，不要编号）。
37．（15分）【生物—选修1 生物技术实践】
敌敌畏（DDVP）在农业生产中一直倍受广大农民的青睐。DDVP在自然条件下也可由于环境因素降解，然而降解效率不高，而且不能完全降解。某科研人员用多年使用DDVP梨树叶片为研究对象，分离DDVP降解细菌。图1表示不同pH值对DDVP降解率的影响，图2表示不同温度值对DDVP降解率的影响。请回答下列有关问题：
（1）称取约10g梨树叶片置于50mL （填“消毒”或“无菌”）水（内含100μg/mLDDVP）的三角瓶中，恒温摇床驯化培养48h。取300μL驯化后的培养液 （填“划线”或“涂布”）于选择培养基（内含100μg/mLDDVP）中，培养3d后，统计并计数所得菌落。
（2）从物理性质上划分，上述选择培养基属于 培养基。在研究中发现PP-Y1菌株降解DDVP的能力最强，为了对其长期保存，可以采用 的方法。
（3）进一步研究发现，最适pH并不是6.5，你认为最适pH值应在 之间。40℃时DDVP的降解率仅为12.1%，推测可能的原因是： 。
（4）该实验中分离的菌株对DDVP的降解主要是胞内酶作用，推测该菌对DDVP的降解主要作用是：通过利用DDVP作为 进行代谢。
38．（15分）【生物—选修3 现代生物科技专题】
北卡罗来纳州大学的研究人员发现，转基因绿蝇（丝光绿蝇）幼虫可以产生和分泌人类生长因子，有助于促进细胞生长和伤口愈合。人类生长因子是一种生物活性肽复合物，有多个特殊氨基酸组成肽链。请回答下列问题：
（1）为了获得大量的人类生长因子基因，就要借助于PCR技术。此过程使用的DNA聚合酶不同于一般生物体内的DNA聚合酶，其最主要的特点是 。假若将1个人类生长因子基因分子拷贝15次，则需要在缓冲液中至少加入 个引物。
（2）如下图是培育转基因绿蝇技术环节的一个核心步骤：
①这一步骤需用到的工具酶是 和DNA连接酶，这两种工具酶的作用部位是 （填“不同”或“相同”）的。其中，DNA连接酶将酶切后得到的末端连接起来，形成一个表达载体时形成 个磷酸二酯键。将该表达载体导入丝光绿蝇受体细胞中常用的方法是 。
②为了检测人类生长因子基因转录出的mRNA是否翻译成蛋白质，常用 技术。
2020届模拟06理综答案与解析
1．【答案】D【解析】有些病原菌在其生命活动过程中产生能释放至周围环境中的外毒素，化学组成为蛋白质；导入胰岛素基因的大肠杆菌能分泌胰岛素等。细菌没有核仁。核糖体没有膜。细菌的核酸有DNA与RNA两种，共含有5种碱基。
2．【答案】C【解析】正常细胞中存在原癌基因。凋亡相关基因是机体固有的。上述新型药物能抑制细胞内一种叫做BCL-XL的蛋白质合成，而促生存的相关蛋白质有好多种，故选项C错误。由于癌细胞在适宜的条件下能够无限增殖，因此，控制BCL-XL的蛋白质合成的基因可能大量表达。
3．【答案】B【解析】肺炎双球菌没有细胞核。根据肽链的长短可分析出：示意图所示翻译过程的方向是从上到下。示意图中的RNA聚合酶参与转录过程。密码子位于mRNA上。
4．【答案】B【解析】金黄色葡萄球菌没有染色体。某些染色体数目减半的生物具有可育性，如蜜蜂中的雄蜂。物理因素或化学因素都能诱发基因突变。现代生物进化理论认为：生物进化的实质是种群基因频率的改变。
5．【答案】A【解析】核糖体上只合成多肽，不进行加工。μ—芋螺毒素结合在位点1上，能像瓶塞一样堵塞钠离子通道口，故可能会导致机体麻痹。α—蝎毒素结合在位点2、3和6上，能抑制通道失活球的关闭，造成钠离子持续内流，故可能会导致突触后膜所在的神经元持续性兴奋。从题干中相关信息可分析出：μ—芋螺毒素与β—蝎毒素中毒后，人体可能会产生一些相同中的毒症状。
6．【答案】D【解析】某水稻种群就没有性别比例这个特征。丰富度是指群落中物种数目的多少，某处所有的青菜应属于种群范畴。分解者不参与营养级。生命活动的正常进行，离不开信息的作用；生物种群的繁衍，也离不开信息的传递。
7．【答案】D【解析】医用酒精主要用于皮肤消毒，当酒精浓度为75%时消毒效果最好，A项错误；油脂的相对分子质量小于1000，不是高分子化合物，同时油脂除了能提供能量外，还具有保护内脏器官的功能，B项错误；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl而不能用于食品包装，C项错误；成熟的苹果可释放出较多的乙烯，而乙烯可作水果的催熟剂，D项正确。
8．【答案】A【解析】H2与D2的物质的量均为0.5mol，含有质子物质的量均为0.5mol×2 =1mol，A项正确；Fe3+会发生水解，故Fe3+数目小于0.2NA，B项错误；硫的氧化性弱， 2Cu+SCu2S，题目中硫粉过量，铜在产物中显+1价，故3.2g（即0.05mol）铜在反应中转移电子数为0.05NA，C项错误；酸与醇的酯化反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D项错误。
9．【答案】C【解析】若苯分子中含有类似乙烯分子中的碳碳双键，就能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；植物油中含有不饱和碳碳双键，能与Br2发生加成反应，B项正确；虽然淀粉与纤维素的组成均为(C6H10O5)n，但化学式中的n值不同，不属于同分异构体，C项错误；酯化反应与酯在酸性条件下的水解反应互为可逆反应，D项正确。
10．【答案】A【解析】油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，热的碳酸钠溶液水解程度增大，碱性增强，更有利于去除油污，A项正确；pH试纸湿润后，待测的Na2CO3溶液被稀释，使测定结果偏低，B项错误；由于Al3+水解，蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3或其分解产物，C项错误；分液时上层液体应从上口倒出，D项错误。
11．【答案】C【解析】电池负极发生氧化反应，故甲为负极，乙为正极，A项错误；该离子交换膜可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜，B项错误；负极NH3失电子生成N2，OH－参与反应生成H2O，C项正确；标准状况下NO2为液体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算出NO2的物质的量，D项错误。
12．【答案】D【解析】当滴加氢氧化钠溶液为20mL时二者恰好完全反应，说明HR溶液浓度与氢氧化钠溶液浓度相等，A项正确；滴加氢氧化钠溶液至中性时，消耗氢氧化钠溶液体积小于20mL，或滴定终点时溶液呈碱性，说明HR为弱酸，在水中部分电离，B项正确；①点对应溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故根据电荷守恒关系式：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(R-)可得：c(R-)＞c(Na+)，此时c(Na+)≈0.0300mol·L-1＞c(H+)=10—4 mol·L-1，故c(R-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C项正确；②点时，溶液的pH＝7，c(OH-)＝c(H+)，①时，溶液pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，D项错误。
13．【答案】D【解析】根据A原子最外层电子数为a，A的次外层电子数为a/3，由于短周期元素的原子次外层电子数为2或8，所以a为6，推知A为O元素，结合题目条件可得B为Al，C为S，D为Cl。由于Al、S、Cl位于同周期，根据元素周期律可知原子半径Al>S>Cl，A项正确；O、S、Cl元素中，O与S可形成SO2、SO3，O与Cl可形成Cl2O、S与Cl可形成S2Cl2等共价化合物，B项正确；工业上电解熔融Al2O3得到金属Al，C项正确；非金属性Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，D项错误。
14．【答案】B【解析】牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿第一定律不能通过实验直接验证，而牛顿第二定律和牛顿第三定律都能通过现代的实验手段直接验证，A错误；伽利略通过实验和合理的推理提出物体下落的快慢与物体的轻重没有关系，即质量并不影响落体运动快慢，B正确；安培由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质，C错误；英国青年数学家亚当斯与法国数学家勒威耶分别独立地通过万有引力定律计算得出了太阳系中在天王星外还存在着距离太阳更远的海王星，D错误。
15．【答案】C【解析】由图象可知：汽车A做匀加速直线运动，汽车B做加速度逐渐减小的加速直线运动，A错误；A、B两v-t图像的交点表示此时两辆汽车共速，B错误；v-t图象的斜率表示加速度，由于t1时刻图像A的斜率较大，因此t1时刻汽车A的加速度大于汽车B的加速度，C正确；在0~t1时间内，由于汽车B的速度一直大于汽车A的速度，因此两辆汽车之间的距离一直增大，D错误。
16．【答案】B【解析】根据安培定则判断得知，两根通电导线产生的磁场方向均沿逆时针方向，由于对称，两根通电导线在A、B两点产生的磁感应强度大小相等，根据平行四边形进行合成得到，A、B两点的磁感应强度大小相等，A点磁场向下，B点磁场向上，方向相反，A错误；两根导线在A点产生的磁感应强度的方向如图所示，根据平行四边形定则进行合成，得到A点的磁感应强度大小为，同理，B点的磁感应强度大小也为，B正确、C错误；只有当两根通电导线在同一点产生的磁感应强度大小相等、方向相反时，合磁感应强度才为零，则知O点的磁感应强度为零，D错误。
17．【答案】C【解析】静止时细线无弹力，小球受到重力mg、空气浮力f和车顶压力FN，由平衡条件得f=mg+FN=1.5mg，即浮力与重力的合力为0.5mg，方向向上。要使传感器示数为零，则细线有拉力FT，如图所示，由等效受力图（b）可得：，小车加速度大小为，方向向左。故小车可以向左加速运动，也可以向右做减速运动，C选项正确。
18．【答案】D【解析】发电机的输出电压随时间变化的关系，由电压的表达式可知T=0.02s，故，又由于变压器不改变交流电的频率，则用户得到的交流电的频率也应为50Hz，A错误；由图象可知交流的最大值为Um=500V，因此其有效值为，则输入原线圈的电压为，B错误；用电高峰时，用户增多，降压变压器副线圈的电流增大，则原线圈的电流增大，输电电流增大，则输电线上损失的电压增大，C错误；深夜小区的用户逐渐减少时，则降压变压器的输入功率减小，输入电流也减小，输电线上损失的功率减小，D正确。
19．【答案】BD【解析】根据在该星球表面附近绕该星球做匀速圆周运动的卫星重力提供向心力得：，解得：，，则行星“HAT-P-1”的第一宇宙速度就是在该星球表面附近绕该星球做匀速圆周运动的线速度，所以行星“HAT-P-1”的第一宇宙速度就是，行星“HAT-P-1”附近运行的卫星的最小周期就是在该星球表面附近绕该星球做匀速圆周运动的周期，所以最小周期是，B、D正确；本题中不知道行星“HAT-P-1”绕恒星A运动的任何量，故不可计算恒星A的密度和绕太阳运动的周期，A、C错误。
20．【答案】BC【解析】两滑块碰撞过程满足动量守恒定律和机械能守恒定律，设碰撞前瞬间滑块甲的速度为v，则有：m1v＝m1v1＋m2v2，由机械能守恒定律得：m1v2＝m1v12＋m2v22，联立解得：v1＝，v2＝，则二者速度大小之比为v1:v2＝1:6，A错误B正确；当滑块甲初速度最小时，碰后滑块乙应刚好运动到右侧的挡板，则－μm2gL＝－m2v22，碰前滑块甲做减速运动：－μm1gL＝m1v2－m1v02，可得v0＝，C正确、D错误。
21．【答案】CD【解析】由于电场的方向未知，因此粒子的电性不能确定，2m~6m的电势的高低也不能判断，因此A、B错误；根据电势能与电势的关系：Ep=qφ，场强与电势的关系，得，由数学知识可知Ep﹣x图象切线的斜率等于，故斜率间接代表了场强大小，0m~2m和2m~6m的斜率大小相等方向相反，因此电场强度的方向大小相等方向相反，则粒子的加速度大小相等方向相反，C正确；2m~4m两点间距与4m~6m两点间距相等，电场强度也相等，因此由U=Ed可知，2m~4m两点间的电势差等于4m~6m两点间的电势差，则2m~4m电场力做的功和4m~6m电场力做的功相等，D正确．
22．【答案】①A（0.5分） 左（0.5分）
③+（0.5分） —（0.5分） B（0.5分） 右（0.5分）
④DBA（0.5分）
【解析】使用前要进行机械调零，使指针指向左边的零刻度处，使用中每次换欧姆挡都要进行欧姆调零，使指针指向右边的零刻度处；由于测量时，指针从无穷大电阻开始偏转，偏角过小，说明需增大倍率，使指针指向欧姆表中间刻度附近。
23．【答案】（1）12.0（1分） 1.44（1分） （2）（1分）
（3）Fs（1分） （1分）
（4）F′s（1分） （1分）
（5）倒数的二次方（1分） 7.9×10－6～8.1×10－6（1分）
【解析】（1）该游标卡尺的读数为：12mm+0×0.1mm=12.0mm，刻度尺的读数为s=1.44m；（2）由平均速度公式可得，经过光电门的速度；（3）传感器的示数为细绳的拉力，则其做功为Fs，所对应动能的变化量为；（4）F′所做的功为F′s，所对应动能的变化量为；（5）由动能定理，整理得，图像为直线的条件是横坐标为Δt倒数的二次方，该图线的斜率为，代入数据得k=8.0×10－6。
24．【答案】（1） （2）πa或2πa
【解析】（1）电子在匀强磁场中做匀速圆周运动，设圆周运动半径为R，若电子从M点出发刚好经原点O第一次离开边界线，如图甲所示，则有2Rcos45°＝（2分），半径R＝a（2分），运动轨迹为四分之一圆周，所以运动的路程s＝（2分）。
（2）负粒子从M点出发经原点O到达N点，若粒子经原点O第一次射出磁场分界线，则轨迹如图甲，运动路程为一个圆周即s＝2πR＝2πa（2分），若粒子第N次离开磁场边界为O点，则要回到N点，经过O点的速度必然斜向下45°，则运动轨迹如图乙。根据几何关系有2Rcos45°＝（2分），圆周运动半径R＝（2分），运动通过的路程为s＝＝＝πa（2分）。
25．【答案】（1）1.5m/s2 （2）0.25N
【解析】（1）在拉力撤去前，根据受力平衡有：（2分），代入数据解得：x1=0.01m（1分），拉力F撤去后的瞬间，对A、B整体根据牛顿第二定律有F=2ma1（2分），解得：a1=1.5m/s2（1分）。以A为研究对象，用隔离法有：kAx1+Ff =ma1（2分），解得：，即A、B之间相对静止，为静摩擦力，所以物块A的加速度为a1=1.5m/s2（1分）。
（2）在拉力改为F=4.5N后，撤去拉力前，根据受力平衡有：（1分），代入数据解得：x2=0.015m（1分），拉力F撤去后的瞬间，对A、B整体根据牛顿第二定律有F′=2ma2（2分），解得：a2=2.25m/s2（1分）。以A为研究对象，用隔离法有：kAx2+Ff ′=ma2（2分），解得：Ff′=0.75N（1分），故ΔFf =Ff′－Ff =0.25N（1分）
26．【答案】（1）圆底烧瓶（1分） 浓硫酸（1分） a（2分）
（2）①d→c→f→e→b（2分） 除去SO2中的HCl（2分） ②酸性KMnO4溶液褪色（1分） 5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+（2分） NaOH溶液（1分）
（3）用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01mol·L－1 NaHSO3，pH＞2（2分）
【解析】（1）若装置体系中气压增大，则装置II中的液体易倒吸，此时打开止水夹2，装置II中的上升的液柱回流，从而起到防止装置II中液体倒吸；SO2与浓硫酸不反应，故干燥SO2用浓硫酸作为干燥剂；SO2密度比空气大，故进气管应插入集气瓶底部，即a项正确。（2）①装置连接顺序为制气装置→除杂装置→性质实验装置→尾气吸收装置。HCl与NaHSO3反应生成SO2，从而除去了SO2中的杂质HCl。②SO2被MnO4－氧化生成SO42－，酸性KMnO4溶液褪色；SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收。（3）检验一定浓度Na2SO3溶液的酸碱性及检验HSO3－的pH方法可判断H2SO3为弱电解质。
27．【答案】（1）2:1（1分） NO与O2反应生成红棕色NO2（1分）
（2）①－745（2分） ②温度（1分） b（1分）
（3）①1.25（2分） ②0.15mol·L-1·min-1（2分） ③75%（2分）
（4）增大（1分）2CN-－10e-＋12OH-＝2CO32-＋N2↑＋6H2O（2分）
【解析】（1）潮湿的环境中NF3反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3， NF3既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物NO，还原剂被氧化生成氧化产物HNO3，故氧化剂与还原剂的比例即还原产物与氧化产物的比例，即2:1。尽管该反应的生成物NO无色，但与O2反应生成的NO2为红棕色。（2）①根据反应热与键能的关系，可知ΔH＝（603×2＋1076×2－945－803×4）kJ·mol-1＝－745kJ·mol-1 ②平衡常数K只与温度有关，X代表温度，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故曲线b符合平衡常数随温度变化规律。
（3）① 8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)
起始(mol·L-1) 2 2 0.5n 0 0
转化(mol·L-1) 8x 8x 2x 9x 12x
平衡(mol·L-1) (2－8x) (2－8x) (0.5n－2x) 9x 12x
根据2－8x＝0.5，8x＝1.5，解得：0.5n－2x＝0.5n－0.375＝0.25，n＝1.25。
②υ(NO)＝＝0.15mol·L-1·min-1
③NH3的平衡转化率α(NH3)＝×100%＝75%.
（4）甲气体为H2，阴极的电极反应式为2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，OH-向阳极区迁移，因为消耗了水，阴极区中c(OH-)增大，碱性增强。阳极区，CN-中碳为＋2价、氮为－3价。CN-在阳极被氧化生成N2和CO2，CO2与碱反应生成碳酸盐。
28．【答案】（1）3.725×10－6mol·L－1·s－1（2分）
（2）化学能转变为电能（1分） CH3OCH3+H2O－8e－=CO2+8H+（2分）
（3）c（1分） 450℃（1分） （4）1.0（1分） K1/K2（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）v(二甲醚)==3.725×10－6mol·L－1·s－1。（2）该装置为燃烧电池，是将化学能直接转化为电能。（3）无论用何种催化剂均是温度越高，产率越高，但在450℃时，用催化剂c时，H2产率超过70%，具有实际意义。（4）a曲线，在投料比1.0时，CO及H2总转化率最大；反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，可由反应(a)－(b)得到，平衡常数则为两者之商。（5）3min时，消耗H2浓度减少为：0.5mol·L－1·min－1 × 3min = 1.5mol·L－1，则CO2浓度减少 0.5mol·L－1，此时c(CO2) = 0.5mol·L－1，生成c(CH3OH)=0.5mol·L－1。达平衡时，c(CO2)=0.25mol·L－1, c(CH3OH)=0.75mol·L－1。
29．【答案】（共10分，除标注外，每空2分）
（1）不能 葡萄糖与果糖 （2）双缩脲试剂 （3）专一（1分）
（4）在20天至40天期间，费玉3号蔗糖含量以及SS活性始终高于豫玉22，在相同时间内，前者就会有更多的蔗糖水解以合成淀粉（3分）
【解析】（1）蔗糖是非还原糖，故蔗糖不能与斐林试剂起反应。它的水解产物为葡萄糖与果糖。（2）蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。（3）催化淀粉合成的酶与淀粉水解的酶不同，这体现了酶的专一性。（4）要理解题干中的一些信息，如：茎、叶等源器官制造的光合产物以蔗糖形式运输到库器官（籽粒），在一系列酶的催化作用下形成淀粉。催化蔗糖降解的酶是SS（蔗糖合成酶），SS催化籽粒淀粉合成反应的第一步。再结合甲、乙两图的相关信息，方可得出正确的答案。
30．【答案】（共8分，除标注外，每空1分）
（1）二氧化碳的固定 叶绿体内的基质
（2）灿小占 粤香占 较强 （3）D、H E＜G（2分）
【解析】（1）CO2通过气孔进入叶肉细胞后，首先与植物体内的C3结合，这个过程叫二氧化碳的固定。该过程是在叶绿体内的基质中进行的。（2）据图甲可知：当外界温度从36℃升至38℃时，灿小占的气孔导度随温度变化最为明显；粤香占敏感性较弱，适应高温能力较强。（3）D、H两点时，CO2的相对含量不变，说明此时光合作用强度与呼吸作用强度相等。从CO2相对含量的下降趋势可以发现E点比G点的净光合速率大，而E、G两点时合成葡萄糖的速率相等（即真光合速率相等），因此E点的呼吸速率小于G点的呼吸速率。
31．【答案】（共9分，除标注外，每空1分）
（1）能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低（2分）
特异性受体（或“受体”） 存在（2分）
（2）不一定，因为出现糖尿的原因有多种情况：患有糖尿病；肾小管出现炎症；一次性摄入糖过多等（2分） （3）艾滋病 （4）器官移植的存活率
【解析】（1）胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低。胰岛素随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的特异性受体结合，将信息传递给靶细胞。胰岛B细胞中也具有胰高血糖素基因，只不过是没有表达而已。（2）糖尿出现的原因有多种：患有糖尿病；肾小管出现炎症；一次性摄入糖过多等。（3）类风湿性关节炎与系统性红斑狼疮都属于自身免疫病，艾滋病属于免疫缺陷病。（4）免疫抑制剂的应用，大大提高了器官移植的存活率，给需要进行器官移植的患者带来了福音。
32．【答案】（共12分，每空2分）
（1）①非糯性黄胚乳:非糯性白胚乳:糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝9:3:3:1 ②非糯性白胚乳:非糯性黄胚乳:糯性黄胚乳＝1:2:1
（2）1/9 糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝8:1
（3）某一雌配子形成时，含B基因的染色体片段缺失 某一雌配子形成时，B基因突变为b基因（其它合理答案也可）
【解析】（1）①如果这两对相对性状独立遗传，那么后代的表现型及比例为：非糯性黄胚乳:非糯性白胚乳:糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝9:3:3:1。如果基因A与b在同一条染色体上（不考虑四分体时期非姐妹染色单体之间的交叉互换），这样，AaBb所产生的雌雄配子就是两种情形 ——1Ab与1aB，这时后代的表现型及比例为：非糯性白胚乳:非糯性黄胚乳:糯性黄胚乳＝1:2:1。（2）在独立遗传的前提下，上述自交所得的非糯性黄胚乳玉米（A B ）中，纯合子（AABB）所占的比例为1/9。选取上述自交所得的全部糯性黄胚乳（1/3aaBB、2/3aaBb）进行自由交配，所得子代的表现型及比例为：糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝8:1。（3）此类问题可从基因突变以及染色体片段缺失等方面去分析。
33．（1）【答案】ACD【解析】失重条件下液态金属呈球状是由于液体表面分子间存在表面张力的结果，A选项正确；阳光下看到细小的尘埃飞扬，是固体颗粒随空气流动而形成的，并不是布朗运动，B选项错误；由气体的摩尔质量和气体的密度之比可求出气体的摩尔体积，摩尔体积与阿伏加德罗常数之比等于每个气体分子占据的空间大小，由此可以估算出理想气体分子间的平均距离，C选项正确；由于分子之间的距离比较大时，分子之间的作用力为引力，而分子之间的距离比较小时，分子之间的作用力为斥力，所以分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大，D选项正确；热量可以在一定的条件下从低温物体传递到高温物体，E错误。
（2）【解析】①钢化容器的容积为V2＝10L，设有V1的氢气充入容器，将此部分气体作为研究对象，经历了等温过程，氢气充入容器前后的气压分别为p1和p2 。自动爆炸时氢气的气压条件是p2=0.5atm（1分），由p1V1=p2V2（2分），得（1分），代入数值得V1＝1L（1分）。
②自动爆炸的过程气体的体积不变，为一个等容过程。爆炸前气体的温度为：T1 = (27+273)K=300K（1分），压强为p1=1.5atm（1分），爆炸后的温度为：T2=(2727+273)K=3000K（1分），由（1分），代入数值得p2=15atm（1分）。
34．（1）【答案】ACD【解析】由振动图像可知这列波的周期为T=0.8s，A正确；由于简谐波由M向N传播，则有，（n=0、1、2、3…）又因为8m＜λ＜10m，所以n=1时，λ=9.6m，则波速由可得v=12m/s，C、D正确；一个周期内质点通过的路程为振幅的4倍，1.2s为1.5个周期，则M点通过的路程为振幅的6倍，即60cm，E错误。
（2）【解析】①据题知，当转过角度刚好为45°时发生了全反射．临界角为C=45°（2分），
则折射率（2分）。
②光路如图所示，由，则r=45°（2分），根据反射定律知i′=30°（2分），两个光斑S1、S2之间的距离为：L=Rtan45°+Rtan60°=（10+10）cm ≈ 27.3cm（2分）。
35．【答案】（1）X－射线衍射（1分） （2）4s24p3（1分）
（3）三角锥（1分） 氨分子间能形成氢键，分子间作用力增大（1分）
σ键和π键（2分） C、As（2分）。
（4）强（1分） 前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧（2分）
（5）12（2分） （2分）。
【解析】（1）晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会对X射线发生衍射。
（2）砷为33号元素，位于第4周期ⅤA族，故价电子排布为4s24p3。
（3）AsH3与NH3结构类似，As原子采用sp3杂化形成三个s－sp3σ键，As上还有一对孤对电子，故呈三角锥形；由于N的电负性大，原子半径小，故NH3可形成分子间氢键，AsH3不能，故沸点：NH3 >AsH3。该分子中－As=As－中含σ键和π键，苯环中碳环上含有σ键和大π键，其余单键均为σ键；苯环上碳为sp2杂化，砷原子也采用sp2杂化。
（4）无机含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
（5）锌原子位于顶点及面心，紧邻的锌原子为顶点到面心，故共有12个；该晶体中Zn：8×+6× =4,As：位于晶胞内部共4个，Li：位于棱边和体心，共有：12×+1=4，晶胞组成可表示为Li4Zn4As4,晶胞质量为：×147g/mol，晶胞棱长为59.4nm=5.94×10－8cm，体积为：(5.94×10－8cm)3，故该晶体的密度为g·cm－3
36．【答案】（15分）（1）邻二甲苯（1分） C10H10O4（1分） －CHO（1分）
（2）催化剂、加热（1分） ①②⑤（2分）
（3）＋2NaOH＋2NaCl（2分）
（4）26（2分） 、（2分）
（5）（3分）
【解析】由E的结构知其是酯，由此反推D是邻苯二甲酸、C是邻苯二甲醛、A是。在NaOH水溶液中加热就可以得到B。由E的核磁共振氢谱及D的结构简式知E为，分子式为C10H10O4，ROH是CH3OH，核磁共振氢谱有2个峰。
（4）苯环上的三个取代基有如下几种情况：－CH2OH、－OH、－CH3；－OCH3、－OH、－CH3；－OH、－OH、－C2H5，各组在苯环上的位置关系分别有10种、10种、6种，共有26种同分异构体。分子中只有5种不同化学环境的氢原子，说明结构中存在对称结构，由此可确定其结构简式。
（5）用乙烯与H218O制备CH3CH218OH；用乙烯氧化制备乙醛、再氧化制备乙酸，最后酯化得到酯。
37．【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
（1）无菌 涂布 （2）固体 甘油管藏
（3）6.0～7.0 较高的温度抑制了微生物的生长，同时抑制了与分解有关的酶的活性（其他合理答案也可）（3分） （4）营养物质
【解析】（1）三角瓶中应盛装无菌水。由于要对菌落进行计数，因此接种的方法应是稀释涂布平板法。（2）由于要统计并计数所得菌落，因此，应使用固体培养基。对于需要长期保存的菌种，可以采用甘油管藏的方法。（3）从图中可以分析出：最适pH值应在6.0～7.0之间。40℃时DDVP的降解率仅为12.1%的原因可能是：较高的温度抑制了微生物的生长，同时抑制了与分解有关的酶的活性。（4）该实验中分离的菌株对DDVP的降解主要是胞内酶作用，推测该菌对DDVP的降解主要作用是：通过利用DDVP作为营养物质进行代谢。
38．【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
（1）耐高温 216－2（3分）
（2）①限制酶（或“限制性核酸内切酶”） 相同 4 显微注射技术
②抗原－抗体杂交
【解析】（1）PCR技术中用到的是热稳定DNA聚合酶（Taq酶）；在DNA分子扩增时，需要两种引物，由于新合成的子链都需要引物作为复制的起点，因此所需的引物数量等于新合成的DNA子链数目。（2）①基因工程操作要用到的两种工具酶是限制酶与DNA连接酶，这两种工具酶都是作用于磷酸二酯键。DNA连接酶将酶切后得到的末端连接起来，表达载体时形成4个磷酸二酯键。迄今为止，显微注射技术是转基因动物中采用最多、也是最为有效的一种将目的基因导入动物细胞的方法。②检测目的基因是否翻译成蛋白质，要用相应的抗体进行抗原－抗体杂交，若有杂交带出现，表明目的基因已形成蛋白质产品。
理科综合
测试范围：学科内综合。共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关细菌的叙述中，正确的是 （ ）
A．由于细菌没有内质网与高尔基体，因此细菌不能分泌蛋白质
B．某种RNA的合成以及核糖体的形成与细菌的核仁有关
C．细菌的生物膜只有细胞膜与核糖体膜
D．细菌的核酸中共含有5种碱基
2．科学家为癌症“量身”定做了一种新型药物，能抑制细胞内一种叫做BCL-XL的蛋白质合成，这种蛋白质会促进癌细胞生存，让许多抗癌措施效果不佳。BCL-XL是促生存BCL-2家族蛋白质中的一员，能阻止细胞凋亡。下列相关说法中错误的是 （ ）
A．正常细胞中存在原癌基因
B．癌细胞中存在与细胞凋亡有关的基因
C．只要使用了上述新型药物，癌细胞就会发生凋亡
D．在癌细胞中，控制BCL-XL的蛋白质合成的基因可能大量表达
3．如图是肺炎双球菌的基因表达过程。下列相关叙述正确的是 （ ）
A．R型细菌转化为S型细菌后，就会在细胞核中转录出毒性蛋白的mRNA
B．示意图所示翻译过程的方向是从上到下
C．图中包括转录和翻译两个过程，其中RNA酶参与转录过程
D．DNA上的终止密码子不代表任何氨基酸
4．下列有关变异及进化的叙述，正确的是 （ ）
A．金黄色葡萄球菌发生染色体缺失时，往往对其不利
B．某些染色体数目减半的生物具有可育性
C．诱导基因突变的因素只有物理因素，如X射线、γ射线等
D．达尔文创立的进化论提出：生物进化的实质是种群基因频率的改变
5．许多动物的毒液分别能和钠通道上的6个位点（位点1～6）结合。结合在位点1上能像瓶塞一样堵塞离子通道口，如μ—芋螺毒素等；结合在位点2、3和6上能抑制通道失活球的关闭，造成钠离子持续内流，如α—蝎毒素等；结合在位点4和5上能抑制离子通道的激活，如β—蝎毒素等。下列相关叙述错误的是 （ ）
A．钠通道是在核糖体上合成并加工成熟的
B．当μ—芋螺毒素进入人体时，可能会导致机体麻痹
C．当α—蝎毒素进入人体时，可能会导致突触后膜所在的神经元持续性兴奋
D．μ—芋螺毒素与β—蝎毒素中毒后，人体可能会产生一些相同中毒症状
6．下列有关生物与环境的叙述中，正确的是 （ ）
A．所有种群都具有种群密度、年龄组成和性别比例等特征
B．蚜虫摄食会改变青菜的丰富度
C．老虎、狮子等的遗体残骸会被分解者利用，这是由于分解者位于最高营养级
D．生命活动的正常进行以及生物种群的繁衍都离不开信息的传递
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．医用酒精浓度越大消毒效果越好
B．油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用
C．食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯
D．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L H2与11.2L D2所含的质子数均为NA
B．1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.2NA
C．3.2g铜与3.2g硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为0.1NA
D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
9．下列与有机物有关的说法错误的是 （ ）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键
B．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
C．组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体
D．乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的
10．下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）
A．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污
B．需将pH试纸润湿来测定Na2CO3溶液pH
C．蒸发AlCl3溶液获得无水AlCl3
D．用CCl4从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放出有机层，再放出水层
11．利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （ ）
A．电极乙为电池负极
B．离子交换膜为质子交换膜
C．负极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2↑+6H2O
D．28.0L（标准状况）NO2完全被处理，转移4mol电子
12．常温下，在20mL、c mol·L-1某酸HR溶液中滴加0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V(NaOH)之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是 （ ）
A．c＝0.1
B．HR的电离方程式为HRH+＋R-
C．①点对应溶液中存在c(R-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在①②③点对应的溶液中都存在c(OH-)＝c(H+)＋c(HR)
13．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C原子最外层电子数均为a，且A的次外层电子数为a/3，B3＋离子与A原子电子层数相同。下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径大小B>C>D
B．A、C、D任意两种元素之间均可形成共价化合物
C．工业上电解A和B形成的氧化物冶炼B
D．气态氢化物的稳定性A>C>D
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．下列关于科学家对物理学发展所做的贡献正确的是 （ ）
A．牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证
B．伽利略通过实验和合理的推理提出质量并不是影响落体运动快慢的原因
C．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质
D．伽利略通过万有引力定律计算得出了太阳系中在天王星外还存在着距离太阳更远的海王星
15．如图所示为两辆汽车同时同地沿同一平直的公路同向行驶时，通过DIS系统在计算机中描绘出的速度时间图像。则下列说法正确的是 （ ）
A．汽车A的运动轨迹为直线，汽车B的运动轨迹为曲线
B．t1时刻两辆汽车相遇
C．t1时刻汽车A的加速度大于汽车B的加速度
D．在0～t1时间内，两辆汽车之间的距离增大后减小
16．如图所示为两条长直平行导线的横截面图，两导线中均通有垂直纸面向外、强度大小相等的电流，图中的水平虚线为两导线连线的垂直平分线，A、B两点关于交点O对称，已知A点与其中一根导线的连线与垂直平分线的夹角为θ=30°，且其中任意一根导线在A点所产生的磁场的磁感应强度大小为B。则下列说法正确的是 （ ）
A．根据对称性可知A、B两点的磁感应强度方向相同
B．A、B两点磁感应强度大小均为
C．A、B两点磁感应强度大小均为B
D．在连线的中垂线上所有点的磁感应强度一定不为零
17．用一质量不计的细线将质量为m的氢气球拴在车厢地板上A点，此时细线与水平面成θ=37°角，气球与固定在水平车顶上的压力传感器接触。小车静止时，细线恰好伸直但无弹力，压力传感器的示数为小球重力的0.5倍。重力加速度为g。现要保持细线方向不变而传感器示数为零，下列方法中可行的是 （ ）
A． 小车向右加速运动，加速度大小为0.5g
B． B．小车向左加速运动，加速度大小为0.5g
C．小车向右减速运动，加速度大小为
D．小车向左减速运动，加速度大小为
18．图为某发电站的发电机发出的交流电，经升压变压器、降压变压器后向某小区的用户供电的示意图，已知升压变压器原线圈两端的电压为。则下列说法正确的是（ ）
A．小区用户得到的交流电的频率可能为100Hz
B．升压变压器原线圈两端的电压的有效值为500V
C．用电高峰时输电线上损失的电压不变
D．深夜小区的用户逐渐减少时，输电线损耗的电功率减小
19．“HAT-P-1”是迄今为止发现的河外星系最大的行星，围绕某恒星A做圆周运动，“HAT-P-1”距离地球的间距大约为450光年。另观测到该行星的半径为R，已知在该行星表面的重力加速度为g。由以上条件可求解的物理量是 （ ）
A．恒星A的密度 B．行星“HAT-P-1”的第一宇宙速度
C．行星“HAT-P-1”绕恒星A运行的周期 D．绕“HAT-P-1”运行的卫星的最小周期
20．两材料完全相同的、可视为质点的滑块甲和滑块乙放在粗糙的水平上，在两滑块的右侧固定一挡板。已知两滑块与水平面之间的动摩擦因数均为μ，甲、乙两滑块的质量分别为m1=3m、m2=2m，且在水平面上处于静止状态。现给滑块甲一向右的初速度v0（未知），使滑块甲和滑块乙发生无能量损失的碰撞，经过一段时间滑块乙运动到挡板处且被一接收装置接收，而滑块甲未与挡板发生碰撞，开始两滑块之间的距离以及滑块乙与挡板之间的距离均为L，重力加速度为g。滑块甲与滑块乙碰后的瞬间速度分别用v1、v2表示，下列正确的说法是 （ ）
A．v1:v12=1:5 B．v1:v2=1:6
C．v0的最小值为 D．v0的最小值为
21．如图所示为带电粒子在某电场中沿x轴正方向运动时，其电势能随位移的变化规律，其中两段均为直线。则下列叙述正确的是 （ ）
A．该粒子带正电
B．2m~4m内电势逐渐升高
C．0m~2m和2m~6m的过程中粒子的加速度大小相等方向相反
D．2m~4m电场力做的功和4m~6m电场力对该粒子做的功相等
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某中学实验小组成员在应用多用电表测电阻实验。如图为一多用电表的表盘，其中表盘上的三个重要部件分别用三个字母A、B、C标记了出来，然后在测量电阻时操作过程如下：
①在测量电阻以前，首先进行的操作应是机械调零，要调节部件 ，使多用电表的指针指在表盘最 （填“左”或“右”）端的零刻度线位置；
②然后同学将旋钮C调节到“×100”的挡位；
③将红表笔插到 （“+”或“—”）孔，黑表笔插到 （“+”或“—”）孔，将两表笔短接，调节部件 ，使多用电表的指针指在表盘最 （填“左”或“右”）端的零刻度线位置；
④完成以上的操作后，然后将两表笔与被测量的电阻良好接触，多用电表的指针几乎没有发生偏转，为了减小测量的误差。从下列选项中选出正确的部分操作步骤，并进行正确的排序 ，最后测出待测电阻的阻值。
A．用两表笔与待测电阻相接触 B．将两表笔短接进行欧姆调零
C．将旋钮C调节到“×1”的挡位 D．将旋钮C调节到“×1k”的挡位
23．（9分）小宇同学利用如图甲所示的装置验证动能定理，遮光条的宽度d为图乙中的游标卡尺（游标有十个分度）所示，其中托盘的质量为m=10g，每个砝码的质量均为m=10g，小车和遮光条以及传感器的总质量为M=100g，忽略绳子与滑轮之间的摩擦。小宇做了如下的操作：
①滑块上不连接细绳，将长木板的右端适当垫高，以平衡摩擦力；
②取5个砝码放在小车上，让小车由静止释放，传感器的示数为F，记录遮光条经过光电门时的挡光时间为Δt；
③测出遮光条距离光电门的间距为s，如图丙所示；
④从小车上取一个砝码放在托盘上，并将小车由同一位置释放，重复②，直到将砝码全部放在托盘中；
由以上操作分析下列问题：
（1）遮光条的宽度d为 mm，遮光条到光电门的间距s为 m；
（2）用以上的字母表示遮光条经过光电门时的速度的表达式为 ；
（3）在②过程中细绳的拉力所做的功为 ，所对应动能的变化量为 ；（用字母表示）
（4）在上述过程中如果将托盘及盘中砝码的总重力计为F′，则F′所做的功为 ，所对应系统的动能的变化量为 ；（用字母表示）
（5）如果以F′为纵轴，Δt的 为横轴，该图线为直线，由题中的条件求出图线的斜率k，其大小为 （结果保留两位有效数字）。
24．（14分）在如图所示的坐标系中，仅第三象限的磁场垂直坐标系所在平面向外，其余象限的磁场方向均垂直坐标系所在平面向里，四个象限中的磁感应强度大小均为B。其中M、N两点为x轴负半轴和y轴负半轴上的点，坐标分别、，一带负电的粒子由M点沿MN连线方向射入，忽略粒子的重力。求：
（1）如果负粒子由M点射入后刚好能经过坐标原点第一次离开边界线，负粒子在第三象限磁场中的路程为多少？
（2）如果负粒子由M点射入后能经O点到达N，负粒子的路程为多少？
25．（18分）如图所示，质量均为m=1kg的长方体物块A、B叠放在光滑水平面上，两水平轻质弹簧的一端固定在竖直墙壁上，另一端分别与A、B相连接，两弹簧的原长均为L0=0.2m，与A相连的弹簧的劲度系数kA=100N/m、与B相连的弹簧的劲度系数kB=200N/m。开始时A、B处于静止状态。现在物块B施加一水平向右的拉力F，使A、B静止在某一位置，此时拉力F=3N，使A、B静止在某一位置，A、B间的动摩擦因数为μ=0.5，撤去这个力的瞬间（A、B无相对滑动，弹簧处于弹性限度内），求：
（1）物块A的加速度的大小；
（2）如果把拉力改为F′=4.5N（A、B无相对滑动，弹簧处于弹性限度内），其它条件不变，则撤去拉力的瞬间，求物块B对A的摩擦力比原来增大多少？
26．（14分）SO2是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的SO2：
装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是 ，装置II的作用是对SO2气体进行干燥，该装置中所盛试剂名称为 ，装置III为集气装置，应选取填入III中的集气装置为 （选填字母代号）。
（2）乙组同学利用下列装置制备SO2并探究其性质：
A B C D
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→ 。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是 。
②能证明SO2具有还原性的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是 。
（3）设计实验证明H2SO3为弱电解质： 。
27．（15分）氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是 。
（2）汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。
化学键
C≡O
NO中氮氧键
N≡N
CO2中C＝O键
键能/kJ·mol-1
1076
630
945
803
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2 (g) ΔH
①ΔH＝ kJ·mol-1。
②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。X是 ，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是 （填：a或b）
（3）在一定温度和催化剂作用下，8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)
在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c(NH3)＝0.5mol·L-1，c(NO2)＝0.25mol·L-1，①n＝ 。②υ(NO)＝ 。③NH3的平衡转化率为 。
（4）用电解法将某工业废水中CN－转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为 。
28．（15分）二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。
回答下列问题
（1）二甲醚在加热条件下能发生分解：(CH3)2O(g)→CH4(g)+H2(g)+CO(g)，在某温度压强下测定其动力学数据如下：
t/s
0
200
400
600
800
c[(CH3)2O]/mol·L－1
0.01000
0.00916
0.00839
0.00768
0.00702
0～800s的二甲醚平均反应速率为 。
（2）一种“直接二甲醚燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为 ，负极的电极反应式为 。
（3）二甲醚与水蒸气重整制H2，相同投料比及流速时，单位时间内H2产率与催化剂及温度下关系如图2所示，适宜的催化剂是 （选填a、b、c）及适宜的温度是 。
（4）工业中用CO和H2为原料可制取二甲醚，在250℃、5MPa及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) K1
b：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) K2
c：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
已知：投料比n(H2)/n(CO2)与原料气转化率的关系如图3所示。
①最佳n(H2))/n(CO)比为 （填图中数字）。
②同一温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡常数为K3，则K3= （用含K1、K2代数式表示）。
（5）已知反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得3min时υ(H2)=0.5mol/L·min，10min时达到平衡，平衡时，CO2转化率为75%，在图4中画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线。
29．（10分）淀粉是玉米籽粒的主要组成成分，占籽粒干重的70%左右，因此玉米籽粒的灌浆过程主要是淀粉合成和积累的过程。茎、叶等源器官制造的光合产物以蔗糖形式运输到库器官（籽粒），在一系列酶的催化作用下形成淀粉。催化蔗糖降解的酶是SS（蔗糖合成酶），SS催化籽粒淀粉合成反应的第一步。某科研人员对两株玉米品种（豫玉22与费玉3号）籽粒蔗糖含量和SS活性的变化进行了研究，结果如下图所示。请回答下列问题：
（1）蔗糖 （填“能”或“不能”）与斐林试剂起反应，它的水解产物为 。
（2）若要鉴定SS的化学本质，可将SS溶液与 混合，若出现紫色，则表明SS的化学本质是蛋白质。
（3）催化淀粉合成的酶与淀粉水解的酶不同，这体现了酶的 性。
（4）综合甲、乙两图分析费玉3号在20天至40天期间玉米籽粒合成淀粉的速率比豫玉22要快的原因： 。
30．（8分）图甲为4种水稻品种的气孔导度（气孔导度越大，气孔开放程度越高）随温度的变化曲线，图乙表示灿小占处在密闭玻璃罩内二氧化碳相对含量随时间的变化曲线。请据图回答下列问题：
（1）CO2通过气孔进入叶肉细胞后，首先与植物体内的C5结合，这个过程叫做 。该过程是在 中进行的。
（2）据图甲可知：当外界温度从36℃升至38℃时， 的气孔导度随温度变化最为明显； 敏感性较弱，适应高温能力 （填“较强”或“较弱”）。
（3）图乙中，表示光合作用强度与呼吸作用强度相等的点是 。如果E、G两点时合成葡萄糖的速率相等，则E、G两点呼吸强度的比较结果是 。
31．（9分）Ⅰ型糖尿病多发生于青少年，其发病机制主要是由于遗传因素，以及环境因素（病毒感染、化学物质）所引起的以胰岛B细胞损伤为主的自身免疫性疾病。I型糖尿病并不是一个容易治愈的疾病，科学家们不仅需要解决患者体内的胰腺无法产生胰岛素的问题，还需要考虑移植外源性细胞时产生的免疫排斥现象。这是一个两难的问题。不过，美国专利审查机构最近批准了首个能够解决这一问题的办法：通过将胰岛素分泌细胞进行修饰，从而逃脱体内免疫系统的识别与攻击，有效期可长达数年之久。请回答下列问题：
（1）胰岛素的生理功能是： 。胰岛素随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的 结合，将信息传递给靶细胞。胰岛B细胞中 （填“存在”或“不存在”）胰高血糖素基因。
（2）某人一次化验中出现糖尿，是否表明该人一定患有糖尿病？请简述理由： 。
（3） （填“类风湿性关节炎”或“艾滋病”或“系统性红斑狼疮”）不是自身免疫病。
（4）免疫抑制剂的应用，大大提高了 。
32．（12分）已知玉米中，非糯性（A）与糯性（a）是一对相对性状，黄胚乳（B）与白胚乳（b）是一对相对性状。请回答下列问题：
（1）取基因型为（AaBb）的玉米植株进行自交，用于探究这两对相对性状是否独立遗传。
①如果后代的表现型及比例为 ，说明这两对相对性状独立遗传。
②如果后代的表现型及比例为 ，说明基因A与b在同一条染色体上（不考虑四分体时期非姐妹染色单体之间的交叉互换）。
③略。
（2）现已查明这两对相对性状独立遗传。上述自交所得的非糯性黄胚乳玉米中，纯合子所占的比例为 ；选取上述自交所得的全部糯性黄胚后代进行自由交配，所得子代的表现型及比例为 。
（3）用白胚乳品种（♂）与纯合黄胚乳品种（♀）进行杂交，在子代中偶然发现某一玉米植株具有白胚乳性状。请分析可能的原因有： 与 （只要求答出两种可能即可）。
（二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）
33．（15分）【物理—选修3-3】
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．失重条件下充入金属液体的气体气泡不能无限地膨胀是因为液体表面张力的约束
B．阳光下看到细小的尘埃飞扬，是固体颗粒在空气中做布朗运动
C．由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和气体的密度，可以估算出理想气体分子间的平均距离
D．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大
E．热量一定由高温物体向低温物体传递
（2）（10分）近几年家用煤气管道爆炸的事件频繁发生，某中学实验小组的同学进行了如下的探究：该实验小组的同学取一密闭的容积为10L的钢化容器，该容器的导热性能良好，开始该容器与外界大气相通，已知外界大气压强为1atm，然后将压强恒为5atm的氢气缓慢地充入容器，当容器内混合气的压强达到1.5atm时会自动发生爆炸。假设整个过程中容器的体积不变。求：①有多少升压强为5atm的氢气充入容器时容器将自动爆炸？
②假设爆炸时钢化容器内的气体不会向外泄露，经测量可知容器内气体的温度由27℃突然上升到2727℃瞬间的压强应为多大？
34．（15分）【物理—选修3-4】
（1）（5分）在如图所示的轴上有M、N两质点，两点之间的距离为x=12m，已知空间的简谐横波由M向N传播，某时刻两质点的振动图像如图所示，已知该简谐横波的波长介于8m和10m之间。下列正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该简谐横波的传播周期为0.8s
B．该简谐波的波长可能为48m
C．该简谐波的波长一定等于9.6m
D．该简谐横波的传播速度大小为12m/s
E．0~1.2s的时间内质点M点的路程为120cm
（2）（10分）PQ为一接收屏，一半径为R=0.1m半球形透明物的直径MN恰好与接收屏垂直，如图所示，一细光束由透明物的右侧平行于接收屏射向透明物的球心。现让细光束以球心为圆心顺时针转过30°时，经观测接收屏上出现两个亮点，且两亮点之间的距离用L表示；细光束转过的角度为45°时，接收屏上刚好出现一个亮点。求：
①该透明物的折射率为多大？
②由以上叙述求L应为多长？
35．（15分）【化学—选修3 物质结构与性质】
砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：
（1）确定砷华（成分为As2O3）是晶体还是非晶体，可通过 加以确定。
（2）基态砷原子的价电子排布式为 。
（3）AsH3空间构型为 ，NH3沸点比AsH3高，其原因为 ；药物胂凡纳明()分子中，共价键的类型有 ，原子采用sp2杂化的有 。
（4）砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3） （填“强”或“弱”），其理由是 。
（5）最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与Zn原子紧邻的Zn数目为 个，该晶体的密度为 g·cm－3（不必计算结果，写出表达式即可）。
36．（15分）【化学—选修5 有机化学基础】
酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为()的酯类有机物E（核磁共振氢谱有3个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成E的路线如下图所示：
（1）烃A的名称 ，E的分子式为 ，C中官能团的结构简式为 。
（2）④的反应条件为 ，上述转化中属于取代反应的是 。
（3）②的化学方程式为 。
（4）B有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇FeCl3溶液显紫色的物质共有 种；写出分子中有5种不同化学环境的氢原子的结构简式 。
（5）已知R－CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2＝CH2和H218O为原料
（其他无机试剂任选）合成的合成路线图（仿照题目中形式，不要编号）。
37．（15分）【生物—选修1 生物技术实践】
敌敌畏（DDVP）在农业生产中一直倍受广大农民的青睐。DDVP在自然条件下也可由于环境因素降解，然而降解效率不高，而且不能完全降解。某科研人员用多年使用DDVP梨树叶片为研究对象，分离DDVP降解细菌。图1表示不同pH值对DDVP降解率的影响，图2表示不同温度值对DDVP降解率的影响。请回答下列有关问题：
（1）称取约10g梨树叶片置于50mL （填“消毒”或“无菌”）水（内含100μg/mLDDVP）的三角瓶中，恒温摇床驯化培养48h。取300μL驯化后的培养液 （填“划线”或“涂布”）于选择培养基（内含100μg/mLDDVP）中，培养3d后，统计并计数所得菌落。
（2）从物理性质上划分，上述选择培养基属于 培养基。在研究中发现PP-Y1菌株降解DDVP的能力最强，为了对其长期保存，可以采用 的方法。
（3）进一步研究发现，最适pH并不是6.5，你认为最适pH值应在 之间。40℃时DDVP的降解率仅为12.1%，推测可能的原因是： 。
（4）该实验中分离的菌株对DDVP的降解主要是胞内酶作用，推测该菌对DDVP的降解主要作用是：通过利用DDVP作为 进行代谢。
38．（15分）【生物—选修3 现代生物科技专题】
北卡罗来纳州大学的研究人员发现，转基因绿蝇（丝光绿蝇）幼虫可以产生和分泌人类生长因子，有助于促进细胞生长和伤口愈合。人类生长因子是一种生物活性肽复合物，有多个特殊氨基酸组成肽链。请回答下列问题：
（1）为了获得大量的人类生长因子基因，就要借助于PCR技术。此过程使用的DNA聚合酶不同于一般生物体内的DNA聚合酶，其最主要的特点是 。假若将1个人类生长因子基因分子拷贝15次，则需要在缓冲液中至少加入 个引物。
（2）如下图是培育转基因绿蝇技术环节的一个核心步骤：
①这一步骤需用到的工具酶是 和DNA连接酶，这两种工具酶的作用部位是 （填“不同”或“相同”）的。其中，DNA连接酶将酶切后得到的末端连接起来，形成一个表达载体时形成 个磷酸二酯键。将该表达载体导入丝光绿蝇受体细胞中常用的方法是 。
②为了检测人类生长因子基因转录出的mRNA是否翻译成蛋白质，常用 技术。
2020届模拟06理综答案与解析
1．【答案】D【解析】有些病原菌在其生命活动过程中产生能释放至周围环境中的外毒素，化学组成为蛋白质；导入胰岛素基因的大肠杆菌能分泌胰岛素等。细菌没有核仁。核糖体没有膜。细菌的核酸有DNA与RNA两种，共含有5种碱基。
2．【答案】C【解析】正常细胞中存在原癌基因。凋亡相关基因是机体固有的。上述新型药物能抑制细胞内一种叫做BCL-XL的蛋白质合成，而促生存的相关蛋白质有好多种，故选项C错误。由于癌细胞在适宜的条件下能够无限增殖，因此，控制BCL-XL的蛋白质合成的基因可能大量表达。
3．【答案】B【解析】肺炎双球菌没有细胞核。根据肽链的长短可分析出：示意图所示翻译过程的方向是从上到下。示意图中的RNA聚合酶参与转录过程。密码子位于mRNA上。
4．【答案】B【解析】金黄色葡萄球菌没有染色体。某些染色体数目减半的生物具有可育性，如蜜蜂中的雄蜂。物理因素或化学因素都能诱发基因突变。现代生物进化理论认为：生物进化的实质是种群基因频率的改变。
5．【答案】A【解析】核糖体上只合成多肽，不进行加工。μ—芋螺毒素结合在位点1上，能像瓶塞一样堵塞钠离子通道口，故可能会导致机体麻痹。α—蝎毒素结合在位点2、3和6上，能抑制通道失活球的关闭，造成钠离子持续内流，故可能会导致突触后膜所在的神经元持续性兴奋。从题干中相关信息可分析出：μ—芋螺毒素与β—蝎毒素中毒后，人体可能会产生一些相同中的毒症状。
6．【答案】D【解析】某水稻种群就没有性别比例这个特征。丰富度是指群落中物种数目的多少，某处所有的青菜应属于种群范畴。分解者不参与营养级。生命活动的正常进行，离不开信息的作用；生物种群的繁衍，也离不开信息的传递。
7．【答案】D【解析】医用酒精主要用于皮肤消毒，当酒精浓度为75%时消毒效果最好，A项错误；油脂的相对分子质量小于1000，不是高分子化合物，同时油脂除了能提供能量外，还具有保护内脏器官的功能，B项错误；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl而不能用于食品包装，C项错误；成熟的苹果可释放出较多的乙烯，而乙烯可作水果的催熟剂，D项正确。
8．【答案】A【解析】H2与D2的物质的量均为0.5mol，含有质子物质的量均为0.5mol×2 =1mol，A项正确；Fe3+会发生水解，故Fe3+数目小于0.2NA，B项错误；硫的氧化性弱， 2Cu+SCu2S，题目中硫粉过量，铜在产物中显+1价，故3.2g（即0.05mol）铜在反应中转移电子数为0.05NA，C项错误；酸与醇的酯化反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D项错误。
9．【答案】C【解析】若苯分子中含有类似乙烯分子中的碳碳双键，就能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；植物油中含有不饱和碳碳双键，能与Br2发生加成反应，B项正确；虽然淀粉与纤维素的组成均为(C6H10O5)n，但化学式中的n值不同，不属于同分异构体，C项错误；酯化反应与酯在酸性条件下的水解反应互为可逆反应，D项正确。
10．【答案】A【解析】油污在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，热的碳酸钠溶液水解程度增大，碱性增强，更有利于去除油污，A项正确；pH试纸湿润后，待测的Na2CO3溶液被稀释，使测定结果偏低，B项错误；由于Al3+水解，蒸发AlCl3溶液最终得到Al(OH)3或其分解产物，C项错误；分液时上层液体应从上口倒出，D项错误。
11．【答案】C【解析】电池负极发生氧化反应，故甲为负极，乙为正极，A项错误；该离子交换膜可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜，B项错误；负极NH3失电子生成N2，OH－参与反应生成H2O，C项正确；标准状况下NO2为液体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算出NO2的物质的量，D项错误。
12．【答案】D【解析】当滴加氢氧化钠溶液为20mL时二者恰好完全反应，说明HR溶液浓度与氢氧化钠溶液浓度相等，A项正确；滴加氢氧化钠溶液至中性时，消耗氢氧化钠溶液体积小于20mL，或滴定终点时溶液呈碱性，说明HR为弱酸，在水中部分电离，B项正确；①点对应溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故根据电荷守恒关系式：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(R-)可得：c(R-)＞c(Na+)，此时c(Na+)≈0.0300mol·L-1＞c(H+)=10—4 mol·L-1，故c(R-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C项正确；②点时，溶液的pH＝7，c(OH-)＝c(H+)，①时，溶液pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，D项错误。
13．【答案】D【解析】根据A原子最外层电子数为a，A的次外层电子数为a/3，由于短周期元素的原子次外层电子数为2或8，所以a为6，推知A为O元素，结合题目条件可得B为Al，C为S，D为Cl。由于Al、S、Cl位于同周期，根据元素周期律可知原子半径Al>S>Cl，A项正确；O、S、Cl元素中，O与S可形成SO2、SO3，O与Cl可形成Cl2O、S与Cl可形成S2Cl2等共价化合物，B项正确；工业上电解熔融Al2O3得到金属Al，C项正确；非金属性Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，D项错误。
14．【答案】B【解析】牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿第一定律不能通过实验直接验证，而牛顿第二定律和牛顿第三定律都能通过现代的实验手段直接验证，A错误；伽利略通过实验和合理的推理提出物体下落的快慢与物体的轻重没有关系，即质量并不影响落体运动快慢，B正确；安培由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质，C错误；英国青年数学家亚当斯与法国数学家勒威耶分别独立地通过万有引力定律计算得出了太阳系中在天王星外还存在着距离太阳更远的海王星，D错误。
15．【答案】C【解析】由图象可知：汽车A做匀加速直线运动，汽车B做加速度逐渐减小的加速直线运动，A错误；A、B两v-t图像的交点表示此时两辆汽车共速，B错误；v-t图象的斜率表示加速度，由于t1时刻图像A的斜率较大，因此t1时刻汽车A的加速度大于汽车B的加速度，C正确；在0~t1时间内，由于汽车B的速度一直大于汽车A的速度，因此两辆汽车之间的距离一直增大，D错误。
16．【答案】B【解析】根据安培定则判断得知，两根通电导线产生的磁场方向均沿逆时针方向，由于对称，两根通电导线在A、B两点产生的磁感应强度大小相等，根据平行四边形进行合成得到，A、B两点的磁感应强度大小相等，A点磁场向下，B点磁场向上，方向相反，A错误；两根导线在A点产生的磁感应强度的方向如图所示，根据平行四边形定则进行合成，得到A点的磁感应强度大小为，同理，B点的磁感应强度大小也为，B正确、C错误；只有当两根通电导线在同一点产生的磁感应强度大小相等、方向相反时，合磁感应强度才为零，则知O点的磁感应强度为零，D错误。
17．【答案】C【解析】静止时细线无弹力，小球受到重力mg、空气浮力f和车顶压力FN，由平衡条件得f=mg+FN=1.5mg，即浮力与重力的合力为0.5mg，方向向上。要使传感器示数为零，则细线有拉力FT，如图所示，由等效受力图（b）可得：，小车加速度大小为，方向向左。故小车可以向左加速运动，也可以向右做减速运动，C选项正确。
18．【答案】D【解析】发电机的输出电压随时间变化的关系，由电压的表达式可知T=0.02s，故，又由于变压器不改变交流电的频率，则用户得到的交流电的频率也应为50Hz，A错误；由图象可知交流的最大值为Um=500V，因此其有效值为，则输入原线圈的电压为，B错误；用电高峰时，用户增多，降压变压器副线圈的电流增大，则原线圈的电流增大，输电电流增大，则输电线上损失的电压增大，C错误；深夜小区的用户逐渐减少时，则降压变压器的输入功率减小，输入电流也减小，输电线上损失的功率减小，D正确。
19．【答案】BD【解析】根据在该星球表面附近绕该星球做匀速圆周运动的卫星重力提供向心力得：，解得：，，则行星“HAT-P-1”的第一宇宙速度就是在该星球表面附近绕该星球做匀速圆周运动的线速度，所以行星“HAT-P-1”的第一宇宙速度就是，行星“HAT-P-1”附近运行的卫星的最小周期就是在该星球表面附近绕该星球做匀速圆周运动的周期，所以最小周期是，B、D正确；本题中不知道行星“HAT-P-1”绕恒星A运动的任何量，故不可计算恒星A的密度和绕太阳运动的周期，A、C错误。
20．【答案】BC【解析】两滑块碰撞过程满足动量守恒定律和机械能守恒定律，设碰撞前瞬间滑块甲的速度为v，则有：m1v＝m1v1＋m2v2，由机械能守恒定律得：m1v2＝m1v12＋m2v22，联立解得：v1＝，v2＝，则二者速度大小之比为v1:v2＝1:6，A错误B正确；当滑块甲初速度最小时，碰后滑块乙应刚好运动到右侧的挡板，则－μm2gL＝－m2v22，碰前滑块甲做减速运动：－μm1gL＝m1v2－m1v02，可得v0＝，C正确、D错误。
21．【答案】CD【解析】由于电场的方向未知，因此粒子的电性不能确定，2m~6m的电势的高低也不能判断，因此A、B错误；根据电势能与电势的关系：Ep=qφ，场强与电势的关系，得，由数学知识可知Ep﹣x图象切线的斜率等于，故斜率间接代表了场强大小，0m~2m和2m~6m的斜率大小相等方向相反，因此电场强度的方向大小相等方向相反，则粒子的加速度大小相等方向相反，C正确；2m~4m两点间距与4m~6m两点间距相等，电场强度也相等，因此由U=Ed可知，2m~4m两点间的电势差等于4m~6m两点间的电势差，则2m~4m电场力做的功和4m~6m电场力做的功相等，D正确．
22．【答案】①A（0.5分） 左（0.5分）
③+（0.5分） —（0.5分） B（0.5分） 右（0.5分）
④DBA（0.5分）
【解析】使用前要进行机械调零，使指针指向左边的零刻度处，使用中每次换欧姆挡都要进行欧姆调零，使指针指向右边的零刻度处；由于测量时，指针从无穷大电阻开始偏转，偏角过小，说明需增大倍率，使指针指向欧姆表中间刻度附近。
23．【答案】（1）12.0（1分） 1.44（1分） （2）（1分）
（3）Fs（1分） （1分）
（4）F′s（1分） （1分）
（5）倒数的二次方（1分） 7.9×10－6～8.1×10－6（1分）
【解析】（1）该游标卡尺的读数为：12mm+0×0.1mm=12.0mm，刻度尺的读数为s=1.44m；（2）由平均速度公式可得，经过光电门的速度；（3）传感器的示数为细绳的拉力，则其做功为Fs，所对应动能的变化量为；（4）F′所做的功为F′s，所对应动能的变化量为；（5）由动能定理，整理得，图像为直线的条件是横坐标为Δt倒数的二次方，该图线的斜率为，代入数据得k=8.0×10－6。
24．【答案】（1） （2）πa或2πa
【解析】（1）电子在匀强磁场中做匀速圆周运动，设圆周运动半径为R，若电子从M点出发刚好经原点O第一次离开边界线，如图甲所示，则有2Rcos45°＝（2分），半径R＝a（2分），运动轨迹为四分之一圆周，所以运动的路程s＝（2分）。
（2）负粒子从M点出发经原点O到达N点，若粒子经原点O第一次射出磁场分界线，则轨迹如图甲，运动路程为一个圆周即s＝2πR＝2πa（2分），若粒子第N次离开磁场边界为O点，则要回到N点，经过O点的速度必然斜向下45°，则运动轨迹如图乙。根据几何关系有2Rcos45°＝（2分），圆周运动半径R＝（2分），运动通过的路程为s＝＝＝πa（2分）。
25．【答案】（1）1.5m/s2 （2）0.25N
【解析】（1）在拉力撤去前，根据受力平衡有：（2分），代入数据解得：x1=0.01m（1分），拉力F撤去后的瞬间，对A、B整体根据牛顿第二定律有F=2ma1（2分），解得：a1=1.5m/s2（1分）。以A为研究对象，用隔离法有：kAx1+Ff =ma1（2分），解得：，即A、B之间相对静止，为静摩擦力，所以物块A的加速度为a1=1.5m/s2（1分）。
（2）在拉力改为F=4.5N后，撤去拉力前，根据受力平衡有：（1分），代入数据解得：x2=0.015m（1分），拉力F撤去后的瞬间，对A、B整体根据牛顿第二定律有F′=2ma2（2分），解得：a2=2.25m/s2（1分）。以A为研究对象，用隔离法有：kAx2+Ff ′=ma2（2分），解得：Ff′=0.75N（1分），故ΔFf =Ff′－Ff =0.25N（1分）
26．【答案】（1）圆底烧瓶（1分） 浓硫酸（1分） a（2分）
（2）①d→c→f→e→b（2分） 除去SO2中的HCl（2分） ②酸性KMnO4溶液褪色（1分） 5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+（2分） NaOH溶液（1分）
（3）用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01mol·L－1 NaHSO3，pH＞2（2分）
【解析】（1）若装置体系中气压增大，则装置II中的液体易倒吸，此时打开止水夹2，装置II中的上升的液柱回流，从而起到防止装置II中液体倒吸；SO2与浓硫酸不反应，故干燥SO2用浓硫酸作为干燥剂；SO2密度比空气大，故进气管应插入集气瓶底部，即a项正确。（2）①装置连接顺序为制气装置→除杂装置→性质实验装置→尾气吸收装置。HCl与NaHSO3反应生成SO2，从而除去了SO2中的杂质HCl。②SO2被MnO4－氧化生成SO42－，酸性KMnO4溶液褪色；SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收。（3）检验一定浓度Na2SO3溶液的酸碱性及检验HSO3－的pH方法可判断H2SO3为弱电解质。
27．【答案】（1）2:1（1分） NO与O2反应生成红棕色NO2（1分）
（2）①－745（2分） ②温度（1分） b（1分）
（3）①1.25（2分） ②0.15mol·L-1·min-1（2分） ③75%（2分）
（4）增大（1分）2CN-－10e-＋12OH-＝2CO32-＋N2↑＋6H2O（2分）
【解析】（1）潮湿的环境中NF3反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3， NF3既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物NO，还原剂被氧化生成氧化产物HNO3，故氧化剂与还原剂的比例即还原产物与氧化产物的比例，即2:1。尽管该反应的生成物NO无色，但与O2反应生成的NO2为红棕色。（2）①根据反应热与键能的关系，可知ΔH＝（603×2＋1076×2－945－803×4）kJ·mol-1＝－745kJ·mol-1 ②平衡常数K只与温度有关，X代表温度，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故曲线b符合平衡常数随温度变化规律。
（3）① 8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)
起始(mol·L-1) 2 2 0.5n 0 0
转化(mol·L-1) 8x 8x 2x 9x 12x
平衡(mol·L-1) (2－8x) (2－8x) (0.5n－2x) 9x 12x
根据2－8x＝0.5，8x＝1.5，解得：0.5n－2x＝0.5n－0.375＝0.25，n＝1.25。
②υ(NO)＝＝0.15mol·L-1·min-1
③NH3的平衡转化率α(NH3)＝×100%＝75%.
（4）甲气体为H2，阴极的电极反应式为2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-，OH-向阳极区迁移，因为消耗了水，阴极区中c(OH-)增大，碱性增强。阳极区，CN-中碳为＋2价、氮为－3价。CN-在阳极被氧化生成N2和CO2，CO2与碱反应生成碳酸盐。
28．【答案】（1）3.725×10－6mol·L－1·s－1（2分）
（2）化学能转变为电能（1分） CH3OCH3+H2O－8e－=CO2+8H+（2分）
（3）c（1分） 450℃（1分） （4）1.0（1分） K1/K2（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）v(二甲醚)==3.725×10－6mol·L－1·s－1。（2）该装置为燃烧电池，是将化学能直接转化为电能。（3）无论用何种催化剂均是温度越高，产率越高，但在450℃时，用催化剂c时，H2产率超过70%，具有实际意义。（4）a曲线，在投料比1.0时，CO及H2总转化率最大；反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，可由反应(a)－(b)得到，平衡常数则为两者之商。（5）3min时，消耗H2浓度减少为：0.5mol·L－1·min－1 × 3min = 1.5mol·L－1，则CO2浓度减少 0.5mol·L－1，此时c(CO2) = 0.5mol·L－1，生成c(CH3OH)=0.5mol·L－1。达平衡时，c(CO2)=0.25mol·L－1, c(CH3OH)=0.75mol·L－1。
29．【答案】（共10分，除标注外，每空2分）
（1）不能 葡萄糖与果糖 （2）双缩脲试剂 （3）专一（1分）
（4）在20天至40天期间，费玉3号蔗糖含量以及SS活性始终高于豫玉22，在相同时间内，前者就会有更多的蔗糖水解以合成淀粉（3分）
【解析】（1）蔗糖是非还原糖，故蔗糖不能与斐林试剂起反应。它的水解产物为葡萄糖与果糖。（2）蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。（3）催化淀粉合成的酶与淀粉水解的酶不同，这体现了酶的专一性。（4）要理解题干中的一些信息，如：茎、叶等源器官制造的光合产物以蔗糖形式运输到库器官（籽粒），在一系列酶的催化作用下形成淀粉。催化蔗糖降解的酶是SS（蔗糖合成酶），SS催化籽粒淀粉合成反应的第一步。再结合甲、乙两图的相关信息，方可得出正确的答案。
30．【答案】（共8分，除标注外，每空1分）
（1）二氧化碳的固定 叶绿体内的基质
（2）灿小占 粤香占 较强 （3）D、H E＜G（2分）
【解析】（1）CO2通过气孔进入叶肉细胞后，首先与植物体内的C3结合，这个过程叫二氧化碳的固定。该过程是在叶绿体内的基质中进行的。（2）据图甲可知：当外界温度从36℃升至38℃时，灿小占的气孔导度随温度变化最为明显；粤香占敏感性较弱，适应高温能力较强。（3）D、H两点时，CO2的相对含量不变，说明此时光合作用强度与呼吸作用强度相等。从CO2相对含量的下降趋势可以发现E点比G点的净光合速率大，而E、G两点时合成葡萄糖的速率相等（即真光合速率相等），因此E点的呼吸速率小于G点的呼吸速率。
31．【答案】（共9分，除标注外，每空1分）
（1）能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低（2分）
特异性受体（或“受体”） 存在（2分）
（2）不一定，因为出现糖尿的原因有多种情况：患有糖尿病；肾小管出现炎症；一次性摄入糖过多等（2分） （3）艾滋病 （4）器官移植的存活率
【解析】（1）胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，从而使血糖水平降低。胰岛素随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的特异性受体结合，将信息传递给靶细胞。胰岛B细胞中也具有胰高血糖素基因，只不过是没有表达而已。（2）糖尿出现的原因有多种：患有糖尿病；肾小管出现炎症；一次性摄入糖过多等。（3）类风湿性关节炎与系统性红斑狼疮都属于自身免疫病，艾滋病属于免疫缺陷病。（4）免疫抑制剂的应用，大大提高了器官移植的存活率，给需要进行器官移植的患者带来了福音。
32．【答案】（共12分，每空2分）
（1）①非糯性黄胚乳:非糯性白胚乳:糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝9:3:3:1 ②非糯性白胚乳:非糯性黄胚乳:糯性黄胚乳＝1:2:1
（2）1/9 糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝8:1
（3）某一雌配子形成时，含B基因的染色体片段缺失 某一雌配子形成时，B基因突变为b基因（其它合理答案也可）
【解析】（1）①如果这两对相对性状独立遗传，那么后代的表现型及比例为：非糯性黄胚乳:非糯性白胚乳:糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝9:3:3:1。如果基因A与b在同一条染色体上（不考虑四分体时期非姐妹染色单体之间的交叉互换），这样，AaBb所产生的雌雄配子就是两种情形 ——1Ab与1aB，这时后代的表现型及比例为：非糯性白胚乳:非糯性黄胚乳:糯性黄胚乳＝1:2:1。（2）在独立遗传的前提下，上述自交所得的非糯性黄胚乳玉米（A B ）中，纯合子（AABB）所占的比例为1/9。选取上述自交所得的全部糯性黄胚乳（1/3aaBB、2/3aaBb）进行自由交配，所得子代的表现型及比例为：糯性黄胚乳:糯性白胚乳＝8:1。（3）此类问题可从基因突变以及染色体片段缺失等方面去分析。
33．（1）【答案】ACD【解析】失重条件下液态金属呈球状是由于液体表面分子间存在表面张力的结果，A选项正确；阳光下看到细小的尘埃飞扬，是固体颗粒随空气流动而形成的，并不是布朗运动，B选项错误；由气体的摩尔质量和气体的密度之比可求出气体的摩尔体积，摩尔体积与阿伏加德罗常数之比等于每个气体分子占据的空间大小，由此可以估算出理想气体分子间的平均距离，C选项正确；由于分子之间的距离比较大时，分子之间的作用力为引力，而分子之间的距离比较小时，分子之间的作用力为斥力，所以分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大，D选项正确；热量可以在一定的条件下从低温物体传递到高温物体，E错误。
（2）【解析】①钢化容器的容积为V2＝10L，设有V1的氢气充入容器，将此部分气体作为研究对象，经历了等温过程，氢气充入容器前后的气压分别为p1和p2 。自动爆炸时氢气的气压条件是p2=0.5atm（1分），由p1V1=p2V2（2分），得（1分），代入数值得V1＝1L（1分）。
②自动爆炸的过程气体的体积不变，为一个等容过程。爆炸前气体的温度为：T1 = (27+273)K=300K（1分），压强为p1=1.5atm（1分），爆炸后的温度为：T2=(2727+273)K=3000K（1分），由（1分），代入数值得p2=15atm（1分）。
34．（1）【答案】ACD【解析】由振动图像可知这列波的周期为T=0.8s，A正确；由于简谐波由M向N传播，则有，（n=0、1、2、3…）又因为8m＜λ＜10m，所以n=1时，λ=9.6m，则波速由可得v=12m/s，C、D正确；一个周期内质点通过的路程为振幅的4倍，1.2s为1.5个周期，则M点通过的路程为振幅的6倍，即60cm，E错误。
（2）【解析】①据题知，当转过角度刚好为45°时发生了全反射．临界角为C=45°（2分），
则折射率（2分）。
②光路如图所示，由，则r=45°（2分），根据反射定律知i′=30°（2分），两个光斑S1、S2之间的距离为：L=Rtan45°+Rtan60°=（10+10）cm ≈ 27.3cm（2分）。
35．【答案】（1）X－射线衍射（1分） （2）4s24p3（1分）
（3）三角锥（1分） 氨分子间能形成氢键，分子间作用力增大（1分）
σ键和π键（2分） C、As（2分）。
（4）强（1分） 前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧（2分）
（5）12（2分） （2分）。
【解析】（1）晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会对X射线发生衍射。
（2）砷为33号元素，位于第4周期ⅤA族，故价电子排布为4s24p3。
（3）AsH3与NH3结构类似，As原子采用sp3杂化形成三个s－sp3σ键，As上还有一对孤对电子，故呈三角锥形；由于N的电负性大，原子半径小，故NH3可形成分子间氢键，AsH3不能，故沸点：NH3 >AsH3。该分子中－As=As－中含σ键和π键，苯环中碳环上含有σ键和大π键，其余单键均为σ键；苯环上碳为sp2杂化，砷原子也采用sp2杂化。
（4）无机含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。
（5）锌原子位于顶点及面心，紧邻的锌原子为顶点到面心，故共有12个；该晶体中Zn：8×+6× =4,As：位于晶胞内部共4个，Li：位于棱边和体心，共有：12×+1=4，晶胞组成可表示为Li4Zn4As4,晶胞质量为：×147g/mol，晶胞棱长为59.4nm=5.94×10－8cm，体积为：(5.94×10－8cm)3，故该晶体的密度为g·cm－3
36．【答案】（15分）（1）邻二甲苯（1分） C10H10O4（1分） －CHO（1分）
（2）催化剂、加热（1分） ①②⑤（2分）
（3）＋2NaOH＋2NaCl（2分）
（4）26（2分） 、（2分）
（5）（3分）
【解析】由E的结构知其是酯，由此反推D是邻苯二甲酸、C是邻苯二甲醛、A是。在NaOH水溶液中加热就可以得到B。由E的核磁共振氢谱及D的结构简式知E为，分子式为C10H10O4，ROH是CH3OH，核磁共振氢谱有2个峰。
（4）苯环上的三个取代基有如下几种情况：－CH2OH、－OH、－CH3；－OCH3、－OH、－CH3；－OH、－OH、－C2H5，各组在苯环上的位置关系分别有10种、10种、6种，共有26种同分异构体。分子中只有5种不同化学环境的氢原子，说明结构中存在对称结构，由此可确定其结构简式。
（5）用乙烯与H218O制备CH3CH218OH；用乙烯氧化制备乙醛、再氧化制备乙酸，最后酯化得到酯。
37．【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
（1）无菌 涂布 （2）固体 甘油管藏
（3）6.0～7.0 较高的温度抑制了微生物的生长，同时抑制了与分解有关的酶的活性（其他合理答案也可）（3分） （4）营养物质
【解析】（1）三角瓶中应盛装无菌水。由于要对菌落进行计数，因此接种的方法应是稀释涂布平板法。（2）由于要统计并计数所得菌落，因此，应使用固体培养基。对于需要长期保存的菌种，可以采用甘油管藏的方法。（3）从图中可以分析出：最适pH值应在6.0～7.0之间。40℃时DDVP的降解率仅为12.1%的原因可能是：较高的温度抑制了微生物的生长，同时抑制了与分解有关的酶的活性。（4）该实验中分离的菌株对DDVP的降解主要是胞内酶作用，推测该菌对DDVP的降解主要作用是：通过利用DDVP作为营养物质进行代谢。
38．【答案】（共15分，除标注外，每空2分）
（1）耐高温 216－2（3分）
（2）①限制酶（或“限制性核酸内切酶”） 相同 4 显微注射技术
②抗原－抗体杂交
【解析】（1）PCR技术中用到的是热稳定DNA聚合酶（Taq酶）；在DNA分子扩增时，需要两种引物，由于新合成的子链都需要引物作为复制的起点，因此所需的引物数量等于新合成的DNA子链数目。（2）①基因工程操作要用到的两种工具酶是限制酶与DNA连接酶，这两种工具酶都是作用于磷酸二酯键。DNA连接酶将酶切后得到的末端连接起来，表达载体时形成4个磷酸二酯键。迄今为止，显微注射技术是转基因动物中采用最多、也是最为有效的一种将目的基因导入动物细胞的方法。②检测目的基因是否翻译成蛋白质，要用相应的抗体进行抗原－抗体杂交，若有杂交带出现，表明目的基因已形成蛋白质产品。
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