2020版高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应高考真题（含解析）

专题三 离子反应氧化还原反应

下列说法中正确的有________。

(1)(2017·全国卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2＋

(2)(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶；集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性

(3)(2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

(4)(2014·全国卷Ⅰ)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

[解析]　向FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡、加1滴KSCN溶液，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加KSCN溶液颜色不变，说明FeCl3与Fe反应完全，还原性Fe>Fe2＋，(1)正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素化合价降低，CO2表现氧化性，(2)正确；稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，无Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不变红色，(3)错误；氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子，(4)错误。

[答案]　(1)(2)

[省市卷]

1．(2019·浙江卷)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(　　)

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强

[解析]　FeSO4和KClO3反应生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4＋nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3，A项错误；[Fe(OH)]2＋的水解能力小于Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B项正确；[Fe(OH)]2＋可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH－的能力就越强，水解能力就越强，D项正确。

[答案]　A

2．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

[解析]　A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。

[答案]　B

3．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

[解析]　氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。

[答案]　A

4．(2019·浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu

[解析]　CuSO4溶液中加入少量的铁粉：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，D错误。

[答案]　D