2020北京顺义高三一模化学含答案 试卷

2020北京顺义高三一模化    学考生须知1.本试卷总分100分，考试用时90分钟。2.本试卷共10页，分为选择题(42分)和非选择题(58分)两个部分。3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  N 14  0 16  Na 23  C1 35. 5 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是ABCD明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确的是A.过氧化氢的电子式B.乙酸溶于水:C.过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D.制备过氧乙酸的化学反应方程式:3.下列说法不正确的是A.纤维素属于天然有机高分子B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和溶液，都会因盐析产生沉淀4. 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。与最外层电子数相同，和的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是A.原子半径:B.还原性:C.最高价氧化物的水化物酸性:D.形成的化合物水溶液一定显中性5.利用偏铝酸钠()溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如下图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是A.电极为阳极B.气体为C.所得料浆液的大于原料溶液的D.该方法总反应方程式是:6.向浓硫酸中分别加人下列三种固体，对实验现象的分析正确的是A.对比实验①和②可知还原性:B.对比实验①和③可知氧化性:C.对比实验②和③可知酸性:D.由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性7.某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是(图中~~表示链延长)A.合成该树脂的反应为缩聚反应B.理论上合成该树脂的原料比例相同C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D.该树脂难溶于水8.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是A.向悬浊液中加人溶液，有黑色难溶物生成:B.向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去:C.向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成:D.向稀硝酸中加人铜粉，溶液变蓝色:9.下列说法正确的是A.与足量水反应，转移的电子数约为B.标准状况下，含有的质子数约为C.常温下，溶液中含有的数约为D.密闭容器中，与充分反应后，容器中分子数约为10.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是A.该反应过程中，是是 B.当有生成时，转移电子C.在分解过程中，溶液的逐渐降低D.的氧化性比强，还原性比弱11.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率C.当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和D.若的初始浓度为，进料比为时，
12.下列实验的现象与结论相对应的是 ABCD实验现象一段时间后，a管液面高于b管液面酸性溶液褪色计测得①中大于②中试管①中有大量气泡，试管②中无现象结论a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀有乙烯生成可以使酸性溶液褪色金属性:酸性:醋酸>碳酸>硼酸13.25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随变化如图所示。25℃时，向溶液中逐滴加人稀盐酸，下列说法正确的是A.溶液中:B.溶液时，C.溶液时，加人盐酸体积大于D.溶液时的导电能力强于时的导电能力14.碲()元素在元素周期表中位于第族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲，步骤如下:①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;②用溶液碱浸;③以石墨为电极电解②所得溶液获得。已知:微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法不正确的是A.中，的化合价是B.步骤②中，碱浸的离子方程式是C.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是:D.在阳极区溶液中检验出有存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化得到 第二部分(非选择题共58分)15.(9分)甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。(1)法由甲醇制备丙烯时的反应原理是:甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入气体，发生脱水反应:，一段时间后测得各组分的浓度如下表所示。物质浓度（）浓度（）浓度（）该温度下，反应的平衡常数数值是      ，的平衡转化率是        。(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下:反应i(主反应):反应ii(副反应):①温度高于则会同时发生转化为和的副反应，该反应的热化学方程式是      。②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得转化率及、选择性随温度变化情况分别如下图所示(、的选择性:转化的中生成、的百分比)。从图中可知，反应的适宜温度为          ，随着温度的升高，催化剂对      (填“反应i”或“反应ii”)的选择性越低。③纳米电极电化学还原法可将副产物在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是      。16.(12分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的。其工艺流程示意图如下所示:已知:1.纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。2.长期放置或高于60℃时易分解生成和(1)步骤1中，生成的离子方程式是         ，通入空气的作用是            。(2)方法1中，反应的离子方程式是         ，利用方法1制时，温度不能超过20℃，可能的原因是                             。(3)方法2中，在      生成(选填“阴极”或“阳极”)。(4)的溶解度曲线如右图所示，步骤3中从溶液中获得的操作是      。(5)为测定制得的晶体中的含量，做如下操作:①称取克样品于烧杯中，加人适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为(已知:)。样品中的质量分数为                            (用含的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是                            (用离子方程式和文字表示)。(6)使用时，加人稀盐酸即可迅速得到。但若加人盐酸浓度过大，则气体产物中的含量会增大，原因是               。17. (15分)吡唑类化合物是重要的医用中间体，下图是吡唑类物质L的合成路线已知： (1)试剂是         。(2)生成的反应类型是      。(3)生成的化学方程式是      。(4)生成的化学方程式是      。(5)的结构简式是          。(6)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式:      。a.具有反式结构  b.能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物有2种 d.该有机物能与氢氧化钠反应(7)的分子式为的结构简式是       。(8)以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。18. (10分)一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。I.电镀行业废水处理流程如下:(1)吹脱法除氨氮:水中的氨氮大多数以和游离态的保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中和平衡态的平衡关系有                            。(2)温度、值、空气流量对脱除氨有很大的影响。值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，时，吹脱率随着增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因                            。(3)次氯酸钠氧化法:利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是        。II.对于含有的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生，在通入的情况，又产生，以氧化水中的，同时还可以通过生成沉淀而持续被除去。(1)阳极的电极反应式是      。(2)废水中的转化为的离子方程式是        。(3)大于不利于的生成，原因是      。
19. (12分)常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。装置实验序号实验操作实验想想实验I向试管中滴加2%氨水并不断震荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失实验II1. 向试管中加入溶液2. 继续滴加至过量1.产生棕褐色沉淀2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成实验III1.向试管中滴加溶液2.取少量上层清液于试管甲中，加人淀粉溶液1.产生黄色沉淀2.溶液无明显变化已知:是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体(1)常温下，溶液约为4，请用离子方程式解释原因      。(2)实验I中，反应的化学方程式是           。(3)实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为。有产生的化学方程式是          。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是                            。(4)实验III中，产生黄色沉淀的离子方程式是         。有同学猜想，有还原性，有氧化性，溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是                            ，检验B烧杯中产物的操作及现象是                            ，该氧化还原反应的离子方程式是                            。(5)对比实验I和实验II，实验III中无I2生成的可能原因是      (写出两条)。
2020北京顺义高三一模化学参考答案第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分题号1234567891011121314答案CBDADABCBBCDCC第二部分(非选择题共58分)15.(9分)(1)  1分               2分 (2)①  2分②.260℃  1分   反应I   1分③  2分16.(12分)(1)            1分稀释产生的，防止其分解爆炸 1分(2)   2分温度较高时易分解  1分(3)阴极  1分(4)加热温度至略低于，浓缩，冷却至略高于结晶，过滤，洗涤  2分（5）     2分（6）    2分（7）   2分（8） 3分18.（10分）I.（1）  1分（2）反应放热，升温有利于平衡逆移，转化为游离态的，在空气吹脱下从水中脱除   2分（3）   2分II.（1）  1分（2）   2分（3）偏大，、易于结合生成的电离被抑制，使和浓度降低，不利于的生成  2分19.（12分）（1）  1分（2）  2分（3）  2分有催化作用，可以催化的分解，导致气体体积增多  2分（4）溶液  1分取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现  1分  1分（5）与发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生                            2分