湖北省黄冈麻城市2018-2019学年高一上学期期中教学质量检查试题化学

湖北省黄冈麻城市2018-2019学年高一上学期期中教学质量检查试题

注意事项：

1. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。并保证答题纸面清洁，不要折叠和破损。

可能用到的相对原子质量：

H−1    C−12   N−14    O−16    Na−23    S−32   Mg−24    Fe−56    Cl−35.5

第I卷(选择题  共48分)

一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（    ）

A．酒精              B．浓硫酸            C．汽油            D．浓硝酸

2. 下列基本实验操作中，正确的是（    ）

3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是   （    ）

A．干冰、铁、氯化氢             B．烧碱、水银、胆矾

C．生石灰、白磷、漂白粉         D．空气、氮气、熟石灰

4.  “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质  （    ）

①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④不能透过滤纸；⑤能透过滤纸；⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑥        B．②③④        C．②③⑤        D．①③④⑥

5. NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，16g O2所含的质子数为10NA

B. 标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA

C．0.1 mol•L−1 K2SO4溶液含有K+离子数为 0.2NA

D．0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

6. 在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲气体的体积比乙气体的体积大

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（    ）

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净

C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8．用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是（    ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

9. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（    ）

A．Mg2+、SO42−、NH4+、Cl−        B．K+、Na+、OH−、SO42−

C．Ba2+、Na+、HCO3−、Cl−        D．K+、Cu2+、NO3−、Fe2+

10.下列离子方程式中正确的是（    ）

A．向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO2− 4+ Ba2+BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CO2− 3 + 2H+H2O + CO2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl−AgCl↓

11. Cr2O72−毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。反应的离子方程式为：

5H+ + Cr2O72−+ 3 HSO3−2Cr3+ + 3SO42− + 4H2O，下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A. Cr2O72−在反应中表现氧化性       B. Cr3+是氧化反应的产物  

C. HSO3−发生还原反应              D. 生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子

12. 下列说法中正确的（    ）

A. SO2溶于水后能导电，所以SO2是电解质

B. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C. KNO3固体不导电，所以KNO3是非电解质

D. AgCl难溶于水，但AgCl是强电解质

13. 下列说法中不正确的是（    ）

A．从组成上看，NaNO3既属于盐类又属于强电解质

B.  H2SO4、NaHSO4溶于水都能电离出H+，它们都是酸

C．利用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

14. 取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（    ）

A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3   B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2    D．KNO3、MgCl2、NaOH

15. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol•L−1，Al3+的浓度为0.1 mol•L−1，Cl−的浓度为0.2 mol•L−1，则SO42−的浓度是（    ）

A. 0.3 mol•L−1   B. 0.25 mol•L−1     C. 0.15 mol•L−1    D. 0.4 mol•L−1

16. 已知：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（    ）

A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO−) = n(Cl−)

B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl−)和n(ClO3−)可计算吸收的n(Cl2)

D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2:1

第Ⅱ卷 (非选择题  共52分)

二、非选择题(本题包括6大题，共52分)

17. (14分) 实验室需要0. 3 mol•L−1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。

(2) 在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度____(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol•L−1。

③下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

A. 称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

B. 加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

C. 待冷却至室温后，将溶液转移到________ mL容量瓶中；

D. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

E. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(3) 实验室采购了98% (ρ=1.84g•cm−3) 的硫酸配制3.68 mol•L−1的硫酸溶液250mL需准确量取98%的硫酸　   　mL；

(4) 该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol•L−1，原因可能是______(填序号)。

A．用胶头滴管加水时俯视刻度             B．容量瓶中原来存有少量水

C．稀释硫酸的烧杯移液后未洗涤           D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

(5) 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是_____________。

18. (10分) 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：

(1) 请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④___________；⑤___________；

(2) 写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：____________________________________；____________________________________。

(3) 如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：_______________________

___________________________________________________________________________。

(4) 你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_________________________；

(5) 有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。

19. (5分) 给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

(1) ⑤的化学式为________________；

(2) 写出下列序号之间反应的化学方程式：

①和②：________________________________________________

③和④：________________________________________________

20. (5分) A～G是中学化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示，其中①是中和反应，乙是一种红棕色粉末。“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)

回答下列问题：

(1) B的化学式可能是_______；

(2) 写出反应①的离子方程式：____________________________；

(3) 写出反应②的化学方程式：____________________________。

21. (9分) 按要求填空。

(1) 已知氯酸钾与浓盐酸能发生反应：KClO3 + 6HClKCl + 3Cl2↑ + 3H2O

① 浓盐酸在反应中体现出来的性质是_______；

A. 只有还原性  B. 还原性和酸性  C. 只有氧化性  D. 氧化性和酸性

② 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_______；

(2) 某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

① NO + HNO3N2O3 + H2O

② NO + NH3HNO2 + H2O

③ N2O4 + H2OHNO2 +HNO3

其中你认为一定不可能实现的是

(3) 下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______；

① 2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2

② 2FeCl2 + Cl22FeCl3

③ KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除使用单质外，还可用上述反应中的_______作氧化剂。

(4) 某反应体系中，反应物和生成物共5种物质：Fe(NO3)3、H2O、NO、HNO3、Fe。已知H2O是生成物之一。

①该反应的离子方程式是____________________________；

②如果反应中有6.72L气体生成，转移的电子数为_______。

22. (9分)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。

(1) 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

(2) 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

(3) 若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，试计算反应结束后剩余的固体的质量。(用含m的代数式表示)

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题 共48分)

一、   单项选择题：本题包括16小题，每小题3 分， 共48 分。

第Ⅱ卷（非选择题 共52分)

二、非选择题（本题包括6大题，共52分）[]

17. (14分)

(1) AC (1分)； 烧杯、玻璃棒  （各1分，共2分。多填、少填、错填都不得分)

(2) 6.0g (2分)；< (1分)；ACEBD(2分)；  500(1分)；

(3) 50 (2分)

(4) CD (2分)

(5) 重新配制(1分)

18. (10分)

(1) Na2CO3溶液； 盐酸 (每空1分)

(2) BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (每空1分)

(3) 向溶液中滴加盐酸至无气泡放出为止 (或用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH−、CO2− 3存在。若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH−、CO2− 3存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 (2分)

(4) ②和③或③和④ (2分)

(5) 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，将②③步合并为一步 (2分)

19. (5分) （评分说明：每个方程式2分，其余每空1分，共5分）

(1) Na2CO3

(2) Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；   CO2+ CaOCaCO3 

20. (5分) （评分说明：每个方程式2分，其余每空1分，共6分）

(1) CaO（其它合理答案也给分）

(2) H++OH−H2O

(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

21. (9分)

(1) B；5:1 (各1分，共2分)

(2)② (1分)

(3) KMnO4；FeCl3(1+2分，共3分)

(4) Fe + 4H+ + NO− 3Fe3+ + NO + 2H2O； 5.418×1023 (或0.9NA) (各2分，共4分)

22. (9分) （评分说明: 每问3分，共7分）

(1) n(C)＝＝0.010mol

m(C)＝0.010mol×12g•mol −1＝0.12g

＝＝

答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50:1

(2) 根据实验Ⅲ可得：

Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑

    1 mol           22.4L

    n(H2SO4)       2.800L

n(H2SO4)＝0.125mol

c(H2SO4)＝＝1.25 mol•L−1

答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25 mol•L−1。

(3)当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406g），

剩余的固体质量为：(5.624g+mg)−0.125mol×56 g•mol −1＝(m−1.376)g

当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），

剩余的固体质量为：(5.624+m)g×

答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为(m−1.376)g；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为g。