2020年山东省临沂市蒙阴县中考化学学业水平模拟试卷（二）


2020年山东省临沂市蒙阴县中考化学学业水平模拟试卷（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是(    )
A. 分离液态空气 B. 酒精挥发 C. 煤气燃烧 D. 水果榨汁
2. 下列物质由分子构成的是(    )
A. 金 B. 氨气 C. 氯化镁 D. 硫酸铜
3. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为(    )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
4. “绿色消费”理念强调节约资源，保护生态环境。下列做法不符合这一理念的是(    )
A. 大量使用化肥、农药提高农作物产量
B. 推广太阳能、风能可缓解温室效应
C. 开发燃煤新技术使其充分燃烧
D. 垃圾分类处理、回收利用
5. 下列物质类别所列举的实例均正确的是(    )
A. 混合物：碘酒、石油、冰水 B. 氧化物：NO2、MgO、CH2O
C. 有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙 D. 酸：H2SO4、HCl、HNO3
6. 碳酸氢铵( NH4 HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是(    )
A. 碳酸氢铵是有机物 B. 氮、氢元素质量比为1：5
C. 碳酸氢铵由10个原子构成 D. 碳酸氢铵由四种元素组成
7. 两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是(    )
A. 锌粒 B. 氯化钡溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液
8. 下列化学方程式书写正确的是(    )
A. S+O2− 点燃  SO2 B. 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2
C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 D. HCl+NaNO3=NaCl+HNO3
9. 下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是(    )
A. 血浆7.35～7.45 B. 胃液0.9～1.5
C. 胆汁7.1～7.3 D. 胰液7.5～8.0
10. 下列操作错误的是(    )
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 取固体粉末 D. 检查气密性
11. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是(    )
A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱
12. 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是(    )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
13. 下列化学用语书写正确的是(    )
A. 2 个氯原子：Cl2
B. 3 个一氧化氮分子：3NO
C. 5 个铁离子：5Fe2+
D. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价：Mg2+O
14. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是(    )
A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 反应前后物质状态发生变化
15. 下列说法不正确的是(    )
A. NaOH有腐蚀性 B. H2O2能分解
C. H2O是常用的溶剂 D. Al在常温下不能与O2反应
16. 推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是(    )
A. H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
B. CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
C. 单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质
D. 碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
17. 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(克)
90
11
5
8
反应后质量(克)
36
M
35
32
A. 该反应是化合反应 B. M的值是15
C. 反应中甲、丙质量比为15：27 D. 该反应是分解反应
18. 一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是(    )
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+
②滤液中可能有Ag+
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
二、填空题（本大题共8小题，共29.0分）
19. 化学源于生活，与工农业生产密切相关。
(1)空气是一种宝贵的自然资源。
①稀有气体可以做电光源，氦气的化学式______，能造成温室效应的气体是______。
②法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，提出空气是由______和______组成。
(2)水作为一种化学物质，能参与许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的______、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出______。
20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁

微观示意图

 
 
 
(1)一个丙分子共有______个原子。
(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为______，参加反应的甲和乙的分子个数比为______。
21. 金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是______。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是______。
(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应______。
22. 目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：
(1)地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指______(填“分子、原子、离子、元素”)；
(2)铁元素的原子序数为______，图乙中x的值为______；
(3)工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中还原剂是______。

23. 2019年是元素周期表诞生150周年，联合国2018年宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：

(1)第17号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其次外层电子数为______。
(2)元素的化学性质与原子结构中的______关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有______(任写一点)。
(3)第16号元素在化学反应中容易形成______(填离子符号)，该元素的单质在氧气中燃烧的现象是______。
24. 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
(1)人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和______．
(2)天然气是常见的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式：______．
25. 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
(1)下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是______。(填代号)

(2)均衡膳食，有利于人体健康。小恒某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是______。
26. 实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；
假设2：含KOH和K2CO3；
假设3：只含K2CO3
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)______。
(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是______
②“固体A”的化学式是______。
③加入足量CaCl2溶液的作用是______。
(4)完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是______(写出一条)。
三、计算题（本大题共2小题，共5.0分）
27. 我们食用的波菜、大葱中都含有一种有机物−草酸(C2H2O4)。计算：
(1)草酸中碳、氢两种元素的原子个数比为______(填最简比)；
(2)9.0g草酸中，含有碳元素的质量为______g。
28. 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
(1)开始没有产生沉淀的原因是______。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。
(3)m=______(结果保留两位小数)。

四、简答题（本大题共2小题，共8.0分）
29. 如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是______。
(2)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。
30. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题
(1)指出图中标有数字的仪器名称：
①______；②______．
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用______(填字母标号，下同)发生装置，写出该反应的化学方程式______；
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______(填“a”或“b”)进入F中．
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)______．
五、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
31. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是______，该步骤中发生反应的化学方程式为______。
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______；该步骤中发生反应的化学方程式为______。
(3)以上两反应中属于置换反应的是______(填序号)。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、分离液态空气没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、煤气燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
D、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，分离液态空气、酒精挥发、水果榨汁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B

【解析】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】B

【解析】解：Fe元素的化合价为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.【答案】A

【解析】解：A、大量使用化肥、农药提高农作物产量，要合理使用，不符合这一理念，故选项正确；
B、推广太阳能、风能可缓解温室效应，符合这一理念，故选项错误；
C、开发燃煤新技术使其充分燃烧，符合这一理念，故选项错误；
D、垃圾分类处理、回收利用，符合这一理念，故选项错误；
故选：A。
防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；垃圾分类处理、回收利用等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
5.【答案】D

【解析】解：A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，CH2O不属于氧化物，故B错；
C、碳酸钙属于无机物，故C错；
D、H2SO4、HCl、HNO3都属于酸，故D正确。
故选：D。
A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物；
B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；
C、碳酸钙属于无机物；
D、根据酸的特点考虑。
解答本题关键是熟悉物质的分类。
6.【答案】D

【解析】解：
A、碳酸氢铵是含碳化合物但不具有有机物的性质，不属于有机物。错误；
B、碳酸氢铵中氮氢原子个数比为1：5，而非质量比为1：5.错误；
C、碳酸氢铵是碳酸铵分子构成而非原子直接构成。错误；
D、碳酸氢铵是碳氢氮氧四种元素组成。正确；
故选：D。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
7.【答案】B

【解析】解：A、锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，均会观察到有气泡产生，不能鉴别，故选项错误。
B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，能鉴别，故选项正确。
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
8.【答案】A

【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2− 点燃  SO2，该选项书写正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，该选项书写不正确；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2，该选项书写不正确；
D、盐酸不能和硝酸钠反应，该选项书写不正确。
故选：A。
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
9.【答案】B

【解析】解：A、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性；
B、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性；
C、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性；
D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈碱性；
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
10.【答案】B

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11.【答案】B

【解析】解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选：B。
根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物进行分析判断。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。
12.【答案】C

【解析】解：NH4NO3是氮肥、NH4H2PO4是复合肥、CO(NH2)2是氮肥，还缺少的是磷肥和钾肥，由于NH4H2PO4中也含有磷元素，可以一看做磷肥，所以缺少钾肥。
故选：C。
据常见化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的关键。
13.【答案】B

【解析】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氯原子：2Cl，Cl2错误，故选项错误；
B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个一氧化氮分子：3NO正确，故选项正确；
C、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，5个铁离子：5Fe3+，5Fe2+错误，故选项错误；
D、氧化镁中镁元素的化合价为+2 价：Mg+2O，Mg2+O错误，故选项错误；
故选：B。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】B

【解析】解：A、由2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，该选项说法正确；
B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；
C、生成了氧气单质，反应前后氧元素化合价发生变化，该选项说法正确；
D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确。
B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确。
C、水是常用的溶剂，故选项说法正确。
D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。
C、根据常用的溶剂，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
16.【答案】A

【解析】解：A、H2、CO在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯，故选项推理正确。
B、CO2与NaOH反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故选项推理错误。
C、单质均由同种元素组成，由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、碱的溶液使无色酚酞变红，能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】D

【解析】解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11．
A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故说法错误；
B、由上分析可知，M的值是11，故说错误；
C、反应中甲、丙质量比为：(90−36)g：(35−5)g=9：5，故说法错误；
D、由A分析，该反应属于分解反应，故说法正确．
故选D．
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可．
本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．
18.【答案】D

【解析】解：由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Fe(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，说法正确；
②滤液中可能有Ag+，说法正确；
③滤渣中一定有Ag，可能有Fe，说法正确。
故选：D。
根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
19.【答案】He  二氧化碳  氮气  氧气  氧气  Na+、Cl−

【解析】解：(1)①氦气是一种稀有气体，是由原子构成的，其化学式为He；二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故填：He；二氧化碳；
②法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，提出空气是由氮气和氧气组成；故填：氮气；氧气；
(2)①铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的结果；故填：氧气；
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出大量的能够自由移动的钠离子与氯离子；故填：Na+、Cl−。
(1)根据物质的性质、用途及其化学式的写法来分析；
根据空气的组成来分析；
(2)根据铁锈蚀的条件以及溶液导电的原理来分析。
本题考查了物质的性质与用途、铁锈蚀的条件、溶液导电的原理、空气组成的发现史等，难度不大。
20.【答案】(1)9；
(2)2CO+4H2C2H5OH+H2O；1：2

【解析】解：(1)由微粒的构成可知，一个丙分子是由9个原子构成的；
(2)由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：2CO+4H2C2H5OH+H2O，由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：4=1：2。
故答案为：(1)9；(2)2CO+4H2C2H5OH+H2O；1：2。
(1)根据微粒的构成分析；
(2)根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
21.【答案】b  铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】解：(1)铜制火锅，是利用了铜具有优良的导热性。
(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
(3)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会损坏钢板，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：
(1)b；
(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(1)根据金属的物理性质(良好的导热性、导电性、延展性等)、用途进行分析解答。
(2)根据金属的化学性质，进行分析解答。
(3)根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的个关键。
22.【答案】(1)元素；
(2)26；2；
(3)CO。

【解析】解：(1)人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，该元素的原子序数为26，质子数=核外电子数，为原子，则26=2+8+14+x，x=2。
(3)一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，此反应中还原剂是一氧化碳。
故答案为：
(1)元素；
(2)26；2；
(3)CO。
(1)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。
(3)根据一氧化碳具有还原性，进行分析解答。
本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
23.【答案】非金属  8  最外层电子数  从左向右最外层电子数依次增大  S2−  发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，放出热量

【解析】解：(1)17号元素是氯元素，属于非金属元素；由氯原子结构示意图可知，氯原子的次外层有8个电子；故填：非金属；8；
(2)元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有电子层数相同、从左向右最外层电子数依次增大等；故填：最外层电子数；从左向右最外层电子数依次增大；
(3)16号元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的硫离子--S2−；硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，放出热量；故填：S2−；发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，放出热量。
(1)根据元素的分类以及原子结构来分析；
(2)根据决定元素化学性质的因素以及元素周期表的规律来分析；
(3)根据原子得失电子的情况以及燃烧的现象来分析。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
24.【答案】石油   CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O

【解析】解：(1)煤、石油、天然气属于化石燃料；
故填：石油；
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；
故填：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O.
(1)煤、石油、天然气属于化石燃料；
(2)根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析．
解答本题的关键是要掌握化石燃料的分类和天然气燃烧时的生成物等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
25.【答案】A  维生素

【解析】解：(1)A.塑料属于有机合成材料；
B.紫砂属于无机物非金属材料；
C.陶瓷属于无机物非金属材料；
D.不锈钢属于金属材料。
故填：A；
(2)米饭富含糖类，红烧肉富含蛋白质、油脂与无机盐，花生米富含蛋白质，水煮鱼富含无机盐和蛋白质，还缺乏人体必需的维生素；故填：维生素。
(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
(2)根据食物中富含的营养素以及均衡膳食的原则来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记均衡营养与健康，以及与之相关的知识。
26.【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O  有气泡产生  过滤  CaCO3  将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰  钾肥

【解析】解：(1)氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体，产生碳酸钾和水，反应的方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
(2)在检验是否变质时，只需检验碳酸钾存在，所以加入盐酸检验是否有气体产生，若产生气泡则说明含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立；
(3)①“操作1”是将物质分成固体和液体，因此是过滤；
②“固体A”是变质后的碳酸钾和氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀，化学式是为：CaCO3；
③在证明氢氧化钾部分变质时，因碳酸钾溶液也显碱性，因此加入足量的氯化钙先除去碳酸钾后再证明剩余溶液显碱性，故加入足量CaCl2溶液的作用是：将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；
(4)从K2CO3的组成来看含有钾元素，因此可以作为钾肥。
故答案为：(1)2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
(2)有气泡产生；
(3)①过滤； ②CaCO3；
③将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；
(4)作钾肥(其他答案合理则可)。
(1)氢氧化钾是碱，容易吸收空气中的二氧化碳而变质产生碳酸钾和水，写出反应的方程式；
(2)在检验氢氧化钾是否变质时，只需检验含有碳酸根离子就可以，若加入盐酸，则会产生二氧化碳；
(3)要想检验氢氧化钾部分变质时，不能直接用酚酞，因碳酸钾溶液也显碱性。所以要想检验氢氧化钾部分变质，应先除去碳酸钾再证明溶液显碱性，才能说明部分变质。
此题考查对一瓶没有密闭保存的氢氧化钾固体进行实验探究过程，和平时探究氢氧化钠变质情况相似，在证明氢氧化钾部分变质时，先除去氢氧化钾中的碳酸钾，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钾部分变质。
27.【答案】1：1   2.4

【解析】解：(1)1个草酸分子中含有2个碳原子和2个氢原子，则草酸中碳、氢两种元素的原子个数比为2：2=1：1。
(2)9.0g草酸中，含有碳元素的质量为9.0g×12×212×2+1×2+16×4×100%=2.4g。
故答案为：
(1)1：1；
(2)2.4。
(1)根据1个草酸分子的构成，进行分析解答。
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
28.【答案】(1)氢氧化钠先与盐酸反应；
(2)根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
80g×20%  50g·x
4036.5=80g×20％50g·x
x=29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。
(3)148.93

【解析】解：(1)开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应，故填：氢氧化钠先与盐酸反应。
(2)根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40        36.5
80g×20%  50g·x
4036.5=80g×20％50g·x
x=29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。
(3)根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g
设生成的氢氧化铁的质量为y
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
120                                     107
6g×20%                              y
120107=6g×20%y
y=1.07g
m=50g+100g−1.07g=148.93g
故填：148.93。
根据与盐酸反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该工业盐酸中HCl的质量分数，根据与氯化铁反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算氢氧化铁的质量，进而求算m的数值。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29.【答案】(1)B；
(2)75g；
(3)降温结晶；
(4)A>C。

【解析】【分析】
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
(1)t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
(2)t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是75g；
(3)A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C物质的溶解度减小，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A>C。
30.【答案】酒精灯  集气瓶  B  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  b  夹住止水夹．往长颈漏斗口中注入水，导管中形成一段水柱说明装置气密性是好的

【解析】解：
(1)依据实验室常用仪器可知酒精灯，集气瓶；
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，发生装置为B，根据质量守恒定律写化学方程式为2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气最好选用D；
(3)F装置用排水法收集气体为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长处，故b进；
(4)检查B装置气密性的方法是夹住止水夹．往长颈漏斗口中注入水，导管中形成一段水柱说明装置气密性是好的．
答案：
(1)酒精灯 集气瓶  
(2)B 2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑，
(3)b
(4)夹住止水夹．往长颈漏斗口中注入水，导管中形成一段水柱说明装置气密性是好的
(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题；
(2)依据用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型选择发生装置，根据质量守恒定律写化学方程式，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气最好选用D；
(3)用排水法收集气体，因为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长处；
(4)根据检查装置气密性的方法解答．
本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．
31.【答案】(1)铁，   Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  
(2)除去金属混合物中的铁   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   (3)①②

【解析】解：(1)由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是，使铁充分反应，从而除去铜中的铁，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)以上①②两反应中都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应。
解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去。