河南省开封市铁路中学2020高三下学期模拟考试化学（解析版）

河南省开封市铁路中学2020高三下学期模拟考试

用到的相对分子质量：N：14        C：12     H：1     O：16

一、单选题（每小题6分）

1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（    ）

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

B.Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NA

C.常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA

3.下列实验方法、原理合理且能达到实验目的的是（    ）

4.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是（    ）

A．分子式为

B．遇溶液发生显色反应

C．一定条件下，1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D．该物质能发生酯化反应

5.某种菌株可处理污水中的有机物，这种菌株在分解有机物的同时，能分泌物质并产生电能，其工作原理如图所示:

下列说法错误的是（    ）

A.电极M为电池负极，该电极反应的氧化产物为

B.电池工作时，由左室穿过质子交换膜进入右室

C.电池工作时，左室内溶液的pH减小

D.正极的电极反应为

6.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（    ）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

7.常温下，用 0.1 mol·L1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.a 点溶液的 pH 约为 3

B.水的电离程度： d 点＞c 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.e 点溶液中： c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

二、实验题

8.某实验小组制备无机抗菌剂碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]、探究其性质并测定产品的有效氯含量。

资料: Mg2ClO(OH)3•H2O为白色固体,难溶于水(0.02 g/100 g水);在中性或碱性溶液中加热也不分解,在干燥的空气中相对稳定,但遇二氧化碳(或无机酸类)则分解生成新生态氧,具有极好的消毒、杀菌及漂白能力。

（1）制备碱式次氯酸镁:

①A装置为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是________________________________。

②B装置中盛装的试剂可以是______________(填字母)。

a.浓H2SO4  b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaCl溶液 d.NaOH溶液

③C装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

④D装置的作用是________________________________________。

(2)探究碱式次氯酸镁的性质:

取少量C装置中的浆液加入试管中,滴入少量NaBr溶液,振荡,无明显现象,可能原因是________________________________________________________;若再加入少量硫酸并加入CCl4振荡,四氯化碳层出现橙色,说明氧化性:ClO-___________Br2(">"或"<")。

(3)测定产品的有效氯含量(指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力):

将(1)得到的浆液经过滤、水洗及干燥后得到产品碱式次氯酸镁,测定产品中有效氯含量[有效氯含量=]的步骤如下:称取产品a g加入碘量瓶(带盖的锥形瓶)中,加入稍过量10%KI溶液,再加入适量稀盐酸,盖上瓶盖,振摇混匀后,加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘,在暗处放置5 min,打开盖,让盖缘蒸馏水流入瓶内,用c mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定游离碘,待溶液呈浅棕色时加入10滴0.5%淀粉指示剂,继续滴定到蓝色消失(2+I2= +2I-),消耗Na2S2O3溶液V mL,则产品中有效氯含量为____________(列出计算表达式)。

9.钼酸钠（Na2MoO4)毒性较低，对环境污染程度低，是目前应用较多的一种新型水处理剂。工业上以辉钼精矿为原料制备钼酸钠的流程如下：

已知:辉钼精矿的主要成分为MoS2，含有石英(SiO2)、黄铁矿（FeS2)、黄铜矿（CuFeS2)、方解石（CaCO3)和方铅矿(PbS)等杂质。

回答下列问题：

（1）在加热条件下,盐酸与辉钼精矿反应生成可溶性的CaCl2、，盐酸的作用是                               ;工业上常采用足量的氨水吸收上述反应产生的气体，得到的主要产物的化学式为                  。

（2）FeCl3在强酸性条件下会氧化黄铜矿和黄铁矿，使之转化为CuCl2和FeCl2。已知CuFeS2中铜元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为       价，写出CuFeS2与FeCl3反应的化学方程式:                                                             。

（3）写出氢氟酸与滤渣2反应的化学方程式:                       。

（4）向滤渣3中通入一定温度的空气的目的是                           。

(5)按题中流程所得的Na2MoO4溶液中含有一定浓度的Na2CO3，在制备Na2MoO 4晶体时需加入一定量的Ba(OH)2, 当0.04的Na2MoO 4开始沉淀时，溶液中Na2CO3的浓度为

              。[已知,]

10. 以含1个碳原子的物质(如CO、等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

（1）已知CO(g)、的燃烧热分别为-283.0、-285.8、-764.5。

则反应Ⅰ：=_________________；。

（2）在时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应，反应达到平衡时(g)的体积分数(φ)与的关系如图所示。

①当起始=2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率=_____________。若此刻再向容器中加入CO(g)和(g)各0.4 mol，达到新平衡时的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②当＝3.5时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的_______(填“D”“E”或“F”)点。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol 。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数的大小关系为______________________。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为____L。

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_______________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式___________________。

11.AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为_____________________。

（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是______________________________________。

（3）和等配体都能与形成配离子。1 mol 含___mol σ键，中心离子的配位数为______________。

（4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。

（5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是________________________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。

（6）钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为____________________(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D ，NA为_____________(用含x y和D的式子表示)。

【参考答案】

1.答案：C

解析：A.医用口罩由三层无纺布制成,无纺布的主要原料是聚丙烯树脂,能有效预防新型冠状病毒传染,故A说法正确;B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料,故B说法正确;C.医用酒精中乙醇的体积分数为,故C说法错误;D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热而变性,故D说法正确。

2.答案：B

解析：A、依据质量换算物质的量,结合氨气分子构成计算化学键数;B.Fe在纯氧中燃烧,生成四氧化三铁,生成0.1mol四氧化三铁转移的电子数为0.8NA;C.可全看做甲醛,3g30g/mol=0.1mol,0.1mol×4=0.4mol,含有0.4NA个原子,而等质量的HCHO和CH3CHO原子数目不等;D、标况下,甲醇为液态。

3.答案：D

解析：胶体与溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等，故B错误；蒸发促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发，故C错误；加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异，蒸馏可分离，故D正确。

4.答案：C

5.答案：A

解析：由原理图可知，电极M发生转化为的反应，即脱氢的氧化反应，故电极M为电池负极，电极反应为

2H+，氧化产物是，A项错误；为阳离子，在原电池中，阳离子从负极移向正极，B项正确；由负极的电极反应可知，左室内溶液pH减小，C项正确；正极为得电子生成水，其电极反应为，D项正确。

6.答案：A

解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。O与N、Na、Cl均可形成两种或两种以上的二元化合物,A项正确;Na2O2中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子均为10电子微粒,Cl-则是18电子微粒,C项错误;HNO2为弱酸,D项错误。

7.答案：D

解析：A.a点溶液为溶液，，=，溶液中==，所以溶液pH约为3，故A正确；

B.c点溶液pH=7，溶质为HA、KA，d点溶液中的溶质为KA，HA电离抑制水的电离，KA水解促进水的电离，则水的电离程度：d点>c点，故B正确；

C.b点溶液中，溶质为等物质的量的HA、KA，，，溶液显酸性，则HA的电离程度大于的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D.e点溶液中的溶质为KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根据物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，则2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，故D错误；

8.答案：（1）①2+16H+ +10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑ +8H2O;

②c;③2MgCl2 + 5NaOH + Cl2Mg2 ClO（OH）3•H2O + 5NaCl

④除去未反应的Cl2，防止空气中的CO2进入C装置中

（2）碱式次氯酸镁难溶于水，ClO-的浓度极低，即使有少量Br2生成，在碱性条件也歧化为无色的Br-和BrO-

（3）

解析：（1）D依据Mn的化合价从+7→+2，Cl的化合价从-1→0，可依据电子守恒和质量守恒，写出并配平离子方程式。②由于装置C是在水溶液中反应不必干燥，只需除去其中的HCl，c项正确。③反应物为MgCl2、Cl2及NaOH，产物为Mg2ClO（OH）3•H2O及 NaCl，然后配平。④D装置中的NaOH溶液用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气，并防止空气中的CO2进入C装置中。

（2）由题干信息知，Mg2ClO（OH）3•H2O难溶于水，溶液中ClO-极低，难以观察到Br2生成，该浊液为强碱性，Br2在强碱性溶液中也不能大量共存。

（3）由反应Mg2ClO（OH）3•H2O+5H++Cl-=2Mg2++Cl2↑+5H2O，Cl2+2KI=2KCl+I2，2+I2=+2I-，则Mg2ClO（OH）3•H2O~Cl2-I2 ~2Na2S2O3，n（Cl2）=1/2n（Na2S2O3），m（Cl2）=1/2cV×10-3×71 g，则有效氯的含量为。

9.答案：（1）除去辉钼精矿中的方解石（CaCO3)和方铅矿（PbS)杂质(NH4)2CO3、（NH4)2S

（2）+2 ；CuFeS2+4FeCl3==CuCl2+5FeCl2+2S

（3）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

（4）除去滤渣1与FeCl3反应生成的硫单质

（5）l×10-3

解析：(1)由题中信息“在加热条件下，盐酸与辉钼精矿反应生成可溶性的CaCl2、”可知，盐酸的作用是除去辉钼精矿中的方解石（CaCO3)和方铅矿（PbS)，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl= CaC12+H2O+CO2和PbS+2HC1 =PbCl2 + H2S↑、PbCl2+Cl-==；；此过程中产生的气体为CO2和H2S，用足量的氨水吸收可生成正盐（NH4)2CO3 和（NH4)2S。

(2)已知CuFeS2中铜元素的化合价为+ 2价，硫元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+ 2价；由题目信息可知CuFeS2被FeCl3氧化，反应生成Cu Cl2和FeCl2, 因元素Cu、Fe的化合价均未发生变化，可知是-2价的硫元素被FeCl3氧化，反应的化学方程式为CuFeS2+4FeCl3=CuCl2+5FeCl2+2S。

(3)滤渣2中只有石英（SiO2)可与氢氟酸反应，反应的化学方程式为Si02+4HF=SiF4↑+2H2O。 (4)滤渣3中含有FeCl3氧化黄铜矿和黄铁矿而产生的硫单质，由反应流程可知，向滤渣3中通入一定温度的空气的目的是除去硫单质。

(5)由题可知，0.04 mol•L-1的Na2MoO4开始沉淀时，溶液中的，此时溶液中的

。

10答案：（1）-90.1

（2）①0.12 ；增大②F   

（3）①KA＝KB>KC②2   

（4）B；

11.答案：（1）   

（2）Mg；是的5倍多，说明最外层有2个电子   

（3）16；4

（4）8   

（5）①    ②苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键   

（6）①②