2020年广东省中考化学全真模拟试卷（2）


2020年广东省中考化学全真模拟试卷（2）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 2020年3月21日，广东省出现首例境外输入新冠肺炎，防疫形式依然严峻，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列事例不涉及化学变化的是(    )
A. 酒精消毒 B. 酒精挥发 C. 葡萄酿酒 D. 酒精燃烧
2. 运输下列物质时，应张贴如图“腐蚀品”标识的是(    )
A. 氢氧化钠
B. 汽油
C. 食盐
D. 鞭炮


3. 下列化学用语表示正确的是(    )
A. 氧元素：O B. 2个氮分子：2N
C. 钠离子：Na+1 D. 氧化铝的化学式：AlO
4. 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是(    )
A. 呈中性 B. pH>7 C. 属于悬浊液 D. 属于溶液
5. 下列说法正确的是(    )
A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. CO2的水溶液使石蕊显红色
C. 氧气可用作火箭发射的燃料 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
6. 下列图示的实验操作中正确的是(    )
A. 稀释浓硫酸 B. 检验CO2是否集满
C. 检验气密性 D. 倾倒液体
7. 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是(    )
A. 硒属于金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96g
C. 硒原子的核电荷数为34 D. 硒原子的核外有6个电子
8. 北宋王希孟创作的绢本设色画《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山》所用的部分矿物颜料，其主要成分属于氧化物的是(    )

矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
碎磲
颜色
深蓝色
大红色
暗棕红色或灰黑色
白色
主要成分
2CuCO3⋅Cu(OH)2
HgS
Fe2O3
CaCO3
A. 蓝铜矿 B. 朱砂 C. 赭石 D. 碎磲
9. 有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是(    )
A. H2、CO、CH4 B. CH4、CO、H2
C. CO、CH4、H2 D. CO、H2、CH4
10. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
Cu(CuO)
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
NaCl(Na2SO4)
Ba(OH)2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
11. 电解水实验如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 正极得到的气体是氢气
B. 负极得到的气体具有可燃性
C. 该实验说明水由氢气和氧气组成
D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2︰1




12. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是(    )

A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C. Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
13. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是(    )




A、探究铁、镁金属活动性强弱
B、探究二氧化碳与水是否发生反应
C、探究不同溶剂中物质溶解性大小
D、探究温度对分子运动快慢的影响
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(    )
A. 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
15. 根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(    )
A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C. 70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2
D. 80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
四、简答题（本大题共3小题，共25.0分）
17. 能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)煤燃烧时产生NO2、______等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(2)在一定条件下，甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。

①W表示的物质的化学式是______。
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为______。
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：______。
目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是______。
(4)在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为______。
18. 2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示(图1)。

①Al属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其原子的核电荷数为______。
②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为______。
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是______。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价−物质类别”关系图(图2)。
①写出物质X的化学式：______。
②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：______。
19. 我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆(由煤和水混合而成)制备氢气的生产工艺如图流程一所示。

【流程一】制备氢气。
(1)气化器中发生的主要反应为：Ⅰ.H2O+CCO+H2；Ⅱ.CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是______。
(2)重整器的作用是______。重整器中发生反应的化学方程式是______。
(3)该流程中可以循环使用的物质是______。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
(1)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。尿素属于化肥中的______肥，能使作物枝叶繁茂。
(2)以CO和H2为原料生产乙二醇(C2H6O2)时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为______。
五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
20. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。
制取气体的常用装置



收集气体的常用装置



干燥气体的常用装置


此格空白
(1)制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装置C气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末端______，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。
(2)收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置F所示的收集方法是______，被收集气体的密度______空气的密度(填“大于”、“等于”或“小于”)；如果用D装置收集某种气体，发现______时，证明气体已集满。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是______→______→______(填装置编号)。
(4)从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______(填序号)。
a.①②③④⑤
b.①④②③⑤
c.②①④③⑤
d.②③④①⑤
(5)写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式______。
21. 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。
(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为______。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式______。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式______。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)。
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是______和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如表实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物
质成分是 ______ 。
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生

答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、酒精消毒，消毒属于化学变化；故选项错误；
B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、酒精燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，酒精消毒、葡萄酿酒、酒精燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，
B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，
C、食盐不具有腐蚀性，故C错误，
D、鞭炮属于易爆物，不具有强腐蚀性，故D错。
故选：A。
根据浓酸或浓碱有强烈的腐蚀性，需要贴腐蚀品的标志，结合题中的标志进行选择。
在解此类题时，首先搞清楚各个标志所表示的含义，然后根据题中所要求的图标进行选择。
3.【答案】A

【解析】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是O，故选项化学用语表示正确。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表示为Na+，故选项化学用语表示错误。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语表示错误。
故选：A。
A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，写出其化学式即可。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D

【解析】解：A、酸雨的pH<5.6，呈酸性，故错误；
B、酸雨的pH<5.6，故错误；
C、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH<5.6，属于溶液，不是悬浊液，故错误；
D、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH<5.6，属于溶液，故正确。
故选：D。
溶液酸碱性与pH的关系：溶液的pH>7溶液呈碱性，溶液的pH<7溶液呈酸性，溶液的pH=7溶液呈中性。
5.【答案】B

【解析】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误，不符合题意；
B、CO2的水溶液是碳酸，碳酸使石蕊显红色，选项正确，符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作火箭发射的燃料，选项错误，不符合题意；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项错误，不符合题意；
故选：B。
A、根据溶液的概念判断即可；
B、根据CO2的水溶液是碳酸分析；
C、根据氧气的用途分析；
D、根据地壳中元素的分布与含量分析。
本题主要考查溶液的概念、组成和氧气的用途等。
6.【答案】C

【解析】【分析】
A.根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断；
B.根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断；
C.根据检查装置气密性的方法进行分判断；
D.根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
故选C。
7.【答案】C

【解析】【分析】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
相对原子质量的单位不是g，要注意理解。
【解答】
A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确；
C、硒原子的核电荷数为34，该选项说法正确；
D、硒原子的核外有个34电子，该选项说法不正确。
故选：C。
8.【答案】C

【解析】解：A、蓝铜矿由四种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、朱砂中不含有氧元素，不属于氧化物，故B错；
C、赭石的主要成分由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、碎磲的主要成分是由三种元素组成，不属于氧化物，故D错。
故选：C。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
9.【答案】A

【解析】解：分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成，则Y是一氧化碳；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成，则X是氢气；则Z是甲烷。
故X、Y、Z分别是H2、CO、CH4。
故选：A。
根据题意，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成；进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳和水蒸气的检验方法、甲烷与氢气、一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。
10.【答案】A

【解析】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法正确。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4能与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】B

【解析】【分析】
本题主要考查电解水实验的相关内容，掌握电解水实验的结论及注意事项是解题的关键。
A.根据电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；
B.根据氢气具有可燃性进行分析；
C.根据物质是由元素组成的进行分析；
D.根据氢气与氧气的质量比1：8分析。
【解答】
A.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；
B.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；
C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D.电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选B。
12.【答案】D

【解析】解：A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确；
B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确；
C、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，该选项说法正确；
D、Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同，该选项说法不正确。
故选：D。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
13.【答案】A

【解析】解：A、图中实验酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、图中实验，控制了水这一变量，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。
C、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，其它条件相同，可探究不同溶剂中物质溶解性大小，故选项实验设计能达到实验目的。
D、图中实验除温度不同外，其它条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】C

【解析】【分析】
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
【解答】
A、铜的金属活动性弱于氢，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故B错误；
C、向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气相等，且镁比锌活泼，镁先反应完，故C正确；
D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故D错误。
故选C。
15.【答案】C

【解析】解：A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；
B、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；
C、70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2，故C正确；
D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，100g氯化钾的饱和溶液溶剂小于100g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠不能完全溶解，充分搅拌后，最终得到小于250g的溶液，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
16.【答案】(1)2.2。
(2)81.5%。
(3)
①65。
②设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
              98                                   44
                25gy                              1.1g
9844=25gy1.1g
y=9.8%

【解析】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g−25g=15g，所以a=50g+15g=65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106                                                 44
6.5gx                                             2.2g
10644=6.5gx2.2g
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
                98                                   44
                25gy                              1.1g
9844=25gy1.1g
y=9.8%
故答案为：
(1)2.2。
(2)81.5%。
(3)①65；②9.8%。
根据加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，据此推断a的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17.【答案】二氧化硫   CO   3：1   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   没有找到廉价的方法制取大量氢气，氢气贮存、运输不安全   3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2

【解析】解：
(1)煤燃烧时排放出二氧化硫、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
(2)由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O− 一定条件 CO+3H2。
①W表示的物质的化学式是CO；
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为：3：1；
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因。
(4)工业上常用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2。
答案：
(1)二氧化硫；
(2)①CO；②3：1；
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；没有找到廉价的方法制取大量氢气，氢气贮存、运输不安全；
(4)3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2。
(1)根据形成酸雨的物质解答；
(2)根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O− 一定条件 CO+3H2，据此分析解答即可。
(3)根据实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气解答；根据氢气的性质和制法来分析；
(4)高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
18.【答案】(1)①金属；13；②10； ③磷原子的相对原子质量为30.97；
(2)①Cu2O   ②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

【解析】解：
(1)①Al属于金属元素，铝原子的质子数为13，质子数等于核电荷数，所以铝原子的核电荷数为13；
②Na原子的结构示意图为，最外层电子数为1，小于4个，易失去最外层电子数，则钠离子的核外电子数为10；
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；
(2)①X中铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，物质X的化学式为：Cu2O；
②根据题意可知：Y是氢氧化铜，由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
答案：
(1)①金属； 13； ②10； ③磷原子的相对原子质量为30.97；
(2)①Cu2O   ②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
(1)①根据元素周期表的信息来分析；
②根据Na原子的结构示意图的意义解答；
③根据元素周期表的信息来分析；
(2)①根据化学式的写法解答；
②根据反应原理，写出反应的化学方程式解答；
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力。
19.【答案】【流程一】
(1)Ⅰ，H2O；
(2)分离CO2和H2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)氧化钙；
【流程二】
(1)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，氮；
(2)2：3。

【解析】解：【流程一】(1)置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是Ⅰ，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H2O；
(2)重整器的作用是分离CO2和H2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙；
【流程二】(1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；
(2)CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式(CO)m(H2)n，是正确的。乙二醇(C2H6O2)可变为(CO)2(H2)3，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：3。
故答案为：【流程一】
(1)Ⅰ，H2O；
(2)分离CO2和H2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)氧化钙；
【流程二】
(1)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，氮；
(2)2：3。
【流程一】(1)根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应进行分析；
(2)根据重整器的作用是分离CO2和H2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(3)根据既是反应物也是生成物的物质可以循环使用进行分析；
【流程二】(1)根据二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水进行分析；
(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】有气泡冒出  向下排空气法  小于  当大气泡从集气瓶口向外冒出  B  G  E  c  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】解：(1)检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：有气泡冒出；
(2)装置F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：向下排空气法；小于；当大气泡从集气瓶口向外冒出；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；G；E；
(4)实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其操作步骤是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体；故答案为：c；
(5)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；
(1)检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
(2)装置F所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(4)实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其操作步骤是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体。
(5)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、操作步骤等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】Fe3+  FeCl3+3H2O− 加热  3HCl+Fe(OH)3↓  不能  2Fe(OH)3− 高温  Fe2O3+3H2O↑  不溶于水的碱  步骤简单便于观察  Fe，C，FeO  Fe3O4

【解析】解：(1)①铁离子的化学符号为：Fe3+.故答案为：Fe3+。
②由题意可知，氯化铁与水在加热的条件下生成红褐色物质和盐酸，红褐色物质是氢氧化铁，已知反应物生成物，故答案为：FeCl3+3H2O− 加热  3HCl+Fe(OH)3↓。
③由②可知，氯化铁受热会与水发生化学反应，故答案为：不能。
(2)①由题意可知，该反应是分解反应，且生成的红棕色固体是三氧化二铁，其中需要注意的是高温下，生成的水应为气体，故答案为：2Fe(OH)3− 高温  Fe2O3+3H2O↑。
②由题意可知，根据物质类别与溶解性推断，氢氧化镁、氢氧化铜类别属于碱类，且都不溶于水，故答案为：不溶于水的碱。
(3)①实验三跟实验一对比，步骤简单且颜色便于观察。故答案为：步骤简单便于观察。(答案合理即可)
②由题意可知，酒精具有还原性，且燃烧时可以提供热量，酒精可以与三氧化二铁反应，且反应的产物为黑色，根据已知的黑色物质来分析，故答案为：Fe，C，FeO。
③由题意可知，第一步实验证明该物质可能是铁或四氧化三铁中的一种或两种，第二步实验加入足量盐酸，发现固体溶解，没有气泡生成，证明该物质中没有单质铁，如果有单质铁会与盐酸反应生成氢气，故答案为：Fe3O4。
该实验探究题考查的是金属的性质，以及对金属铁还有铁的氧化物，盐，铁的氢氧化物的性质进行的考查。
该题难度适中，只要考查的是学生的综合能力，以及对资料的分析和实验现象的分析，可以给中等学生练习。

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