成都龙泉中学2019-2020学年度2020届高考模拟考试理科综合试题（二）（化学部分）

成都龙泉中学2020届高考模拟考试试题（二）
理科综合能力测试
（化学部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是(　　)
A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
答案：D
解析：A项，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴，正确；B项，“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，正确；C项，霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，错误。
8．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是(　　)
A．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有五种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子可处于同一平面
D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
答案：B
解析：A项，该有机物的结构简式为，分子式为C6H12，环己烷的结构简式为，分子式为C6H12，二者互为同分异构体，正确；B项，该有机物含有4种类型的氢原子，故其一氯代物有4种，错误；C项，该有机物可看做2个—CH3、1个—CH2CH3取代乙烯分子中的3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故形成碳碳双键的碳原子及与其直接相连的碳原子一定共平面，结合甲烷的结构，知—CH2—中碳原子可与相连的2个碳原子共平面，故该有机物中所有碳原子可处于同一平面，正确；D项，该有机物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确。
9．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是(　　)

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
答案：B
解析：A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小
C．Na着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x与甲反应生成丁
答案：C
解析：根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。
10．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是(　　)
A．a、b、c 之间的关系式为：a＝b＋c
B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2
答案：C
解析：A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a＝b＋c，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为Cu＋M―→Cu2＋＋N，M被还原为N，N＋O2＋H＋―→M＋H2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1 mol CuCl2，转移2 mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。
11．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－。该装置工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．Al电极区的电极反应式：Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH
B．石墨电极上的电势比Al电极上的低
C．每消耗27 g Al，有3 mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D．若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
答案：A
解析：A项，MnO2在石墨电极上发生还原反应为正极，Al电极为负极，负极上发生氧化反应，在氨水中，Al失电子生成Al(OH)3沉淀，负极电极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH，正确；B项，石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比负极上的高，错误；C项，电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，错误；D项，若采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，错误。
12．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
CH3COONa
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
8.8
5.2
下列说法中正确的是(　　)
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为H2O＋SO2＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变(HR代表CH3COOH或HClO)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO)>c(CH3COO－)>c(CO)
D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(CH3COOH)
答案：B
解析：NaClO溶液显碱性，A项中的离子方程式应为SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O，错误；HR溶液中，HRH＋＋R－，Ka＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，＝，常温下，不变，则不变，B正确；根据表中数据知，Na2CO3溶液碱性较强，NaHSO3溶液显酸性，二者混合时，CO和HSO反应生成HCO和SO，C错误；D项溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(CH3COO－)，物料守恒式为c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将以上两式合并消去c(Na＋)得：c(OH－)－c(H＋)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(CH3COOH)，D项错误。
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．(14分)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157 ℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25 ℃ H2C2O4　K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5；H2CO3　K1＝4.5×10－7　K2＝4.7×10－11
下列化学方程式可能正确的是________。
A．H2C2O4＋CO===HCO＋HC2O
B．HC2O＋CO===HCO＋C2O
C．2C2O＋CO2＋H2O===2HC2O＋CO
D．H2C2O4＋CO===C2O＋H2O＋CO2↑
(2)探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是__________，证明有CO气体生成的现象是_______________________________。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写表格：
反应现象

实验结论

试管中发生反应的离子方程式

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤：准确称取2.0 g Na2C2O4固体，配成100 mL溶液；取出20.00 mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.016 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①KMnO4溶液应装在________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②Na2C2O4的纯度是________。
解析：(1)根据电离常数知酸性强弱顺序是H2C2O4＞HC2O＞H2CO3＞HCO，根据强酸制取弱酸知H2C2O4和CO反应生成C2O和CO2，HC2O和CO反应生成HCO和C2O。(2)NaOH是强碱能吸收酸性氧化物CO2，CO具有还原性，能还原黑色的CuO生成红色的铜，同时自身被氧化生成CO2，CO2使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊。(3)看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；通过对比实验知，MnSO4是该反应的催化剂，加入催化剂能加快反应速率；该反应中MnO被还原生成Mn2＋，H2C2O4被氧化生成CO2，离子反应方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)①KMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管量取。②设Na2C2O4的质量分数为x，
2MnO　＋　5C2O＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
　 2　　　　 5
4×10－4 mol　mol
x＝×100%＝33.5%。
答案：(1)BD　(2)吸收CO2气体　F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊　(3)两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快　MnSO4(Mn2＋)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O　(4)①酸式　②33.5%
27.（14分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。下列说法中正确的是________(填序号)。


A．反应温度：T1>T2
B．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)
C．混合气体平均摩尔质量：M(y) D．反应容器的容积关系：V(w)>2V(y)
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。由图乙可知，催化剂中约为________时最有利于二甲醚的合成。
(4)高温时，二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)。迅速将二甲醚引入一个504 ℃的抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强p总如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
p总/kPa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为________。
②该反应的平衡常数Kp＝________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图丙所示，则负极的电极反应式为________________________________________。
解析：(1)根据盖斯定律，由①×2＋②＋③可得：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则有ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2×(－90.7 kJ·mol－1)＋(－23.5 kJ·mol－1)＋(－41.2 kJ·mol－1)＝－246.1 kJ·mol－1。
(2)反应①的ΔH1<0，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，则反应温度：T1w，又因该反应是气体分子数减小的反应，则x点平衡时气体总物质的量小，恒压时容器的容积小，而气体总质量相同，故混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)，B正确；类比B中分析可知，y点气体总物质的量小于z点，故混合气体平均摩尔质量：M(y)>M(z)，C错误；y点压强是w点的2倍，若w→y平衡不移动，V(w)＝2V(y)，而增大压强，平衡正向移动，气体总物质的量减小，则有V(w)>2V(y)，D正确。
(3)由题图乙可知，随催化剂中增大，DME的选择性先增大后减小，当≈2.0时，DME的选择性最高，CO2、CH3OH的选择性较小，且CO的转化率也较高，故最有利于二甲醚的合成。
(4)①设起始二甲醚的物质的量为a mol，压强为50.0 kPa，达到平衡时气体总压强为100 kPa，此时气体总物质的量为2a mol，利用“三段式法”进行计算：
CH3OCH3(g)CH4(g)＋CO(g)＋H2(g)
起始量/mol　　a　　　　 　0　　　0　　　0
转化量/mol x x x x
平衡量/mol a－x x x x
则有a－x＋x＋x＋x＝2a，解得x＝0.5a，故二甲醚的转化率为×100%＝50%。②达到平衡时，四种气体的物质的量相等，其物质的量分数均为，平衡分压均为25.0 kPa，则该反应的平衡常数为Kp＝＝625.0。
(5)二甲醚在负极上发生氧化反应，该燃料电池的电解质呈酸性，则负极反应式为CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋。
答案：(1)－246.1　(2)BD　(3)2.0
(4)①50%　 ②625.0
(5)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
28．（15分）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知：
Ⅰ.钒有多种价态，其中＋5价最稳定，钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VO＋H2OVO＋2H＋。
Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀pH
5.2
7.6
2.7
完全沉淀pH
6.4
9.6
3.7
回答下列问题：
(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)。
a．NaOH溶液　　 B．氨水　　　 c．纯碱溶液
(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为＋3价的氧化物，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使__________________________________________________________。
(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________。
(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式：______________。

(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。
已知放电时电池反应为xAl＋VO2===AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为____________________。
解析：钒炉渣主要含有FeO·V2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋，酸过量会抑制生成NH4VO3，所以要调节溶液的pH，过滤得溶液2中主要含钒元素以VO和VO的形式存在，再加入硫酸铵转化为NH4VO3, NH4VO3加热得到V2O5，V2O5发生铝热反应得到V。
(1)根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选a。
(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为＋3价的氧化物，根据此信息可知方程式为4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2。
(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡VO＋H2OVO＋2H＋，酸过量会抑制生成NH4VO3。
(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。
(5)铝热反应由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。
(6)该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为Al－3e－===Al3＋。电池的总反应为xAl＋VO2===AlxVO2↓，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为VO2＋xAl3＋＋3xe－===AlxVO2。
答案：(1)a　(2)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2　
(3)Fe3＋、Cu2＋　VO转化为VO　
(4)洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次　
(5)10Al＋3V2O55Al2O3＋6V　
(6)VO2＋xAl3＋＋3xe－===AlxVO2
（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_____________
______________________________________。
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键　　　 b．σ键　　　　　c．配位键
d．氢键 e．离子键
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。(3)①M的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。②M中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。(4)①金红石晶胞结构中A类原子个数：8×1/8＝1，B类原子个数：4×1/2＝2，D类原子个数为2、体心原子个数为1，根据TiO2知Ti、O个数比为1∶2，则1个晶胞中Ti原子的个数为2，O原子的个数为4，故属于氧原子的是B、D。②根据晶胞结构，D在底面投影为，其横坐标为0.19a，则纵坐标为a－0.19a＝0.81a，故D的原子坐标为(0.19a，0.81a,0.5c)。B、C在底面投影为，钛氧键键长(即BC段距离)为d，则有d2＝(0.31a)2＋(0.31a)2，则d＝0.31×a。
答案：(1)3d　3
(2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案)
(3)①2　②de (4)①BD　②0.81a　0.5c　0.31×a
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO＋R′CHO

③
请回答下列问题：
(1)芳香化合物B的名称为________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。
(2)由F生成G的第①步反应类型为________________。
(3)X的结构简式为________________。
(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
(6)写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。
解析：(1)根据已知反应和合成H的路线图可知，A发生已知反应①，产物为、CH3CHO，故芳香化合物B的名称为苯甲醛，CH3CHO的同系物中相对分子质量最小的为HCHO。(2)结合已知反应②可知，B和C发生已知反应②，产物D为，与新制Cu(OH)2反应后酸化，—CHO转化为—COOH，E为，E与Br2发生加成反应得到的F为，根据F→G的第①步反应条件，可知该反应为消去反应。(3)F发生消去反应后酸化得到的G为，根据G＋X―→H，结合已知反应③可以推断X为。(4)D生成E的第①步反应为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。(5)G为，与乙醇发生酯化反应生成的化合物Y为，根据①知其同分异构体含有苯环和羧基，结合②知符合条件的同分异构体有
答案：(1)苯甲醛　HCHO
(2)消去反应
(3)



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