四川省绵阳南山中学2020届高三高考化学模拟（六） 试卷

四川绵阳南山中学高2017级2020年高考化学模拟试题（六）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  P31   Cl 35.5  Ca40  Mn 55   Cu64

选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化所致

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移

电子数目为NA 

B．256 g S8（分子结构如右图）含S－S键数为7NA

C．某温度下，pH＝1的1 L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

9．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

10．下列由实验现象得出的结论正确的是

11．以铅蓄电池为电源，H2SO4为电解质溶液，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．b为铅蓄电池的正极                

B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

C．阴极反应式：2CO2 +12H+ + 12e－=== C2H4 + 4H2O

D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸

12．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和                                                                             H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）

A．2种        B．3种        C．4种          D．5种以上

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质， 0.1 mol/L－1s溶液的pH＝1，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的单质的熔点依次升高

B．离子半径： X＜Y＜Z

C．由元素W、X组成的化合物中一定只含有极性键

D．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

26．（14分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

查阅资料：①Ag+ + SCN－===AgSCN↓：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（一）实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

（1）B中所盛的试剂是         ，干燥管的作用是                                  。

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为                                    。

（3）装置B的作用除干燥O2外，还有                                    。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是                                   。

（二）测定POCl3产品的含量：

实验步骤：

①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.73 g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO3标准溶液。

③加入少许硝基苯(硝基苯无色、难溶于水，密度比水大、比AgCl沉淀小)。

④以Fe2(SO4)3溶液为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。

（5）步骤③中加入硝基苯的作用是                                    。

（6）达到滴定终点时的现象为                                        。

（7）产品中POCl3的百分含量为                                      。

       27．(15分)氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

（1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)===NH2Cl(g)+HCl(g)

△H＝+12kJ·mol-1来制取。

己知部分化学键的键能如上表所示，则a＝______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

（a）2NO(g)N2O2(g)(快)          △H1＜0

（b）N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g) (慢)   △H2＜0

①一定温度下，该反应的速率由       步决定，平衡常数表达式为K＝          。

②100 kPa时，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则     点对应的压强最大，原因是

                                          。

③某温度下，该反应在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡将        （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。判断的依据是：

                                            。

（3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。

①该装置的阳极是     。（填“a”“b”）。

电极a的电极反应式为                       ；

②电解过程总反应的化学方程式为：

                                          。

28．（14分）马日夫盐【Mn(H2PO4)2·H2O】是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：

（1）马日夫盐中锰的化合价为       。

（2）软锰矿要先制成矿浆的目的是                                 。

（3）葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

（4）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为                                  。

（5）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为           ，滤渣1的主要成分为                  (填化学式)。

（6）加入磷酸后发生反应的化学方程式为                                        。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）铬元素基态原子的电子排布式为              ；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是         ，接受孤对电子对的原子是         ；金属铜的堆积方式为                 。

（2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为        ，COCl2分子中σ 键和π键的个数比为          。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为

6.9×10－2  nm和7.8×10－2  nm。则熔点：NiO        FeO（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为        。

②已知该晶胞的密度为d g·cm-3，设NA为阿伏伽德罗常数，已知：r(Cu)＝r1pm，r(Ca)＝r2 pm，则该晶胞的空间利用率为               。

（用含d、NA、r1、r2的代数式表示）。

36．【选修五  有机化学基础】（15分）

异戊酸薄荷醇酯G是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：

（1）A的名称为____________________。        

（2）F中含氧官能团名称______________和______________。       

（3）D的结构简式为____________________________ 。     

（4）B→C的化学方程式为                                            。

C+E → G  的化学方程式为                                            。

（5）某化合物是B的同分异构体，其核磁共振氢谱有4组峰且面积比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式                    (任写一种)。

（6）正丁醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)2CH2OH的合成路线

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

                                                                             。

四川绵阳南山中学2020年高三化学高考模拟试题（六）答案

26．（14分）（1）浓硫酸（1分），防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（1分）

（2）2PCl3＋O2  2POCl3（2分）    （3）平衡压强、观察O2的流速（2分）

（4）温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低（2分）

（5）将AgCl沉淀与水溶液隔开，防止在滴加KSCN溶液时，将AgCl转化为AgSCN（2分）

（6）溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分）

（7）91.8%（2分）

27．（15分）

（1）a＝190（2分）   （2）①  b（1分）   （1分）

 ② C （1分），由于该反应正反应是一个分子数减小的反应，A、B两点NO的转化率都低于100 kPa时的转化率，故A、B两点的压强都低于100 kPa，C点NO的转化率高于100kPa时的转化率，故C点的压强大于100 kPa（2分）

③不（1分）   保证c(O2)不变情况下，增大容器体积，c(NO2)与c(NO)同等倍数减小，其浓度商不变，所以平衡不移动。（2分）

（3）①电极b（1分） NO +5e－+6H+ === NH + H2O（2分）

②8NO＋7H2O＋2NH3  5NH4NO3（2分）

28．（14 分） （1）+2，（2分）

（2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2 分）

（3）12︰1（2 分）

（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2H2O＋2Fe3＋（2 分）

（5）5.0～7.8（2 分）；Fe(OH)3和Al(OH)3（2 分）

（6）MnCO3 + 2H3PO4===Mn(H2PO4)2 + CO2↑+ H2O（2 分）   

35．（共15分）

（1）[Ar]3d54s1（1分）   正四面体形（1分）   Cu（1分）   面心立方最密堆积（1分）

（2）①O＞Cl＞C （2分）   ②sp2（2分）    3︰1（2分）

（3）①CaCu5 （2分）      ②  ×100%（3分）

36．（共15分）

（1）3－甲基苯酚（或间甲基苯酚）（2分）（2）羟基、酯基（2分）（3）(CH3)2C＝CH2 （2分）