2020届北京房山高三二模化学含答案word版 试卷

2020北京房山高三二模

化    学

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64

第一卷选择题(共42分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）

1．2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是

2．用化学用语表示NH3+HCl==NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A．NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式： D．Cl—的结构示意图：

3．下列说法中不正确的是

A．植物油氢化过程中发生了加成反应

B．苯和甲苯都能发生取代反应

C．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

4．我国拥有自主知识产权的铷（）原子钟，每3000万年误差仅1秒。是第五周期第ⅠA族元素，下列关于的说法正确的是

A．元素的金属性：

B．中子数为50的的核素：

C．与同周期元素53I的原子半径比：

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

5．下列装置完成相关实验，合理的是

6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．含有的电子数为

B．碳酸钠溶液含有的数目为

C．在足量中完全燃烧转移的电子数为

D．标准状况下甲烷中共价键数目为

7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

C．用食醋能清洗水垢：

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

8．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A．用明矾处理水中的悬浮物

B．用处理水中的等重金属离子

C．用处理含的酸性废水，再调节除去

D．用处理含高浓度的废水并回收利用氨

9．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。

下列说法不正确的是

A．过程①中有碳氧键断裂

B．过程②中在极上发生了还原反应

C．过程③中的反应可表示为：

D．过程总反应：

10．实验室利用如下反应合成洋茉莉醛

下列说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．与互为同分异构体

C．中含氧官能团为醛基、酯基

D．理论上最多能与加成

11．已知：用合金催化氧化制，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：下列说法中，不正确的是

A．时，生成的产物只有

B．时，反应的化学方程式是：

C．合金可有效提升催化氧化反应的速率

D．以上，发生了反应：

12．不饱和聚酯（）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。下图是以基础化工原料合成UP流程：

下列说法不正确的是

A．丙可被酸性溶液直接氧化制单体1

B．单体2可能是乙二醇

C．单体1、2、3经缩聚反应制得

D．调节单体的投料比，控制和的比值，获得性能不同的高分子材料

13．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．三点溶液的由大到小顺序为

C．点的值比点的值大

D．点水电离的大于点水电离的

14．测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

A．溶液中存在水解平衡：

B．④产生的白色沉淀是

C．①→③的过程中，c(SO32−)在降低

D．①→③的过程中，温度与相比，前者对水解平衡的影响更大

第二卷（共58分）

15.（14分）化合物I是合成六元环甾类化合物的一种中间体。合成I的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

（1）苯与在一定条件下加成可得A，A的结构简式是__________________；

（2）为一氯代物，的化学方程式是________________________；

（3）中的官能团名称是__________________；

（4）的化学方程式是__________________；

（5）下列说法正确的是____________；

a．物质的核磁共振氢谱有2组吸收峰；

b．的反应类型为加成

c．物质与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为；

d．物质存在顺反异构体；

（6）物质的结构简式是__________________；

（7）请写出以为原料（其他试剂任选），合成的路线。

16．（10分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的有剧毒。

①中N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是____________。

②溶液可将氧化成，从而消除污染，反应的离子方程式为____________。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①是电池的__________________极（填“正”或“负”）；

②极的电极反应式为__________________。

（3）含重金属铬（）的废水具有较强的毒性，离子交换树脂（）法可将有毒废水中的和吸附至树脂上除去，原理如下：

（已知：废水中存在如下平衡：。

控制溶液酸性可以提高树脂对铬（）的去除率，其理由是__________________。

17．（12分）工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）已知氮及其化合物发生如下反应：

则____________

（2）利用脱除二氧化硫的离子方程式为：

①________________________

（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）

②在上述反应中加入可以提高去除率，原因是____________。

（3）与混合浆液可用于脱除，反应过程为：

I

II

浆液中质量一定时，的质量与的去除率变化趋势如图所示。

点后去除率降低的原因是____________。

（4）检测烟道气中含量的步骤如下：

I.将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为；

II.加水稀释至，量取该溶液，与标准溶液（过量）充分混合；

III.用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。

①被氧化为的离子方程式为__________________。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有__________________和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

烟气气样中折合成的含量为__________________。

18.（10分）四水合磷酸锌［，摩尔质量为，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含等）为原料制备的流程如下，回答下列问题：

已知：

（1）实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是__________________。

（2）步骤I中需将溶液pH调至5.1，应选择的最佳试剂是__________________。（填字母）

a. b. c.

（3）步骤I滴加溶液的目的是__________________。

（4）步骤II中加入的是__________________。

（5）步骤IV的反应方程式是__________________。

（6）步骤IV反应结束后得到的操作包括__________________和干燥。

（7）称取进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如右图

所示，为获得的混合产品，烘干时的温度范围为____________。

19.（12分）某小组用实验I验证与的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。

实验I：

（1）溶液常温下呈酸性的原因是__________________。

（2）与溶液反应的离子方程式为__________________。

（3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是____________。

（4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究

查阅资料：i.为难溶于水的白色固体。

ii.被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似

经过实验测定白色固体为，查阅资料后小组同学猜测的生成有如下两种可能

猜测1：与发生了氧化还原反应

猜测2：亚铁离子将其还原 

为证实猜想小组同学做了实验II和III。（和溶液浓度为溶液浓度为）

①猜测1的离子方程式________________________；

②实验II中试管____________（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。

（5）的氧化性本应强于，结合实验III中的现象解释能正向发生的原因是__________________。

（6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成沉淀使的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是____________。

2020北京房山高三二模化学

参考答案

15.（14分）

（1）（2分）

（2）（2分）（3）羧基（1分）

（4）（2分）

（5）c（2分）（6）；

（7）（3分）

16.（10分）

（1）①原子与原子间存在共用电子对，和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数，原子半径，原子核对核外电子吸引能力，共用电子对偏向，元素显负价。（2分）

②（2分）

（2）①正；（2分）②（2分）

（3）由原理可知：，等量树脂去除的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使转化为（2分）

17.（12分）（1）（1分）（2）①（2分）

②与作用，下降，同时生成的与结合生成使得下降平衡正向移动，从而提高的去除率。（2分）

（3）点后过高时，以反应II平衡的逆向移动为主，去除率降低。（2分）

（4）①（2分）②酸式滴定管（1分）

③（2分）

18.（10分）（1）增大接触面积、加快反应速率等合理性答案（1分）（2）（1分）

（3）使转化为从而一并除去。（2分）（4）（1分）

（5）（2分）

（6）过滤、洗涤（1分）（7）（2分）

19.（12分）（1） 水解显酸性（1分））

（2）（2分）

（3）依据反应  粉过量不应有存在（2分）

（4）①（2分）②B（1分）

（5）由于与形成沉淀以及与形成配合物，大大降低了产物中和的浓度，使得该反应平衡得以正向移动。（2分）

（6）答案不唯一，合理即可得分，可设计对比实验

也可设计成原电池装置

在左侧烧杯中滴入1滴浓度较大的硫氰化钾溶液，在滴入前与滴入后记录电压表（或电流计）示数的变化