浙江省杭州市2020届高三下学期教学质量检测化学试题
展开2019学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。下列垃圾分类不合理的是（ ）
| A | B | C | D |
垃圾 | 废荧光灯管 | 丢弃的菜叶 | 废药品 | 卫生间废纸 |
垃圾分类 |
2.在“提纯含有少量的晶体”实验中，下列仪器无需用到的是（ ）
A． B． C． D．
3.下列属于电解质，又能导电的是（ ）
A.冰醋酸 B.镁铝合金 C.无水乙醇 D.熔融态氯化钾
4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知在该反应中是（ ）
A.氧化剂 B.还原剂 C.还原产物 D.氧化产物
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. B. C. D.
6.下列化学用语的表示正确的是（ ）
A.电子式： B.丙烯醛的结构简式：
C.的结构示意图： D.分子的比例模型：
7.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素，两种核素分别构成的单质分子的物理、化学性质相同。
B.与互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异
C.和不一定互为同系物∣
D.和互为同分异构体
8.下列说法不正确的是：（ ）
A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B.利用工业废气中的制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C.氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料
D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
9.下列说法不正确的是（ ）
A.实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得
B.溶液经过蒸发结晶转化为，再直接加热脱水即可得
C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药
10.下列有关说法正确的是（ ）
A.高纯可用作光电材料，可将清洁的太阳能转换成电能
B.将煤经过干馏得到焦炭，再将焦炭转化为水煤气做燃料，可释放更多的热量
C.植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精
D.汽油、柴油、花生油的主要成份均是烃类物质
11.下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗
B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡
C.可用新制的悬浊液检验牙膏中存在的甘油
D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别和
12.下列有关元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.和可作泡沫灭火器的原料
B.雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的
C.常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
D.金属钠可用于除去乙醚中微量的水
13.下列变化对应的离子方程式表述合理的是（ ）
A.醋酸除去水垢：
B.过量铁和稀硝酸反应：
C.银氨溶液中滴加过量的盐酸：
D.84消毒液（主要成分次氯酸钠）露置在空气中失效：
14.下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如下表所：
| 异丁醇 | 叔丁醇 |
键线式 | ||
沸点/℃ | 108 | 82.3 |
下列说法不正确的是（ ）
A.异丁醇分子是由异丁基、羟基构成的
B.异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是
C.表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质
D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛
15.若为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.已知甲烷的燃烧热为，则一定条件下甲烷燃烧生成个时释放热量
B.已知溶液呈中性，则溶液中有个
C.个分子与完全中和，推测为一元酸
D.与的盐酸反应，转移的电子数为
16.下列说法正确的是（ ）
A.葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成和
B.在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生凝聚
C.油脂属于高分子化合物，油脂完全水解生成甘油和高级脂肪酸
D.欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的悬浊液并加热
17.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，其结构表示如下图（图中虚线表示氢键），下列说法不正确的是（ ）
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由个单体加聚而成
C.该聚维酮碘分子在溶液中完全反应，消耗
D.聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应
18.下列说法正确的是（ ）
A.粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立
B.第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大
C.的非金属性强于，故的沸点比的沸点高
D.元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族
19.下列关于如下图所示转化关系（代表卤素）的说法中正确的是（ ）
A.越小，就越稳定
B.
C.按照、、的顺序，依次增大
D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
20.某小组设计如下装置，用与反应制取氢化钙。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A.甲中若将稀盐酸改为稀硫酸，装置乙中装溶液的洗气瓶可舍去
B.装置丁中碱石灰的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入
C.实验时应先通一段时间氢气，检验尾气纯度后再点燃酒精灯加热，
D.取少量反应后固体与水反应，通过观察是否有气体产生来判断产物是否为
21.温度下，向的密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应：（未配平），反应过程中部分数据如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.可能为
B.用表示的反应速率为
C.温度下，反应的平衡常数为2.0
D.温度下，保持体积不变，往容器中再通入少量气体，的体积分数变大
22.某电化学装置如右图所示，、分别接直流电源两极。下列说法正确的是（ ）
A.溶液中电子从极移向极
B.若为粗铜，为精铜，则溶液中保持不变，
C.若、均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液增大
D.若为粗铜，为精铜，则、两极转移的电子数相等
23.常温下，将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.和均为一元弱酸
B.常温下，浓度均为的和溶液，溶液
C. 、两点对应溶液中一定存在：
D.分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等
24.和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下（图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键），已知：，下列说法不正确的是（ ）
A.反应①为吸热反应，且
B.催化剂对反应①和反应②都有催化作用
C.反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成
D.反应②的活化能为，反应焓变
25.某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下：
实验1 | |
实验2 |
下列分析不正确的是（ ）
A.白色沉淀、都是含铝化合物
B.白色沉淀的与稀硫酸反应时有气体生成
C.白色沉淀、的成分不同，洗涤时要检验是否洗涤干净必须用不同的试剂
D.实验1、2中白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的有关
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）比较元素非金属性的相对强弱：________（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱________。
（2）离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。
（3）半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是________。
27.（4分）已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除。然后加入除。
（1）处理上述粗盐水，至少需要加________。（保留三位有效数字）
（2）如果用碳酸化尾气（含体积分数为0.100、体积分数0.0400）代替碳酸钠，发生如下反。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。（需列式计算，保留三位有效数字）
28.（10分）
I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成（已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色）。
（1）中非金属元素是________，的化学式是________。
（2）固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。
（3）化合物、有机溶剂（可传导）组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。
Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。
（1）上述实验方案是否科学？说明理由________。
（2）请提出改进的实验方案________。
29.（10分）研究氢的获得和应用具有重要意义。
（1）已知：将气体充入密闭容器中，保持恒压、温度条件下进行上述反应。
①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。
A.气体的平均相对分子质量不变 B.
C.不变 D.容器体积不变
②时刻反应达到平衡，的平衡转化率为。该反应的平衡常数________（用的代数式表示。对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数）。
③反应温度时，画出时段，随时间变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为，画出时段，随时间变化趋势的曲线
（2）已知：某催化剂作用下，还原的反应有两种可能：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应历程可以表示为（表示吸附态）
吸附分解：………①
………. ②
反应脱附：………③
………. ④
………⑤
其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了还原的最终产物。
①图2显示不同温度条件下，原料气，达到平衡时体系中和的含量，由此判断________（填“>”或“<”）；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。
图2
②图3显示不同温度条件下，原料气分别为1、2、3（对应图3甲标注“1”、“2”、“3”），达到平衡时，体系中和的含量，由此可知，增加的量，可以增加________的选择性（填“”或“”）
图3
30.（10分）碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。下图是某研究小组设计的从实验室含碘废液（主要含有、和淀粉等）中回收获得高纯碘晶体的流程。
已知：，，实验条件下不与发生氧化还原反应。回答下列问题：
（1）步骤I中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是________。
下列有关步骤I的说法正确的是_________________。
A.实验中应调节为强酸性环境
B.溶液不能先于晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失
C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去
D.溶液中含硫元素的离子可能有、、等
（2）步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：
①写出步骤Ⅱ的离子方程式________。
②步骤Ⅱ，检查装置气密性（此时关闭），在圆底烧瓶中加入和固体及适量，其后续的操作顺序是________。（选择合理操作，并排序）
a.打开 b.关闭 c. 用酒精灯加热 d. 停止加热 e. 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失
③实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法________；
（3）步骤Ⅲ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________。其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是________。
31.（12分）吗氯贝胺是新一代缓和的抗抑郁药物，某研究小组设计如下合成路线：
已知：①
②
③苯环上连羧基时，苯环上再取代主要生成间位取代产物。按要求回答下列问题：
（1）化合物的结构简式________。
（2）下列有关说法正确的是________。
A.吗氯贝胺的分子式为
B.在水中溶解能力，原因是与水分子间可形成氢键
C.的反应中的作用是反应产生氨基及中和反应产生的酸
D.吗氯贝胺的反应类型为取代反应
（3）写出的反应方程式________。
（4）与反应制备吗氯贝胺中加适量碳酸钾或过量均有利于提高产率，用反应方程式解释加过量有利于提高产率的原因________。
（5）设计的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①谱检测表明：分子中有3种氢原子；
②谱检测表明：分子中存在。
2019学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.A 14.D 15.B 16.B 17.C 18.A 19.A 20.D 21.C 22.D 23.D 24.D 25.C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）＜（1分）（1分，其他合理答案也给分）
（2）（1分）
（3）硅原子之间通过共价键结合，形成空间立体网状结构的原子晶体。（1分）
27.（4分）（1）10.4（2分）
（2）（2分）
28.（10分）
Ⅰ.（1）、（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
Ⅱ.（1）不科学，因为溶解于硫酸生成的也具有强的还原性，能使酸性溶液褪色（2分）
（2）取适量样品溶解于稀硫酸中，再加入几滴溶液，若溶液不显红色，再滴加适量氯水，溶液显红色，则样品中存在二价铁。（2分，其他合理方案也可）
29.（10分）
（1）（2分）（2分）
（2分）
（2）①>（1分）由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能（1分）②（2分）
30.（10分）
（1）氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中。（2分）；（2分）
（2）①（1分）；②（2分）③用酒精灯加热玻璃管碘晶体凝结处，使碘升华进入烧杯水中。（1分）
（3）升华（1分）；滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率（1分）
31.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6） （2分）
