2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

泉港一中2018-2019学年下学期第一次月考试卷

高二化学

（时间：90分钟   满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共42分 ）

1．磷原子核外3p原子轨道中的电子，不相同的是

A．能量    B．电子云形状  C．电子云伸展方向    D．自旋方向

2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于ds区的是

A．N    B．Mg    C．Fe    D．Cu

3．下列说法正确的是

A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

4．下列说法错误的是

A．3p2表示3p能级有两个电子

B．价电子数为3的原子一定属于主族元素

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同

D．在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子

5.下列原子轨道表示式中，表示基态氧原子的电子轨道表示式正确的是　　

6．外围电子排布式为3d54s2的元素在周期表中的位置应是

A．第四周期第ⅦB族            B．第四周期第ⅡA族 

C．第三周期第ⅦB族            D．第四周期第Ⅷ族

7．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是

A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的 

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

8. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

¢Ù原子半径A＜B；¢Ú离子半径A＞B；¢Û原子序数A＞B；¢Ü原子最外层电子数A﹤B；¢ÝA 的正价与B的负价绝对值一定相等；¢ÞA的电负性小于B的电负性；¢ßA的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是                                    

A．¢Ù¢Ú¢ß        B．¢Û¢Ü¢Þ         C．¢Û¢Ý       D．¢Û¢Ü¢Ý¢Þ¢ß

9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．质子数c＞b　　　　　　　　　　B．原子半径X＜W

C．离子半径Y2－＜Z－　　　　　　　　D．离子的氧化性W3＋＞X＋

10、关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　

A．最外层电子排布式为ns2np3      B．氢化物的通式为RH5

C．非金属性由上到下递增       D．其含氧酸均为一元强酸

11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

12．下列各组元素，彼此性质一定相似的是                   

A、1s2与2s2的元素    

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

?1s22s22p63s23p4， ?1s22s22p63s23p3， ?1s22s22p3， ?1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　 　)

A． 第一电离能：④>③>②>①      B． 原子半径：④>③>②>①

C． 电负性：④>③>②>①          D． 最高正化合价：④>③＝②>①

14．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是

A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量

C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

15.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是

A． 金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B． 非金属性：F＞O＞S＞P

C． 碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Ba(OH)2

D． 氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

16. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

17．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

18．已知T?时AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T?时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T?时Ag2CrO4的Ksp＝1×10?9

B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加  0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D．浓度均为2×10?5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成

19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)

B．Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+c(H2CO3)

C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)

D．pH相同的¢ÙCH3COONa、¢ÚNaOH、¢ÛNaClO三种溶液的c(Na+)：¢Û>①>②

20．向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是

A．V =40

B．b点时溶液的pOH > pH

C．a?b?c三点由水电离的c(H+)依次减小

D．a?b?d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

21．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1 mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小

B．常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C．在NiS和NiCO3的浊液中==1.4×1014

D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（58分）

22．（8分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：

A原子核外有6种不同运动状态的电子；B在第三周期，其原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C原子的2p轨道上没有空轨道上且电子的自旋方向相同；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子核外有5个能级且能量最高的能级上有6个电子

(1)D的核外电子排布式___________________(2)C原子的轨道表示式____________________。  

(3)A、B形成化合物的结构式___________；B、D形成化合物的电子式      

(4)B原子的价电子排布式________________。

(5)比较，B和E的第一电离能B       E；A和C电负性 A       C (填 >、<、= )          

(6)B、C最高价氧化物水化物的酸性                    。                                                

23．(10分)按要求答题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)__________________。

(2)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精确值)。

(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为                 (用含代数a、b等表示)。

(4)常温下pH=5 的H2SO4溶液和PH=5 的NH4Cl溶液中由水电离产生的氢离子浓度之比是_________

(5)已知：H2CO3的电离平衡常数 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10－8，则将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式 ___________________________ 

24．（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）某元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，则该元素的元素符号是　　    。
（2）元素⑨的基态原子的外围电子排布式是　　　　，该元素的最高正价是　　　　。

（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第　　　族、　　　区。

（4）写出⑤的氢化物的电子式　　　　

（5）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ·mol-）:

表中X可能为以上10种元素中的　　　元素(填元素名称)；锂原子的I1远小于I2原因是                                                                       。

（6）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是　　 （填标号）

25．（12分）现有HA?HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA?HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=_______mol·L-1

（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________；b点对应的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)     c(H2C)(填“>”、“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

26．（12分）根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)；

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

¢Ù通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；

¢Ú判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3N　　　　 B．BeCl2　　　　C．AlCl3　　　　

¢ñ.属于离子化合物的是________；¢ò.属于共价化合物的是________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。

泉港一中2018-2019学年下学期第一次月考高二化学

参考答案

一、选择题（42分）

1-5:CDBBB     6-10:ADBDA    11-15:CDAAB   16-20:CDDDC    21:D

二、填空题（58分）

22.（8分，每空1分）（1） 1s2 2s22p63s23p64s1   （2）    

 （3）CCl4  的结构式；KCl电子式  (4)3s23p5  （5） <   <   （6）HClO4>HNO3

23、（10分，每空2分）(1)NH4++H2O NH3·H2O+H+   (2) 9.9×10－7    (3)1014-a-2b  或 10-2b/(10 a-14-10-b)    (4)10－4    (5)CO2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO

24．（共16分）　　

（1）N

（2）3d54s1　　+6　　

（3）VIII 　d(注：本整小题合计共2分，每空1分)    

（4）略

（5）铝（填元素符号Al不给分） ；   锂原子失去一个电子后变成全充满的稳定结构，能量低，较稳定，难于再失去第二个电子（答到变成稳定结构算对）。

（6）　b

25（12分，每空2分）（1）10-13   （2） c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)  、  <  

（3） ①NaHC=Na++H++C2-    ② >    ③ > 

26.(12分)（1）①Na、    Mg  （各1分）  ②五    I A    （各1分） 

（2） ①0.9～1.5    ②A   、 BC  、  测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物

21详解：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq)  K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了电解质溶液中的平衡表达式的计算，掌握和理解平衡表达式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意能够水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。