2018-2019学年福建省泉港一中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）
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泉港一中2018-2019学年下学期第二次月考试卷高二化学（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子量 H:1 O:16 F:19 Ca:40一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）已知元素X的原子最外层电子排布为 ns nnp n＋2，则X元素的原子序数为（ ）A. 7 B. 8 C. 9D. 10下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同
C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期下列说法不正确的是（ ）A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. N2分子中有一个σ键，2个π键下列说法正确的是（ ）A. 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B. 分子中一定含有共价键
C. 非极性分子中一定存在非极性键
D. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（ ）A. BeCl2 B. H2O C. HCHO D. CS2下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A. P4S3中磷元素为+3价
B. P4S3属于共价化合物
C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫磺和碘A． ①②③ B． ④⑤⑥ C． ③④⑥ D． ①③⑤下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形
B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C. CS2中C原子sp杂化，为直线形
D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形下列说法正确的是（ ）A. CaCl2晶体中存在共价键
B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是( )A． 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B． 空气、水、稀硫酸C． 氯化钠、乙醇、铜 D． 硝酸、食盐水、烧碱下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A． 加入催化剂 B． 容积不变，充入N2 C． 升高温度 D． 降低温度已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是IIIA族元素
C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋BC，在相同温度下若体积缩小，则平衡常数为原来的( )A． 3倍 B． 2倍 C． 9倍 D． 不变关于下列粒子的描述不正确的是（ ）A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子
D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（ ）A. 原子序数：A＞B＞C＞D B. 离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-
C. 氢化物稳定性：H2D＞HC D. 金属性：A＞B一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( ) A． 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B． 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C． 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D． 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE21.下列表达方式正确的是（ ）A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子的轨道表示式为
D. S2-的结构示意图：22．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C． D． 23．550 ℃时，有如下反应：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是 ( )A． SO2和SO3浓度相等B．单位时间内反应掉0.2 mol SO2的同时生成了0.2 mol SO3C． 容器中气体的压强不变D． 容器中混合气体的密度保持不变24．已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（ ）A．BCl3和PH3 B．NH和CH4 C．NO和CO D．CO2和N2O二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共52分）25（8分）.现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________________属于电解质的是________________________________________，属于非电解质的__________________________________________。（用相应化学式填空）（2）下列关于③和⑦的说法正确的是____________（填字母序号）。a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解26（12分）．氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛．
（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 _____ 。
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和 _____ ___ 。
（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为 ______ 。②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是 ______ ______________ _ 。
（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是 ____________ ，该分子属于__________________（填“极性分子”或“非极性分子”）．27（14分）.镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：（1）在上述反应中断裂或形成的化学键有________（填序号）。 A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键（2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小 ___ 。（3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为_________________ 。（4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为 。（5）基态Ni原子的外围电子排布式______________，价电子的轨道表示式为_______________________________________。Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。（6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____________FeO（填“＜”或“＞”)；28（10分）.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题： (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。 (2)三种晶体中熔点最低的是____________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________________。(3)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为__________________g·cm－3（精确到小数点后一位数，NA用具体数字代进去计算）.29（8分）.（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组[]温度/℃起始量/mol平衡量/mol[]达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。 a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
泉港一中2018-2019学年下学期第二次月考试卷高二化学试卷答案一、选择题1-5 BCCCC 6-10 ABDAC 11-15DDCBC 16-20DCDCD 21-24CCCA二、填空题 25. （1） SO2 BaCl2、KOH、CaO SO2、C2H5OH （2）bc26. （1）F、O、P（2）配位键（3）①2NA②H2O2分子之间存在氢键（4）sp3杂化；极性27. （1）BD （2）H2O ＞CH4 （（3）O＞C＞Ni （4）sp3 （5）3d84S2； 略（6）＞ 28 . .(1)8 . 12 (2). H3BO3 (3). 分子间作用力和氢键 (4). 183.2/a329. 答案：（1）①0.13 mol·L－1·min－1 ②放 0.17 (2)cd解析：（1）①实验1中6 min时反应达到平衡，v(CO2)＝v(CO)＝＝0.13 mol·L－1·min－1。②由实验1、2可知，实验1中平衡时CO的转化率为×100%＝40%，实验2中平衡时CO的转化率为×100%＝20%，说明升高温度反应物的转化率降低，即正反应是放热反应；实验2中，CO与H2O均转化了0.4 mol，故平衡时H2O为0.6 mol，CO为1.6 mol，H2与CO2均为0.4 mol，则平衡常数K＝＝＝0.17。(2)根据反应过程中能量变化图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)减小；恒容容器中充入He(g)，平衡不移动，即c(CH3OH)不变；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，故c(CH3OH)增大；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，则平衡向正反应方向移动，故c(CH3OH)增大。
