贵州省铜仁一中2019-2020学年高一下学期第五次周考试化学题化学

贵州省铜仁一中2019-2020学年高一下学期第五次周考试题

第Ⅰ卷(选择题 共51分)

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Si 14   S 32

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）

1．下列物质中，含有非极性键的是(　　)

A．NaOH B．N2 C．KCl D．HCl

2．下列粒子与F—的质子总数和电子总数相同的是（　　）

A．NH4+          B．Ne              C．H2O             D．OH—

3．下列说法正确的是(　　)

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族

D．元素周期表中第8、9、10三个纵行被称为第VIIIB族

4．下列说法正确的是(　　)

A．离子化合物中的阳离子一定是金属离子 

B．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．共价化合物可能含有离子键 

D．非金属元素之间只能形成共价化合物

5．下列叙述中,错误的是(   )

A．在元素符号的周围用小黑点表示原子核外电子总数的式子叫作电子式

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂、耐高温和耐腐蚀的材料

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．在元素周期表中磷元素的附近可以找到制造农药的元素

6．A、B是同一主族相邻的两种元素，则A、B之间原子序数之差不可能是(　　)

A．2             B．8           C．16              D．32

7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是(　　)

A．6和8       B．11和16     C．12和17       D．1和8

8. 下列化学用语表述正确的是(     )

A．HCl的电子式：      B．中子数为8的氧原子：16O

C．Cl−的结构示意图：    D．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H++CO32﹣

9. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（    ）

A. 14C与12C是不同的核素 B. 14C与14N含有的中子数相同

C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C60与12C60互为同素异形体

10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是    (　　)

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素非金属性减弱，金属性增强

C．从左到右，元素最低负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

11. 下列说法中正确的是 (　　)

A. 卤族元素的单质都能与水发生氧化还原反应 

B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C. AgCl、AgBr、AgI都是难溶于水的白色固体 

D. Cs与水反应时，会在水面以下安静的游动

12.  2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为115Mc，中文名为“镆”。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该元素位于元素周期表中第七周期第族          

  B. 元素Mc可由反应：+=+3得到，该过程为化学反应

C. 该元素是一种放射性元素      

D. 该元素是一种金属元素

13．下列推出的结论合理的是(　　)

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出SO2通入Na2CO3溶液中能生成CO2

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第VIA元素最高正价都是＋6

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

14．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)

A．甲一定是金属元素

B．原子半径的关系：庚＞己＞戊

C．乙是第二周期的元素

D．丙的氧化物具有较高的熔点

15.  W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。下列说法正确的是（    ）

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．W与X形成的化合物一定是离子化合物

C．对应单质的氧化性：Y>Z

D．Z的单质是一种无色的气体

16．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 (    )

A．原子序数：a<b<d<c                B．离子半径：W3+<X+<Z-<Y2-

C．原子半径：Y<Z                   D．金属性：X< W；

17．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W元素的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则下列说法中正确的是(　　)

1. X、Z形成的化合物中Z显负价

B．Z的单质可以作半导体

C．W形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO3

D．W得电子能力比Q强

第Ⅱ卷(非选择题 共49分)

二、非选择题：（除标记外，其余每空2分，共49分）

18．（13分）I.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、40K、40Ca请回答下列问题：

（1）其中含有___________种元素，属于氢元素的核素有_________种，互为同位素的原子分别为______________、______________。（每空1分）

（2）质量数相等的粒子为____________。（每空1分）

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为_____________

II. 现有下列8种物质：①CaCl2 ②H2S③Na2O2 ④NaOH⑤O2 ⑥HBr ⑦NH4Cl 。请用以上编号填空：

(1) 属于离子化合物的是___________________。   

(2) 既有离子键又有共价键的是____________________。

(3) 属于共价化合物的是__________________。

19．（12分）元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题：

（1）请写出⑩的元素符号是         ；②与⑨形成的化合物的电子式         ；①与⑤按原子个数比2:1形成的化合物的结构式               

（2）④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,能生成一种盐，该盐的化学式为：          

（3）②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物碱性大小关系                     ；（用化学式表示，下同）

（4）⑧、⑨形成的氢化物水溶液的酸性强弱关系是                   

20.（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；X是同周期中原子半径最大的元素，W氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃。请回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置            ：X的简单离子的离子结构示意图为：            ；

（2）Y、Z的简单离子的离子半径大小关系是：                   （用元素符号表示）

（3）写出X的单质在O2中点燃发生的化学方程式                                

（4）用电子式表示W的氢化物的形成过程：                                       

21. (14分） I为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：

（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

（2）写出钠与水反应的离子方程式_________________________________。     

（3）实验结论是金属活动性：________________________________。         

Ⅱ某小组用如装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验步骤：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。请回答：

（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_______________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。

（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用_____。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共51分。）

二、非选择题：（除标注外，每空2分，共49分）

18．（13分）

I.（1）______4_____，       3      ，__1H、2H、3H____、_____234U、235U____（每空1分）

（2）40K、40Ca    （每空1分）           （3）________6_____（2分）

II. (1) ①③ ④ ⑦   (2) ③ ④ ⑦   (3)② ⑥（每空全对得2分，漏选且正确得1分，错选不得分）

19．（12分）

（2）      Fe       ；                     ；          H-O-H              

（2）     NH4NO3     

（3）      NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3        

（4）       H2S  < HCl         

20. （10分）

（1）   第四周期第IIA族          ：                                ；

（2）        Ca2+< Cl— 

（3）                        2Na + O2  Na2O2                         

（4）                                                                 

21.(14分）

I.（1）（此小题共2分，4个全对得分，错选不得分）

（2）2Na+2H2O=_2Na++2OH—+H2↑     

（3） Na>Mg>Al          

Ⅱ（1）淀粉-KI试纸变蓝

（2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

（3）吸收氯气，防止污染环境 ；   能