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高中化学人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
3．下列说法中错误的是（ ）
A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．三氧化二铝是两性氧化物
C．晶体硅用来制作光导纤维
D．焰色反应是物理变化
4．下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂B．三氧化二铁可用做漆料
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维
5．下列有关化学实验的叙述中错误的是
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．将Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
6．相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中:①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．碘酒可用于皮肤外用消毒
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）
A．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的
B．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动
C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质
D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂
9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 ml • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
12．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )
A．1ml NH3和1ml HCl混合
B．1ml NO和0.5ml O2混合
C．1ml SO2和1ml H2S混合
D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
13．将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是 （ ）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③
14．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（ ）
A．1：5：1B．2：6：3C．5：1：2D．5：2：1
15．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
二、填空题
16．回答下列关于NO、NO2的问题：
(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。
17．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 ml/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
18．(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。
(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。
19．用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为 ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为 。产生上述现象的原因是
20．天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____（甲、乙）处的平均气温更高。
三、推断题
21．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：
22．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。
（1）推断元素名称和符号：_______、______，______、_______。
（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应
（3）元素的原子含有_______个能层，Y元素的原子含有_______个能层。
四、实验题
23．葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。
（1）实验前除尽装置内空气的原因是___。
（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___。
（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___。
（4）下列可用于装置Ⅲ的为___(填序号)。
（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___。
24．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
五、计算题
25．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)3.4g NH3中含有________ml H。
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 ml·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。
26．现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。
（1）混合溶液中的物质的量为______。
（2）混合溶液中的物质的量为______。
（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。
化学性质
实际应用
A．
三价铁离子比二价铜离子氧化性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．
次氯酸盐具有氧化性
次氯酸钙可做漂白剂
C．
稀硝酸可与银反应
稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．
HF能与Si反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
阴离子
Cl－、SiO32-、OH－、NO3-
阳离子
H＋、Ag＋、Na＋、K＋
溶液
A
C
D
试剂瓶序号
___
___
___
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C 16．2CO+2NO N2和2CO2 (NH4)2 SO4 NaOH
17．Se+2HNO3(浓) =SeO2 +NO↑+NO2 ↑ +H2O H2SO4(浓) > SeO2 > SO2 1 4 4 1 2 4 2 92.5%
18．18：7 43：7 2SO2＋O22SO3 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
19．试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的处 试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升。
20．CO2 H2O 乙
21．HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ ① ③ ②
22．氧 O 硅 Si C 2 3
23．防止抗氧化剂被氧化 圆底烧瓶、分液漏斗 过滤、洗涤、干燥 c 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
24．+3 关闭分液漏斗的旋塞，将C装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好 2SO2 + Zn ＝ ZnS2O4 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2↓ 过滤 乙醇 吸收SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2将产物氧化 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
25．0.6 7:11 0.3 ml/L 6:3:2
26．
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
3．下列说法中错误的是（ ）
A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体
B．三氧化二铝是两性氧化物
C．晶体硅用来制作光导纤维
D．焰色反应是物理变化
4．下列关于物质的用途，叙述不正确的是
A．过氧化钠可用作供氧剂B．三氧化二铁可用做漆料
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维
5．下列有关化学实验的叙述中错误的是
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．将Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
6．相同质量的铜片分别投入足量的下列四种酸中:①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸(必要时可加热),充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．碘酒可用于皮肤外用消毒
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。下列说法错误的是（ ）
A．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的
B．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动
C．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质
D．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂
9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 ml • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
12．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )
A．1ml NH3和1ml HCl混合
B．1ml NO和0.5ml O2混合
C．1ml SO2和1ml H2S混合
D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
13．将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是 （ ）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③
14．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（ ）
A．1：5：1B．2：6：3C．5：1：2D．5：2：1
15．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮
二、填空题
16．回答下列关于NO、NO2的问题：
(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。
17．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 ml/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
18．(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。
(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。
19．用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为 ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为 。产生上述现象的原因是
20．天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____（甲、乙）处的平均气温更高。
三、推断题
21．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。
（2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。
（3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：
22．有两种短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为。
（1）推断元素名称和符号：_______、______，______、_______。
（2）、两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。
A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠溶液反应
（3）元素的原子含有_______个能层，Y元素的原子含有_______个能层。
四、实验题
23．葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出。
（1）实验前除尽装置内空气的原因是___。
（2）装置Ⅰ中的玻璃仪器的名称___。
（3）要从装置Ⅱ中获得纯净的晶体，操作方法是___。
（4）下列可用于装置Ⅲ的为___(填序号)。
（5）设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___。
24．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。
Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是 _______________。
Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
五、计算题
25．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)3.4g NH3中含有________ml H。
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 ml·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。
26．现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。
（1）混合溶液中的物质的量为______。
（2）混合溶液中的物质的量为______。
（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。
化学性质
实际应用
A．
三价铁离子比二价铜离子氧化性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．
次氯酸盐具有氧化性
次氯酸钙可做漂白剂
C．
稀硝酸可与银反应
稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．
HF能与Si反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
阴离子
Cl－、SiO32-、OH－、NO3-
阳离子
H＋、Ag＋、Na＋、K＋
溶液
A
C
D
试剂瓶序号
___
___
___
参考答案
1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．C 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C 16．2CO+2NO N2和2CO2 (NH4)2 SO4 NaOH
17．Se+2HNO3(浓) =SeO2 +NO↑+NO2 ↑ +H2O H2SO4(浓) > SeO2 > SO2 1 4 4 1 2 4 2 92.5%
18．18：7 43：7 2SO2＋O22SO3 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
19．试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的处 试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升。
20．CO2 H2O 乙
21．HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ ① ③ ②
22．氧 O 硅 Si C 2 3
23．防止抗氧化剂被氧化 圆底烧瓶、分液漏斗 过滤、洗涤、干燥 c 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸、振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
24．+3 关闭分液漏斗的旋塞，将C装置的导管插入烧杯中的水面下，微热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，则气密性良好 2SO2 + Zn ＝ ZnS2O4 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2↓ 过滤 乙醇 吸收SO2，防止污染空气；隔离空气，防止空气中的O2将产物氧化 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
25．0.6 7:11 0.3 ml/L 6:3:2
26．
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