山西省吕梁市2020届高三10月模拟化学（解析版） 试卷


山西省吕梁市2020届高三10月模拟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Al：27 Mg：24 Cu：64 Na：23
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（本大题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分）在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1.“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是（ ）
A. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
B. 焚烧树叶，以减少垃圾运输
C. 推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染
D. 干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染
【答案】B
【详解】A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；
B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；
C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；
D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；
综上所述，答案为B。
2.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 生活中常用小苏打来治疗胃酸过多
B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C. 硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
【答案】B
【详解】A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；
B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；
C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠 X 射线造影检查，故C正确；
D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；
综上所述，答案为B。
3.关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是（ ）
A. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物
C. 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
D. 熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电
【答案】C
【详解】A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B选项， NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧化物的混合物，故C正确；
D选项， CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 甲装置用于分离 CCl4和I2
B. 乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯
C. 丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液
D. 丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体
【答案】A
【详解】A选项，CCl4和I2是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸馏方法分离，故A正确；
B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；
C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C错误；
D选项，氯化铵饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；
综上所述，答案为A。
5.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+ 的数目为 NA
B. 0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目均为 2NA
C. 1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 SO32- 粒子的物质的量之和小于 NA
D. 1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA
【答案】C
【详解】A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生 H+ 的数目小于 NA，故A错误；
B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；
C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 与HSO3－、SO32－ 粒子的物质的量之和为NA，故C正确；
D选项，1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4 溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为 0.2NA，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】注意D中子数为1，T中子数为2；
NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向右拉动注射器活塞并 在某处，往试管中注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。
装置气密性良好
B
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色。
I2氧化性强与Fe3+
C
往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解
氢氧化铜为两性氢氧化物
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：H2SO3﹥H2CO3

【答案】A
【详解】A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判断装置气密性，故A正确；
B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强I2，故B错误；
C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是两性氢氧化物，故C错误；
D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；
综上所述，答案为A。
7.下列化学用语的表述正确的是（ ）
A. 磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+ + PO43-
B. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
C. S2－的结构示意图：
D. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O
【答案】C
【详解】A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+ + H2PO42－，故A错误；
B选项，用电子式表示 HCl 的形成过程：，故B错误；
C选项，S2－的结构示意图：，故C正确；
D选项，KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－ + 4OH－+ 2Fe(OH)3=2FeO42－ + 3Cl－+ 4H+ + 5H2O，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。
8.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（ ）

A. 1mol NH4+所含的质子总数为 10NA
B. 联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键
C. 过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应
D. 过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶2
【答案】C
【详解】A选项，1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，故A错误；
B选项，联氨（）中含有极性键和非极性键，故B错误；
C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程 IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；
D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为1∶1，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。
9.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-
B. b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C. c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
【答案】B
【详解】A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；
C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；
D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋ + 2Br－
B. 碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C. 向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D. 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
【答案】B
【详解】A选项，在 FeI2 溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；
B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+CO32－ + 2H2O，故B正确；
C选项，向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42－ 恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应： Al3+ + NH4++2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误；
D选项，过量 SO2通入到 NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。
11.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）
A. 若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e-
B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C. 氧化产物是高氯酸和氯气
D. 由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3
【答案】A
【详解】A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确；
B选项，电荷不守恒，故B错误；
C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；
D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误；
综上所述，答案为A。
12.2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是（ ）

A. 红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用
B. 在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族
C. 简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y
D. W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物
【答案】D
【分析】根据分析W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
【详解】A选项，红葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是杀菌、澄清、抗氧化的作用，故A正确；
B选项，在元素周期表中，117号元素是第七周期第VIIA族，与Z元素位于同一主族，故B正确；
C选项，简单离子半径大小顺序为：X < W < Y< Z，故C正确；
D选项，W的氢化物与Z的氢化物反应，产物都为共价化合物，故D错误；
综上所述，答案为D。
13.下列实验设计能够成功的是（ ）
A. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

B. 检验亚硫酸钠试样是否变质

C. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

D. 检验某溶液中是否含有 Fe2+

【答案】D
【详解】A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故A错误；
B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误；
C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 > I2，故C错误；
D选项，检验某溶液中是否含有 Fe2+，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D正确；
综上所述，答案为D。
14.如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。下列说法正确的是（ ）

A. NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替
B. 溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C. 溶液 b 中只含有 NaCl
D. 向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
【答案】A
【详解】A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；
B选项，溶液a中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误；
C选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；
D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
综上所述，答案为A。
15.如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. E 可以是金属也可以是非金属
B. C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C. B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D. 实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
【答案】D
【分析】G + NaOH反应生成氢化物，再结合D的相对原子质量比C小16，可以得出F为氨气，D为NO，E为氮气，C为NO2，B为HNO3，A为NaNO3。
【详解】A选项，E是氮气，故A错误；
B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；
C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；
D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；
综上所述，答案为D。
16.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B. 可以求出硝酸的物质的量浓度
C. 可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D. 氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
【答案】C
【详解】由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得
2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol，
沉淀的最大质量，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol，
氢氧化钠溶液浓度 ，
故C错误；
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题（本大题包含 4 个小题，共 52 分）
17.X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 ______________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 ____________________________________________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _____________，该反应的化学方程式为 ___________________________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
【答案】 (1). 第三周期 ⅣA族 (2). 光导纤维 (3). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (4). (5). (6). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (7). 离子键、极性键 (8). 0.1NA
【详解】⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即X为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有 光导纤维，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，
故答案为第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；
⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，
故答案为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；
⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则：
①X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，
故答案为；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；离子键、极性键；
②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1 mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，
故答案为0.1NA。
18.过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

① 请选择装置，按气流方向连接顺序为 ___________（填仪器接口的字母编号）
② 实验室用A装置还可以制备 ______________ 等气体（至少两种）
③ 实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？_____________________________，原因是 ________________________________________________________
（2）已知化学反应 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2•8H2O↓+ 2NH4+。在碱性环境中制取 CaO2•8H2O 的装置如图所示：

①写出 A 装置中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
②为防止双氧水的分解并有利于 ___________________，装置 B 中应采用 ___________ 条件，装置 X 的作用是 _____________________________。
③反应结束后，经 ______________、_______________、低温烘干获得CaO2•8H2O。
【答案】(1). aedbcfg或aedcbfg (2). H2、CO2、H2S、SO2 (3). 先通氧气 (4). 排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应 (5). 2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O (6). 晶体析出 (7). 冰水浴 (8). 导气、防止倒吸 (9). 过滤 (10). 洗涤
【详解】⑴①由题图知，制备过氧化钙时装置连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(D，防止空气中的H2O ，CO2进入反应装置)，故答案为：aedbcfg或aedcbfg。
②装置A是固体加液体不加热的装置，因此该装置还可以制H2、CO2、H2S、SO2，
故答案为H2、CO2、H2S、SO2；
③装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气，排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应，再点燃B处酒精灯，
故答案为氧气；排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应；
⑵①在装置A中制备NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，
故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
②H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，所以装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸，
故答案为晶体析出；冰水浴；导气、防止倒吸；
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O，
故答案为过滤；洗涤。
19.明矾［KAl(SO4)2•12H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 — 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO•xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _____________。
（2）“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 _____________________________。
（3）明矾净水的原理是 ______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 _________________________________
______________________________________________________。
（5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ____________________________________（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）
（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________。
（7）操作Ⅱ ________________、_______________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】(1). 27.8mL (2). 500mL容量瓶 (3). FeO·xFe2O3＋（2＋6x）H＋= Fe2＋＋2x Fe3＋＋（3x＋1）H2O (4). Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (5). 取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有Fe2＋ (或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有Fe2＋) (6). 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (7). 2:3 (8). 蒸发浓缩 (9). 冷却结晶
【详解】⑴欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是即27.8 mL，
因配制480 mL溶液，无480mL容量瓶，必须先配500mL溶液，再取出480 mL，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是500 mL容量瓶，
故答案为27.8 mL；500 mL容量瓶；
⑵“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是FeO·xFe2O3＋(2＋6x)H＋= Fe2＋＋
2x Fe3＋ ＋(3x＋1)H2O，
故答案为FeO·xFe2O3＋(2＋6x)H＋= Fe2＋＋2x Fe3＋ ＋(3x＋1)H2O；
⑶明矾净水主要是铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中的杂质，其原理是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，
故答案为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；
⑷检验滤液A中是否存在Fe2+的实验操作是取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有Fe2＋(或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有Fe2＋)，
故答案为取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有Fe2＋ (或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有Fe2＋)；
⑸在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是氧化亚铁离子，使转化为铁离子，为除掉铁离子做准备，反应原理5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，
故答案为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
⑹已知：加入MnSO4，Mn2+可与MnO4－反应生成 MnO2，MnO4－反应生成 MnO2化合价降低三价做氧化剂，Mn2+反应生成MnO2化合价升高2价做还原剂，根据升降守恒，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，
故答案为2:3；
⑺操作Ⅱ是从溶液到晶体的过程，即操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；
20.现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。
（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 _________________________________________。
（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 _____________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 ____________________________________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。
（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 ______________________________________________________。
【答案】(1). K2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). Al2(SO4)3 (4). Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O (5). NO3- 、Cu2＋ (6). 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (7). 0.4mol (8). 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl
【详解】⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2，
故答案为K2CO3；Ba(OH)2；
⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 mol，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 mol Cu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；
故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 mol；
⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：
2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl，
故答案为2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl；
【点睛】加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；
加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。