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2020届北京市西城高三化学二模考试试卷含答案
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西 城 区 高 三 模 拟 测 试
化 学 2020.6
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA族元素的是
A．石英石
[SiO2]
B．猫眼石
[Be3Al2Si6O18]
C．孔雀石
[Cu2(OH)2CO3]
D．红宝石
[Al2O3]
2．下列化学用语不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
4．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI
C．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4
6．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是
① ②
③ ④
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④
7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)== CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是
A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生标准状况下2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250 mL 0.10 mol·L−1
NaOH溶液
除去工业乙醇中的杂质
除去粗盐水中
的不溶物
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
9．下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项
事实
解释
A
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2− == Ag2S+2Cl−
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体
△
2Fe+3H2O(g) === Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
Ca2++OH−+HCO3− == CaCO3↓+H2O
D
将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色
Cl2+2Br− == 2Cl−+Br2
10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量
B．肉桂醛可溶于乙醇
C．红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基
D．肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
11．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的
NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，
两溶液的pH均增大
12．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：
下列说法不正确的是
A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2
B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
C．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应
D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
13．工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。
已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl－PbCl42－。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B．Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D．Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4
14．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验
Ⅰ
Ⅱ
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是
A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）三氯化六氨合钴（[Co(NH3)6]Cl3）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
Ⅰ．将研细的6 g CoCl2•6H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；
Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；
Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L−1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
（1）[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。
（2）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，
原因是______。
（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。
（4）补全Ⅲ中的操作：______。
（5）沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：
ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L−1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L−1 AgNO3溶液滴定至终点；
ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。
已知：溶解度：AgCl 1.3×10−6 mol·L−1，Ag2CrO4（砖红色）6.5×10−5 mol·L−1
①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中Cl－的质量分数是______（列计算式，Cl的相对原子质量：35.5）。
16．（10分）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
（1）工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) == 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
一定条件
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。
（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2SH2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的
曲线如右图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______
反应（填“吸热”或“放热”）。
②微波的作用是______。
（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：
2Fe+2H2S+O2== 2FeS+2H2O（FeS难溶于水），
室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对
H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，
可能的原因是______。
17．（10分）双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜（阳膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用。
（1）海水淡化：
模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。
①X极是______极（填“阴”或“阳”）。
②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是
______（填“H+”或“OH－”）。
（2）钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：
用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。
Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。
所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。
Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3−的溶液，装置示意图如下。
①再生吸收液从______室流出（填“A”或“B”）。
②简述含较高浓度HSO3−的溶液的生成原理：______。
③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______（列出2条）。
18．（14分）黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：①
②
③
（1）A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是______。B中含有的官能团是─COOH和 。
（2）C→D的化学方程式是______。
（3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是______。
（4）H的结构简式是______。
（5）I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，H→J的反应类型是______。
（6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：
图1 图2 图3
19．（14分）某小组研究NH4Cl与CuO的反应，进行如下实验（部分装置略）：
实验
Ⅰ
Ⅱ
装置
现象
加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色
将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入 NH4Cl晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体
经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。
（1）实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。
（2）实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：
①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。
②对于物质X，做出如下假设：
△
ⅰ．X是NH4Cl。
反应：□NH4Cl+□CuCl2 === □CuCl+□______+□HCl（补充完整）
ⅱ．X是______，理由是______。
（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是______（列出2点）。
（4）NH4Cl溶液与CuO反应。
实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。
资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2+蓝色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深蓝色
ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。
实验方案是______。
②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是______（列出1点即可）。
西 城 区 高 三 模 拟 测 试
化学参考答案 2020.6
第一部分（共42分）
每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
D
A
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
D
B
C
C
第二部分（共58分）
说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共10分）
（1）+3（1分）
活性炭
（2）NH4+抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀
50~60℃
（3）2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2 ======= 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
（4）趁热过滤，冷却（1分）
（5）①溶液中出现砖红色沉淀，不消失
②
16．（每空2分，共10分）
（1）①2H2S(g)+O2(g) == 2S(g)+2H2O(g) ∆H＝-407.1 kJ·mol−1
② 或33.3%
（2）①吸热（1分）
②微波使H2SH2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）
（3）①Fe-2e－+H2S== FeS+2H+
②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢
17．（每空2分，共10分）
（1）①阳（1分）
②H+
（2）Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO32−+O2== 2SO42−，
2HSO3−+O2 == SO42−+2H+，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中
c(SO32−)降低，使SO2的吸收率降低
Ⅱ．①B（1分）
②B室中的SO32−和HSO3−在电场作用下通过阴膜进入A室，A室中双极膜
产生的H+和溶液中的SO32−反应生成HSO3−，提高HSO3−的浓度
③Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO42−，而降低再生吸收液对SO2的吸收率；Ⅱ中可获得较高浓度的HSO3−的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO2
18．（每空2分，共14分）
（1）CH3COOH ─Cl
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应
（6） 或写成
19．（每空2分，共14分）
△
（1）NH4Cl
（2）①(NH4)2CuCl4 === CuCl2+2NH3↑+2HCl↑
②ⅰ．2 6 6 1 N2 8
ⅱ．NH3（1分） NH4Cl受热分解生成NH3，NH3有还原性（1分）
（3）反应物的接触方式不同；反应温度不同等
（4）①取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中，加热，溶液颜色变浅等
②由于温度低等原因，NH4Cl溶液与CuO的氧化还原反应无法发生；NH4Cl溶液与CuO的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等
北京市西城区2020年6月高三化学 第1页（共9页）
化 学 2020.6
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA族元素的是
A．石英石
[SiO2]
B．猫眼石
[Be3Al2Si6O18]
C．孔雀石
[Cu2(OH)2CO3]
D．红宝石
[Al2O3]
2．下列化学用语不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：
C．氢氧化钠的电子式： D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物
D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
4．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．稳定性：HCl＞HI
C．碱性：KOH＞NaOH D．酸性：HClO4＞H2SO4
6．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是
① ②
③ ④
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④
7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)== CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是
A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生标准状况下2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250 mL 0.10 mol·L−1
NaOH溶液
除去工业乙醇中的杂质
除去粗盐水中
的不溶物
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
9．下列解释实验事实的方程式书写不正确的是
选项
事实
解释
A
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色
2AgCl+S2− == Ag2S+2Cl−
B
将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体
△
2Fe+3H2O(g) === Fe2O3+3H2
C
向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀
Ca2++OH−+HCO3− == CaCO3↓+H2O
D
将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色
Cl2+2Br− == 2Cl−+Br2
10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：
下列说法不正确的是
A．肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量
B．肉桂醛可溶于乙醇
C．红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基
D．肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应
11．室温时，下列说法正确的是
A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10−11 mol·L−1
B．分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10
C．分别向等体积的0.1 mol·L−1 HCl溶液和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中加入等浓度的
NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等
D．分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，
两溶液的pH均增大
12．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。
已知：
下列说法不正确的是
A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2
B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
C．聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应
D．聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构
13．工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。
已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl－PbCl42－。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B．Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D．Ⅴ中发生反应：Pb2++SO42－== PbSO4
14．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验
Ⅰ
Ⅱ
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是
A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）三氯化六氨合钴（[Co(NH3)6]Cl3）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
Ⅰ．将研细的6 g CoCl2•6H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；
Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；
Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L−1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
（1）[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。
（2）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，
原因是______。
（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。
（4）补全Ⅲ中的操作：______。
（5）沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：
ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L−1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L−1 AgNO3溶液滴定至终点；
ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。
已知：溶解度：AgCl 1.3×10−6 mol·L−1，Ag2CrO4（砖红色）6.5×10−5 mol·L−1
①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中Cl－的质量分数是______（列计算式，Cl的相对原子质量：35.5）。
16．（10分）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
（1）工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) == 2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) == 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
一定条件
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。
（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2SH2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的
曲线如右图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______
反应（填“吸热”或“放热”）。
②微波的作用是______。
（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：
2Fe+2H2S+O2== 2FeS+2H2O（FeS难溶于水），
室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对
H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，
可能的原因是______。
17．（10分）双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜（阳膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用。
（1）海水淡化：
模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。
①X极是______极（填“阴”或“阳”）。
②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是
______（填“H+”或“OH－”）。
（2）钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：
用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。
Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。
所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。
Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3−的溶液，装置示意图如下。
①再生吸收液从______室流出（填“A”或“B”）。
②简述含较高浓度HSO3−的溶液的生成原理：______。
③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______（列出2条）。
18．（14分）黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：
已知：①
②
③
（1）A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是______。B中含有的官能团是─COOH和 。
（2）C→D的化学方程式是______。
（3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是______。
（4）H的结构简式是______。
（5）I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，H→J的反应类型是______。
（6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：
环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：
图1 图2 图3
19．（14分）某小组研究NH4Cl与CuO的反应，进行如下实验（部分装置略）：
实验
Ⅰ
Ⅱ
装置
现象
加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色
将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入 NH4Cl晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体
经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。
（1）实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。
（2）实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：
①(NH4)2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。
②对于物质X，做出如下假设：
△
ⅰ．X是NH4Cl。
反应：□NH4Cl+□CuCl2 === □CuCl+□______+□HCl（补充完整）
ⅱ．X是______，理由是______。
（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是______（列出2点）。
（4）NH4Cl溶液与CuO反应。
实验Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。
资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2+蓝色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深蓝色
ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3
①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。
实验方案是______。
②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是______（列出1点即可）。
西 城 区 高 三 模 拟 测 试
化学参考答案 2020.6
第一部分（共42分）
每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
D
A
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
D
B
C
C
第二部分（共58分）
说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共10分）
（1）+3（1分）
活性炭
（2）NH4+抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀
50~60℃
（3）2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2 ======= 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
（4）趁热过滤，冷却（1分）
（5）①溶液中出现砖红色沉淀，不消失
②
16．（每空2分，共10分）
（1）①2H2S(g)+O2(g) == 2S(g)+2H2O(g) ∆H＝-407.1 kJ·mol−1
② 或33.3%
（2）①吸热（1分）
②微波使H2SH2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）
（3）①Fe-2e－+H2S== FeS+2H+
②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢
17．（每空2分，共10分）
（1）①阳（1分）
②H+
（2）Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：2SO32−+O2== 2SO42−，
2HSO3−+O2 == SO42−+2H+，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中
c(SO32−)降低，使SO2的吸收率降低
Ⅱ．①B（1分）
②B室中的SO32−和HSO3−在电场作用下通过阴膜进入A室，A室中双极膜
产生的H+和溶液中的SO32−反应生成HSO3−，提高HSO3−的浓度
③Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO42−，而降低再生吸收液对SO2的吸收率；Ⅱ中可获得较高浓度的HSO3−的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO2
18．（每空2分，共14分）
（1）CH3COOH ─Cl
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应
（6） 或写成
19．（每空2分，共14分）
△
（1）NH4Cl
（2）①(NH4)2CuCl4 === CuCl2+2NH3↑+2HCl↑
②ⅰ．2 6 6 1 N2 8
ⅱ．NH3（1分） NH4Cl受热分解生成NH3，NH3有还原性（1分）
（3）反应物的接触方式不同；反应温度不同等
（4）①取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中，加热，溶液颜色变浅等
②由于温度低等原因，NH4Cl溶液与CuO的氧化还原反应无法发生；NH4Cl溶液与CuO的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等
北京市西城区2020年6月高三化学 第1页（共9页）
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