山西省太原市六十六中2020届高三上学期第一次月考（解析版） 试卷


山西省太原市六十六中2020届高三上学期第一次月考
一．选择题（共20小题，每空2分，共40分）
1.某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是（ ）
A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷
C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0
【答案】C
【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。
详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；
B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B错误；
C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，故C正确；
D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O
【答案】D
【解析】A、CO2电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，A错误。B、PCl3电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，B错误。C、CCl4电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，C错误。D、H2O电子式是，分子中H原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，D正确。正确答案 D。
点睛：共价化合物或共价单质电子式中，共用电子对属于形成共价键的两个原子，所以数最外层电子时都要数到。从结构上看，由于H最外层是2个电子的稳定结构，所以含H元素时一定不会是“最外层都达到8电子稳定结构”。
3.下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 过渡元素全部是金属元素
B. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D. 同一主族元素的原子序数的差不可能为10
【答案】A
【详解】A．过渡元素全部是金属元素，A项正确；
B．第四、五周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是10，B项错误；
C．半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；
D．H、Na位于同一主族，原子序数的差为11-1=10,D项错误；
答案选A。
4.下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【详解】A、HCl是共价化合物，共价化合物电子式中没有阴阳离子符号，用电子式表示HCl的形成过程为，A错误；
B、溴化钠是离子化合物，溴化钠的电子式为，B错误；
C、在氟化镁的电子式中，应该是镁离子左右各一个氟离子，电子式为，C错误；
D、原子和化合物的电子式书写都正确，故D正确；
答案选D。
5.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。
【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
6.下列变化属于吸热反应的是（ ）
A. 石灰石在高温下锻烧 B. 生石灰溶于水
C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 D. 碘的升华
【答案】A
【解析】A. 石灰石在高温下锻烧生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，A正确；B. 生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应；C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合发生中和反应，属于放热反应，C正确；D. 碘的升华是物理变化，不是吸热反应，D错误，答案选A。
点睛：掌握常见的放热反应或吸热反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意不论是放热反应，还是吸热反应均是针对化学变化进行分类，物理变化中的放热或吸热，不能称为放热反应或吸热反应。
7.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）
A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/mol
B. 已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D. 用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大
【答案】D
【详解】A.根据中和热的概念可知，中和热的热化学方程式应该为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，故A错误；
B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反应，将2mol SO2和1mol O2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于196.64kJ，故B错误；
C. 燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应该生成液态水才可判断，故C错误；
D.因为一水合氨为一元弱碱，电离要吸热，造成所测中和热偏大，故D正确；
答案：D
【点睛】易错选项D，∆H比较大小，要注意正负号。
8.反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 加入催化剂，X点位置不变
B. 加入催化剂，G大小不变
C. 该反应为放热反应
D. 反应热为E与G的和
【答案】D
【详解】A、催化剂不能改变反应物的本身所具有的能量，加入催化剂，X点位置不变，正确；
B、催化剂不改变反应热，只改变所需活化能，正确；
C、该反应的反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，正确；
D、由图可知，正反应活化能与逆反应活化能之差即为反应热，所以反应热为G ，错误；
正确选项D。
9.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是（ ）
A. ∆H5>0 B. ∆H1+∆H2=0
C. ∆H3=∆H4+∆H2 D. ∆H1+∆H2+∆H4+∆H5+∆H3=0
【答案】D
【详解】A.H2O（g）到H2O（l）是放热过程，因此∆H5△H2
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C. 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小
D. 已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
【答案】C
【详解】A．S（s）→S（g）为吸热过程，S的燃烧为放热过程，△H＜0，固体硫燃烧放出的热量较少，则△H1Mg2+ (5). KOH>NaOH>Mg(OH)2 (6). KOH+HClO4=KClO4+H2O (7). HNO3 + NH3 = NH4NO3 (8). BeO+2OH-=BeO22-+H2O (9). 离子化合物 (10). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】根据a～m九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。则
（1）硫离子结构示意图为。（2）b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为。（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数 增大而减小，则d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒，则甲是水，与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反应生成丙，则乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。①偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；②h单质与乙反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
22.Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
25
100

2
50.0
2.0
颗粒
25
70

3
50.0
2.0
颗粒
35
35

4
50.0
2.0
粉末
25
45
5.0
5
50.0
6.0
粉末
35
30


(1)本实验中实验2和实验3表明______________________________对反应速率有影响。
(2)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是________________________________________________。
Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______mol·L-1min-1 。
(4)反应开始至2 min，X的转化率________。
(5)写出 X、Y、Z 反应方程式__________________________________________。
【答案】(1). 温度 (2). Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快化学反应速率 (3). 0.03 (4). 10% (5). X+3Y2Z
【详解】Ⅰ（1）实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；
答案：温度；
（2）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，覆盖在锌的表面，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；
答案：Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快化学反应速率
Ⅱ（1）反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率v（Y）=＝0.03mol/(L/min)；
答案为：0.03 
（2）反应达到最大限度时，X的物质的量减少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，则Y的转化率=×100%＝10%；
答案：10%
（3）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z；
答案：X+3Y2Z
23.I.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

请回答：
(1)甲池是________，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_________________。
(2)乙池是________，A电极名称为________极，电极反应式为________________________。乙池中的总反应离子方程式为_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。
II. (4)图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

图I 图II
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________________________________。
【答案】(1). 原电池 (2). 正 (3). O2＋2H2O＋4e－=4OH－ (4). 电解池 (5). 阳 (6). 4OH－－4e－=O2↑＋2H2O (7). 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ (8). 减小 (9). 280 (10). H2 (11). 次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强
【详解】（1）甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-；
答案：原电池；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，生成H+，则溶液pH减小；
答案：电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ ；减小
（3）乙池中B极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.05mol，则转移电子0.05mol，由电极方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗=0.0125mol氧气，则V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；
答案：280
II. (4)根据题意可知： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，3Cl2+8OH-+2NO=2NO3－+4H2O +6Cl－，处理后的尾气中，一定含有的气体单质是H2，根据图象可知，pH越小，去除率越高，这是因为次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强；
答案：H2 ；次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。
24.按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____________________________________________。
(2)已知：CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ∆H1=-192.9kJ·mol-1
H2(g)+ O2 (g) H2O(g) ∆H2=-120.9kJ·mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变∆H3________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反应方程式为:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ∆H1
已知：3C2H2(g)C6H6(g) ∆H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) ∆H3
则反应3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的∆H =________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

①用焦炭跟水反应：；
②用天然气跟水蒸气反应：已知有关反应的能量变化如图所示，则方法②中反应的∆H =________。
【答案】 (1). CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8 kJ·mol－1 (2). －72.0 kJ·mol－1 (3). ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3 (4). (a＋3b－c)kJ·mol－1
【详解】(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔΗ＝－1 275.6 kJ·mol－1；
②H2O(l)=H2O(g)　ΔΗ＝＋44.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔΗ＝－725.8 kJ·mol－1；
答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔΗ＝－725.8 kJ·mol－1
(2)根据盖斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸气催化重整的方程式=①-②，所以焓变ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2= -192.9kJ/mol +120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；
答案：－72.0 kJ·mol－1
(3)根据盖斯定律，将已知三个热化学方程式相加即得所求方程式，所求热效应也等于三式的热效应相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；
答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3
(4)由图知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；    ①
H2(g)+O2(g)= H2O(g）      ΔΗ=-bkJ/mol；       ②
CH4(g)+2O2(g)= 2H2O(g)+ CO2(g）     ΔΗ=-ckJ/mol   ③
根据盖斯定律得方法②中反应的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b) ×3=（a+3b-c）kJ/mol；
答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1