四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第一次在线月考化学 试卷

四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第一次在线月考

7．下列说法正确的是（   ）

A．生物柴油的主要成分是液态烃

B．尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的

C．糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示

D．淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

B．7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA

C．17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA

D．标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA

9．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是 （   ）

A．分子式为C26H22       B．属于苯的同系物   

C．一氯代物有3种     D．能溶于水和酒精

10．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（   ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

C．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点

11．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是（   ）

A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

12．利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是（   ）

A．电池工作时电子由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动

B．电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积相等

C．当有1molH2S参与反应，则有2molH+由负极区进入正极区

D．电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O

13．某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（   ）

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度

B．反应的离子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C．加入CaCl2促进了HCO3－的水解

D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

26．（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_________________________________(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

(2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_____________________________；为保证产物的纯净，应待D中__________________________________(填现象)再加热酒精灯。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_______________________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____________________________________。

③C装置的作用是_____________________________________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_____________。(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_____________________________________。

27．（14分）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

（提出猜想）

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

（实验探究）

I. 解决问题1：

（1）实验需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________、____________。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②____________________________________________________________________________。

II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。

（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。

III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是____________________________。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）

28．（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________________________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是________________________(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=______________。

35．（15分）配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子    

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键          

D． Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

36．（15分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）C+D→E反应类型为__________。F中含氧官能团的名称是__________。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______个。G的结构简式为__________。

（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为__________________________________________。

（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有______种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为______________。

（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。___________________

【参考答案】

7．B 8．A 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C

26．NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(或写为NaH+H2O=NaOH+ H2↑)    D    检查装置的气密性    充满黄绿色气体时    白色晶体析出    既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度    干燥    Al2O3    没有尾气处理装置，会造成大气污染   

27．玻璃棒    100mL容量瓶    另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解    Cu2O + 2H+ ＝Cu + Cu2+ + H2O    Cu+    Cu2+    产生NO2气体，污染环境    向反应后的溶液中通入足量空气    若溶液变蓝，则假设成立   

28．①2NO(g) N2O2(g)  ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1；    反应②；    决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；    0.001 mol·L-1·s-1；    100；    减少；    5：13；    103.70；   

35．3d64s2    分子    CO        O>C>Fe    A、C    γ    6      ρ=(224/a3·NA)×1030(或ρ=[4×56/a3·NA]×1030)   

36．加成反应    醛基    14            10