内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题化学（解析版）

内蒙古集宁一中（西校区）2019-2020学年高一上学期期末考试试题

1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（　）

A. 生石灰、熟石灰、冰水混合物 B. 氮气、浓硫酸、胆矾

C. 干冰 、铁、氯化氢 D. 水银、水蒸气、空气

【答案】D

【解析】

【详解】A. 生石灰为化合物，冰水混合物为纯净物，与题意不符，A错误；

B. 浓硫酸为混合物，胆矾为纯净物，与题意不符，B错误；

C. 干冰为二氧化碳，为化合物，氯化氢为纯净物，与题意不符，C错误；

D. 水银为单质、水蒸气为化合物、空气为混合物，符合题意，D正确；

答案为D。

2.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（  ）

A. K+、Na+、OH-、Cl﹣

B. Na+、K+、Cl﹣、SO42-

C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D. Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-

【答案】B

【解析】

【详解】A. OH-与酸性溶液中的H+反应，不能大量共存，与题意不符，A错误；

B. Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四种离子间相互不反应，且均为无色，能大量共存，符合题意，B正确；

C. Ca2+、CO32-反应，不能大量共存，与题意不符，C错误；

D. 含有Cu2+的溶液显蓝色，与题意不符，D错误；

答案为B。

3.下列离子方程式正确是(　　)

A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

【答案】B

【解析】

【详解】A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；

B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；

C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误；

答案为B。

4.下列实验方案设计中，可行的是(　　)

A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用溶解过滤方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

【答案】B

【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。

5.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质是(　　)

A. 二氧化碳、BaSO4 B. 盐酸、蔗糖

C. KNO3、乙醇 D. NaOH、氯气

【答案】C

【解析】

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。

B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。

C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。

D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

答案为C。

6.胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )

A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电

C. 能透过滤纸   D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间

【答案】D

【解析】

【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。

故答案选D。

7.已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+

C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+

【答案】A

【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。

8.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 该反应不属于氧化还原反应

B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应

C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应

D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素

【答案】D

【解析】

【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

【详解】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；

B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；

C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；

D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。

故选D。

9.为了实现下列各变化，需加入还原剂的是(　　)

A. KClO3→O2 B. CO2→CO 

C. Fe→FeCl3 D. NH4+→NH3

【答案】B

【解析】

【分析】因为还原剂能使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素化合价降低，所以化合价降低且非自身氧化还原反应的过程，需要加还原剂。

【详解】A.氧元素的化合价由KClO3中的-2价变化到O2的0价，化合价升高，不需要加还原剂，A项错误；

B.碳元素的化合价由CO2中的+4价变化到CO中的+2价，化合价降低，需要加还原剂，B项正确；

C.铁元素的化合价由Fe的0价变化到FeCl3中的+3价，化合价升高，不需要加还原剂，C项错误；

D.氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂，D项错误；答案选B。

10.关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是(　　)

A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化

B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移

【答案】D

【解析】

【分析】该反应中，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答。

【详解】A．该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B．该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，既发生氧化反应，又发生还原反应，故B错误；

C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；

D．若有2molNa2O2参加反应，则转移电子的物质的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正确；

故选：D。

11.下列关于金属性质的叙述正确的是（    ）

A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C. 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧

【答案】C

【解析】

【详解】A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故A错误；

B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，故B错误；

C.金属与非金属发生反应时，金属化合价升高，被氧化的一定是金属，故C正确；

D.铁丝在纯氧中加热可以燃烧，故D错误；

答案选C。

12. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　)

A. 硫酸铜溶液 B. 稀硫酸 

C. 氯化镁溶液 D. 氯化钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；

B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；

C．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确；

D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误；

故选C。

13.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量最大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、由于钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，所以过氧化钠的质量更大，C错误；

D、根据C中分析可知D错误；

答案选B。

14.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是(   )

A. 二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B. 二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多

D. 二者在一定条件下可以相互转化

【答案】C

【解析】

【详解】A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；

B. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论正确，B不选；

C. 二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，结论错误，C可选；

D. 碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，结论正确，D不选；

答案为C。

15.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

(2)生成1molNO转移电子_____mol

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

【答案】(1). HNO3    (2). Cu    (3). Cu    (4). NO    (5). 3    (6).

【解析】

【分析】反应中硝酸中的N原子化合价降低，则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应生成氧化产物。

【详解】(1)反应中硝酸中的N原子化合价降低，则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应的物质为Cu；

(2)硝酸中的N原子化合价由+5变为+2价，得到3个电子，则生成1molNO转移3mol电子；

(3)反应中Cu化合价由0价变为+2价，失电子6e，硝酸中的N原子得电子，则单线桥法表示为。

16.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

②能证明钠的熔点低的现象是_________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

【答案】(1). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    (2). 钠浮在水面上    (3). 钠熔化为光亮的小球    (4). 溶液呈红色    (5). 上升    (6). 下降

【解析】

【分析】本题主要考察金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。

【详解】(1)钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；

②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；

③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；

④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。

17.A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式;

A______ ,C______ ,D______ ,E______

(2)写出下列反应的离子方程式:

①A→B: _____________________________________________

②B→E: _____________________________________________

③C→E: _____________________________________________

④F→E: _____________________________________________

【答案】(1). KAlO2    (2). Al2O3    (3). AlCl3    (4). NaAlO2    (5). AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓ + HCO3-    (6). Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O    (7). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    (8). 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

【解析】

【分析】根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。

【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；

(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓ + HCO3-；

②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

18.已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: _____________________

(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____

(4)若收集到标准状况下的H2 11.2 L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。

(5)当固体质量增加16 g时，生成H2的质量为____________g。

【答案】(1). 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑    (2). 碱石灰    (3). n    (4). 用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气    (5). 21    (6). 2

【解析】

【分析】(1) 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出；

(3)收集的氢气在点燃时有爆鸣声，则验证收集气体为氢气；

(4) 根据方程式计算；

(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量。

【详解】(1) 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑；

(2)干燥管C为吸收未反应水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出，即n进m出；

(3)氢气能够与氧气反应，若收集的气体在点燃时有爆鸣声，则可验证收集气体为氢气；具体的操作及现象为：用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气；

(4) 标准状况下H2为11.2 L，即0.5mol，根据方程式3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2↑可知，参加反应的Fe为0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；

(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量，固体质量增加16 g时，n（O）=1mol，根据原子守恒可知，反应的Fe3O4为0.25mol，则生成氢气的物质的量为1mol，其质量为2g。