山东省济宁一中2020届高三下学期二轮质量检测化学

山东省济宁一中2020届高三下学期二轮质量检测

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12  N 14  O 16  Na 23   Zn 65    Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有—个选项符合题意．

1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指（   ）

A.FeSO4·7H2O         B.ZnSO4·7H2O     C.Fe2(SO4)3·9H2O       D.Fe2O3·nH2O

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

D．CO2的比例模型：

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NA

B.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于NA

C.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NA

D.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA

4.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（   ）

A太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

5.下列说法不正确的是（   ）

A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果

B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠

C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、乙酸甲酯、甲酸乙酯,乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来

D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

6.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。下列叙述正确的是（   ）

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

7.下列说法正确的是（   ）

A.有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.按系统命名法，的名称为2，3，3－三甲基丁烷

C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物

D.2－甲基丁烷()的二氯产物有(不考虑立体异构)10种

8．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（   ）

A．过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键

B． 过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键

C． CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键

D．每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e－

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：

HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

10.镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有（   ）

A．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-

D．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（   ）

A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B．若V1 > V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C．若实验①中，V=V1，则混合液中c (Na+) = c (A－)

D．实验②的混合溶液，可能有pH> 7

12.室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是 （   ）

A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者

B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大

C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变

D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液

13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．Kb2的数量级为10-8     B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

14 .复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，N极发生还原反应

B.充电时，Zn2＋向N极移动

C.放电时，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时，N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

15．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．A2B的化学式为Mg2Si    B．NH3、NH4Cl可以循环使用

C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1

D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：

t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

17．（14分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

（1）Ⅰ中发生下列反应。

ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S

ⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-

I中盐酸的作用是________________________________。

（2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是________________________________________。

②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和______________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________________________________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________。

（5）V中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__________________________________________________。

18.．（12分）．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)  ΔH＝－1200 kJ·mol−1

①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______2乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为                         。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

19．（11分）周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

(1)A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：________(填元素符号)，D的价层电子排布图为：                                                     _。

(2)在不同的温度下，A以ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为________。

②1 mol  A2Cl4中含配位键的数目为________。

(3)B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是a g/cm3，B－B键的键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构　 　　　X的晶体晶胞

①X中含有的化学键为________。

②X晶体的层间距离为________。

(4)C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3________HCO2(填“强于”或者“弱于”)，原因为________________________________________________________。

(5)将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY……方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为________(填“甲”或“乙”)。

20．（11分）麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OH　　RCHO

ＩＩ．R1-CHO　+　

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

【参考答案】

一、选择题（15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）

二、填空题（共60分）

16．（12）(1)t－BuOH＋HNO2 t－BuNO2＋H2O（2分）

(2)①恒压滴液漏斗(滴液漏斗)（1分）　②水浴加热（1分）　③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（2分）

(3)65%（2分）　AC（2分）

(4)ClO－＋2N＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑（2分）

17.（14分）（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率（2分）

（2）①4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ （2分）

② Cu2+   CuCl2-（2分）

（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2- 变成Cu2O沉淀（2分）

（4）除去Zn2+和Pb2+（2分）

（5）2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O（2分）

（6）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。（2分）

18．（12）（1）①低温 （1分）②  CD （2分） ③ 10（2分）   > （1分）   <（2分）  

（2）①N2O （2分）  ②2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定 （2分）

19．（11分）　(1)Be<C<N　（1分） （1分）

(2)①sp杂化（1分）　②1.204×1024或2NA  （1分）  (3)①共价键、金属键  （1分） ②cm（2分）

(4)强于　（1分）HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性高，导致N—O—H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H＋，即酸性越强（2分）

(5)乙 （1分）

20（11分）. （1）苯甲醛 （1分）   羟基（1分）   

（2）取代反应 （1分）  （1分）  

（3）+CH3NH2+H2O  （2分） 

（4）10  （1分）

（5）  （2分）  

（6）

（2分）